高三化學化學反應原理專題練-05化學平衡移動圖像分析

2022屆高三化學大一輪復習化學反應原理專題練_05化學平衡移動圖像分析一、單選題（本大題共15小題，共45分）可逆反應mA(g)?nB(g)+pC(s)?ΔH=Q?kJ·mol-1，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是A.m>n，Q>0 B.m>n+p，Q>0

C.m>n，Q<0 D.m<n+p，Q<0如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)?2C(g)(△H<0)這個可逆反應的正確圖象為(注：Φ(C)表示C的質量分數，P表示氣體壓強，C表示濃度)(????)A. B.

C. D.已知反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在T℃時，平衡常數K=2，則在T℃時，在1L恒容密閉容器中加入A.a B.b C.c D.d恒溫時向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應：2Xg+Yg?3Zg，Y的物質的量n(Y)隨時間tA.t0min時，n(Z)=0.75mol

B.0～5min內，以X表示的化學反應速率是0.02mol?L-1?min-1

C.對于反應已達平衡，在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產生的影響與圖像不相符的是(????)A. B.

C. D.已知有反應：I2(g)+H2(g)?2HI選項xyA.溫度容器內混合氣體的密度B.I2H2C.H2平衡常數KD.加入Ar的物質的量逆反應速率A.A B.B C.C D.D一定溫度下，在2?L的密閉容器中發(fā)生反應：A(s)+2B(g)?2C(g)?ΔH<0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖甲所示；反應達到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4A.0～2?min內，v(B)=0.1?mol·L-1·min-1

B.t1min時，改變的條件可能是升高溫度

C.一定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應，該反應中的X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化如圖所示，則下列有關描述錯誤的是(

)A.該反應可表示為：X(g)?+2Y(g)?

2Z(g)

B.0-5?min時，用Z表示該反應的平均速率為0.12mol?L-1?min-1

C.反應X=2Z經歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是(????)A.a為c(X)隨t的變化曲線 B.t1時，c(X)=c(Y)=c(Z)

C.t2時，Y的消耗速率大于生成速率 D.t3一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4g+H2Og?COg+3H2A.該反應的焓變△H>0

B.圖中Z的大小為a>3>b

C.圖中X點對應的平衡混合物中nH2OnCH4=3向密閉容器中充入0.2molCO2和0.2molCH4，在不同條件下發(fā)生反應：CH4(g)+CA.上述反應的△H>0

B.壓強：p1>p2

C.a、b兩點對應的平衡常數：Ka=Kb

一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NH3。反應2NH3(g)?NA.達到平衡時，2v正(NH3)=3v逆(H2)

B.a點時，NH3如圖所示是425℃時，在1L密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是(????)A.圖①中t0時，三種物質的物質的量相同

B.圖①中t0時，反應達到平衡狀態(tài)

C.圖②中的逆反應為H2(g)+I2(g)?2HI(g)

D.圖已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0?，F將一定量A.反應速率：v正(b點)<v正(d點)

B.前10min內用v(N2O4)表示的平均反應速率為有Ⅰ～Ⅳ四個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡轉化率A.ΔH>0，a<4<b

B.300℃該反應的平衡常數的值為64

C.容器Ⅲ某時刻處在R點，則R點的υ正>υ逆，壓強：p(R)>p(Q)

D.若起始時，在容器Ⅳ中充入0.25mol?Cl2和二、填空題（本大題共6小題，共55分）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：

(1)反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ?mol-1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-297

kJ?mol-1

反應Ⅱ的熱化學方程式：______。

(2)對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示，p2______p1(填“>”或“<序號ABCD試劑組成0.4

molamol0.2mol0.2

mol?L實驗現象溶液變黃，一段時間后出現渾濁溶液變黃，出現渾濁較A快無明顯現象象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a=______。

②比較A、B、C，可得出的結論是______。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D>A.結合i，ii反應速率解釋原因：______汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：

N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數K=64×10-4.請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為______．

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．

A.消耗1mol

N2同時生成1mol

O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變

D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)．

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______.(填“變大”、“變小”或“不變”)

