新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1課時作業(yè)1：1.1.2反應(yīng)熱的測量與計算

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時作業(yè)1：1.1.2反應(yīng)熱的測量與計算學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共15小題）1.(1分)下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的說法正確的是()A.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.準(zhǔn)確測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次C.環(huán)形玻璃攪拌棒若用銅棒代替，則測量出的中和反應(yīng)熱數(shù)值偏小D.若稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值更準(zhǔn)確2.(1分)(2020·長沙高二期中)下列有關(guān)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1的說法正確的是()A.代表所有的酸堿中和反應(yīng)B.反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿C.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式都可以這樣表示D.表示稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時放出57.3kJ熱量3.(1分)(2020·重慶高二檢測)用50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液測定H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反應(yīng)熱(ΔH)的實驗時，下列說法不正確的是()A.酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入量熱計內(nèi)筒中，不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌B.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失C.用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的反應(yīng)熱ΔH不變D.改用25mL0.50mol·L－1鹽酸跟25mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行測定，ΔH數(shù)值不變4.(1分)50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列說法正確的是()A.從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值會偏大C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值會偏大D.實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱相等5.(1分)將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50)。下列敘述正確的是()A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B.NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L－1C.該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動攪拌D.該實驗可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱6.(1分)下列關(guān)于蓋斯定律的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)一步完成與分幾步完成，反應(yīng)熱不同 B.蓋斯定律解決的是化學(xué)反應(yīng)過程問題C.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn) D.有副反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，無法用蓋斯定律計算反應(yīng)熱7.(1分)(2020·濟(jì)南高二質(zhì)檢)物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是()A.A→FΔH＝－ΔH6 B.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C.C→F|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D.|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|8.(1分)假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是()A.|ΔH1|＞|ΔH2| B.|ΔH1|＜|ΔH3|C.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D.甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH29.(1分)已知下列熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1③2Fe(s)＋3CO(g)===Fe2O3(s)＋3C(s)ΔH＝－489.0kJ·mol－1則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的ΔH為()A.－1641.0kJ·mol－1 B.3081kJ·mol－1 C.663.5kJ·mol－1 D.－2507.0kJ·mol－110.(1分)已知熱化學(xué)方程式：C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH3＝1.9kJ·mol－1下列說法正確的是()A.金剛石比石墨穩(wěn)定 B.ΔH1＞ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)11.(1分)已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是()A.ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B.ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3C.ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D.ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH312.(1分)肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1下列表示N2H4(g)和N2O4(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1B.N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1C.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1D.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1076.7kJ·mol－113.(1分)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO、O2。其過程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列說法不正確的是()A.該過程中CeO2沒有消耗 B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反應(yīng)熱大于ΔH314.(1分)已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.0kJ·mol－1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝313.2kJ·mol－1過程Ⅱ：……下列說法不正確的是()A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子B.過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝128.9kJ·mol－1C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學(xué)能→熱能D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點15.(1分)固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①H2(g)＋I(xiàn)2(？)2HI(g)ΔH1＝－9.48kJ·mol－1②H2(g)＋I(xiàn)2(？)2HI(g)ΔH2＝26.48kJ·mol－1下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)①中的I2為氣態(tài)，反應(yīng)②中的I2為固態(tài) B.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低C.反應(yīng)①的生成物比反應(yīng)②的生成物熱穩(wěn)定性更好 D.1mol固態(tài)碘升華時將吸收熱量35.96kJ二、填空題（共1小題）16.(1分)熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況(298.15K、101kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。圖甲為第ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題。(1)①請你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關(guān)系：

。②硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。(3)根據(jù)圖乙寫出反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式：

。(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的步驟為TiO2―→TiCl4Ti已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝141kJ·mol－1①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝

。②反應(yīng)TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是

。三、實驗題（共1小題）17.(1分)實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：(1)為準(zhǔn)確測定實驗數(shù)據(jù)，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t1－t2)分別為①2.3℃、②2.4℃、③2.9℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為

℃。(2)在操作正確的前提下提高中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是

。(3)如果用0.50mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，則實驗中所測出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值將

