新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1課時(shí)作業(yè)2：1.1.2 反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)2：1.1.2反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)(2020·三明高二檢測(cè))Li－Li2O體系的能量循環(huán)如圖所示，則ΔH4等于()A.ΔH2＋ΔH3 B.ΔH1＋ΔH2C.－ΔH3 D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH32.(1分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D.實(shí)驗(yàn)(c)中若用NaOH固體測(cè)定，則測(cè)定的反應(yīng)熱數(shù)值偏高3.(1分)含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()①KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1②2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1③2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1④KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1A.①② B.②③ C.③④ D.①④4.(1分)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是()A.H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(l)ΔH＞－265.8kJ·mol－1B.1molH2S(g)和1molS(s)分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為SO2(g)和H2O(l)，前者放熱多C.2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1－ΔH2D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)5.(1分)已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為()A.2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B.ΔH1＋ΔH2－ΔH3C.3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D.3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH36.(1分)以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是()①6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B.植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會(huì)不同D.若反應(yīng)①生成1.12LO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×10237.(1分)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。①CaSO4(s)＋CO(g)===CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)===CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝210.5kJ·mol－1③CO(g)===C(s)＋CO2(g)ΔH3＝－86.2kJ·mol－1則反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)===CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH為()A.ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3 B.4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3C.4ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D.4ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH38.(1分)把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：則反應(yīng)NH3·H2O(l)NH(aq)＋OH－(aq)的焓變約為(單位：kJ·mol－1)()A.＋2.1 B.＋4.2C.＋52.7 D.缺少數(shù)據(jù)無法計(jì)算9.(1分)已知：CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO2(g)ΔH42CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO2(g)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷中不正確的是()A.ΔH1>0 B.ΔH2＝ΔH1＋ΔH3C.ΔH2<ΔH3 D.ΔH5＝2ΔH4＋ΔH110.(1分)將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)在甲圖裝置中完成 B.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃C.該實(shí)驗(yàn)可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中 D.NaOH溶液的濃度約為1.50mol·L－111.(1分)根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是()A.ΔH5＞0 B.ΔH1＋ΔH2＝0C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝012.(1分)CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝ckJ/mol下列說法正確的是()A.ΔH1＞0B.2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)ΔH＝(2a＋4b－c)kJ/molC.CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D.2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－2bkJ/mol二、填空題（共2小題）13.(1分)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＜0①途徑Ⅱ先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＞0②再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＜0③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4＜0④(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_______________________________。(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝19kJ·mol－1③請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________。14.(1分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫出1molN2(g)和H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。(2)若已知下列數(shù)據(jù)：根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H鍵的鍵能是________kJ·mol－1。(3)用NH3催化還原NO，還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②求：若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）15.(1分)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是________________，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是________________________________________。(2)若改用60mL0.25mol·L－1H2SO4和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)(3)近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱ΔH＝________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中1.【答案】D【解析】蓋斯定律分析可知：反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，由蓋斯定律計(jì)算得到，反應(yīng)過程中的焓變關(guān)系為：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4。2.【答案】D【解析】(a)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；(c)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因此放熱反應(yīng)只有(a)和(c)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)，速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會(huì)造成熱量損失，且與酸反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉固體溶解時(shí)要放出熱量，最終使測(cè)定反應(yīng)熱的數(shù)值偏高，D項(xiàng)正確。3.【答案】C4.【答案】C【解析】根據(jù)圖示，H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH＝－265.8kJ·mol－1，硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣需要吸熱，因此H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(l)ΔH＞－265.8kJ·mol－1，A項(xiàng)正確；1molH2S(g)和1molS(s)分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為SO2(g)和H2O(l)，放出的熱量分別為562.7kJ、296.9kJ，前者放熱多，B項(xiàng)正確；由蓋斯定律可知，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋H2O(l)ΔH＝2ΔH1－ΔH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)途徑不改變反應(yīng)物、生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，D項(xiàng)正確。5.【答案】D【解析】由題意把已知反應(yīng)依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律將方程式①×3＋②×2－③×2得2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3。6.【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，③×2＝－①－②，A項(xiàng)正確；光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有指明外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】已知①、②和③三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物中都有CO，生成物中都有CO2；反應(yīng)①和②中反應(yīng)物都有CaSO4，根據(jù)僅反應(yīng)①中有CaS，僅反應(yīng)②中有CaO，僅反應(yīng)③中有C，結(jié)合目標(biāo)反應(yīng)中三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和已知反應(yīng)中這三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系即可判斷出目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)之間的關(guān)系式。即①×4＋②＋③×2得2CaSO4(s)＋7CO(g)===CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)，故ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。8.【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)的焓變公式ΔH＝－，H2SO4、NaOH反應(yīng)：①2H＋(aq)＋2OH－(aq)===2H2O(l)的焓變?yōu)椋?.001kJ/mol＝－56.849kJ/mol，H2SO4、NH3·H2O反應(yīng)②2H＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)===2NH(aq)＋2H2O(l)的焓變?yōu)椋?.001kJ/mol＝－52.7184kJ/mol，②－①得到反應(yīng)：NH3·H2O(aq)NH(aq)＋OH－(aq)的焓變＝[－52.7184kJ/mol＋56.849kJ/mol]＝4.2kJ/mol，B項(xiàng)正確。9.【答案】C【解析】CO2(g)＋C(s)===2CO(g)為吸熱反應(yīng)，則ΔH1>0，A項(xiàng)正確；由CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH1、CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3，結(jié)合蓋斯定律可知兩式相加得到C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2，則ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，B項(xiàng)正確；由ΔH2＝ΔH1＋ΔH3可得，則ΔH1＝ΔH2－ΔH3>0，即ΔH2>ΔH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由①CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH1、④CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO2(g)ΔH4，結(jié)合蓋斯定律可知①＋④×2得到2CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO2(g)，則ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1，D項(xiàng)正確。10.【答案】D【解析】裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，且大小燒杯口不相平，該實(shí)驗(yàn)不能在甲圖裝置中完成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度，因此該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度低于22℃，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)如果分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，會(huì)導(dǎo)致熱量損失，C項(xiàng)錯(cuò)誤；恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸體積為30mL，則堿的體積為20mL，c(NaOH)＝＝1.50mol/L，D項(xiàng)正確。11.【答案】D【解析】氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，則ΔH5＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣，與液態(tài)水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣不是可逆的過程，水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放出熱量，ΔH1＋ΔH2≠0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，①＋②＋④＋⑤＝－③，即－(ΔH1＋ΔH2＋ΔH4＋ΔH5)＝ΔH3，則ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH4＋ΔH5＝－ΔH3，可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，D項(xiàng)正確。12.【答案】B【解析】反應(yīng)①為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①×2＋②×4－③得到：2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(1)ΔH＝(2a＋4b－c)kJ/mol，B項(xiàng)正確；CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)是2CO2＋6H2===C2H5OH＋3H2O，生成物有水，原子利用率小于100%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項(xiàng)中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，無法計(jì)算焓變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【答案】(1)等于(2)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)(3)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)途徑無關(guān)。(3)根據(jù)蓋斯定律：由可得所求熱化學(xué)方程式。14.【答案】(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(2)390(3)【解析】(1)由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成1molNH3(g)時(shí)，放出的熱量為(300－254)kJ＝46kJ。故N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92k