(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-甲烷催化重整制甲酸技術備受關注，有研究團隊認為物質的轉化過程如圖所示：回答下列問題：(1)上述歷程中所用催化劑除Ni/Al2O3外，還有________________(填化學式，下同(2)已知：HCOOH(l)、H2(g)、CH4(g)的燃燒熱(ΔH)分別為-254.4?kJ·mol(3)一定溫度下，向10?L恒容密閉鋼瓶中充入1?mol?CH4(g)和1?mol?H2O(g)，在催化劑作用下發(fā)生步驟Ⅱ的反應。測得鋼瓶中起始壓強為①0～10?min內，平均反應速率v(CO2)=②該溫度下，反應的平衡常數Kp=________________________(用含p0、p③已知水的汽化熱ΔH=+44.0?kJ·mol-1。改變條件重復實驗，測得CH4的平衡轉化率(α)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。T1________T2(填“>”“<”或“=”)，理由為_______________________________；反應物的有效碰撞幾率：M________N(填“>”“<”物質的量均0.1?mol的CH4與CO2，在催化劑條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)?ΔH，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖。試回答下列問題：

(1)ΔH_______0(填“<”或“>”)。

(2)?p1、p2、p3、p4中最小的是__________。

(3)?p2和p3在平衡狀態(tài)下的平均速率：v(p2)_______?v(p3)(填“<”、“=”、“>”或“無法判斷”)。

(4)壓強為p4時，在Y點：v(正)________?v(逆)(填“<”、“=”或“>”)。

(5)采用高效催化劑，氮化硅(Si3N完成下列填空：在某溫度下進行上述反應，若反應容器的體積為2L，2min后達到平衡，測得剛好有2mol電子轉移，則2min內該反應的平均速率為：v(CO)＝_______________________；該反應的平衡常數表達式為：_________。其他條件不變，只增大壓強，則_________。A.K值減小，平衡向逆反應方向移動 B.K值增大，平衡向正反應方向移動

C.K值不變，平衡向逆反應方向移動 D.K值不變，平衡向正反應方向移動一定條件下，能說明上述反應已達到平衡的是_________。A.c(N2):c(CO)＝1:3 B.3v(N2)＝v(CO)

C.固體質量不再改變 D.氣體密度不再改變達到平衡后，改變某一條件，反應速率v與時間t的關系如圖，若不改變N2、CO的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是_________________________________________；圖中t6時引起變化的條件是______________；由圖可知平衡混合物中CO的含量最高的時間段是___________。

丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛(CH回答下列問題：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H?①C3H6?②C3H6兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是

;有利于提高丙烯腈睛平衡產率的反應條件是

;提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是

。(2)圖甲為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460℃

。低于460℃時，丙烯腈的產率

(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡產率，判斷理由是

;高于460℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是

(雙選，填序號)。

A.催化劑活性降低B.平衡常數變大C.副反應增多D.反應活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的產率與n(氨)/n(丙烯)的關系如圖乙所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為

，理由是

。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為

。

答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】本題考查反應速率、化學平衡圖象，明確交點為平衡點，利用溫度、壓強對反應速率的影響分析平衡的移動是解答本題的關鍵，題目難度不大?！窘獯稹坑蓤D象可知，升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，則升高溫度，平衡逆向移動，所以該正反應為放熱反應，Q<0；

增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，則增大壓強，平衡正向移動，該反應為氣體氣體縮小的反應，所以m>n。

故選C。2.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查化學平衡的移動與化學平衡圖像，明確影響化學平衡移動的因素，注意圖中曲線變化趨勢的意義，題目難度中等。

【解答】

該反應是反應前后氣體體積減少、放熱的可逆反應，根據圖象中的縱橫坐標表示的意義，分析某條件改變時，平衡移動的情況，確定一個量隨另外一個量的變化，若變化趨勢與圖中一致，則為正確答案，據此分析解答。

A.溫度升高，反應速率加快，先到達平衡；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，C的質量分數降低，故A正確；

B.壓強增大，正逆反應速率都增大，故B錯誤；

C.使用催化劑，加快反應速率，縮短達到平衡的時間，但不影響平衡的移動，平衡時C的濃度相等，故C錯誤；

D.增大壓強反應向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，A的轉化率增大；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，A的轉化率降低，故D錯誤。

故選A。

3.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學平衡圖像的分析，難度不大，側重考查學生分析解決問題的能力。

