重組卷2-沖刺2023年高考化學(xué)真題重組卷(解析版)

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沖刺2023年高考化學(xué)真題重組卷02

浙江專用（解析版）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如

需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。

寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16F—19Na—23Mg—24

Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64

Zn—65Ga—70Se—79Br-80Ag—1081—127Ba—137

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只

有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.（2021?浙江1月選考）下列含有共價(jià)鍵的鹽是（）

A.CaCl2B.H2SO4C.Ba（OH）2D.Na2cO3

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，CaCb由Ca?+和C「構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵，A不符合題意;

B項(xiàng)，H2s04由分子構(gòu)成，只含有共價(jià)鍵不含有離子鍵，B不符合題意；C項(xiàng)，Ba（OH）2由

Ba?+和OH-構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；D項(xiàng)，Na2cCh有Na+和CO3”構(gòu)成，

含有離子鍵，CO32-內(nèi)部C與O原子之間還含有共價(jià)鍵，D符合題意；故選D。

2.（2023?浙江1月選考）硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不氐硼的是（）

A.Cu元素位于周期表p區(qū)B.硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.硫酸銅溶液呈酸性D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，Cu為29號(hào)元素，位于IB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸

銅屬于鹽類，在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，硫酸銅為強(qiáng)酸弱

堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸性，故C正確；D項(xiàng)，銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變

性，故D正確；故選A。

3.（2020.浙江1月選考）下列表示不正頤的是

A.羥基的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：注□D.NH3分子的球棍模型：

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，羥基中氧原子還有一個(gè)未成對(duì)的單電子，電子式為故A正確；B

項(xiàng)，乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯原子的核外有

3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為卜17）287,故C正確；D項(xiàng)，氨氣

為三角錐形的極性分子，球棍模型為故D正確；故選B。

4.（2020?浙江1月選考）下列關(guān)于鋁及其化合物說(shuō)法，不ip頤的是（）

A.明磯可用作凈水劑和消毒劑B.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬

C.鋁可用作包裝材料和建筑材料D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過(guò)多的藥物

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，明磯溶于水可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以凈水但不能消毒，

故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和沸點(diǎn)較高的金屬氧化物之間反應(yīng)冶煉高熔點(diǎn)金屬的

過(guò)程，故B正確；C項(xiàng)，鋁具有良好的延展性，鋁箔可以做包裝材料，鋁合金硬度大密度

小常用做建筑材料，故C正確；D項(xiàng)，胃酸主要成分為HC1,氫氧化鋁具有弱堿性可中和

過(guò)多胃酸，故D正確：故選A。

5.（2023.浙江1月選考）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不氐頤的是（）

A.Na和乙醇反應(yīng)可生成H?B.工業(yè)上煨燒黃鐵礦（FeS2）生產(chǎn)SCh

C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NOD.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，乙醇分子中含有羥基，可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，A正確；B項(xiàng)，黃鐵礦

（FeS?）在空氣中煨燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；C項(xiàng)，工業(yè)上利用氫與氧氣催化氧化

生成?氧化氮和副產(chǎn)物水，C正確：D項(xiàng)，常溫下鐵與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能制備二氧化

氮，D錯(cuò)誤；故選D。

6.（2023?浙江1月選考）關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++H2O,下列說(shuō)法正確的

是（）

A.生成ImolNzO,轉(zhuǎn)移4moi電子B.NH20H是還原產(chǎn)物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2+為負(fù)極產(chǎn)物

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)生成Imol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4moi電子，故A正

確；B項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH20H是反應(yīng)的還原劑，

故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NHQH是反應(yīng)的還

原劑，鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由方程式

可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計(jì)成原電池，鐵離

子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選A。

7.（2021?浙江1月選考）下列反應(yīng)的方程式下走砸的是（）

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO32+2CH3coOH=2CH3coO+CO2T+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽(yáng)極）遮曳Ag（陰極）

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3CU+2NCH+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

D.明帆溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2A伊+3SO4%+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3l+

