2023年高考化學(xué)母題題源12 工藝流程選擇題(含詳解)

專題12工藝流程選擇題

【母題題文】高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料

制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.固體X主要成分是Fe(OH)和S；金屬M(fèi)為Zn

3

B.浸取時(shí)，增大O壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

2

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2

D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

【答案】D

【試題解析】

CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSO。S、H,0,

Fe2+被氧化為Fe3+,然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+形成F&OH%沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存

在于溶液中，過(guò)濾得到的濾渣中含有S、FegH%；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向?yàn)V液中通入高壓H2,根

據(jù)元素活動(dòng)性：Zn>H>Cu,Cm+被還原為Cu單質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾分離出來(lái)；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶

液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。

A.經(jīng)過(guò)上述分析可知固體X主要成分是S、FeCOH%,金屬M(fèi)為Zn,A正確；

B.CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)=Cu2+(aq)+S”(aq),增大02的濃度，可以反應(yīng)消

耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S,從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；

C.根據(jù)流程圖可知：用N%調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶

液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2?4.2,C正確；

D.在用H?還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，也失去電子被氧化為H+,與溶液中OH-結(jié)合形成H?。，若還原時(shí)增

大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H?失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤；故合理選

項(xiàng)是D。

【母題來(lái)源】2022年河北卷

【母題題文】LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:

A.還原工序逸出的Br用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

2

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離

C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)iCO+2HBr=COT+2LiBr+HO

2322

D.參與反應(yīng)的n(Br):n(BaS):n(HSO)為1：1：1

224

【答案】A

【試題解析】

由流程可知，氫澳酸中含有少量的浪，加入硫化銀將澳還原生成淡化鋼和硫，再加入硫酸除雜，得到的濾

渣為硫酸鋼和硫；加入碳酸鋰進(jìn)行中和，得到的澳化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品澳化鋰。

A.還原工序逸出的Bq用NaOH溶液吸收，吸收液中含有漠化鈉和次溪酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序,

則產(chǎn)品中會(huì)有一定量的漠化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋼和硫，硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶體，而硫酸鋼屬于離子晶體，根

據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋼不溶于煤油，因此可用煤油進(jìn)行組分分離，B說(shuō)法正確；

C.中和工序中，碳酸鋰和氫漠酸發(fā)生反應(yīng)生成澳化鋰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Li2CO3+2HBr=CO,t+2LiBr+H,O,C說(shuō)法正確；

D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)化守恒可知，澳和硫化領(lǐng)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1:1；根據(jù)硫酸鋼的化學(xué)組成及鋼元素守恒

可知,n(BaS):n(H2sO4)為1:1,因此，參與反應(yīng)的"Br?):n(BaS):n(H2soJ為1:1:1,D說(shuō)法正確；

綜上所述,本題選A。

【命題意圖】

主要是考查物質(zhì)制備的工藝流程分析，涉及方程式書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)操作、試劑作用分析、溶液的酸堿性等知識(shí)。

【命題方向】

化學(xué)工藝流程題是近幾年高考的熱點(diǎn)，將化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖的形式表示出

來(lái)，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn)，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題；主要涉及物

質(zhì)的性質(zhì)、分離提純、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作、產(chǎn)率計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)。由于此類試題陌生度高，對(duì)學(xué)生的能力

要求也大，加上有的試題文字信息量大，所以這類題的得分不是很理想。(1)金屬冶煉類，如冶煉鐵、銅、

錦和鴇等金屬，針對(duì)產(chǎn)品純度測(cè)定、冶煉條件控制以及混合物的分離和提純等設(shè)問(wèn)。

(2)中學(xué)重要化工產(chǎn)品的制備類，如膽磯、綠磯、明機(jī)、氧化鐵、硝酸銅等物質(zhì)的制備。

（3）模擬化工原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)類。如海水資源綜合應(yīng)用、石化工業(yè)、接觸法制硫酸、合成氨、氨催化氧化

法制硝酸和硅的精煉等原理。

預(yù)計(jì)2023年高考將繼續(xù)以生產(chǎn)、生活或以陌生元素為背景，基于化工工藝流程考查其他物質(zhì)的制備，涉及

物質(zhì)的分離、提純以及物質(zhì)檢驗(yàn)的思路和方法，綜合考查考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生產(chǎn)、生活中問(wèn)題的

能力。

【得分要點(diǎn)】

工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來(lái)，并根據(jù)生產(chǎn)流程中

有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn)，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。

（1）常用思考方法。

①反應(yīng)原理；②提高原料利用率；③快速反應(yīng)；④提高產(chǎn)率；⑤提高產(chǎn)品純度；⑥綠色環(huán)保；⑦工業(yè)成本

低。

（2）控制反應(yīng)條件。

①調(diào)節(jié)pH值的目的：控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)pH值所加試劑：一般是含

被提純物質(zhì)中的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物或金屬碳酸鹽（總之，這些物質(zhì)要能與

H+反應(yīng)，又難溶于水，這樣可即使過(guò)量而又不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子），有時(shí)候也可能加NaOH或氨水來(lái)調(diào)pH