【解答】

在1L恒容密閉容器中加入2molSO2、1molO2、2molSO3時，Qc=22224.【答案】C

【解析】解：A.△n(Z)=3△n(Y)=3×(1mol-0.5mol)=1.5mol，故A錯誤；

B.△n(X)=2△n(Y)=2×(1mol-0.8mol)=0.4mol，故v(X)=0.4mol2L5min=0.04mol?L-1?min-1，故B錯誤；

C.a點反應正向進行，反應未達到平衡狀態(tài)，b點反應達到平衡狀態(tài)，正反應速率a點比b點大，故C正確；

D.b點時該反應達到了最大限度，某一組分的消耗速率與生成速率相等，反應沒有停止，故D錯誤；

故選：C。

A.利用物質的量變化量之比等于化學計量數之比計算Z的物質的量；

B.計算X的物質的量變化量，根據v=△nV5.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學反應速率與化學平衡圖像的綜合應用，試題難度一般，解題關鍵是理解圖像意義，運用化學平衡移動原理進行分析。

【解答】

A.增大反應物氧氣的濃度，正反應速率瞬時增加，逆反應速率瞬時不變，正反應速率大于逆反應速率，化學平衡正向移動，故A正確；

B.增大壓強，正、逆反應速率都加快，化學平衡向著氣體體積減小的方向即向著正方向移動，即正反應速率大于逆反應速率，故B正確；

C.升高溫度，正、逆反應速率都加快，化學平衡向著吸熱方向進行，向著逆方向進行，逆反應速率快于正反應速率，故C錯誤；

D.加入催化劑，正逆化學反應速率同等程度的加快，化學平衡不移動，故D正確。

6.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查的是化學平衡圖象分析，掌握外界條件對平衡的影響是解答本題的關鍵，題目難度不大。

【解答】

A.該反應的密閉容器為恒容，氣體的質量守恒，所以混合氣體的密度為定值，故A錯誤；

B.增加I2的物質的量，平衡向右移動，H2的轉化率增大，故B正確；

C.溫度不變，則平衡常數不變，故C錯誤；

D.加入Ar的物質的量，因為容器恒容，所以正、逆反應速率不變，故D錯誤。

故選B7.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學反應速率和化學平衡的圖象問題，難度不大，注意圖乙中縱坐標是表示逆反應速率。

【解答】

A、通過圖甲可知，v(B)=0.2mol2L2min=0.05

mol/(L?min)，故A錯誤；

B、升高溫度，v逆增大，故B錯誤；

C、增大壓強(縮小體積)，v逆增大，c(B)增大，故C錯誤；

D、催化劑能同等程度地增大v正、v逆，即v8.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學平衡圖象分析、化學平衡的計算，題目難度中等，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。

【解答】

A.X和Y為反應物，Z為產物，反應到達第一次平衡時，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3：0.6：0.6=1：2：2，所以發(fā)生的反應為：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，故A正確；

B.0～5min時，用Z表示該反應時平均速率為0.6mol2L×5min=0.06mol/(L?min)，故B錯誤；

C.達到平衡時，X的轉化率為0.5-0.20.5×100%=60%，故C正確；

D.根據圖象，7min后達到第二次平衡，此時X和Y的物質的量均高于原平衡，Z9.【答案】D

【解析】解：A.根據圖中的c0減小，在總反應X=2Z及第一步反應X→Y中，X為反應物，隨反應的進行，則a曲線為X的濃度曲線，故A正確；

B.在縱坐標為濃度的圖中看出，在t1時刻，三條線相較于一點，則c(X)=c(Y)=c(Z)，故B正確；

C.t2時，由曲線Y的濃度逐漸減小，說明Y的消耗速率大于生成速率，故C正確；

D.根據反應

①X→Y，②Y→2Z，

初始的濃度(mol?L-1

)c0???