3BaSO41

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)

的離子方程式為CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+H2O+CO2T，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銀作陽(yáng)

極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Age=Ag+,銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag,總反

應(yīng)為Ag（陽(yáng)極）j|曳Ag（陰極），B正確；C項(xiàng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成CU（NO3）2、NO和水，反

應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NQB=3CU2++2NOT+4H2O,C正確；D項(xiàng)，明機(jī)溶液中加入

少量Ba（0H）2溶液，參與反應(yīng)的Ba?+與OH物質(zhì)的量之比為1:2,生成的A1（OH）3與BaSCU

沉淀物質(zhì)的量之比為2:3,反應(yīng)的離子方程式為2AW+3

22+

SO4+3Ba+6OH-2Al（OH）3l+3BaSO4bD正確；故選A。

8.（2022?浙江6月選考）下列說(shuō)法不氐砸的是（）

A.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆

B.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本

C.天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料

D.中國(guó)科學(xué)家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，油脂的相對(duì)分子質(zhì)量雖然較大，但比高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量小的

多，油脂不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，福爾馬林是甲醛的水溶液，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變

性，可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，B正確；C項(xiàng)，天然氣是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，

是生產(chǎn)生活中常用的一種清潔燃料，C正確；D項(xiàng)，我國(guó)科學(xué)家合成的結(jié)晶牛胰島素，是世

界上首次人工合成的具有活性的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸,D正確；故選A。

9.（2023?浙江1月選考）七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細(xì)菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖，

下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子中存在2種官能團(tuán)

B.分子中所有碳原子共平面

C.1mol該物質(zhì)與足量濱水反應(yīng)，最多可消耗2moiBn

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3moiNaOH

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有酚羥基、酯基和碳碳雙鍵，共三種官能團(tuán)，

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子中苯環(huán)確定一個(gè)平面，碳碳雙鍵確定一個(gè)平面，且兩個(gè)平面重合，故所

有碳原子共平面，B正確；C項(xiàng)，酚羥基含有兩個(gè)鄰位H可以和漠發(fā)生取代反應(yīng)，另外碳

碳雙鍵能和單質(zhì)澳發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多消耗單質(zhì)溪3mol,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子中含有2

個(gè)酚羥基，含有1個(gè)酯基，酯基水解后生成1個(gè)酚羥基，所以最多消耗4moiNaOH,D錯(cuò)誤；

故選B?

10.（2022?浙江6月選考）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。

X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子

數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M2Z與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

【答案】B

【解析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H,YX3分子呈三角錐形，Y為N,Z的

核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O,M與X同主族，則M為Na,Q是同

周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為CL綜合分析，X為H,Y為N,Z為O,M為Na,

Q為Cl。A項(xiàng)，X為H,Z為O,則其形成的10電子微粒有H2O、OH\H.Q+,A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，Z為O,Q為C1,可形成CIO?,有氧化性，可用于自來(lái)水消毒，B正確：C項(xiàng)，Z為O,

M為Na,Q為C1,則M2為NazO,為離子晶體，MQ為NaCL為離子晶體，晶體類型相

同，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X為H,Y為N,Z為O,這三種元素可以形成NH3O,其溶液顯

堿性，D錯(cuò)誤；故選B。

11.（2022?浙江6月選考）通過(guò)電解廢舊鋰電池中的LiMmCU可獲得難溶性的Li2cCh和

MnO2,電解示意圖如下（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò)。電解過(guò)程中

溶液的體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法不氐卿的是（）

濾布

A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電極B的電極發(fā)應(yīng)：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+

C.電解一段時(shí)間后溶液中Mn2+濃度保持不變

D.電解結(jié)束，可通過(guò)調(diào)節(jié)pH除去Mn2+,再加入Na2cO3溶液以獲得Li2cO3

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由電解示意圖可知，電極B上Mn”轉(zhuǎn)化為了MnCh,鑄元素化合價(jià)升

