【化學(xué)】化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測試題 2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測試題一、單選題1．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A．往品紅溶液中通入氣體，紅色褪去，證明氣體一定是二氧化硫B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．加入氯化鋇溶液生成沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解證明一定含有硫酸根D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO22．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是。A． B．C． D．3．手機(jī)芯片是一種在半導(dǎo)體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。下列可用作半導(dǎo)體材料的是A．硅 B．鋁 C．鐵 D．玻璃4．下列有關(guān)說法不正確的是A．硅是良好的半導(dǎo)體材料B．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)粗硅：SiO2+CSi+CO2↑C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”D．氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中5．下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．亞硫酸鈉固體密封保存C．保存氯化亞鐵溶液時加入銅粉以防止氧化D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處6．下圖虛線框中的裝置(試劑均足量)可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)所產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，其中供選擇的試劑有無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水四種試劑，下列說法正確的是A．物質(zhì)甲可以是無水硫酸銅，也可以是變色硅膠、無水氯化鈣等物質(zhì)B．丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是SO2+2OH-=+H2OC．乙和戊兩種溶液都不宜用作尾氣吸收裝置中的試劑D．如果將裝置的連接順序變?yōu)棰佗邰冢瑒t只能檢驗(yàn)出兩種產(chǎn)物7．下列非金屬化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（

）選項(xiàng)性質(zhì)用途A醋酸易揮發(fā)水壺除水垢BSO2具有還原性制溴工業(yè)吸收溴蒸氣CClO2是黃綠色氣體作自來水的消毒劑D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性干燥Cl2、SO2等氣體A．A B．B C．C D．D8．下列反應(yīng)中，SO2體現(xiàn)氧化性的是A．SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO49．下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿B．漂白粉能與酸反應(yīng)，可用于消毒殺菌C．小蘇打受熱分解產(chǎn)生氣體，可作食品的膨松劑D．Si能與強(qiáng)堿反應(yīng)，可用于制造半導(dǎo)體材料10．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)11．有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（）A．硅、碳與氫氟酸都不反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽C．硅與碳性質(zhì)都很穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界D．晶體硅、石墨都可作半導(dǎo)體材料12．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．上述工藝中吸收過程：尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋，其目的是使尾氣中NO、NO2提高吸收效率B．為提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，則n(NO)∶n(NO2)應(yīng)控制為1∶2C．濾渣的主要成分為Ca(OH)2D．生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性13．關(guān)于單質(zhì)硫，下列說法正確的是（）A．只能做氧化劑 B．只能做還原劑C．易溶于水 D．既能做氧化劑又能做還原劑14．下列敘述中，錯誤的是（）A．自然界中的硫都是以化合態(tài)存在的B．硫既具有氧化性，又具有還原性C．硫化氫氣體具有可燃性D．附著在試管內(nèi)壁的硫，可以用CS2洗滌15．對下列事實(shí)的解釋或現(xiàn)象描述正確的是A．不用濃硝酸和銅屑反應(yīng)制硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性。B．久置的濃硝酸溶液呈黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性。C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解：再加入固體，銅粉仍不溶解。D．鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，說明稀硝酸酸性太弱。二、非選擇題16．以下是高中化學(xué)中的常見物質(zhì)，根據(jù)要求完成下列問題：①鈉②過氧化鈉③銅④硫酸⑤氯化鐵(1)①~⑤中屬于電解質(zhì)的是____(填序號)。