5.1.2硫及其化合物第二課時課件高一化學人教版

第2課時硫酸第1節(jié)硫及其化合物三氧化硫SO3的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)常溫下為無色液體熔、沸點熔點：16.8℃沸點：44.8℃，標況下為固體，加熱為氣體溶解性易溶于水，并與水反應生成硫酸，放出大量的熱SO3的化學性質(zhì)物質(zhì)分類：酸性氧化物與堿(如NaOH)反應:(NaOH足量)2NaOH+SO3

Na2SO4+H2O與堿性氧化物(如CaO)反應:SO3+CaO

CaSO4與水反應:

SO3+H2O

H2SO4練一練：下列對于SO2和SO3的敘述正確的是（

）A.通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C.都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能出現(xiàn)D.都能跟堿溶液反應D通常情況下SO3是無色固體H2SO3是中強酸SO2可以但SO3不可以硫酸工業(yè)制備S+O2

SO24FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2

2SO3

SO3+H2O

H2SO4沸騰爐接觸室吸收塔無色油狀液體與水以任意比混合，并放出大量的熱。色態(tài)約338℃，難揮發(fā)（高沸點）沸點密度1.84g/cm3，密度比水大溶解性如何稀釋濃硫酸?【思考】硫酸物理性質(zhì)化學性質(zhì)⑴稀硫酸①完全電離H2SO4===2H＋＋SO42-②具有酸的通性與指示劑反應；與活潑金屬反應；與金屬氧化物反應；與鹽的反應；與堿的反應。硫酸

使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色,不能使無色酚酞溶液變色;與指示劑作用:與活潑金屬(如Fe)反應:與堿性氧化物(如CuO)反應:與堿(如NaOH)反應:

與某些鹽(如BaCl2)反應:Fe+2H+Fe2++H2↑;CuO+2H+

Cu2++H2O;OH-+H+

H2O;Ba2++SO42-

BaSO4↓⑵濃硫酸①吸水性-吸收存在于周圍環(huán)境中的水分（做干燥劑）干燥中性和酸性氣體,如：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2不能干燥的氣體有：堿性氣體—NH3

、還原性氣體—H2S、HBr、HI②脫水性-將有機物中的氫、氧元素按2:1的比例脫去。脫水性現(xiàn)象蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體結論濃硫酸將有機物中的H、O元素按水的組成比脫去濃H2SO4C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O強氧化性C12H22O1112C+11H2O③氧化性-能氧化大部分金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)a、與金屬單質(zhì)（除Au和Pt）反應現(xiàn)象a試管中銅絲表面__________________________有氣泡產(chǎn)生b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開_______c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開_______d將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____結論無色紅色藍色Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+

2H2O【思考】可抽動的銅絲有什么作用？銅絲為何螺旋狀？浸有堿液的棉花團有什么作用？濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？生成SO2,表現(xiàn)氧化性；生成CuSO4，表現(xiàn)酸性控制反應發(fā)生與停止增大接觸面積吸收尾氣，防止污染大氣Cu＋2H2SO4(濃)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O?0

+6+2+4在上述反應中，硫酸表現(xiàn)出了________和_____。

強氧化性酸性還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物常溫下，濃硫酸讓Fe、Al的鈍化（1）實驗室用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸？（2）濃硫酸能和金屬反應，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸？濃硫酸與金屬反應不能生成H2，而是SO2思考與討論b、與非金屬單質(zhì)反應C＋2H2SO4(濃)

===

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O?還原劑氧化劑如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物？思考：產(chǎn)物檢驗順序1、無水硫酸銅——檢驗H2O2、品紅溶液——檢驗SO23、澄清石灰水——檢驗CO2檢驗H2O檢驗SO2檢驗CO2？？除盡S