高，失電子，則電極B為陽(yáng)極，電極A為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，

由電解示意圖可知，電極B上M/+失電子轉(zhuǎn)化為了MnCh,電極反應(yīng)式為：

2++

2H2O+Mn-2e=MnO2+4H,B正確；C項(xiàng)，電極A為陰極，LiMmCU得電子，電極反應(yīng)式

為：2LiMn2O4+6e+l6H+=2Li++4Mn2++8H2O,依據(jù)得失電子守恒，電解池總反應(yīng)為：

2LiMmO4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O,反應(yīng)生成了Mn2+,Mn?+濃度增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

電解池總反應(yīng)為：2LiMn2O4+4H+=2Li*+Mn2++3MnO2+2H2O,電解結(jié)束后，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液

pH將缽離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，D正確；故選C。

12.（2021?湖北選擇性考試）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶

液中加入穴醛類配體L,得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物［NaL/Na,下列說(shuō)法不

氐顧的是（）

A.Na-的半徑比F■的大B.Na-的還原性比Na的強(qiáng)

C.Na-的第一電離能比H-的大D.該事實(shí)說(shuō)明Na也可表現(xiàn)非金屬性

【答案】C

【解析】Na-核外有3個(gè)電子層，而廣核外有2個(gè)電子層，故Na的半徑比F的大，A

項(xiàng)LE確：Na-的半徑比Na的大，Na-中的原子核對(duì)最外層電子的吸引力小，易失去電子，故

Na-的還原性比Na的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；氏的1s上有2個(gè)電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去

電子，而Na最外層有2個(gè)電子，很活潑，故Na-的第一電離能比H-的小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該事

實(shí)說(shuō)明可以形成Na\Na表現(xiàn)出非金屬性，D項(xiàng)正確。

13.（2023?浙江1月選考）甲酸Ka=1.8xlO-4是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其

鹽，通過(guò)離子交換樹(shù)脂（含固體活性成分R3N,R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率

(被吸附在樹(shù)脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始PH關(guān)系如圖(已知甲酸Ka=1.8xlO?),

下列說(shuō)法不無(wú)碰的是()

%

/

<

^

回

廢水初始pH

A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O=R3NH++OH

B.pH=5的廢水中c(HCOCr)：c(HCOOH>18

C.廢水初始pH<2.4,隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH+作用的HCOO-數(shù)目

減少

D.廢水初始pH>5,離子交換樹(shù)脂活性成分主要以R3NH+形態(tài)存在

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，R3N溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡R3N+H2O—

c(HCOO)K

R3NH++OH,故A正確；B項(xiàng)，由電離常數(shù)公式可知，溶液中c(HC°OH)=c(H*),當(dāng)溶液

c(HCQO-)1.8x10-

pH為5時(shí)，溶液中c(HC°°H)=i.OxlOT」8,故B正確；C項(xiàng)，由圖可知，溶液pH為2.4

時(shí)，廢水中的甲酸及其鹽回收率最高，當(dāng)溶液中pH小于2.4時(shí)、隨溶液pH下降，溶液中

氫離子濃度增大，甲酸的電離被抑制，溶液中甲酸個(gè)離子濃度減小，與R3NH?作用的數(shù)目

減小，故C正確；D項(xiàng)，由圖可知，RN溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡R3N+H2O-

R3NH++OH-,當(dāng)廢水初始pH大于5時(shí)?，平衡向左移動(dòng)，離子交換樹(shù)脂活性成分主要以RN

形態(tài)存在，故D錯(cuò)誤；故選D。

14.(2018?浙江II月選考)己知：H2O(g)=H2O(l)4H\

C6H12O6(g)=C6H12O6(s)4H2

C6Hl2。6(S)+6O2(g)=6H2O(g)4-6CO2(g)Aft

C6HI2O6(g)+6O2(g)=6H2O(1)+6CO2(g)

下列說(shuō)法正確的是()