(2)實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉著火能用來滅火的是____(填標(biāo)號)。A．二氧化碳B．水C．干沙(3)將包有少量過氧化鈉固體的棉花放在石棉網(wǎng)上，用滴管向棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是____(用化學(xué)方程式表示)。(4)銅能溶于熱濃硫酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)能用來檢驗(yàn)溶液里含有Fe3+的試劑是____。(6)向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，至液體呈透明的紅褐色，可制得____膠體，判斷實(shí)驗(yàn)成功的方法是____。17．簡要回答下列問題。(1)汽車尾氣不能直接排放，其主要原因是_______；(2)84消毒液(含HClO)能用于殺菌消毒，其原因是_______；(3)世界各國提倡減少煤炭使用量，增加太陽能、風(fēng)能開發(fā)利用，主要原因是_______(4)過氧化鈉(Na2O2)易變質(zhì)，要密封保存，其原因是_______18．分析下列氧化物的類別，判斷下列轉(zhuǎn)化能否實(shí)現(xiàn)。(1)，_______，_______。(2)_______，_______。(3)，_______，_______。(4)，_______，_______。19．非金屬雖然種類雖然不多，但是與人類的關(guān)系密切，回憶幾種常見非金屬一硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性質(zhì)，回答下列問題：(1)在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色，有下列物品或設(shè)備:①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥人工制造的分子篩⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導(dǎo)纖維⑩計(jì)算機(jī)芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是_______。A．④⑤⑦⑧⑨B．④⑤⑦⑨C．④⑤⑦⑨D．①④⑤⑦⑨⑩(2)1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦的過程中發(fā)現(xiàn)了氯氣?，F(xiàn)為了進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為50mL的氯氣(室溫下，氯氣的密度約為2.9g/L)，則用舍勒的方法制取3瓶氯氣理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是_____g(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位，濃鹽酸過量，可以補(bǔ)充)；實(shí)際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必須多于理論量，其原因是_____，由于氯氣有毒，拆除裝置時需要對反應(yīng)裝置內(nèi)氯氣進(jìn)行處理，以下最理想的吸收劑是_____A．NaOH溶液B．濃氨水C．澄清石灰水D．水(3)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，在工業(yè)上可以用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、鹽類等。①現(xiàn)以洗凈的廢銅屑和濃硝酸為原料，制取硝酸銅，請?jiān)O(shè)計(jì)一個既能節(jié)約原料又能防止污染環(huán)境的方法(用化學(xué)方程式表示)____________。②下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)中含有強(qiáng)氧化性的是________。A．把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出B．盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加C．把濃硫酸倒入潤濕的蔗糖中，蔗糖變黑，且有刺激性氣味氣體生成D．把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出E.在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：(1)氫氟酸刻蝕玻璃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制取氨氣的化學(xué)方程式_______。(3)氯氣與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。(4)將銅片投入到FeCl3溶液中恰好完全反應(yīng)的離子方程式_______。21．已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2，跟稀硫酸反應(yīng)生成H2，32.5g的鋅與50mL18.4mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體VL。將反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，測得溶液中氫離子的濃度為0.08mol/L。(1)鋅的物質(zhì)的量為_______。(2)反應(yīng)過程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_______。(3)混合氣體中SO2和H2的體積比為_______。22．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)(1)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)裝置②中盛放的是蒸餾水，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(3)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______、_______、_______。