1.1.1 化學(xué)反應(yīng)的焓變課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)6：1.1.1化學(xué)反應(yīng)的焓變學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)(2023·長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高二檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是()A.恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)焓變等于該反應(yīng)的熱效應(yīng) B.焓變的符號(hào)是ΔHC.焓變的單位常用kJ·mol-1 D.濃硫酸溶于水是吸熱反應(yīng)2.(1分)下列關(guān)于ΔH的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中，消耗的反應(yīng)物越多，ΔH越大B.ΔH＞0時(shí)反應(yīng)放熱，ΔH＜0時(shí)反應(yīng)吸熱C.ΔH越大，說(shuō)明反應(yīng)放出的熱量越多D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值3.(1分)下列過(guò)程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是()A.形成1molH—Cl鍵放出的能量 B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收的能量C.1molO2形成2molO吸收的能量 D.水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量4.(1分)已知熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝-571.6kJ·mol-1，下列關(guān)于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ·mol-1的說(shuō)法中正確的是()A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B.該反應(yīng)中Q>0C.該反應(yīng)中的ΔH2＝-571.6kJ·mol-1 D.該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)5.(1分)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A.2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol-1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol-1C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol-1D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol-16.(1分)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，1molH2完全燃燒放出241.8kJ熱量，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：則H—H鍵鍵能為()A.413kJ·mol-1 B.557kJ·mol-1 C.221.6kJ·mol-1 D.436kJ·mol-17.(1分)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖所示。下列表示圖中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝812kJ·mol-1 B.N2＋O2===2NOΔH＝-812kJ·mol-1C.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝-180kJ·mol-1 D.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝180kJ·mol-18.(1分)化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量B.反應(yīng)熱ΔH＝(b-a)kJ·mol-1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，吸收akJ能量9.(1分)(2022·蘇州高二期末)研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.HNC比HCN更穩(wěn)定B.HCN(g)→HNC(g)為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)一定要加熱C.1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開(kāi)需要吸收186.5kJ的熱量D.由圖可知HCN(g)HNC(g)ΔH＝＋59.3kJ·mol-110.(1分)參照反應(yīng)Br·＋H2―→HBr＋H·的能量與反應(yīng)過(guò)程的示意圖，判斷下列敘述正確的是()A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量11.(1分)現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝-akJ·mol-1①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝-bkJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝-ckJ·mol-1③則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D12.(1分)斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.N2(g)比O2(g)穩(wěn)定 B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝-534kJ·mol-1C.圖中的ΔH3＝-2218kJ·mol-1 D.表中的a＝391二、填空題（共3小題）13.(1分)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)物A(g)和B(g)具有的總能量________(填“>”“<”或“＝”)生成物C(g)和D(g)具有的總能量。(2)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，ΔH＝________(用E1和E2表示)。(3)穩(wěn)定性：反應(yīng)物________(填“>”“<”或“＝”)生成物。14.(1分)根據(jù)你的認(rèn)識(shí)和理解，結(jié)合所給提示寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molCaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)，吸收178.2kJ熱量：__________________________________________________________________________________________________________________。(2)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量：__________________________________________________________________________________________________________________。(3)1g甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)至常溫下測(cè)得放出55.625kJ熱量：__________________________________________________________________________________________________________________。(4)P(紅磷，s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。試回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出P(紅磷，s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。②寫(xiě)出PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。15.(1分)(2023·福州檢測(cè))(1)室溫下，2g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83.6kJ的熱量，寫(xiě)出1molC6H6完全燃燒的熱化學(xué)方程式：___________。