江蘇省揚州市仙城聯(lián)合體重點中學2024年中考四模化學試題含解析

江蘇省揚州市仙城聯(lián)合體重點中學2024年中考四?；瘜W試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．小紅同學向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，記錄滴入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．當碳酸鈉溶液加至a點時，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應B．當碳酸鈉溶液加至b點時，所得溶液的pH＝7C．當碳酸鈉溶液加至c點時，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇D．當碳酸鈉溶液加至d點時，溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應完全2．生活中常見的下列物質(zhì)不能溶于水的是A．加碘食鹽 B．花生油C．桂花醋 D．小蘇打3．決定元素種類的是A．質(zhì)子數(shù) B．核外電子層數(shù)C．中子數(shù) D．最外層電子數(shù)4．下列圖像與所對應操作相符的是A．用兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣B．向一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中不斷加水C．向等質(zhì)量的鋅片、鎂片中分別加入足量的等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸D．向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中不斷加NaOH溶液5．下列關(guān)于測定溶液pH的說法正確的是A．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pHB．將pH試紙浸在待測液中進行測定C．用pH試紙測出河水樣品的pH為5.6D．用濕潤的pH試紙測溶液的pH可能會影響測定結(jié)果6．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖，下列說法中不正確的是（）A．過程1是化學變化，過程2是物理變化B．甲是混合物，乙和丙都是純凈物C．上述變化中的反應一定是吸熱反應D．引起過程2的原因可能是溫度降低7．下列變化中，屬于化學變化的是()A．菠蘿榨汁 B．食物腐爛 C．玻璃破碎 D．水分蒸發(fā)8．分別向50gFeSO4溶液和50gZnSO4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO4~ZnSO4的質(zhì)量變化如圖所示。請根據(jù)信息并結(jié)合金屬活動性順序分析，下列說法合理的是（）A．反應前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):FeSO4>ZnSO4B．反應后所得兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不相等C．反應后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe>ZnD．反應后，若FeSO4和ZnSO4對應新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為A、B，則A<B9．將下列物質(zhì)分別加入到足量的水中，不能形成溶液的是()A．食鹽 B．蔗糖 C．小蘇打 D．面粉10．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是A．t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙>甲B．t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C．若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法D．將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙>甲=丙11．下列實驗中，能達到相應目的的是A．除去氯化鎂溶液中的少量氯化銅：加入過量鐵粉，充分反應后過濾B．驗證二氧化碳中混有氯化氫氣體：將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中觀察現(xiàn)象C．制備氫氧化鈉溶液：將碳酸鈉溶液與適量的飽和石灰水混合，充分反應后過濾D．鑒別硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣三種白色固體：取樣，加入足量的水觀察固體是否溶解12．小明將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內(nèi)壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．AB段表示鋁與鹽酸反應B．CD段壓強變化的主要影響因素是溫度C．C點生成的氫氣質(zhì)量大于D點D．D點處反應剛好結(jié)束13．下表是KCl與KNO3在不同溫度的溶解度。下列說法不正確的是（）溫度/℃20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA．20℃時，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間C．40℃時，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃時，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降溫到30℃，有KNO3固體析出14．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢正確的是()A．某溫度下,向一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入生石灰C．向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸D．將水通電電解一段時間15．下列歸類正確的是（）選項歸類內(nèi)容A常見的堿純堿、熟石灰、火堿B復合肥氨水、硝酸鉀、磷酸銨C純凈物液氧、冰水混合物、大理石D能導致溫室效應的氣體二氧化碳、甲烷、臭氧A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用．（1）農(nóng)業(yè)上可用來降低土壤的酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是________。（2）醫(yī)療可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸（含鹽酸），有關(guān)反應的化學方程式為______．（3）尿素_____（“能”或“不能”)和熟石灰混合施用。（4）打火機使用的氣體有機燃料稍加壓即可以液化，減壓（打開開關(guān)）液體很溶液汽化，遇明火即燃燒．下表中的有機物可作打火機燃料的是__________。化學式C2H6C3H8C4H10C5H12沸點/℃-88.6-42.1-0.536.1熔點/℃-183.3-189.7-138.4-129.7（5）人類對煤和石油等化石燃料的大量開采和使用，已使其面臨枯竭．有待繼續(xù)開發(fā)、利用的新能源有________．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）在一燒杯中盛有由Na2CO3和NaCl