值，要據(jù)題意具體分析（一般是加的Na+、NH4+不會(huì)在后續(xù)的程序中難以分離）。pH值的調(diào)節(jié)范圍：據(jù)題意

告知的某離子完全沉淀或開(kāi)始沉淀的pH值數(shù)據(jù)來(lái)選擇，不能隨意更改，應(yīng)該是題目中原始數(shù)據(jù)的組合。

（3）物質(zhì)的分離和提純的方法。①結(jié)晶（重結(jié)晶）；②過(guò)濾；③趁熱過(guò)濾；④洗滌（水洗，冰水洗滌，醇洗）；⑤

蒸儲(chǔ)：液、液分離（主要儀器：蒸儲(chǔ)燒瓶、溫度計(jì)-、冷凝管、尾接管）；⑥蒸發(fā)（實(shí)驗(yàn)儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、

玻璃棒、用煙鉗、酒精燈）；⑦萃??；⑧分液（主要儀器：分液漏斗）；⑨升華；⑩鹽析：加無(wú)機(jī)鹽使溶質(zhì)的

溶解度降低而析出。?灼燒：高溫條件下固體物質(zhì)的燃燒（主要儀器：珀埸）；?煮沸：目的通常是除去溶

解在水中的氣體（通常為0/或是為了促進(jìn)水解，聚沉后便于過(guò)濾分離。

1.（2022?四川攀枝花?模擬預(yù)測(cè)）由含硒廢料（主要含S、Se、Fe2Or

CuO、ZnO、CO2等）制取硒的流程如圖:

煤油稀H*）』Na^O,溶液稀H2（）」

含硒廢料一＞分肉一?酸溶一?浸取一?Na,SeSO、溶液一＞酸化一?精硒（Se）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

T4硒代冰酸鈉溶液）—

含硫煤油濾液濾渣

A.“分離”時(shí)得到含硫煤油的方法是蒸儲(chǔ)

B.“酸溶”時(shí)能除去廢料中的全部氧化物雜質(zhì)

C.“酸化”的離子反應(yīng)為：SeS02-+2H+=Sel+SO2f+H,0

D.若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會(huì)溶解

2.（2022?山東師范大學(xué)附中模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液（主要成分為ZnSC>4,含少量的Fe2+、Mn2+）為原

料制備ZnCO/Zn（OH）2的實(shí)驗(yàn)流程如下:

Na2s201t試劑XNH4HCO3

ZnC0：2Zn（0H卜下列說(shuō)法正確的是

MnO2FefOH),他液

A.過(guò)二硫酸鈉（Na2s2。8）中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià)

B.氧化除鎰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO2-

4

C.調(diào)節(jié)pH時(shí)試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)

D.沉鋅時(shí)的離子方程式為3Zn2++6HCO=ZnCO3-2Zn（OH）21+5COJ+H2O

3.（2022?山東省模擬預(yù)測(cè)）微生物法浸出黃銅礦（CuFeS2,其中Cu為+2價(jià)）中銅元素的過(guò)程如圖。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

微生物微生物

A.該方法的原料只有黃銅礦和氧氣

B.Fe2（SC）4）3和H2SO4可以循環(huán)利用

C.微生物在整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中起催化作用

D.當(dāng)黃銅礦中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，生成2moiSO：同時(shí)消耗4.25molC>2

4.（2022?重慶八中模擬預(yù)測(cè)）某研究團(tuán)隊(duì)提出的SOt煙氣脫硫工藝流程如圖所示，該流程中脫硫劑反復(fù)循

環(huán)，可實(shí)現(xiàn)對(duì)煙氣中SO2的持續(xù)脫除。已知：脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaS+3so2=2CaSC）3+3S,

2CaSO,+O2=2CaSO4o下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.靜電除塵的原理是用SO2煙氣中灰塵膠

體粒子帶電性加以清除

B.經(jīng)冷凝器得到的S2、S4、S6和Sg互為同位素

C.脫硫塔中反應(yīng)生成的CaSO3為氧化產(chǎn)物

D.再生塔中得到的X主要成分為CaSC^

5.（2022?山東聊城?三模）某礦石中含有硅、鐵、鋁的氧化物，為綜合開(kāi)發(fā)資源提高礦石的利用率，化工廠

采取如圖工藝制備鐵紅和A1C13-6H2OO下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

濾渣A

洗滌灼燒

一濾渣B鐵紅A

氧化調(diào)節(jié)pH“酸浸”過(guò)程中選擇鹽酸比硫酸更為

渡液A

過(guò)港I-濾液B—AlCly6H[0

合適

B.“氧化”過(guò)程中少量多次添加雙氧水可有效減少Fe3+催化H2O2分解

C.“洗滌”的操作是將沉淀轉(zhuǎn)移至潔凈的燒杯中，加蒸儲(chǔ)水清洗2~3次

D.將SOC%與AICIF&O混合并加熱，可得到無(wú)水AC1

6.（2022?山東日照?三模）廢舊鉛蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染，RSR工藝回收鉛的化工流程如圖所示。

