2.2.1化學(xué)反應(yīng)的方向課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)1：2.2.1化學(xué)反應(yīng)的方向?qū)W校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共15小題）1.(1分)下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是()A.只有不需要任何條件就能夠自動進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程B.需要加熱才能進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程C.同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)進(jìn)行的可能D.非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程2.(1分)(2022·蘭州期中)下列說法正確的是()A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D.反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞03.(1分)下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與其反應(yīng)的方向無關(guān) B.化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向C.反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r(shí)不利于反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行 D.焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能正向自發(fā)進(jìn)行4.(1分)以下反應(yīng)均為正向自發(fā)反應(yīng)，其中不能用焓判據(jù)解釋的是()A.2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)ΔH＜0B.C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＜0C.2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)ΔH＞0D.2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s)ΔH＜05.(1分)(2022·長沙雅禮中學(xué)月考)下列對熵的理解不正確的是()A.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小B.體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大C.與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小D.25℃、1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(s)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增反應(yīng)6.(1分)(2022·武漢高二月考)“熵”表示體系的混亂度，它的符號是“S”。下列變化中，ΔS＜0的是()A.3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g) B.2NO2(g)===N2O4(l)C.2IBr(l)===I2(s)＋Br2(g) D.(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)7.(1分)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法錯(cuò)誤的是()A.1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C.反應(yīng)：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)能否正向自發(fā)進(jìn)行，主要由ΔS決定D.反應(yīng)NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1，能正向自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向8.(1分)對于化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，下列說法中正確的是()A.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D.固體的溶解過程與熵變無關(guān)9.(1分)(2022·日照調(diào)研)已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝74.9kJ·mol－1，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此在任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進(jìn)行D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)10.(1分)現(xiàn)有反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，下列有關(guān)說法正確的是()A.ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 B.該反應(yīng)的熵增大(即ΔS＞0)C.該反應(yīng)在任何條件下一定能自發(fā)進(jìn)行 D.自發(fā)過程一定使體系的熵增大11.(1分)實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一個(gè)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.ΔH＞0，ΔS＞0 B.ΔH＞0，ΔS＜0 C.ΔH＜0，ΔS＜0 D.ΔH＜0，ΔS＞012.(1分)反應(yīng)：CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度下自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列正確的是()A.ΔH＞0，ΔH－TΔS<0 B.ΔH<0，ΔH－TΔS＞0C.ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D.ΔH<0，ΔH－TΔS<013.(1分)下列判斷正確的是()A.一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0B.反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0D.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>014.(1分)(2022·重慶高二期中)下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D15.(1分)灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1)()A.會變成灰錫 B.不會變成灰錫C.不能確定 D.升高溫度才會變成灰錫二、填空題（共2小題）16.(1分)(1)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(2)已知在100kPa、298K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0、ΔS>0，則：①常溫下該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。(3)已知CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝218kJ·mol－1，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是________。(4)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS________(填“>”或“<”)0。17.(1分)回答下列問題：(1)汽車燃油不完全燃燒時(shí)會產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH>0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：________________________________________________________________________________。(2)下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是________(填字母)。a．CO(g)===C(s)＋O2(g)b．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)c．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)(3)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究。生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝131.3kJ·mol－1，ΔS＝133.7J·mol－1·K－1，該反應(yīng)在低溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。1.【答案】C【解析】在一定條件下，不用借助外力即可自發(fā)進(jìn)行的過程為自發(fā)過程，所以自發(fā)過程也是需要特定的條件，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)在不同的條件下，可以向不同方向自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；改變條件，可以使非自發(fā)過程轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)過程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】C【解析】不能僅僅根據(jù)焓變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進(jìn)行的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)進(jìn)行的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其現(xiàn)象不一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵不一定減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)的ΔH－TΔS＞0，又知該反應(yīng)ΔS＞0，則該反應(yīng)的ΔH＞0，C項(xiàng)正確；反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－TΔS＜0，因ΔS＜0，則ΔH＜0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】大多數(shù)ΔH＜0的化學(xué)反應(yīng)是正向自發(fā)進(jìn)行的，也有少數(shù)ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)可以正向自發(fā)進(jìn)行，正反應(yīng)吸熱，不利于反應(yīng)的正向進(jìn)行。4.【答案】C【解析】C項(xiàng)反應(yīng)的ΔH＞0，由焓判據(jù)可知該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而題給條件是能自發(fā)進(jìn)行，所以C項(xiàng)中的反應(yīng)不能用焓判據(jù)解釋。5.【答案】C【解析】C項(xiàng)，體系都有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，此過程為熵增過程，故錯(cuò)誤。6.【答案】B【解析】選項(xiàng)B中的反應(yīng)是由氣體轉(zhuǎn)化為液體，混亂度減小，ΔS＜0。7.【答案】B【解析】混亂度越大，熵值越大，則1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正確；焓變和熵變共同決定反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，固體分解得到氣體，混亂度增大，ΔS＞0，在高溫條件下ΔH－TΔS＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行，可以說ΔS越大，自發(fā)反應(yīng)所需溫度越低，故C正確。8.【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)的方向由焓變和熵變共同決定，不能僅用焓變或熵變判斷反應(yīng)的方向。9.【答案】A【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)中熵變、焓變都大于0，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也是熵增加的反應(yīng)，所以有可能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，但不是在任何條件下碳酸鹽分解都能夠自發(fā)進(jìn)行，如CaCO3的分解僅在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.【答案】B【解析】ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)也有能自發(fā)進(jìn)行的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)只有在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；自發(fā)過程也有使體系的熵減小的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)過程中能量變化的情況可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，ΔH＜0；該反應(yīng)發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，ΔS＜0。12.【答案】A【解析】該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，這說明ΔH－TΔS一定小于0，根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進(jìn)行的，而該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0，故選A。13.【答案】A【解析】A、B、D中反應(yīng)均為熵減反應(yīng)，且在一定溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，故根據(jù)ΔH－TΔS<0可知，這三個(gè)反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；C中反應(yīng)為熵減反應(yīng)，ΔS<0，C項(xiàng)錯(cuò)誤。14.【答案】B【解析】物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，混亂度減小，即ΔS＜0，A項(xiàng)不符合題意；硝酸銨溶于水是吸熱的熵增加過程，ΔS＞0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)符合題意；ΔH＞0，ΔS＞0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)可知，高溫時(shí)ΔH－TΔS＜0，即高溫條件下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)不符合題意；由ΔH＜0，ΔS＞0知，ΔH－TΔS＜0，故該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)不符合題意。15.【答案】A【解析】在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著ΔH－TΔS＜0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。因此，在0℃、100kPa條件下，白錫會不會變?yōu)榛义a的問題就轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng)：白錫→灰錫的ΔH－TΔS值的問題。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－1<0，因此在該條件下白錫會變?yōu)榛义a。16.【答案】(1)<(2)①不能②能(3)高溫(4)>【解析】(1)因?yàn)棣<0，且ΔH－TΔS<0，故ΔH<0。(2)①常溫下石灰石不分解。②該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0，屬于熵增加的吸熱反應(yīng)，故在高溫下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。(3)自發(fā)反應(yīng)的條件是ΔH－TΔS<0，即ΔH<TΔS，ΔH＝218kJ·mol－1，ΔS>0，故該反應(yīng)應(yīng)在高溫下進(jìn)行。(4)吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即ΔH>0，ΔH－TΔS<0，又知T>0，故ΔS>0。17.【