(4)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后，向裝置中通入N2一段時間，此操作的目的是_______。(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______?！緟⒖即鸢浮恳?、單選題1．B解析：A．能使品紅溶液褪的氣體有二氧化硫，氯氣，臭氧等，選項(xiàng)A錯誤；B．無水硫酸銅會與水結(jié)合生成五水硫酸銅而成藍(lán)色，所以可以證明原氣體中含有水蒸氣，選項(xiàng)B正確；C．如果溶液為硝酸銀也有該現(xiàn)象，選項(xiàng)C錯誤；D．二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。2．C解析：A．氨氣催化氧化生成NO，A錯誤；B．SiO2和水不反應(yīng)，B錯誤；C．S燃燒生成SO2，SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3，C正確；D．Na2O和H2O反應(yīng)生成NaOH，不能生成O2，D錯誤；故選C。3．A解析：Al、Fe具有良好的導(dǎo)電性，屬于導(dǎo)體，玻璃在常溫下不具有導(dǎo)電性，屬于絕緣體，Si單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，屬于半導(dǎo)體，故答案選A。4．B解析：A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，A正確；B．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑，B錯誤；C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅屬于酸性氧化物溶于強(qiáng)堿，故光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”，C正確；D．氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中，D正確；故選B。5．C解析：A．鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B．亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性，可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉而變質(zhì)，需要密封保存，故B正確；C．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，故氯化亞鐵溶液存放時加入少量鐵粉，防止氧化，但不能加入銅粉，會引入雜質(zhì)離子，故C錯誤；D．濃硝酸見光或受熱易分解生成二氧化氮、氧氣與水，應(yīng)放在棕色試劑瓶中并置于冷暗處，故D正確；故選C。6．C解析：A．裝置①是檢驗(yàn)混合氣體中是否含有水蒸氣，應(yīng)該用無水硫酸銅、變色硅膠，不能用無水氯化鈣，A錯誤；B．二氧化碳也能被氫氧化鈉溶液吸收，丙中試劑應(yīng)該是酸性高錳酸鉀溶液，B錯誤；C．品紅溶液可以檢驗(yàn)二氧化硫，但一般不能用來除去二氧化硫，澄清石灰水濃度太小，不能用來吸收二氧化硫，C正確；D．如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，氣體產(chǎn)物通過①中的無水硫酸銅，無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，能說明有水生成，通過③中的澄清石灰水，石灰水變渾濁，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以檢驗(yàn)出二氧化硫、二氧化碳，D錯誤；故選C。7．B解析：A．水壺除水垢，是利用醋酸的酸性，A不正確；B．制溴工業(yè)吸收溴蒸氣，是將Br2轉(zhuǎn)化為Br-和，利用了SO2的還原性，B正確；C．ClO2作自來水的消毒劑，利用的是它的強(qiáng)氧化性，與顏色無關(guān)，不正確；D．干燥Cl2、SO2等氣體，是利用濃硫酸的吸水性，D不正確；故選B。8．C解析：A．反應(yīng)中S元素的化合價(jià)不變，沒有體現(xiàn)氧化性，A錯誤；B．反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)變成+6價(jià)，表現(xiàn)為還原性，B錯誤；C．反應(yīng)物SO2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)變成0價(jià)，表現(xiàn)為氧化性，C正確；D．反應(yīng)物SO2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)變成+6價(jià)，表現(xiàn)為還原性，D錯誤；故選C。9．C解析：A．SO2可用于漂白紙漿，是因?yàn)镾O2具有漂白性，不是具有還原性，故A不符合題意；B．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，而不是漂白粉能與酸反應(yīng)，故B不符合題意；C．小蘇打是碳酸氫鈉，不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳，可作食品的膨松劑，故C符合題意；D．Si屬于半導(dǎo)體，是重要的半導(dǎo)體材料和硅合金的原料，與Si能與強(qiáng)堿反應(yīng)無關(guān)，故D不符合題意；答案選C。10．D解析：檢驗(yàn)銨鹽的方法：將某固體(或其溶液)與強(qiáng)堿共熱，若產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原固體為銨鹽(或其溶液)，故答案選D。11．B解析：A．硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，故A錯誤；B．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，是組成硅石和碳酸鹽的主要元素，故B正確；C．硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C錯誤；D．石墨是一種導(dǎo)體，故D錯誤；故答案為B。12．B解析：A．在上述工藝的吸收過程中，尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，氣體密度小，會向上擴(kuò)散，石灰乳從吸收塔頂部噴淋，其目的是使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2就可以被充分吸收，故A不符合題意；B．