通入SO2

i.鉛膏的主要成分是

PbO和PbSO；HBF是強(qiáng)酸；

244

ii.K（PbSO）=1.6x10-8、K（PbCO）=7.4x10-“。

sp4sp3

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.步驟②中反應(yīng)PbSOJs）+CO;（aq）.PbCO,（s）+SO：（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K約為2.2x10s

B.操作③需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為PbCO+2H+=Pb2++COT+HO

322

D.若步驟⑤用鉛蓄電池作為電源電解Pb（BF）溶液，當(dāng)電路中有2moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鉛蓄電池負(fù)極質(zhì)量的

42

變化量與電解池陰極質(zhì)量的變化量相等

7.（2022.江蘇.南京師大附中高三階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）制備軟

磁性材料a-FeO,其主要實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是

23

鐵泥f|酸浸卜＞|還原|f滁翦f|沉鐵|……》a-Fe,（）3A.“酸浸”時(shí)，可通過(guò)適當(dāng)加快攪拌速度來(lái)提高

鐵元素浸出率

B.“還原”過(guò)程中除生成Fez+外，還會(huì)生成H,

C.“除雜”時(shí)，向“還原”后的濾液中加入NHF溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF沉淀除去

42

D.“沉鐵”時(shí)加入過(guò)量NaHCO溶液，生成FeCO沉淀的離子方程式為Fe”+HCO-=FeCOJ+H+

3333

8.（2022?河北唐山?三模）鉞是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料，有“超級(jí)金屬”之稱。以

綠柱石［BeAl(siO)］為原料制備金屬被的工藝如下：

3235

NaOH炭、焦油、氯氣

,,I1

綠柱石一燒結(jié)一?冷卻一?操作1—?水浸一?過(guò)濾1―?過(guò)濾2—?燃燒一?轉(zhuǎn)化一?電解一,Be已知.750℃燒結(jié)

vnr■

I端渣1r-U

N期FcFe^------------------------------幾娘卜—Fc2(SO4h

時(shí)，NaFeF與綠柱石作用生成易溶于水的NaBeF，"濾渣中含有鐵、鋁、硅的氧化物，NaFeF難溶于

362436

水，Be2+可與過(guò)量OH.結(jié)合成Be(OH)2-。下列說(shuō)法正確的是

4

A.提高燒結(jié)后的水浸效率可以將燒結(jié)固體粉碎處理

B.對(duì)過(guò)濾1后的濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液有利于Be元素的沉淀

C.“沉氟”反應(yīng)的離子方程式為3F+Fe“=FeFJ

3

D.工業(yè)上電解NaCl-BeCl熔融混合物制備金屬鍍，在陽(yáng)極析出金屬被

2

9.(2022?遼寧?模擬預(yù)測(cè))利用閃鋅礦｛主要成分為ZnS,還有Fe、Co、In(錮)、F、Cl等元素｝生產(chǎn)Zn的一

種工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

閃鋅礦辦已知：焙

氣體1浸渣Co(OH)：氣體2濾渣

燒時(shí)，F(xiàn)e、C。均轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的氧化物；CaF易成膠狀。

2

A.NaSO在“除雜1”中作氧化劑

224

B.“氣體2”中含有有色氣體，由此說(shuō)明氧化性：C1>0

23

C.“除氟”時(shí)，適量的CaCO、可以防止形成氟化鈣膠體，提高氟的沉降率

D.“溶浸”時(shí)，易形成難溶的ZnFeO和InGeO),其中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)

224224

10.(2022?湖北?黃岡中學(xué)二模)電鍍污泥(包含Ni、Ca、Fe、Al等金屬陽(yáng)離子)對(duì)環(huán)境污染極大，是典型危

險(xiǎn)廢棄物。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了從電鍍污泥中提取鍥的流程，如圖所示。

電鍍還原卜對(duì)像

根據(jù)以上信息,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.“浸出渣”的主要成分可能是CaCC)3、Fe(OH)3、A1(OH)3

B.“氨浸”時(shí)適當(dāng)提高氨水濃度和反應(yīng)溫度，有利于增大浸出率

C.該流程中“有機(jī)萃取劑”和“萃余液”均可重復(fù)使用，且重復(fù)使用的目的相同

D.“富集”與“還原”之間的操作可能是沉淀、過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒

11.(2022?江蘇鹽城?三模)某研究小組利用BaS的還原性提純HBr并制取MgBr的方案如下:

2

BaSH?SO.溶液Mg(OH)2

7導(dǎo)f―T還原I-------沉淀-----過(guò)海-----轉(zhuǎn)化~~。結(jié)品、洗滌|一T脫水~?MgBr,下列說(shuō)法正確

濾渣

的是

A.“沉淀”步驟中可使用NaSO溶液代替硫酸

24

B.濾渣中只有BaSO」

C.“轉(zhuǎn)化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)+2H+=Mg"+2HO

22

D.將MgBr-6HO直接加熱得到MgBr固體

222

12.(2022?北京海淀?高三期末)氧化鈾(CeC)2)是應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈾礦(CeFCC^,含BaO、

SiC>2等雜質(zhì))為原料制備CeC)2，的工藝如圖。

產(chǎn)濾渣A

氧碳空氣一稀H?SO,

下列說(shuō)法不

陸夕將燒步雕①匚含CeP-

NH,HCO、、Ce/CO）灼燒、

—?含Cd。添液_■>...必PVCvJ.

