(蘇版)初三化學下冊：第9單元課題3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

第1課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)課題3溶液的濃度人在死海里可以漂浮在水面上，為什么？是因為水中鹽份多，濃度大。

新課導入實驗9-7在室溫下，向三個小燒杯中各加入20ml水，然后分別加入0.1g，0.5g，2g無水硫酸銅，用玻璃杯攪拌，時硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色，那種溶液最濃？那種溶液最稀？你判斷的依據(jù)是什么？分析小結(jié)對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以粗略地區(qū)分溶液是濃還是??；一般來說顏色越深，溶液越濃。但是這種方法比較粗略，不能準確的表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量。對于形成的無色溶液來說，顯然不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們有哪些方法可以表示溶液的濃度呢？提出問題表示溶液濃度的方法有很多，在初中階段我們主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。歸納總結(jié)學生活動按所學的計算完成表格并進行討論。燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)123淺中深20g20g20g20.1g20.5g22g0.1g0.5g2g0.5%2.4%9%實驗9-8在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配置氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（水的密度可看做1g/cm2）活動與探究2溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080食鹽全部溶解食鹽全部溶解10%20%在上面的活動中我們學會了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算及配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，那么我們能否利用質(zhì)量分數(shù)來解決生活中的實際問題呢？過渡【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【分析】解：溶質(zhì)的質(zhì)量=150kg×16%=24kg溶劑的質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答：配制這樣的氯化鈉溶液需要氯化鈉24kg,水126kg。解答上述計算屬于：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。分析小結(jié)【例題2】下列幾種硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是()A.150g水溶解30g硝酸鉀；B.15g硝酸鉀溶解在85g水中；C.85g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀；D.一定量的硝酸鉀溶于80g水中制成100g硝酸鉀溶液。D分析提示【例題3】已知20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g,在該溫度下把40g氯化鈉放入100g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？分析提示由溶解度定義可知，20℃時100g水中最多能溶解36.0g氯化鈉，故所加40g氯化鈉不能完全溶解，此時所得溶液為飽和溶液。解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%解答例1對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液溶解有10g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液D.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液課堂演練基本題型溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解和應用解析“10%”的含義是指100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽。100g水中溶解10g食鹽后所得溶液為110g，其食鹽的質(zhì)量分數(shù)小于10%，故A錯誤。A例2（安徽）如圖表示某物質(zhì)在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲線。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A.在水和酒精中的溶解度相同B.在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大C.20℃時，其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大D.40℃時，其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%中考題型溶質(zhì)的質(zhì)量