2024新高考化學模擬試題及答案

化學

注意事項:

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在卷題卡和試卷指定位先上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用招筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將卷案寫在答題卡上，寫

在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答期卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：Li—70—16Cl—35.5Ti—48

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

_符合題目要求的.

小1.下列物品具有典型的河南文化特色。其中所用主要材料屈于有機高分子化合物的是

A.汴繡B.鈞瓷C.青銅器D.黃河泥陶

2.按一定比例由Mn、Al、V、Fe等元素構成的超級鋼有重要應用。下列關于金屬及其化合物

的說法錯誤的是

*A.二氧化鎰與濃鹽酸反應,HCl表現(xiàn)還原性和酸性

B.工業(yè)上電解熔融氧化鋁（冰晶石）制備金屬鋁'-

/C.用覆銅板制作印刷電路板時，反應中Fe?+表現(xiàn)氧化性

D.V2O5中V為+5價，制備硫酸時，其是氧化劑

43.從海帶中提取碘的實驗過程主要包括:灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、蒸饋等步驟。下列說

法錯誤的是

A.“灼燒”時，可用酒精燈直接加熱蟲堪

B.“過濾”時,為加快過濾速率，要用玻璃棒不斷攪動漏斗中的液體

C.“氧化”時,可選用耳。2作氧化劑

D.“萃取”時，若用CC1,作萃取劑，則有機層從分液漏斗下方流出

4,某研究性學習小組探究影響反應速率的因素及反應速率的大小，測得的實驗數據如表所示

（忽略溶液體積變化），下列說法錯誤的是

參加反應的物質

___________H2s0.

組號反應溫度/七Na2S2O3H20

K/mLc/(mol/L)〃mLc/(mol/L)V7mL

10.4

①1020.13

20.2

②3020.12

0.1

③3010.223

20.1

④3010.13

A.實驗①②探究溫應對反應.速率的影響

B.實驗②④探究Nab。、濃度:對反應速率的影響

c.四組實驗中實驗⑵的反應速率以大

D.實驗③完全反應需要，niin,平均反應.M率r（NuM（）|）=,，I，'川山）

5.用一定量脫脂棉包裹少MNa,O,粉末,放入充滿S（）,（少吊）的|川底燒瓶中充分反應,例1底燒瓶

中0,含量變化曲線如圖所求，下列說法借識的是

A.ab段發(fā)生的反應為2/2。2+2SO2=2Na2SO3+02

B.bc段發(fā)生的反應為2Na2s。3+5==2Na2SO4

C.c點的固體全部為Na2s04

D.相同條件下，將S02換成C02后,重復上述操作，反應結束后02含于C點

6.在一定條件下，某化學興趣小組利用數字化實驗的測定數據制得的某物質溶液的pH、溶解

氧含量隨時間變化的圖像如圖所示。下列物質的測定結果與圖像一致的是

°q12與

時間，

A.日光照射下測定新制氯水B.在空氣中測定二弒化硫水溶液

C.加熱時測定濃硝酸D.微熱時測定1mol-Li碳酸鈉溶液

7.某化學學習小組利用氯化鈉溶液潤濕的pH試紙和石墨電極完成如下實驗:

氯化鈉溶液潤濕的pH試紙

下列說法錯誤的是

A.a處試紙變藍色B.b處只發(fā)生反應2CI--2e--Cl2f

D.c極為陽極C.d處發(fā)生的反應為2H2（）+2e-=H2t+20tr

8.根據下列實驗操作和現(xiàn)?所得到的結論正確的是

選項實驗操作利現(xiàn)象緒愴

15t時，將2粒大小相同的金屬仙分別放入乙口、乙r中,乙腫分子中。一H比乙酸分子

A

鈉與乙醉反應比仙q乙酸反應產生氣體快中O-H更易斷裂

把乙烯、笨分別同時加入警吊浪水中，通人乙端的浪水褪色，反應原現(xiàn)相同，但乙烯與澳水

B

加入米的濱水也褪色反應速率快

向試管中加入0.5g淀粉和4ml,2mol?放溶液，加熱

C淀粉沒有發(fā)生水解反應

一段時間,再加入供氮溶液，振蕩后水浴加熱，無限俺產生

把兩份等量的新制的氫輒化銅分別加入乙酸、制劑糖溶液中乙酸分子中含宥放鹿，部的糖

D

并加熱，前檸溶液呈現(xiàn)藍色，后者產生棉紅色沉淀分子中含有洛基

9.某固體混合物由四種元素組成，其中X、Y、Z、Q為前三周期元素，且原子序數依次增大。X

原子的最外層電子數比Z原子的最外層電子數多3；X和Y的核內質子數之和為15；Z原

子的M層與K層的電子數相等;Q2-微粒的核外電子數與核電荷數之比為總。下列說法錯

O

誤的是

A.簡單離子半徑大小順序：X>Y>Z

B.最高價氧化物對應水化物溶液的PH：Z>Q

C.QYz、ZY、XY都屬于共價化合物，且都能與水反應

D.lmolX的氫化物X2H4和1molY的氫化物凡丫?中極性鍵數目之比為2：1

10.化學實驗小組在實驗室中利用某化工廠排出的廢渣［主要成分為BaCO3.Ba(FeO2)2.