濾液.~*步版②沆淀

正確的是

A.濾渣A的主要成分為BaSC)4和SiO)

B.步驟①、②中均有過(guò)濾操作

C.該過(guò)程中，鈾元素的化合價(jià)變化了兩次

D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為2Ce3++6HCO,=Ce(CO3)31+3CC)2T+3H2。

專題12工藝流程選擇題

【母題來(lái)源】2022年山東卷

【母題題文】高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料

制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

硫酸溶液，高壓NH3高壓H?

硫化銅精礦一浸取一?中和調(diào)pH->過(guò)濾f還原->過(guò)濾fCu

：

固體Xf金屬M(fèi)

Fe(OH)Cu(OH)Zn(OH)

322

開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.固體X主要成分是Fe(OH)和S；金屬M(fèi)為Zn

3

B.浸取時(shí)，增大O壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

2

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2

D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

【答案】D

【試題解析】

CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓02作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為C11SO4、S、與0,

Fez+被氧化為Fe3+,然后加入N、調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH%沉淀，而Cm+、Zru+仍以離子形式存

在于溶液中，過(guò)濾得到的濾渣中含有S、FegH%；濾液中含有Cu2+、Zn2+;然后向?yàn)V液中通入高壓H2,根

據(jù)元素活動(dòng)性：Zn>H>Cu,Cm+被還原為Cu單質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾分離出來(lái)；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶

液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。

A.經(jīng)過(guò)上述分析可知固體X主要成分是S、FegH%,金屬M(fèi)為Zn,A正確；

B.CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)=Cu2+(aq)+S"(aq),增大O2的濃度，可以反應(yīng)消

耗S2r使之轉(zhuǎn)化為S,從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；

C.根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而CU2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶

液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2?4.2,C正確；

D.在用H?還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，也失去電子被氧化為H+,與溶液中OH-結(jié)合形成H?。，若還原時(shí)增

大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H?失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤；故合理選

項(xiàng)是D。

【母題來(lái)源】2022年河北卷

【母題題文】LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:

BaSH2SO.|Li2cO3

HBr(少M(fèi)：Br2)一|還原除雜濃縮……~LiBr下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

濾渣氣體

A.還原工序逸出的Br用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

2

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離

C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)iCO+2HBr=COT+2LiBr+HO

2322

D.參與反應(yīng)的n(Br):n(BaS):n(HSO)為1：1：1

224

【答案】A

【試題解析】

由流程可知，氫澳酸中含有少量的浪，加入硫化銀將澳還原生成淡化鋼和硫，再加入硫酸除雜，得到的濾

渣為硫酸鋼和硫；加入碳酸鋰進(jìn)行中和，得到的澳化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品澳化鋰。

A.還原工序逸出的Bq用NaOH溶液吸收，吸收液中含有漠化鈉和次溪酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序,

則產(chǎn)品中會(huì)有一定量的漠化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋼和硫，硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶體，而硫酸鋼屬于離子晶體，根

據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋼不溶于煤油，因此可用煤油進(jìn)行組分分離，B說(shuō)法正確；

C.中和工序中，碳酸鋰和氫漠酸發(fā)生反應(yīng)生成澳化鋰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Li2CO3+2HBr=CO,t+2LiBr+H,O,C說(shuō)法正確；

D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)化守恒可知，澳和硫化領(lǐng)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1:1；根據(jù)硫酸鋼的化學(xué)組成及鋼元素守恒

可知,n(BaS):n(H2sO4)為1:1,因此，參與反應(yīng)的"Br?):n(BaS):n(H2soJ為1:1:1,D說(shuō)法正確；

綜上所述，本題選A。

囹題得回【命題意圖】

主要是考查物質(zhì)制備的工藝流程分析，涉及方程式書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)操作、試劑作用分析、溶液的酸堿性等知識(shí)。

【命題方向】

化學(xué)工藝流程題是近幾年高考的熱點(diǎn)，將化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖的形式表示出

來(lái)，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn)，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題；主要涉及物

質(zhì)的性質(zhì)、分離提純、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作、產(chǎn)率計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)。由于此類試題陌生度高，對(duì)學(xué)生的能力

要求也大，加上有的試題文字信息量大，所以這類題的得分不是很理想。

(1)金屬冶煉類，如冶煉鐵、銅、缽和鴇等金屬，針對(duì)產(chǎn)品純度測(cè)定、冶煉條件控制以及混合物的分離和

提純等設(shè)問(wèn)。

（2）中學(xué)重要化工產(chǎn)品的制備類，如膽磯、綠帆、明帆、氧化鐵、硝酸銅等物質(zhì)的制備。

（3）模擬化工原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)類。如海水資源綜合應(yīng)用、石化工業(yè)、接觸法制硫酸、合成氨、氨催化氧化