A.AHi<0,AH2<0,AH3QH4B.6AHI+AH2+AH3-AH4=0

C.-6AHI+AH2+AH3-AH4=0D.-6AHI+AH2-AH3+AH4=0

【答案】B

【解析】物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)(液化)需要放熱，物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)需要吸熱，比

較反應(yīng)3和反應(yīng)4中C6Hl2O6(s)-C6Hl206(g)為吸熱過(guò)程，6H20(g)-6比0(1)為放熱過(guò)程，

所以反應(yīng)4放出更多能量，△!!更小，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；由蓋斯定律知，反應(yīng)1

的6倍與反應(yīng)2與反應(yīng)3的和可以得到反應(yīng)4,即6AHI+AH2+AH3=AH4,經(jīng)數(shù)學(xué)變形，

可以得到64HI+AH2+AH3—△匕=(),選項(xiàng)B正確；選項(xiàng)C、D均錯(cuò)誤。故選B。

+

15.(2022?浙江6月選考)關(guān)于反應(yīng)Cl2(g)+H2O(l)HC1O(叫)+H(aq)+Cl-(aq)AH

<0,達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法下正玻的是()

A.升高溫度，氯水中的c(HOO)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，c(HC10)增大

C.取氯水稀釋，c(C1)/c(HC10)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNCh溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液

變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，HC1O受熱易分解，升高溫度，HCIO分解，平衡正向移動(dòng)，c(HC10)

減小，A正確；B項(xiàng)，氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和斑離子結(jié)合生成醋酸分子，

氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，c(HC10)增大，B正確；C項(xiàng)，氯水稀釋，平衡正向移動(dòng)，

而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HCIO本身也存在電離平衡HC10UH++CO,稀釋促進(jìn)/HC1O

的電離，使c(HClO)減少更多，因此巴以、增大,C正確；D項(xiàng)，氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白

色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生成了碘單質(zhì)，

溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，

即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D錯(cuò)誤；故選D。

16.(2022?浙江1月選考)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不爪碰的是()

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)硫酸廠周用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸

溶液不變色，說(shuō)明空氣中

A邊空氣中是否性KMnCU稀溶液的同一試管中，觀察溶液

不含二氧化硫

含有二氧化硫顏色變化

鑒定某涂改液取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明涂改

B

中是否存在含取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，液中存在含氯化合物

氯化合物觀察現(xiàn)象

將適量牙膏樣品與蒸儲(chǔ)水混合，攪拌，靜

檢驗(yàn)牙膏中是溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說(shuō)明牙

c置一段時(shí)間，取上層清液，加入新制的

否含有甘油膏中含有甘油

CU(OH)2,振蕩，觀察現(xiàn)象

鑒別食鹽與亞各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉溶液變藍(lán)色的為亞硝酸

D

硝酸鈉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化鈉；溶液不變藍(lán)的為食鹽

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，酸性KMnCh稀溶液具有氧化性，兩者發(fā)生氧化

還原反應(yīng)生成無(wú)色的Mn2+,若溶液不變色，說(shuō)明空氣中不含二氧化硫，A正確；B項(xiàng)，涂

改液與KOH溶液混合加熱可得KCI于溶液中，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，

出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素存在，B正確；C項(xiàng)，甘油能夠與新制的Cu(0H)2懸濁液反應(yīng)

生成絳藍(lán)色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)甘油，C正確；D項(xiàng)，亞硝酸鈉在酸

性條件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘單質(zhì)，反應(yīng)的離孑方程式為：

+

2NO2+2I+4H=2NO+l2+2H2O,該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有酸化，D錯(cuò)誤；故選D。

二、非選擇題(本題共5題，共52分)

17.(2022?北京卷)(10分)FeSO#7H2O失水后可轉(zhuǎn)為FeSO4H2O,與FeS2可聯(lián)合制備鐵

粉精(FexOy)和H2so4。

I.FeSO4H2O結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Fe2+價(jià)層電子排布式為o

(2)比較SCV-和H2O分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：.