BaSC^］制備Ba(NO3)2晶體的流程如圖所示。

濾渣I濾渣2[Fe(OH)31

已知:Ba(N()3)2的溶解度受溫度影響較大。下列說法錯誤的是

A.酸溶時,Ba(FeC)2)2、BaSO3都能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應

B.濾渣1的主要成分是BaSO4

C.試劑X可選擇BaCO3

D.流程中“一系列操作”有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

11.常溫下,N%?的凡約為10"。在下列裝置中存在不同pH的兩種溶液，溶液中離子

不能穿過隔膜，分子可以自由穿過隔膜(如圖所示)。已知.始(N&?H2O)=

c平衡(NH3?H2O)+C(NH；)O當達到平衡時，下列敘述正確的是

溶液I隔膜溶液U

PH=7pH=8

；V；

OH-+NH=^NH3-H2ONH3-H2O^NH；+OH-

A.溶液I中c(OH-)=c(H*)+c(NH；)

B.溶液I和H中的CTW(NH3?乩0)不相等

c(NH；),

C.溶液口中C*(NH：H⑼為°」

D.溶液I和D中c初始［(NH3?H2O)：cttttn(NH3?H20)=101：ll

12.我國科學家在鋰氧電池催化劑領域取得重大進展。某鋰氧電池的工作原理如圖1所示,

電池總反應為O2+2LiMLi2O2,b電極發(fā)生反應的微觀過程如圖2所示。下列說法錯

充電

誤的是

過程I

過程n

圖2

A.放電時b電極上發(fā)生過程I的系列反應

+

B.過程D中④的電極反應式為Li2,,O2-(2-%)e-=02f+(2-x)Li

C.O2中混入CO?會影響電池充電

D.放電過程中轉移1mol/時,b電極增重16g

13.認識物質的轉化關系能更好地制備物質。某化學學習小組研究發(fā)現(xiàn)在合適條件下有多種

元素及其化合物的轉化符合如圖所示的轉化關系。下列說法錯誤的是?

H合適反應器件?合適反蒜件0

A.若化合物甲具有特殊香味,X為氧氣，則甲與丙反應可生成有香味的液體

B.若甲為常見非金屬單質，丙的濃溶液能與銅發(fā)生氧化還原反應,則甲一定是氮氣

C.若甲是常見的簡單氫化物,丙與水反應后溶液顯酸性,則乙可能是氧化物

D.若甲為黃綠色氣體，則2moi乙與足量X反應可生成3mol丙

14.用0.1000mol?152。11溶液滴定20.00mL一定濃度的一元酸HA溶液,溶液的pH隨

HA、A-的分布分數b［如A-的分布分數：b(A-)\-、］和NaOH溶液體積的變化

c(tlA)+c(A)

如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線①代表3(HA),曲線②代表b(A-)

B.HA溶液的濃度為0.2000mol?L-

C.HA電離常數的值K,=l.OxlO-s

D.完全反應時,溶液中c(Na*)+c(H+)=c(HA)+c(A~)+c(OIT)

二、非選擇題:本題包括4小題，共58分。

15.(15分)重鋁酸鉀(K2CLO7)可作氧化劑,在電鍍、有機合成等方面有重要應用。某化工廠

以輅鐵礦(主要成分是FeCjO,,含少量A1和Si的氧化物等雜質)為主要原料制備重銘酸

鉀的工藝流程如圖1所示。

co2氧化鐵濾渣副產品

圖1

已知：i./fsp[Al(OH)3]=1.3x10-33；

-,4

ii.2CiOj+2H*==^Cr2。；-+H2O2C=1.0xl0o

黃色橙色

回答下列問題：

(1)為提高“焙燒”速率，可采取的措施是(舉1例)；“焙燒”過程中被氧化的元素

是O

(2)礦物中相關元素可溶性組分物質的量濃度c與pH的關系如圖2所示。當溶液中可溶

性組分濃度cWl.OXi。-mol?L-i時，可認為已除盡。

圖2

“中和”時pH的理論范圍為;當溶液pH=6時,溶液中C(A13+)=

mol,L_1o

(3)“酸化”過程，溶液由黃色變橙色，其目的是;

l

當稀溶液pH=6(常溫),c(GO：)=。1mol?L"時,溶液中=mol-L~o

(4)“酸化”時,不能使用HC1替代H2SO4，其原因為(用離子方程式表示)

16.(15分)化學科學為解決環(huán)境問題提供了有力保障，減少了人類活動對環(huán)境的影響。煤燃

燒排放的煙氣中含有SO?和N0=等污染性氣體，需處理后才能排放，工業(yè)上采用多種方法

對煤燃燒的煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在鼓泡反應器中通入含有等物質的量的SOJ11NO的煙氣，反應溫度為323K,加入5x