法制硝酸和硅的精煉等原理。

預(yù)計(jì)2023年高考將繼續(xù)以生產(chǎn)、生活或以陌生元素為背景，基于化工工藝流程考查其他物質(zhì)的制備，涉及

物質(zhì)的分離、提純以及物質(zhì)檢驗(yàn)的思路和方法，綜合考查考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生產(chǎn)、生活中問(wèn)題的

能力。

【得分要點(diǎn)】

工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來(lái)，并根據(jù)生產(chǎn)流程中

有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn)，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。

（1）常用思考方法。

①反應(yīng)原理；②提高原料利用率；③快速反應(yīng)；④提高產(chǎn)率；⑤提高產(chǎn)品純度；⑥綠色環(huán)保；⑦工業(yè)成本

低。

（2）控制反應(yīng)條件。

①調(diào)節(jié)pH值的目的：控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)pH值所加試劑：一般是含

被提純物質(zhì)中的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物或金屬碳酸鹽（總之，這些物質(zhì)要能與

H+反應(yīng)，又難溶于水，這樣可即使過(guò)量而又不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子），有時(shí)候也可能加NaOH或氨水來(lái)調(diào)pH

值，要據(jù)題意具體分析（一般是加的Na+、N4+不會(huì)在后續(xù)的程序中難以分離）。pH值的調(diào)節(jié)范圍：據(jù)題意

告知的某離子完全沉淀或開(kāi)始沉淀的pH值數(shù)據(jù)來(lái)選擇，不能隨意更改，應(yīng)該是題目中原始數(shù)據(jù)的組合。

（3）物質(zhì)的分離和提純的方法。①結(jié)晶（重結(jié)晶）；②過(guò)濾；③趁熱過(guò)濾；④洗滌（水洗，冰水洗滌，醉洗）；⑤

蒸儲(chǔ)：液、液分離（主要儀器：蒸微燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管）；⑥蒸發(fā)（實(shí)驗(yàn)儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、

玻璃棒、珀崩鉗、酒精燈）；⑦萃取：⑧分液（主要儀器：分液漏斗）；⑨升華；⑩鹽析：加無(wú)機(jī)鹽使溶質(zhì)的

溶解度降低而析出。?灼燒：高溫條件下固體物質(zhì)的燃燒（主要儀器：1甘蝸）；?煮沸：目的通常是除去溶

解在水中的氣體（通常為OJ,或是為了促進(jìn)水解，聚沉后便于過(guò)濾分離。

1.（2022?四川攀枝花?模擬預(yù)測(cè)）由含硒廢料（主要含S、Se,Fe,O,,

CuO、ZnO、SiO2等）制取硒的流程如圖：

煤油稀H,SO4Na2SO,溶液稀也SO,

含硒廢料一分離—>酸溶—>浸取-Nu,SeSO,溶液一>酸化—>精硒（Se）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

匚廠1斤硒代硫酸鈉溶液）-----

含硫煤油濾液濾渣

A.“分離”時(shí)得到含硫煤油的方法是蒸儲(chǔ)

B.“酸溶”時(shí)能除去廢料中的全部氧化物雜質(zhì)

C.“酸化”的離子反應(yīng)為：SeS02-+2H+=Se；+SO2t+H2O

D.若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會(huì)溶解

【答案】C

【解析】由流程可知，煤油溶解S后，過(guò)濾分離出含硫的煤油，分離出Se、Fe2OvCuO、ZnO、SiO?后，

加硫酸溶解、過(guò)濾，濾液含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、SiO2,再加亞硫酸鈉浸取Se生成Na2SeSO3,

最后酸化生成粗硒。

A.煤油溶解S后，過(guò)濾分離出含硫的煤油，濾渣為Se、Fe2OrCuO、ZnO、SiO2,“分離”時(shí)得到含硫煤

油的方法是過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；

B.加硫酸溶解、過(guò)濾，濾液含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、SiO),“酸溶”時(shí)能除去廢料中的部分

氧化物雜質(zhì)，：氧化硅不溶于硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.NazSeSO?酸化生成粗硒，“酸化”的離子反應(yīng)為：SeSO：+2H+=Sel+SOJ+HQ,故C正確；

D.若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，濾液含硫酸鐵，銅會(huì)溶解，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.(2022?山東師范大學(xué)附中模擬預(yù)測(cè))實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為ZnSOy含少量的Fe2+、Mn2+)為原

料制備ZnCO,-2Zn(OH)2的實(shí)驗(yàn)流程如下：

Na,，01f試劑XNH4HCO5

I!i■

含鋅廢液一1律化除-I~H調(diào)節(jié)pHI~T沉鋅|―T過(guò)漉|~~?ZnCOv2Zn(OH)2下列說(shuō)法正確的是

MnO2Fe(OH>j沌液

A.過(guò)二硫酸鈉(Na2s2。。中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià)

B.氧化除錦后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO>

4

C.調(diào)節(jié)pH時(shí)試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO?等物質(zhì)