2

(3)H2O與Fe\S(V-和H2O的作用分別為。

II.FeS2晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為anm,如圖所示。

⑷①與Fe?+緊鄰的陰離子個(gè)數(shù)為<,

②晶胞的密度為P=g-cm'\(lnm=109m)

⑸以FeS2為燃料，配合FeSO4-H2?？梢灾苽滂F粉精（FexO＞）和H2s04。結(jié)合圖示解釋可

（2）SCt?-的鍵角大于H2O,SOF中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,離

子的空間構(gòu)型為正四面體形，比0分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2,

分子的空間構(gòu)型為V形（2分）

480

（3）配位鍵、氫鍵（2分）（4）6（1分）許一xI（P（2分）

（5）由圖可知，F(xiàn)eS2與02生成FcQy的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSObEhO分解生成FexOy的

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)放出的熱量有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行，有利于反應(yīng)生成的S03與

H2O反應(yīng)生成H2so4（2分）

【解析】（1）鐵元素的原子序數(shù)為26,基態(tài)亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6；

（2）硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,離子的空間型為正四

面體形，水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2,分子的空間構(gòu)型為V形，

所以硫酸根離子的鍵角大于水分子；（3）由圖可知，具有空軌道的亞鐵離子與水分子中具有

孤對(duì)電子的氧原子形成配位鍵，硫酸根離子與水分子間形成氫鍵；（4）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，

晶胞中位于頂點(diǎn)的亞鐵離子與位于棱上的陰離子S；離子間的距離最近，則亞鐵離子緊鄰的

陰離子個(gè)數(shù)為6；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的亞鐵離子個(gè)數(shù)為8X：+6XJ

=4,位于棱上和體心的S；離子個(gè)數(shù)為12x：+l=4,設(shè)晶體的密度為dg/cm）由晶胞的質(zhì)量

4x（56+32x2）480

公式可得：——M-----==1021a3d,解得￡1=訴一（5）由圖可知，F(xiàn)eS2與02生成

FexOy的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSOrHzO分解生成FexOy的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)放出的

熱量有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行，有利于反應(yīng)生成的S03與HzO反應(yīng)生成H2s04,所以以FeS?

為燃料，配合FeSO’HzO可以制備鐵粉精和H2s0」可充分實(shí)現(xiàn)能源和資源有效利用。

18.(2022?浙江1月選考)(10分)化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進(jìn)

行實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)I

249g

實(shí)驗(yàn)IICZJ

249g

056g

請(qǐng)回答:

(1)組成X的元素有,X的化學(xué)式為。

(2)溶液C中溶質(zhì)的成分是(用化學(xué)式表示)；根據(jù)C-D-E的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微

粒與陽(yáng)離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序.

(3)X與足量Na反應(yīng)生成固體F的化學(xué)方程式是。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液G中陰離子“

【答案】(l)Fe、S、O、H(2分)FeH(SC>4)2(2分)

(2)FeCb、HCkBaCl2(l分)Cl',H2O,SCN\OH(1分)

(3)2FeH(SO4)2+40Na惰性會(huì)氛2Fe+4Na2s+16Na2(3+H2(2分)

(4)用玻璃棒蘸取溶液G,點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，若變藍(lán)，說(shuō)明存在OU；取少量溶液G,

加入足量H2O2,用鹽酸酸化，再加入BaCb溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有S%(2分)

【解析】X形成水溶液，與氯化鋼反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀，且沉淀不與鹽酸反應(yīng)說(shuō)明生產(chǎn)硫

酸銀，說(shuō)明X含有硫酸根，溶液加入KSCN變紅說(shuō)明含有Fe3+,B為4.66g則為0.02mol

硫酸鋼，說(shuō)明X含有0.02mol的硫酸根,H中為Fe單質(zhì)，即為O.OlmoLX中含有O.OlmolFe,

由此可知X中應(yīng)含有0.01的H。(1)由分析可知，組成X的元素有：Fe、S、0、H;X的化

學(xué)式為FeH(SC>4)2：(2)X為FeH(SCU)2與氯化鋼反應(yīng)，溶液C中溶質(zhì)的成分是FeCb、HC1

以及過(guò)量的BaCb；根據(jù)C為溶液，鐵離子在水中會(huì)水解，C-D形成絡(luò)合物，DTE形成沉

淀，相應(yīng)微粒與陽(yáng)離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序：Cl\比0、SCN-、OH-；(3)X與足量Na反應(yīng)