組成的固體混合物25g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。請分析曲線圖后回答下列問題：當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液的pH______7（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中的溶質(zhì)為______（填化學式）。當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH______7（填“＞”或“=”或“＜”）。A點時消耗溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為______g，放出CO2的質(zhì)量______。B點放出CO2的質(zhì)量為______g。計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。____。18．（8分）(1)請在Ca、H、O、S四種元素中任意選擇三種元素組成合適的物質(zhì)：①一種鹽的化學式為__；②組成的兩種化合物相互之間可以發(fā)生中和反應，其反應的化學方程式為：__。如圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH的變化曲線：①該實驗操作是將__溶液滴加到另一種溶液中；②當溶液處于a點時，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學式)___；③若甲、乙兩同學在實驗時，反應后的溶液分別處于a點和c點狀態(tài)，丙同學欲判斷他們的實驗情況，在沒有指示劑的情況下，他可以用a.鐵粉b.硝酸銀溶液c.碳酸鈉溶液中的___幫助確定(填字母)。某同學欲從含泥沙的粗鹽(氯化鈉和泥沙的混合物)中提純氯化鈉并計算提純的產(chǎn)率，試回答：操作①需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、__，該步驟中玻璃棒作用是__。若最終提純獲得的NaCl產(chǎn)率偏低，原因可能是___(填字母編號)。A粗鹽沒有完全溶解

B濾紙破損C過濾器中的液面高于濾紙邊緣D蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）請參與下列實驗探究：實驗內(nèi)容記錄數(shù)據(jù)A．借助新型傳感設備探究紅磷、白磷在空氣中燃燒時的耗氧情況燃燒紅磷：瓶內(nèi)剩余氧氣的體積分數(shù)為8.85%燃燒白磷：瓶內(nèi)剩余氧氣的體積分數(shù)為3.21%B．用鐵生銹原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)反應前測定：廣囗瓶容積(扣除藥品、導管和瓶塞所占容積)為125.0mL反應后測定：進入廣口瓶中水的體積為25.0mL(1)紅磷和白磷是由相同的磷元素組成的不同___(填“化合物”或“單質(zhì)”)。進行A實驗時，燃燒反應的化學方程式可表示為___。實驗A的測定結(jié)果是在操作無誤、裝置不漏氣，紅磷、白磷均足量的情況下得到的，請從燃燒條件的角度說明紅磷、白磷耗氧差異較大的主要原因___。實驗B中，下列屬于為加快實驗進程而采取的措施是___和___(填數(shù)字編號)。①在集氣瓶中進行②塞緊瓶塞不漏氣③使用鐵粉而不使用鐵絲④加少量食鹽鐵生銹的實質(zhì)是鐵與___(寫化學式)發(fā)生了化學反應。根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，可計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)為___。銅在潮濕的空氣中生成銅綠（化學式為Cu2(OH)2CO3）時也能耗氧，從化學式可以看出，銅綠的生成是銅與水及空氣中的___發(fā)生反應的過程，所以，實驗B___(填“能”或“不能”)用銅粉代替鐵粉。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉(zhuǎn)折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答；向盛有大量的鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，先后反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl?！驹斀狻緼、甲圖中，當碳酸鈉溶液加至a點時，表示溶液中Na2CO3過量，錯誤；B、乙圖中，當碳酸鈉溶液加至b點時，已經(jīng)把酸反應完全，此時所得溶液的pH=7，正確；C、丙圖中，當碳酸鈉溶液加至c點時，NaCl的質(zhì)量不再增加，說明兩個反應都發(fā)生完了，此時溶液中含有的溶質(zhì)只有氯化鈉，錯誤；D、丁圖中，當碳酸鈉溶液加至d點時，加入的碳酸鈉剛好與鹽酸反應完全，開始與溶液中BaCl2反應，而不是反應完全，錯誤；故選B。2、B【解析】

A、加碘鹽易溶于水，故選項錯誤。

B、花生油難溶于水，故選項正確。

C、桂花醋易溶于水，故選項錯誤。

D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，易溶于水，故選項錯誤。

故選：B。3、A【解析】

元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）。故選：A。4、D【解析】A．催化劑只改變反應速率，不改變生成物的質(zhì)量，用兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣的量相同。B．向一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中不斷加水，酸性變?nèi)?，溶液的pH變大，但不會等于或大于7；C．向等質(zhì)量的鋅片、鎂片中分別加入足量的等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，鎂的活動性比鋅的強，所以鎂先完全反應，但是鎂比等質(zhì)量的的鋅生成氫氣多；D．向一定質(zhì)量的氧化銅和稀鹽酸的混合溶液中不斷加NaOH溶液，氫氧化鈉先與酸反應，后與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀。選D5、D【解析】

A、濃硫酸具有脫水性，不能用pH試紙測定濃硫酸的pH，故選項說法錯誤。

B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤。

C、由于標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測得河水樣品的pH不可能精確為5.6，故選項說法錯誤。

D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，若溶液顯酸性或堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準確，故選項說法正確。