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。1.【答案】C【解析】A項，H＋和OH－不能用“l(fā)”符號，應(yīng)該用“aq”符號，錯誤；B項，每次實驗中需要測量NaOH溶液的溫度、鹽酸的溫度和反應(yīng)后溶液的溫度，一般實驗要重復(fù)操作，所以至少需要測溫度6次，錯誤；C項，銅容易導(dǎo)熱，使熱量損失，所以測量的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏小，正確；D項，當(dāng)酸與堿中的H＋和OH－物質(zhì)的量相等時，實驗過程中稍有誤差就不能確定生成水的量，一般都是有一種物質(zhì)稍微過量，錯誤。2.【答案】D【解析】弱酸與弱堿在溶液中主要以分子形式存在，由于電離吸熱，生成1mol液態(tài)水時放出的熱量小于57.3kJ，A項錯誤；該熱化學(xué)方程式表示的反應(yīng)不一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，也可以是硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)，B項錯誤；該熱化學(xué)方程式不能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成難溶性鹽的反應(yīng)，如硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，C項錯誤；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時放出57.3kJ熱量，D項正確。3.【答案】A【解析】中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，B正確；用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，氫氧化鈉溶液體積高于所需量的體積，但生成水的量不變，放出的熱量不變，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH不變，C正確；反應(yīng)放出的熱量與所用酸和堿的量有關(guān)，但生成1mol水時中和反應(yīng)反應(yīng)熱的大小與參加反應(yīng)的酸堿用量無關(guān)，D正確。4.【答案】D【解析】根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置存在的問題是缺少環(huán)形玻璃攪拌棒以及大小燒杯口不平，故A錯誤；大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值將會偏小，故B錯誤；一水合氨為弱堿，電離為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏少，故C錯誤；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和反應(yīng)反應(yīng)熱是稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，故D正確。5.【答案】B【解析】該實驗開始時混合液溫度是22℃，故A錯誤；恰好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸的體積是30mL，由V1＋V2＝50可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，設(shè)恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O1

11.00mol·L－1×0.03L

n則n＝1.00mol·L－1×0.03L＝0.03mol，所以濃度是＝1.5mol·L－1，故B正確；該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在上下方向輕輕轉(zhuǎn)動攪拌，故C錯誤；該實驗不可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，否則會因NaOH固體溶解放熱，使得測定數(shù)值偏大，故D錯誤。6.【答案】C【解析】A項，蓋斯定律指若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同；B項，根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)；D項，利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱。7.【答案】B【解析】由蓋斯定律可知：A→FΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－ΔH6，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故A項正確、B項錯誤；由C→F可以判斷，ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－(ΔH1＋ΔH2＋ΔH6)，故C項正確；由A→D知：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)，故D項正確。8.【答案】A【解析】題述過程中甲為始態(tài)，乙為中間態(tài)，丙為終態(tài)，由蓋斯定律可知，甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D項正確；在題述過程中ΔH1與ΔH2的相對大小無法判斷，A項錯誤；由|ΔH3|＝|ΔH1|＋|ΔH2|知，|ΔH1|＜|ΔH3|，B項正確；從能量守恒的角度可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0，C項正確。9.【答案】A【解析】將熱化學(xué)方程式2×③＋6×①－6×②得4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)，則ΔH＝2×(－489.0kJ·mol－1)＋6×(－393.5kJ·mol－1)－6×(－283.0kJ·mol－1)＝－1641.0kJ·mol－1，選項A符合題意。10.【答案】D【解析】石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；石墨的能量低于金剛石的能量，故石墨燃燒放出的能量比金剛石低，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，則ΔH1＜ΔH2，B錯誤；將3個熱化學(xué)方程式依次編為1式、2式、3式，根據(jù)蓋斯定律，3式＝2式－1式，故ΔH3＝ΔH2－ΔH1，C錯誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石ΔH3＝1.9kJ·mol－1，為吸熱反應(yīng)，D正確。11.【答案】A【解析】①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1，②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH2，③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3，由蓋斯定律，①＋×②＋×③得到：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。12.【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，將②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1。13.【答案】C【解析】通過太陽能實現(xiàn)總反應(yīng)H2O＋CO2===H2＋CO＋O2可知：CeO2沒有消耗，CeO2為催化劑，故A正確；該過程在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO、O2，所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B正確；由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系及據(jù)蓋斯定律可知：－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故C錯誤；氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，放出能量，故H2(g)＋O2(g)===H2O(l)放熱更多，焓變更小，故D正確。14.【答案】C【解析】過程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)，當(dāng)有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而232gFe3O4的物質(zhì)的量為1mol，故生成0.5mol氧氣，而氧元素由－2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；已知反應(yīng)①2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.0kJ·mol－1和反應(yīng)②2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝313.2kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×－②×可得過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝128.9kJ·mol－1，故B正確；過程Ⅰ和過程Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，不存在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故C錯誤；反應(yīng)3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離，且由于利用太陽能，成本低，故D正確。15.【答案】C【解析】已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中I2的能量高，則反應(yīng)①中I2為氣態(tài)，反應(yīng)②中的I2為固態(tài)，