生成固體F的化學(xué)方程式是：2FeH(SC)4)2+40Na情,安氛2Fe+4Na2s+16m2。+??；(4)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)確定溶液G中陰離子：用玻璃棒蘸取溶液G,點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，若變藍(lán)，說(shuō)明存

在OH；取少量溶液G,加入足量H2O2,用鹽酸酸化，再加入BaCb溶液，有白色沉淀,

說(shuō)明有S2\

19.(2023?浙江1月選考)(10分)“碳達(dá)峰?碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CH4

還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：

1

I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AW,=+247kJ.mol',K\

II：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)A//2=+41kJ?mol",Kz

請(qǐng)回答：

(1)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是?

A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓

1

(2)反應(yīng)CH4(g)+3CO2(g)4co(g)+2H2O(g)的兇=kJ,mol,K=

(用K\'1K2表小)。

(3)恒壓、750℃時(shí)，CFU和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料?，反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物

已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。

①下列說(shuō)法正確的是。

A.Fe3()4可循環(huán)利用，CaO不可循環(huán)利用

B.過(guò)程ii,CaO吸收CO2可促進(jìn)Fe3O4氧化CO的平衡正移

C.過(guò)程ii產(chǎn)生的HaO最終未被CaO吸收，在過(guò)程iii被排出

D.相比于反應(yīng)I,該流程的總反應(yīng)還原ImolCCh需吸收的能量更多

②過(guò)程ii平衡后通入He,測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升，根據(jù)過(guò)程iii,結(jié)合平衡

移動(dòng)原理，解釋CO物質(zhì)的量上升的原因_______________________________。

(4)CFU還原能力(R)可衡量CO2轉(zhuǎn)化效率，R=A〃(CO2)/A〃(CH4)(同一時(shí)段內(nèi)CCh與CH4

的物質(zhì)的量變化之比)。

①常壓下CH4和CCh按物質(zhì)的量之比1：3投料，某一時(shí)段內(nèi)CH』和C02的轉(zhuǎn)化率

隨溫度變化如圖I,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出400~1000℃之間R的變化趨勢(shì)，并標(biāo)明1000℃時(shí)間R

值。

②催化劑X可提高R值，另一時(shí)段內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表:

溫度/七480500520550

CH4轉(zhuǎn)化率/%7.911.520.234.8

R2.62.42.11.8

下列說(shuō)法不正確的是

A.R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應(yīng)II的速率

B.溫度越低，含氫產(chǎn)物中H20占比越高

C.溫度升高，CH4轉(zhuǎn)化率增加，CCh轉(zhuǎn)化率降低，R值減小

D.改變催化劑提高CH4轉(zhuǎn)化率，R值不一定增大

【答案】（l）C（l分）（2）+329（1分）~?氏2（1分）

⑶①BC（2分）

②通入He,CaCCh分解平衡正移，導(dǎo)致c（CC>2）/c（C0）增大，促進(jìn)Fe還原CO?平衡正移

(2分)

(4)①（1分）②C（2分）

【解析】（1）反應(yīng)I為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)H為氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，

△H>0,升高溫度，平衡右移，CH」平衡轉(zhuǎn)化率增大；降低壓強(qiáng)，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化

率增大，故有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓；故選C；

(2)已知：I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AHi=+247kJ?moE,K\

1

II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AW2=+41kJnnol-,K2

根據(jù)蓋斯定律，由I+H*2得反應(yīng)H4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)；故