KT3moi-L-'NaClO2溶液進行脫硫、脫硝，溶液呈堿性。反應￡min后溶液中離子濃度

的分析結果如下表：

離子so：SO：NO；NO；cr

c/(mol?L-1)8.35xlO"46.87xlO-61.5xlO-41.2x10”3.4x10-3

NaCQ中C1元素的化合價為;反應器中反應更快的過程為(填“脫

硫”或“脫硝”)，該過程中主要發(fā)生反應的離子方程式為O

⑵用Ca(C10)潛代NaCQ,也能得到較好的脫硫、脫硝效果。Ca(C10)2具有成本低、制造簡

單的特點，工業(yè)上制備Ca(C10)2的化學方程式為o

(3)利用活性炭負載催化的方法也可以實現(xiàn)脫硫、脫硝，將氨和氧氣按物質的量之比為4：1通人

的條件下,NO?被催化還原為一種無污染氣體，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之

比為O

(4)液相催化氧化煙氣脫硫是溶液中加入的過渡金屬離子催化氧化煙氣中的S02,

Fe2+/Fe3+催化氧化S02的反應可表示為：

3+2++

I,S02+2Fe+2H2O=2Fe+SO：+4HH.。

(5)利用NaClO溶液脫硫、脫硝時,隨初始pH變化，吸收液對流動煙氣的脫疏效率都接近

100%，而對NO,的去除率如圖所示。

100r

11

nI1II,II1,---------1—I-------1—?—------—\

3.54.04.55.05.56.06.57.0

初始pH

據圖推斷，用NaClO溶液脫硝最佳初始pH為；N。去除率隨初始pH不同變

化的原因為°

17.(14分)為實現(xiàn)“雙碳”目標，某科研所研究二氧化碳制備甲醇技術可實現(xiàn)二氧化碳資源化

利用、降低碳排放?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在一定條件下，合成甲醇的過程中主要發(fā)生以下反應：

I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)A//,

n.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)A〃2=+41kJ?moL

ID.CO(g)+2H2(g)^—CH30H(g)A-=-90.5kJ?moL

反應I的NH、=;增大反應體系的壓強(縮小容積)，MC&OH)

(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)在3.0MPa和催化劑下，向1L密閉容器中充入1molCO2和3mol凡,平衡時CO?的

轉化率與CH3OH.CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

MCH3OH)或刀(CO)

[CH30H或CO的選擇性x100%]

幾起始(CO2)-n￥ff(CO2)

圖中X曲線代表(填化學式)的選擇性；150~250工之間，以反

應(填“I”或"D”)為主。

(3)在上述條件下，反應在200工時，反應ID的濃度平衡常數(=L2.mo「2(用

計算式表示)；250工時,反應達到平衡時測得H2的物質的量為2.0mol,CH30H的物

質的量為0.25mol,則反應fl的壓強平衡常數—(以分壓表示，分壓=總

壓x物質的量分數)。

(4)該科研所除在催化劑下用氫氣還原二氧化碳制取甲醇外，還研究用如圖裝置電解法制

取甲醇。寫出陰極上發(fā)生反應的電極反應式。

PtJ~~?[pt

乩0、/CO,

_OH；_..OH；..OH；

二可三|-OH*-近。H

電解質溶液

18.(14分)斑化鈦(TiCh)是制取海綿鈦和鈦白粉的重要原料，常溫下其為深紫色晶體，熔點

為440cC,易吸水潮解，常用作還原劑。實驗室根據反應2TiCl4+凡金=ZTiC。+2HC1,

利用如下裝置制備TiC。(加熱及夾持裝置略)。

是氣處理

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為o

(2)制備TiC0時進行的操作：

(I)檢查裝置氣密性，并添加試劑;

(II)打開分液漏斗的活塞；

(W)打開恒壓滴液漏斗加入TiCL,加熱至1000工，反應一段時間；

(V)停止加熱，冷卻后關閉分液漏斗的活塞。

干燥管中試劑為;操作(HI)為。圖示裝置存在的一處缺

陷是o

(3)產品純度測定：

①稱取Qg產品溶于水配成250mL溶液(Ti元素的存在形式為),取匕mL待測

液，加入指示劑KSCN溶液，用mmol-L-1FeCL標準液滴定至終點，消耗標準液

匕mL。產品的純度為(用含小、口、匕、匕的代數式表示)；

②滴定終點時溶液顏色變化為;

③下列情況會導致產品純度測量值偏大的是(填標號)。

A.配制待測液時未除去水中溶解的氧氣

B.取待測液時滴定管未潤洗,?''

C.用滴定管取標準液，滴定前滴定管尖嘴內有氣泡,滴定后無氣泡

一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。

題號1234567

答案ADBBCAB

題號8910111213