NO、NO2在溶液中與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，n(NO)∶n(NO2)=1∶1，恰好反應(yīng)產(chǎn)生Ca(NO2)2；若NO2過量，會發(fā)生反應(yīng)：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)物中含有雜質(zhì)Ca(NO3)2，若n(NO)：n(NO2)＞1∶1，NO不能完全被吸收，故為提高Ca(NO2)2的產(chǎn)率及純度，則n(NO)∶n(NO2)應(yīng)控制為1∶1，故B符合題意；C．石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，生成Ca(NO2)2，Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，因此濾渣主要成分是Ca(OH)2，故C不符合題意；D．在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解產(chǎn)生NO，不利于硝酸工業(yè)的尾氣的吸收，故生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，故D不符合題意；答案選B。13．D解析：A.硫可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，為還原劑，故A錯誤；B.硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，為氧化劑，故B錯誤；C.硫是一種不溶于水的固體，故C錯誤；D.硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，為氧化劑，硫可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，為還原劑，所以硫單質(zhì)既能做氧化劑又能做還原劑，故D正確；答案選D。14．A解析：A選項(xiàng)，自然界中的硫以化合態(tài)存在，比如硫酸鹽；也可以以游離態(tài)形式存在，比如在火山噴口處，故A錯誤；B選項(xiàng)，硫化合價(jià)為0價(jià)，既可升高也可降低，因此硫既有氧化性，又有還原性，故B正確；C選項(xiàng)，硫化氫氣體在氧氣不足中燃燒生成硫和水，在氧氣充足時生成二氧化硫和水，因此硫化氫具有可燃性，故C正確；D選項(xiàng)，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此附著在試管內(nèi)壁的硫，可以用CS2洗滌，故D正確；綜上所述，答案為A。15．B解析：A．，銅和濃硝酸反應(yīng)除了生成硝酸銅還生成二氧化氮，濃硝酸的利用率不高，與濃硝酸的揮發(fā)性無關(guān)，而制取硝酸銅通常利用稀硝酸與氧化銅反應(yīng)，故A錯誤；B．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶，久置的濃硝酸溶液呈黃色，是因?yàn)闈庀跛嵊龉夥纸馍傻腘O2溶解在硝酸中的緣故，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性，故B正確；C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解。再加入固體，由于在酸溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，故此時銅粉溶解，故C錯誤；D．硝酸為強(qiáng)氧化性酸，與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，與其酸性強(qiáng)弱無關(guān)，而是和酸根有關(guān)，為強(qiáng)酸，故D錯誤；本題答案B。二、非選擇題16．(1)②④⑤(2)C(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(5)KSCN溶液(或NaOH溶液)(6)Fe(OH)3用一束可見光照射該液體，若從側(cè)面觀察到光亮的“通路”，說明成功制得膠體解析：(1)①鈉為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②過氧化鈉熔融態(tài)導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；③銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④硫酸溶于水導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；⑤氯化鐵溶于水導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；故①~⑤中屬于電解質(zhì)的為②④⑤。(2)A.鈉的金屬性強(qiáng)，而且鈉燃燒生成的過氧化鈉會和二氧化碳反應(yīng)生成助燃的氧氣，則鈉能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，則金屬鈉著火時，不能用二氧化碳來滅火，故A錯誤；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氣和空氣中的氧氣混合，遇火爆炸，會引起更大的火災(zāi)和危險(xiǎn)，而且鈉燃燒生成的過氧化鈉會和水反應(yīng)生成助燃的氧氣，會越滅越旺，則金屬鈉著火時，不能用濕抹布蓋滅，故B錯誤；C.干沙不能與金屬鈉反應(yīng)，能隔絕鈉與空氣中氧氣的接觸，達(dá)到滅火的目的，故C正確；故答案為：C。(3)將包有少量淺黃色過氧化鈉固體的棉花放在石棉網(wǎng)上，用滴管向棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來，發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(4)銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(5)檢驗(yàn)Fe3+可以加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，或加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀。(6)向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，至液體呈透明的紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體，判斷實(shí)驗(yàn)成功的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，具體操作為用一束可見光照射該液體，若從側(cè)面觀察到光亮的“通路”，說明成功制得膠體。17．(1)NOx(氮氧化物)在空氣中形成酸雨、光化學(xué)煙霧，污染空氣(2)HClO有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性(3)煤燃燒產(chǎn)生大量CO2，引起地球溫室效應(yīng)(4)Na2O2能與空氣中的水、CO2反應(yīng)而變質(zhì)解析：(1)汽車尾氣中含有的NOx(氮氧化物)在空氣中形成酸雨、光化學(xué)煙霧，會污染空氣，故汽車尾氣不能直接排放；(2)84消毒液中的HClO有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性從而能殺菌消毒；(3)煤燃燒產(chǎn)生大量CO2，引起地球溫室效應(yīng)，所以世界各國提倡減少煤炭使用量，增加太陽能、風(fēng)能開發(fā)利用；(4)Na2O2能與空氣中的水、CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以Na2O2要密封保存。18．(1)酸性氧化物否(2)堿性氧化物能(3)兩性氧化物能(4)不成鹽氧化物能解析：（1）屬于酸性氧化物，不能與水直接反應(yīng)。（2）屬于堿性氧化物，能與水直接反應(yīng)生成LiOH，反應(yīng)方程式為：Li2O+H2O=2LiOH。（3）氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。（4）屬于不成鹽氧化物，但其能與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉。19．C0.5生成的氯氣不能完全收集到集氣瓶中B2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OCDE解析：(1)①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃是硅酸鹽材料。④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑦瑪瑙手鐲⑨石英光導(dǎo)纖維是二氧化硅材料。⑥人工制造的分子篩是鋁硅酸鹽材料。⑩計(jì)算機(jī)芯片是高純硅材料。故C正確。(2)設(shè)需要的MnO2固體的質(zhì)量是為x，解得x=0.5g在反應(yīng)過程中生成的氯氣要充滿整個裝置，氯氣不能完全收集到集氣瓶中，所以需要加入過量的MnO2固體。由于氯氣有毒，為了增強(qiáng)吸收效果，可用強(qiáng)堿吸收，故選A。(3)①若以銅和濃硝酸直接反應(yīng)制硝酸銅，會產(chǎn)生氮的氧化物，污染空氣，所以可以先把銅在空氣中氧化成氧化銅，再和硝酸反應(yīng)，這樣可以避免生成氮的氧化物而污染空氣，并且提高了硝酸的利用率，方程式為：2Cu+O22CuOCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O(6).A、鋅和稀硫酸反應(yīng)，是氫離子把鋅氧化，沒有表現(xiàn)硫酸的強(qiáng)氧化性，A錯誤。B、表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故B錯誤。C、濃硫酸使蔗糖碳化，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，這是強(qiáng)氧化性的一種表現(xiàn)，故C正確。D、濃硫酸將碳氧化為二氧化碳也是濃硫酸強(qiáng)氧化性的一種表現(xiàn)，故D正確。E、在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸是因?yàn)殍F、鋁在濃硫酸中鈍化，這也表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故E正確。本題正確選項(xiàng)為CDE20．(1)4HF+SiO2=SiF4+2H2O(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+解析：（1）氫氟酸刻蝕玻璃時發(fā)生的反應(yīng)為氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式4HF+SiO2=SiF4+2H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制取氨氣的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O。（3）氯氣與KOH溶液反應(yīng)生成氯化鉀和次氯酸鉀、水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（4）銅與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。21．(1)0.5mol(2)0.9mol(3)4∶1解析：（1）32.5g的鋅的物質(zhì)的量n(Zn)=；（2）加入的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，與Zn反應(yīng)后溶液中剩余H+的物質(zhì)的量為n(H+)=0.08mol/L×0.5L=0.04mol，則剩余硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=n(H+)=0.02mol，故反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)反應(yīng)=0.92mol-0.02mol=0.9mol；（3）假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量為xmol，產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)方程式Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知65×(x+y)=32.5g，2x+y=0.9mol，解得x=0.4mol，y=0.1mol，故n