故選：D。6、C【解析】

A、由微觀示意圖可知，過程1甲中分子形成乙中新的分子，即有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，過程2分子沒有發(fā)生變化，即沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項正確；B、甲中含有兩種分子，即有兩種物質(zhì)，屬于混合物，乙丙中只有一種分子即只有一種物質(zhì)，屬于純凈物，選項正確；C、無法通過反應微觀示意圖推測該反應是否為吸熱還是放熱，選項錯誤；D、過程2分子間距離變小，可能是由于降溫所致，選項正確。故本題選C。7、B【解析】

A、菠蘿榨汁過程中，只是把菠蘿中的汁液榨取出來，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；B、食物腐爛過程中，其中的有機物發(fā)生緩慢氧化生成水和二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學變化；C、玻璃破碎過程中，只是玻璃的形狀發(fā)生了改變，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；D、水分蒸發(fā)過程中，水由液體變成氣體，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。故選：B?！军c睛】化學變化過程中有新物質(zhì)生成，物理變化過程中沒有新物質(zhì)生成，是否生成新物質(zhì)是判斷化學變化的依據(jù)。8、D【解析】

A、反應前，溶液質(zhì)量相等，硫酸鋅質(zhì)量大于硫酸亞鐵質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):FeSO4<ZnSO4，說法不合理；B、反應消耗鎂相等，反應后所得兩溶液中硫酸鎂溶質(zhì)質(zhì)量相等，說法不合理；C、每24份質(zhì)量的鎂分別置換出56份質(zhì)量的鐵和65份質(zhì)量的鋅，反應后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe<Zn，說法不合理；D、由B、C可知，反應后，溶質(zhì)質(zhì)量相等，和硫酸亞鐵反應后溶液質(zhì)量更大，若FeSO4和ZnSO4對應新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為A、B，則A<B，說法合理。故選D。9、D【解析】

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會形成溶液?！驹斀狻緼、氯化鈉能溶解到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液，不符合題意；B、蔗糖能溶解到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液，不符合題意；C、小蘇打能溶解到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液，不符合題意；D、面粉不能溶解到水中，無法形成溶液，符合題意。故選D。

【點睛】在判斷物質(zhì)混合后是否能形成溶液時，可以結(jié)合生活經(jīng)驗，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、溶液的定義和特征進行判斷，其中了解物質(zhì)的溶解性是解題的關(guān)鍵。10、C【解析】

A、t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙溶液中，溶液的狀態(tài)沒有確定，無法比較溶液中所含溶質(zhì)的多少，故選項A不正確；B、t2℃時，丙的溶解度是30g，也就是在t2℃時100g水中溶解30g丙達到飽和狀態(tài)，50g水中最多能溶解15g丙達到飽和狀態(tài)，形成65g飽和溶液；故選項B不正確；C、將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取的方法有：①恒溫蒸發(fā)溶劑；②加溶質(zhì)；故選項C正確；D、將t3℃時，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減??；t3℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙，根據(jù)在一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系是：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，t3℃時，甲、乙、丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是甲>乙>丙；將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃，丙沒有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，甲、乙有晶體析出，但在t2℃時仍然是飽和溶液，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，但t2℃時乙的溶解度大于t2℃時甲的溶解度，t2℃時甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，也就是甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫到t2，所得溶液質(zhì)量分數(shù)由大到小排序是乙>甲>丙，故選項D不正確。故選：C?！军c睛】本題考查的是一定溫度下，飽和溶液的概念、固體溶解度的概念；一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系。11、C【解析】

A、除去氯化鎂溶液中的少量的氯化銅，加入過量的鐵粉，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，反應方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，引入了新的雜質(zhì)氯化亞鐵，不符合除雜要求。A錯誤；B、碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度較小，無論二氧化碳中是否混有氯化氫，將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中都會看到有氣泡產(chǎn)生。B錯誤；C、石灰水是氫氧化鈣的水溶液。碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。過濾后，沉淀物碳酸鈣被除去，剩余的為氫氧化鈉和水，即氫氧化鈉溶液。C正確；D、硫酸鉀能溶于水形成溶液，而硫酸鋇、碳酸鈣都是難溶于水的物質(zhì)，所以通過加水觀察是否溶液的現(xiàn)象無法區(qū)分。D錯誤。故選C。12、B【解析】

鋁的化學性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體生產(chǎn)，所以壓強不變；當氧化鋁反應完，鋁與鹽酸反應生成氫氣，壓強增大；

A、因為鋁的化學性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，即AB段表示氧化鋁與鹽酸反應，故錯誤；

B、由于鋁和鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，完全反應以后，隨著冷卻氣壓會降低，故正確；C、C點鋁已經(jīng)完全反應，之后氫氣不再增加，故C點生成的氫氣質(zhì)量等于D點，故錯誤；