D.沉鋅時(shí)的離子方程式為3Zn2++6HCO=ZnCO3-2Zn(OH)21+5COJ+H2O

【答案】D【解析】由題給流程可知，向含鋅廢液中加入過(guò)二硫酸鈉溶液，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離

子，鎬離子氧化為二氧化猛，過(guò)濾得到二氧化鎬和濾液I;向?yàn)V液1中加入氧化鋅或碳酸鋅等調(diào)節(jié)溶液pH,

將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鐵和濾液2；向?yàn)V液2中加入碳酸氫鍍?nèi)芤?，將鋅離子轉(zhuǎn)化

為ZnCC)3?2Zn(OH)2沉淀，過(guò)濾得到濾液和ZnCO,-2Zn(OH)2o

A.過(guò)二硫酸鈉中含有過(guò)氧鏈，分子中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，氧化除鎰后的溶液中存在的離子為Na+、Zn2+、Fc3+、SO",故B錯(cuò)誤；

4

C.溶液中鐵離子能與鋅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋅，所以調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)試劑X不能選用鋅，故C錯(cuò)誤；

D.沉鋅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鋅離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成ZnCC^ZngH)?沉淀、二氧化碳和水，反

應(yīng)的離子方程式為3Zn2++6HCO=ZnCO,-2Zn(OH)21+5CO2T+H2O,故D正確;

故選D。

3.（2022?山東省模擬預(yù)測(cè)）微生物法浸出黃銅礦（CuFeS2,其中Cu為+2價(jià)）中銅元素的過(guò)程如圖。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

微生物微生物

A.該方法的原料只有黃銅礦和氧氣

B.Fe2（SO4）3和H2SO4可以循環(huán)利用

C.微生物在整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中起催化作用

D.當(dāng)黃銅礦中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，生成2m0lS。；同時(shí)消耗4.25moR

【答案】A

【解析】由微生物法浸出黃銅礦中銅元素的過(guò)程示意圖可知，黃銅礦與氫離子、鐵離子反應(yīng)生成銅離子、

亞鐵離子和H?Sn，亞鐵離子在微生物作用下與氧氣反應(yīng)生成鐵離子；鐵離子與H2sli反應(yīng)生成亞鐵離子、氫

離子和S$,亞鐵離子在微生物作用下與氧氣反應(yīng)生成鐵離子；S.與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子,

則微生物是浸出過(guò)程的催化劑，總反應(yīng)的方程式為4<2訴6$、+170、+2氏50,微生物4CuSO.+2Fe<SO，+2HQ,

浸出過(guò)程中硫酸和硫酸鐵可循環(huán)使用。

A.由分析可知，該方法的原料為黃銅礦、硫酸和氧氣，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，出過(guò)程中硫酸和硫酸鐵可循環(huán)使用，故B正確；

C.由分析可知，微生物是浸出過(guò)程的催化劑，故C正確；

D.由分析可知，當(dāng)黃銅礦中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為鐵離子時(shí)，生成2moi硫酸根時(shí)，反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的

量為17mob<；S25'故D正確:

故選A。4.（2022?重慶八中模擬預(yù)測(cè)）某研究團(tuán)隊(duì)提出的SO?煙氣脫硫工藝流程如圖所示，該流程中脫硫

劑反復(fù)循環(huán)，可實(shí)現(xiàn)對(duì)煙氣中SO2的持續(xù)脫除。已知：脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaS+3so『2CaSC）3+3S,

2CaSO3+O2=2CaSO4?下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

SO?煙氣一靜電除塵器

靜電除塵的原理是用SC>2煙氣中

灰塵膠體粒子帶電性加以清除

B.經(jīng)冷凝器得到的S2、S4,S6和Sg互為同位素

C.脫硫塔中反應(yīng)生成的CaSO,為氧化產(chǎn)物

D.再生塔中得到的X主要成分為CaSO,

【答案】A

【解析】A.靜電除塵的原理是使灰塵帶電后在電場(chǎng)力的作用下奔向電極并吸附于電極上，可利用SO2煙氣

中灰塵膠體粒子帶電性加以清除，選項(xiàng)A正確；

B.S2>S4、$6和Sg都為硫的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.脫硫塔中發(fā)生反應(yīng)2CaS+3so2=2CaSC）3+3S，則S為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，CaSO3既不是氧化產(chǎn)物也不

是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D“再生塔,，中c與CaSO4反應(yīng)生成CO2和X,根據(jù)原子守恒、電子守恒規(guī)律及脫硫劑反復(fù)循環(huán)的信息，