0

c(Y)+c(Z)2

0

變化的濃度(mol?L-1)c0

c(Y)+c(Z)2

c(Z)2

c(Z)

t3后的濃度(mol?L-1)0

c(Y)+c(Z)2

c(Y)c(Z)

由圖可知，t3后c(X)=0，則c10.【答案】A

【解析】【分析】本題考查化學平衡移動原理及應用，為高頻考點，把握平衡移動的因素、圖象分析等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的理解，選項B為解答的難點，題目難度較大?！窘獯稹緼.由圖可知，隨著溫度升高甲烷的體積分數逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即焓變△H>0，故A正確；

B.由圖可知，以n(H2O)N(CH4)C.起始加入量的比值為3，但隨著反應的進行，升高溫度平衡正向移動，甲烷和水是按等物質的量反應，所以到平衡時比值不是3，故C錯誤；

D.溫度不變時，加壓后，平衡逆向移動，甲烷的體積分數增大，故D錯誤。故選A。11.【答案】A

【解析】解：A.壓強不變，升高溫度甲烷的平衡轉化率升高，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，所以△H>0，故A正確；

B.相同溫度下，增大壓強平衡逆向移動，甲烷轉化率減小，根據圖知，轉化率：p1條件下大于p2，則壓強p1<p2，故B錯誤；

C.該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度平衡常數增大，溫度：a<b，平衡常數Ka<Kb，故C錯誤；

D.壓強為p1時，b點甲烷轉化率小于平衡點，則反應正向進行，所以12.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學平衡圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握溫度、壓強對化學平衡的影響以及平衡常數的影響因素是解答關鍵。

【解答】

A.由方程式可知達到平衡時，3v正(NH3)=2v逆(H2)，故A錯誤；

B.設加入的NH3為2mol

2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)

起始

2

0

0

轉化

2x

x

3x

平衡

2-2x

x

3x

x2-2x+x+3x=0.1，x=0.25mol，則NH3的轉化率為0.25mol×22mol×100％13.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了化學平衡狀態(tài)的理解，題目難度不大。

【解答】

A.根據圖可知，圖①中t0時，H2、I2、HI的濃度相同，故物質的量相同，故A正確；

B.圖①中t0之后，H2、I2、HI的物質的量發(fā)生變化，說明t0時，反應未達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.圖②中，HI的濃度減小，H2、I2的濃度增多，說明反應為HI生成H2、I2，故逆反應為H2(g)+I2(g)?2HI(g)，故C正確；

D.圖①②中當c(HI)=3.1614.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查物質的量濃度隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中濃度的變化、平衡移動、平衡狀態(tài)為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。

【解答】

由圖中0～5min濃度的變化可知，X表示NO2的物質的量濃度變化，Y表示N2O4的物質的量濃度變化，10～25min為平衡狀態(tài)，25min時加入0.4mol?NO2，30～40min為新平衡狀態(tài)。

A.d點比b點NO2的物質的量濃度大，則反應速率：v正(b點)<v正(d點)，故A正確；

B.前10min內用15.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查化學平衡的影響因素、化學平衡常數的計算等，難度一般，熟練掌握化學平衡常數的計算是解題的關鍵。

【解答】

A.圖像中HCl轉化率隨溫度升高而減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應為放熱反應，△H<0，增大氧氣的物質的量，可促進HCl的轉化，即投料比越小，HCl轉化率越大，可知a<4<b，故A錯誤；

B.300℃時，Z=n(HCl)n(O2)=4，n(HCl)=0.25mol，n(O2)=0.0625mol，體積為0.5L，c(HCl)=0.5mol/L，n(O2)=0.125mol/L，HCl轉化率80％，HCl的變化量為0.5?mol/L×80％=0.4?mol/L，

4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)

起始量(mol/L)

0.5

0.125

0

0

變化量(mol/L)

0.4

0.1

0.2

0.2

平衡量(mol/L)

0.1

0.025

0.2

0.2

K=0.22×0.220.14×0.025=640，故B錯誤；

C.容器Ⅲ，Z為4，平衡轉化率為80％，R點溫度與Q點相同，R點轉化率小于平衡時轉化率，可知R點未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，則16.【答案】(1)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，△H=-254kJ/mol；

(2)>；當溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，導致硫酸在平衡體系中物質的量分數增大；

(3)?SO2；4H+；SO42-；

(4)0.4；在酸性條件下，【解析】【分析】

本題考查較綜合，涉及蓋斯定律、外界條件對化學平衡移動影響、實驗探究等，明確化學反應原理、實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意：作對比實驗時應該只有一個條件不同，其它條件完全相同，題目難度中等。