(2)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝-285.8kJ·mol-1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-2220.0kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6264.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積之比為_(kāi)_______。(3)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-1225kJ·mol-1。則使1molN2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是________。1.【答案】D【解析】濃硫酸溶于水不是化學(xué)變化，是物理變化，且該過(guò)程放熱。2.【答案】D【解析】A項(xiàng)，ΔH與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ΔH＞0時(shí)反應(yīng)吸熱，ΔH＜0時(shí)反應(yīng)放熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)熱有正、負(fù)，反應(yīng)放出的熱量越多，ΔH越小，反應(yīng)吸收的熱量越多，ΔH越大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓，故由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值，正確。3.【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。A項(xiàng)只有化學(xué)鍵的形成，C項(xiàng)只有化學(xué)鍵的斷裂，故其能量的變化不屬于反應(yīng)熱，A、C錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有舊鍵的斷裂，又有新鍵的形成，故其能量的變化屬于反應(yīng)熱，B正確；水蒸氣變成液態(tài)水是物理變化，故其能量的變化不屬于反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤。4.【答案】B【解析】A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中系數(shù)代表物質(zhì)的物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氣燃燒屬于放熱反應(yīng)，則水的分解是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，即Q>0，正確；C項(xiàng)，水的分解相當(dāng)于氫氣燃燒的逆過(guò)程，故ΔH2＝＋571.6kJ·mol-1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)表示36g液態(tài)水分解時(shí)的熱效應(yīng)，錯(cuò)誤。5.【答案】C【解析】0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出445kJ熱量，即1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出890kJ熱量。6.【答案】D【解析】設(shè)H—H鍵鍵能為xkJ·mol-1，根據(jù)反應(yīng)熱和鍵能關(guān)系可知，ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，即(2x＋498-4×463.4)kJ·mol-1＝(-241.8×2)kJ·mol-1，解得x＝436。7.【答案】D【解析】根據(jù)題意寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的方程式：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝吸收的總能量-放出的總能量＝946kJ·mol-1＋498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1＝180kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝180kJ·mol-1，A項(xiàng)的反應(yīng)熱計(jì)算錯(cuò)誤；B項(xiàng)的反應(yīng)熱計(jì)算錯(cuò)誤，且物質(zhì)的狀態(tài)沒(méi)有標(biāo)；C項(xiàng)中ΔH應(yīng)為正值；故選D。8.【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ熱量，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差值可知，該反應(yīng)熱ΔH＝(a-b)kJ·mol-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，D項(xiàng)正確。9.【答案】D【解析】能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可知，氣態(tài)HCN的能量低于氣態(tài)HNC的能量，因此氣態(tài)HCN穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；氣態(tài)HCN的能量低于氣態(tài)HNC的能量，因此HCN(g)→HNC(g)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)不一定要加熱，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，HCN(g)吸收186.5kJ的熱量，只斷裂H-C鍵，C錯(cuò)誤；HCN(g)→HNC(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH＝(186.5-127.2)kJ·mol-1＝＋59.3kJ·mol-1，即HCN(g)HNC(g)ΔH＝＋59.3kJ·mol-1，D正確。10.【答案】A【解析】反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】A【解析】①②中由于生成的水的狀態(tài)不同，故ΔH不同，即a、b也不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；①③中由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放熱，故c＞2a，C項(xiàng)錯(cuò)誤；②③中因ΔH3＝2ΔH2，且ΔH2、ΔH3均為負(fù)值，故ΔH2＞ΔH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】C【解析】化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，N≡N鍵能942kJ·mol-1，O===O鍵能500kJ·mol-1，所以N≡N鍵能大，破壞需吸收更多的能量，相較于破壞氧氣中O===O難，N2(g)比O2(g)穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝-534kJ·mol-1，B項(xiàng)正確；N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)，ΔH3＝ΔH1-ΔH2＝-534kJ·mol-1-(-2752kJ·mol-1)＝＋2218kJ·mol-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)，ΔH3＝-534kJ·mol-1-(-2752kJ·mol-1)＝＋2218kJ·mol-1，舊鍵斷裂吸收能量，斷裂1molN—H鍵所需的能量為akJ·mol-1，舊鍵斷裂吸收的能量：154kJ·mol-1＋4akJ·mol-1＋500kJ·mol-1＝2218kJ·mol-1，解得a＝391，D項(xiàng)正確。13.【答案】(1)>(2)放熱E1-E2(3)<14.【答案】(1)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝178.2kJ·mol-1(2)N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝-46.1kJ·mol-1(3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-890kJ·mol-1(4)①2P(紅磷，s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝-612kJ·mol-1②PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(