可判斷X為CaS,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

5.（2022.山東聊城.三模）某礦石中含有硅、鐵、鋁的氧化物，為綜合開(kāi)發(fā)資源提高礦石的利用率，化工廠

采取如圖工藝制備鐵紅和A1C13-6H2O?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

?e過(guò)濾生造洗滌灼燒球幺

礦石一酸浸——''2'""'、"A."酸浸”過(guò)程中選擇鹽酸比

氧化調(diào)節(jié)pH

注液八一

濾液B-AICI36H2O

硫酸更為合適

B.“氧化”過(guò)程中少量多次添加雙氧水可有效減少Fe3+催化%。2分解

C.“洗滌”的操作是將沉淀轉(zhuǎn)移至潔凈的燒杯中，加蒸儲(chǔ)水清洗2~3次

D.將SOC12與A1C13?6H2O混合并加熱，可得到無(wú)水A1C13

【答案】c

【解析】礦石酸浸后過(guò)濾，除去難溶于酸的硅氧化物，濾液A氧化后調(diào)節(jié)pH,將鐵元素以氫氧化物形式沉

淀，再次過(guò)濾，濾渣B洗滌灼燒得到鐵紅，濾液B經(jīng)結(jié)晶得到A1C1,?6H2OOA.山于目標(biāo)產(chǎn)物是AiCl/6H2O,

為避免引入硫酸根雜質(zhì)，“酸浸”過(guò)程中選擇鹽酸比硫酸更為合適，A正確；

B.也。2氧化Fe2+優(yōu)先于分解，“氧化”過(guò)程中少量多次添加雙氧水可防止HQ2局部過(guò)量而分解，有效減少

Fe3+催化分解,B正確；

C.“洗滌”的操作是將沉淀留在漏斗的濾紙中，加蒸儲(chǔ)水自然濾干，清洗2~3次，C錯(cuò)誤；

D.SOC%遇水容易水解，與川（：丫6%0混合并加熱，可吸收結(jié)晶水并生成HC1,可有效防止AlC1水解，

得到無(wú)水A1C§,D正確；

故選C。

6.（2022.山東日照.三模）廢舊鉛蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染，RSR工藝回收鉛的化工流程如圖所示。

通入SO2

已知：i.鉛膏的主要成分是

I②

(NHRCOj

PbO和PbSO；HBF是強(qiáng)酸；

244

ii.K(PbSO)=1.6x10-8,K(PbCO)=7.4X10-MO

sp4sp3

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.步驟②中反應(yīng)PbSO(s)+CO2.(aq).?PbCO(s)+SO%(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為2.2x10s

4334

B.操作③需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為PbCO+2H+=Pb>+COt+HO

322

D.若步驟⑤用鉛蓄電池作為電源電解Pb(BF)溶液，當(dāng)電路中有2moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鉛蓄電池負(fù)極質(zhì)量的

42

變化量與電解池陰極質(zhì)量的變化量相等

【答案】D

【解析】鉛有主要成分是PbO,、PbSO.,通入SO,后，發(fā)生反應(yīng)：PbO,+SO,=PbSO.,再加入(NHJC0、,

發(fā)生反應(yīng)：(NH&),CO3+PbSO『PbCO、+(NH.).SO.,此反應(yīng)的本質(zhì)為沉淀的轉(zhuǎn)化，過(guò)濾得到副產(chǎn)品(NHJ

2so4，再將PbCC>3溶于HBF4酸(強(qiáng)酸)，得到Pb(BF/2溶液和CC>2氣體，再對(duì)Pb(BF」)？溶液進(jìn)行電解得

至l」Pb。

A.步驟②中反應(yīng)PbSO(s)+CO%(aq)=PbCO(s)+SO*(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)

4334

c(SO2-)K(PbSO)1.6x10-8*,

4

K-c-(-C-O2-)=-K印-(-P--b-CO—)二-7-,-4-x-1-0---1-4?乙222xx1IB5s，?Am正吸確.，

3sp3

B.操作③為過(guò)濾操作，需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；

C.步驟④PbCOa溶于HBF.酸(強(qiáng)酸)，得到Pb(BF.)?溶液和CO,氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

PbCO+2H+=Pb2++COT+H0,C正確；D.若步驟⑤用鉛蓄電池作為電源電解Pb(BF)溶液，當(dāng)電路中

32242

有2moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)?，鉛蓄電池負(fù)極是Imol鉛變成Imol硫酸鉛，質(zhì)量的變化為96克，與電解池陰極為鉛

離子變成鉛，質(zhì)量的變化為207克，質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤；

故選D。

7.(2022?江蘇?南京師大附中高三階段練習(xí))實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟

磁性材料a-FeO,其主要實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是

23

鐵泥山泥浸|—近瓦卜|除朵|~*|沉鐵卜—a-Fe,()；A.“酸浸”時(shí)，可通過(guò)適當(dāng)加快攪拌速度來(lái)提高

鐵元素浸出率

B.“還原”過(guò)程中除生成Fez+外，還會(huì)生成H

2

C.“除雜”時(shí)，向“還原”后的濾液中加入NHF溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF沉淀除去

42

D.“沉鐵”時(shí)加入過(guò)量NaHC。溶液，生成FeCO沉淀的離子方程式為Fe?++HCO-=FeCOJ+H+

3333

【答案】D

【解析】鐵泥(主要成分為鐵的氧化物)，與足量酸反應(yīng)生成含有鐵離子的溶液，還原時(shí)，通過(guò)加入過(guò)量Fe

粉使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+,加入NH.F可將溶液中少量的鈣離子轉(zhuǎn)化為CaF,沉淀，