D、C點壓強最大，產(chǎn)生氫氣最多，此時鋁已經(jīng)和鹽酸完全反應，C點處反應剛好結(jié)束，故錯誤；

故選B。13、C【解析】試題分析：由兩種物質(zhì)的溶解度可知20℃時，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正確；由表格數(shù)據(jù)可知溫度在20～30℃時，兩物質(zhì)的溶解度有相同的部分，即兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間，B正確；40℃時，KCl的溶解度為40g，即該溫度下40g氯化鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化鉀，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=4g／14g×100%=28.6%，C錯誤；30℃時硝酸鉀的溶解度為45.8g，即該溫度下45.8g硝酸鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸鉀9.16g，即50℃時，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降溫到30℃，有KNO3固體析出，D正確。故選C?？键c：溶解度14、C【解析】

A、未加入硝酸鉀固體時，不飽和溶液質(zhì)量分數(shù)不為零，圖像起點位置錯誤；故選項錯誤；B、一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，氧化鈣與水反應產(chǎn)生氫氧化鈣，溶解被消耗，溶液質(zhì)量減少；故選項錯誤；C、向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氯化鈉溶液，然后與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳氣體；故選項正確；D、水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1；故選項錯誤；故選：C。15、D【解析】

A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，火堿是氫氧化鈉，屬于堿，A選項物質(zhì)的歸類不正確，不符合題意；B、復合肥指的是含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，氨水中只含氮元素一種營養(yǎng)元素，不是復合肥，硝酸鉀中含有氮和鉀兩種營養(yǎng)元素，磷酸銨中含有氮和磷兩種營養(yǎng)元素，都屬于復合肥，B選項物質(zhì)的歸類不正確，不符合題意；C、只含有一種物質(zhì)的物質(zhì)屬于純凈物，液氧、冰水混合物中都只有一種物質(zhì)，屬于純凈物，大理石的主要成分是碳酸鈣，還有其它的成分，屬于混合物，C選項物質(zhì)的歸類不正確，不符合題意；D、能導致溫室效應的氣體有二氧化碳、甲烷、臭氧等，二氧化碳、甲烷、臭氧都是能導致溫室效應的氣體，D選項物質(zhì)的歸類正確，符合題意。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、氫氧化鈣Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O能C4H10太陽能、核能、風能、氫能等【解析】

（1）常用來改良酸性土壤的物質(zhì)是氫氧化鈣；

（2）氫氧化鎂可以與胃液中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O；

（3）尿素不屬于銨態(tài)氮肥，和堿性物質(zhì)混合使用不會降低肥效，所以尿素能和熟石灰混合施用；

（4）如果想“打火機的燃料稍加壓即可以液化，減壓后（打開開關(guān)）液體又容易氣化，遇明火即燃燒”，則需要選擇沸點較高的可燃物，故上表中可做打火機燃料的是C4H10；C4H10的沸點是-0.5℃，說明丁烷既容易液化，又容易汽化；

（5）太陽能、核能、風能、氫能等，是待繼續(xù)開發(fā)、利用的新能源。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、＝NaCl＜7.34.44.4設滴加稀鹽酸到A時，參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為X，由題意可知，當?shù)渭拥紸時，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10673X7.3gX═10.6g所以混合物中氯化鈉的質(zhì)量為25g-10.6g═14.4g混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為14.4g／25g×100％==57.6%【解析】由題中信息知，（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液的pH＝7，溶液呈中性，溶液中的溶質(zhì)為NaCl。當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH＜7，此時鹽酸過量，溶液呈酸性。﹙2）A點時消耗溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為73g×10％＝7.3g.解∶設放出CO2的質(zhì)量為xgNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O73447.3gx＝,x＝4.4g.放出CO2的質(zhì)量4.4g。B點放出CO2的質(zhì)量為4.4g。（3）計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)∶解∶設原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為xg

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10673X7.3g＝,x＝10.6g混合物中氯化鈉的質(zhì)量為25g-10.6g═14.4g原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)∶×100％＝57.6%.答∶原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是57.6%.點睛∶本題是一道綜合題，主要考查pH的應用以及根據(jù)化學方程式進行計算。18、CaSO4或CaSO3Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O(或：Ca(OH)2+H2SO3==CaSO3+2H2O)氫氧化鈉NaCl和HCla或c漏斗引流AD【解析】

（1）①鹽是金屬陽離子和酸根離子結(jié)合成的化合物，題中給出的元素陽離子是鈣離子，酸根離子是硫酸根離子（或亞硫酸離子），因此化學式為CaSO4（或CaSO3）；中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的過程，題中給出元素能形成的堿是氫氧化鈣，酸是硫酸或亞硫酸，因此方程式為：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O(或：Ca(OH)2+H2SO3==CaSO3+2H2O)；

（2）①溶液剛開始的pH是小于7的，是酸性溶液，隨著液體的滴加，溶液的pH在不斷增