1

△H=AH,+2AH2=+329kJ-mol,K=K-A^；(3)①A項(xiàng)，根據(jù)流程可知，F(xiàn)eg』轉(zhuǎn)化為Fe,

Fe又轉(zhuǎn)化為Fe3O4,Fe.Q4可循環(huán)利用；CaCO3受熱分解生成CaO和CO2,CaO又與CO2反

應(yīng)生成CaCCh，CaO也可循環(huán)利用，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過(guò)程ii,CaO吸收CCh使CCh濃度降

低，促進(jìn)Fe3O4氧化CO的平衡正移，B正確；C項(xiàng)，過(guò)程iiCaO吸收CO2而產(chǎn)生的H2O最

終未被CaO吸收，在過(guò)程iii被排出，C正確；D項(xiàng)，焰變只與起始物質(zhì)的量有關(guān)，與過(guò)程

無(wú)關(guān)，故相比于反應(yīng)1,該流程的總反應(yīng)還原1molCCh需吸收的能量一樣多，D錯(cuò)誤；故

eg)

選BC；②通入He,CaCCh分解平衡正移，導(dǎo)致c(CO)增大，促進(jìn)Fe還原CCh平衡正移，

故過(guò)程ii平衡后通入He,測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升;(4)①根據(jù)圖1可知1000C時(shí)，

CH4轉(zhuǎn)化率為100%,即△”(CH4)=lmol,CO2轉(zhuǎn)化率為60%,即△”(CO2)=3mol><60%=1.8mol,

1.8mol

故/?=A?(CO2)/An(CH4)=Imol=1.8,故400~1000℃間R的變化趨勢(shì)如圖：

;②A項(xiàng)，R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應(yīng)n的

速率，使單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)n中CO2的轉(zhuǎn)化率增大，△〃(CO2)增大的倍數(shù)比A"(CH。大，則R

提高，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度越低，CH4轉(zhuǎn)化率越小，而R越大，A”(CO2)

增大的倍數(shù)比A〃(CH4)大，含氫產(chǎn)物中H2O占比越高，B正確；C項(xiàng)，溫度升高，CH4轉(zhuǎn)化

率增加，CO2轉(zhuǎn)化率也增大，且兩個(gè)反應(yīng)中的CO2轉(zhuǎn)化率均增大，增大倍數(shù)多，故R值增

大，C不正確；D項(xiàng)，改變催化劑使反應(yīng)有選擇性按反應(yīng)I而提高CH,轉(zhuǎn)化率，若CO?轉(zhuǎn)

化率減小，則R值不一定增大，D正確；故選C。

20.(2021?浙江6月選考)(10分)CEO是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已

省略)制備高純CLO。已知：

①HgO+2cL=HgCh+ChO,合適反應(yīng)溫度為18~25℃；副反應(yīng)：2HgO+2cL=2HgeI2+O2。

②常壓下，02沸點(diǎn)-34.0℃,熔點(diǎn)-101.0℃；CI2O沸點(diǎn)2C℃,熔點(diǎn)-1206C。

③CI2O+H2O2HC10,C12O在CCU中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。

請(qǐng)回答：

(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是

②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用。

(2)有關(guān)反應(yīng)柱B,須進(jìn)行的操作是。

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱

B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中CL和N2的比例

C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱

(3)裝置C,冷卻液的溫度通?？刂圃?80~-60℃。反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為減少

產(chǎn)品中的CL含量，可采用的方法是。

(4)將純化后的C12O產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度C12O的濃溶液，于陰涼暗處貯存。

當(dāng)需要ChO時(shí)，可將CbO濃溶液用CCL萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。

針對(duì)萃取分液，從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：

c—>t一e-d—J°

a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水

b.將溶液和CC14轉(zhuǎn)入分液漏斗

c.涂凡士林

d.旋開(kāi)旋塞放氣

e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖

f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置

g.打開(kāi)旋塞，向錐形瓶放出下層液體

h.打開(kāi)旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶

（5）產(chǎn)品分析：取一定量CLO濃溶液的稀釋液，加入適量CC14、過(guò)量KI溶液及一定量

的稀H2so4,充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。溶液滴定（滴定I）；再以酚醐為指示齊I」，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH

溶液滴定（滴定II）o已知產(chǎn)生L的反應(yīng)（不考慮Cl2與水反應(yīng)）：

++

2F+C12=I2+2C1\4L+C12O+2H=2I2+2H2O+2Cr,2I-+HC10+H=I2+H2O+C1

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

加入量n(H2SO4)/mol2.505x10-3

3

滴定I測(cè)出量n（I2）/mol2.005X10-

滴定H測(cè)出量n（H2so4）/mol1.505x1O-3

①用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定時(shí)，無(wú)需另加指示劑。判斷演串！到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

②高純度CbO濃溶液中要求n（Cl2O）/n（Cl2）>99（C12O和HC10均以Cl30計(jì)）。綃令數(shù)

型分析所制備的ChO濃溶液是否符合要求o

【答案】⑴①濃H2so分）②a（l分）

（2）ABC（2分）（3）抽氣（或通干燥氮?dú)猓?分）

（4）abg（2分）

（5）①CCL中山紫紅色突變到無(wú)色，且30s不恢復(fù)（1分）

“（C1Q）

②溶液中CLO和Cb分別為1.000xlO-3mol、5x106mo[,%*=200>99,符合要求

（2分）

【解析】（1）①裝置A的作用是去除原料氣（C12、N2）中的少量水分，可用的試劑是濃H2s04；

②Cb和ChO都不能直接排放于空氣中，因此需要進(jìn)行尾氣處理，Cb、CbO能與NaOH溶

液反應(yīng)，同時(shí)需要防止NaOH溶液中水蒸氣進(jìn)入C裝置中，因此需要在C和尾氣處理裝置

之間連接吸收水蒸氣的裝置，所以虛框D中應(yīng)選用a裝置。（2）裝置B為HgO與Cb反應(yīng)制

備CbO的裝置，A項(xiàng)，因CkO能與H2O發(fā)生反應(yīng)，因此需要將HgO粉末熱處理除水分，

該反應(yīng)為固體與氣體接觸類反應(yīng)，因此增加表面積能夠加快反應(yīng)速率，故A選；B項(xiàng)，N2

的作用是稀釋CI2,在氣流速率一定的條件下，氯氣所占的比例越小，其轉(zhuǎn)化率越高，同時(shí)

Ch不足時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，因此需要調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中C12和N2的比例，故B選；

C項(xiàng)，為了讓氣體與固體充分接觸，混合氣體應(yīng)從下口進(jìn)入反應(yīng)柱，同時(shí)需要控制氣體的流

速，防止副反應(yīng)發(fā)生，故c選；D項(xiàng)，HgO與C12反應(yīng)制備CLO的合適反應(yīng)溫度為18℃?

25℃,因此該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，若對(duì)反應(yīng)柱加熱會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，故D不選；故選ABC。

(3)由題可知，C12沸點(diǎn)小于CbO,在Ch未發(fā)生冷凝時(shí)抽氣或通入氮?dú)饪梢杂行У娜コa(chǎn)物

中的CL。(4)萃取分液的操作順序?yàn)椋簷z漏一加入萃取劑和溶液一振蕩搖勻一放氣一靜置分

層一放液，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因CC14密度大于水，因此萃取后

溶有的CC14位于下層，因此操作順序?yàn)椋和糠餐亮忠粰z查旋塞、玻璃塞處是否漏水一

將溶液和CC14轉(zhuǎn)入分液漏斗一倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖一旋開(kāi)旋塞放氣一經(jīng)幾次振搖并放

氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置一打開(kāi)旋塞，向錐形瓶放出下層液體，故答案為abg。

(5)①溶有12的CC14溶液呈紫紅色，用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定h過(guò)程中，當(dāng)12恰好反應(yīng)完全

時(shí)，溶液呈無(wú)色，因此滴定k到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCL中由紫紅色突變到無(wú)色，且30s