過(guò)濾得到Fe2+溶液，再加入過(guò)量NaHCC?3溶液沉鐵，反應(yīng)為Fe2++2HCO；=FeCOJ+CO2t+H2O,過(guò)濾得到

FeCOs沉淀，經(jīng)過(guò)洗滌、烘干、高溫分解生成a-Fe,O,,據(jù)此分析解答。

A.“酸浸”時(shí)，通過(guò)適當(dāng)加快攪拌速度可增大接觸面積、加快反應(yīng)速率，使鐵元素充分浸出，故A正確；

B.為了提高鐵元素的浸出率，"酸浸''過(guò)程中硫酸溶液要適當(dāng)過(guò)量，故“還原”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：

2Fe3++Fe=3Fe2-、Fe+2H+=Fe2++H?3“還原”過(guò)程中除牛.成Fe"夕卜，還會(huì)牛.成H,,故B正確；

C.“除雜”時(shí)，向“還原”后的濾液中加入NHF溶液，將溶液中少量的鈣離子轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，故C正

確；

D.沉鐵時(shí)加入過(guò)量的NaHCC)3溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO、=FeCO3X+CO2f+H,O,故D錯(cuò)誤;

故答案選：D。

8.(2022?河北唐山?三模)被是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料，有“超級(jí)金屬”之稱。以

綠柱石(Si。)］為原料制備金屬被的工藝如下：

NaOH炭、焦油、氯氣

,,IJL

綠柱石操作1卜干逅1過(guò).1卜軍斛犧用卜麗Be已知：750℃燒結(jié)

灌渣1

Na^FcFft------------------------------沉.?—FjlSOJ,

時(shí)，NaFeF與綠柱石作用生成易溶于水的NaBeF,“濾渣1”中含有鐵、鋁、硅的氧化物，NaFeF難溶于

362436

水，Be”可與過(guò)量結(jié)合成Be(OH)2-。下列說(shuō)法正確的是

OH4

A.提高燒結(jié)后的水浸效率可以將燒結(jié)固體粉碎處理B.對(duì)過(guò)濾1后的濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液有利于

Be元素的沉淀

C.“沉氟”反應(yīng)的離子方程式為3F+Fes+=FeFJ

3

D.工業(yè)上電解NaCl-BeCl,熔融混合物制備金屬鍍，在陽(yáng)極析出金屬鍍

【答案】A

【解析】綠柱石的主要成分Be3AlJSiO3)6,可表示為BBcOAUOsSSiOz，由流程可知，燒結(jié)時(shí)發(fā)生

86w,氏0人+2脂岸片高溫3脂再6巳+人1,0^1^,03+652,,碾碎、水浸后，再過(guò)濾，分離出濾渣為A1Q、、

Fe2O3、SiO2,濾液中加入NaOH生成Be(OH)2沉淀,若NaOH過(guò)量、則氫氧根與Be(OH)2反應(yīng)結(jié)合成Be(OH);,

降低Be的產(chǎn)率，Be(OH)2煨燒得BeO,BeO與C、J反應(yīng)得到BeCJ、CO,電解NaCl-BeC"熔融混合物

制備金屬被，12NaF+Fe2(SO4)3=2Na3FeFJ+3Na2SO4,難溶物循環(huán)利用，據(jù)此分析解題。

A.接觸面積越大反應(yīng)越充分、浸取效率越高，則提高燒結(jié)后的水浸效率可以將燒結(jié)固體粉碎處理，A正確;

B.氫氧根與Be（OH）2反應(yīng)結(jié)合成Be（OH）;,則對(duì)過(guò)濾1后的濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液不利于Be元素

的沉淀，B錯(cuò)誤；

C."沉氟”反應(yīng)為12NaF+Fe2（SC）4）3=2Na3FeF61+3Na2sO,則離子方程式為：3Na++6F-+Fe.u=Na3FeFJ,C

錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上電解NaCl-BeCI熔融混合物制備金屬被，Be化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，故在陰極析出金屬被,

2

D錯(cuò)誤；

答案選A。

9.（2022.遼寧?模擬預(yù)測(cè)）利用閃鋅礦｛主要成分為ZnS,還有Fe、Co、In（錮）、F、。等元素｝生產(chǎn)Zn的一

種工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

氣體1浸渣Co（OHh氣體2濾渣

燒時(shí)，F(xiàn)e、C。均轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的氧化物；CaF,易成膠狀。

A.NaSO在“除雜1”中作氧化劑

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B.“氣體2”中含有有色氣體，由此說(shuō)明氧化性：Cl>O

C.“除氟”時(shí)，適量的CaCC>3可以防止形成氟化鈣膠體，提高氟的沉降率

D.“溶浸”時(shí)，易形成難溶的ZnFeO和In（FeO）,其中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)

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【答案】C

【解析】閃鋅礦焙燒后產(chǎn)生氣體1為SO?,Fe、Co、In均轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的氧化物；硫