【解答】

(1)根據圖知，反應II為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，

將方程式-I-III即得3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，△H=-(+551kJ?mol-1)-(-297kJ?mol-1)=-254kJ/mol，

故答案為：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)?△H=-254kJ/mol；

(2)相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，導致硫酸在平衡體系中物質的量分數增大，根據圖知，相同溫度下，達到平衡狀態(tài)時硫酸含量：p1<p2，說明壓強p2>p1，

故答案為：>；當溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，導致硫酸在平衡體系中物質的量分數增大；

(3)化學反應中的催化劑在第一個反應中作反應物、第二個反應中作生成物，總方程式得3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，催化過程中i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O，說明I-、H+在i中作反應物，在ii中作生成物，同時ii中還生成H2SO4，根據元素守恒知，反應物還有SO2，所以ii中方程式應該為：

I2+217.【答案】(1)0.05mol/(L·min

)

(2)AD

(3)AC

(4)不變

【解析】【分析】

本題考查化學平衡的有關計算，題目難度中等，注意平衡常數的計算和應用。

【解答】

(1)5分鐘內，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)+O2(g)?2NO(g)可知△n(N2)=0.5mol，，

故答案為：0.05mol/(L?min)；

(2)A.消耗1molN2等效于消耗1molO2，同時生成1molO2，故A正確；

B.混合氣體密度一直不變，故B錯誤；

C.混合氣體平均相對分子質量不變，總質量是個定值，總物質的量是個定值，混合氣體的平均相對分子質量一直不變，故C錯誤；

D.2v(N2)正=v(NO)正=v(NO)逆，故D正確；

故答案為：AD；

(3)A、該反應的正反應為吸熱反應，則升高溫度平衡向正反應進行，平衡常數增大，故A正確；

B、加入催化劑，反應速率增大，但平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；

C、升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，氮氣的轉化率增大，故C正確；

故答案為：AC；18.【答案】(1)RuH2;RuH2、Ru(OH)2、Ru(CO2H)2、H2；

(2)CH4(g)【解析】略

19.【答案】(1)>；

(2)p1；??

(3)<；

(4)>；

(5)不能；

(6)【解析】【分析】

本題考查外界條件對化學平衡的影響，側重考查壓強和溫度對平衡的影響，掌握平衡常數計算和勒夏特里原理的應用即可解答，曲線分析為解題關鍵，難度一般。

【解答】

(1)據曲線變化，升高溫度，甲烷轉化率升高，平衡右移，則正反應吸熱，ΔH>0，

故答案為：>；

(2)該反應的正反應方向分子數增多，則甲烷轉化率越高，氣體分子總數越多，壓強越大，則壓強最小的是p1，

故答案為：p1；??

(3)p3狀態(tài)下，甲烷平衡轉化率低，則p3>p2，并且溫度高于p2，則平衡狀態(tài)下，v(p2)<v(p3)，

故答案為：<；

(4)壓強為p4時，Y點未非平衡態(tài)，同溫度對應的平衡態(tài)為X，則甲烷轉化率會升高，v(正)>v(逆)，

故答案為：>；

(5)采用高效催化劑，只能提高化學反應速率，不能提高平衡轉化率，

故答案為：不能；

(6)1100?℃、P4時，甲烷平衡轉化率為80％，該反應的平衡狀態(tài)下，甲烷為0.02mol，CO2為0.02mol，CO為0.16mol，氫氣為0.16mol，總物質的量為0.36mol20.【答案】【小題1】0.25?mol·L-1【小題2】C【小題3】CD【小題4】升高溫度或縮小體積(增大壓強)；加入了催化劑；t【解析】1.

【分析】

本題考查反應速率以及平衡常數的計算，注意掌握反應速率以及平衡常數的計算公式即可解題，難度不大。

【解答】

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)?Si3N4(s)+6CO(g)

12e

2

6

12

xmol

ymol

2mol

解之得：x=13mol，y=1mol，v(CO)＝1mol2L2min=0.25mol·L-1·min-1；該反應的平衡常數表達式為：K=[c(CO)]6[c(N2)]2???????。

2.

【分析】

本題考查化學平衡移動的影響因素，注意掌握常見的影響化學平衡移動的因素即可解題，難度不大