高中化學(xué)高三專項訓(xùn)練2020屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編鐵銅及其化合物高中化學(xué)

高中化學(xué)高三專項訓(xùn)練2020屆江蘇省高三化學(xué)各地名校月考試題匯編鐵銅及其化合物高中化學(xué)1．{江蘇省贛榆高級中學(xué)09高三年級十二月}有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分不屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，以下表達(dá)不正確的選項是【C】A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B．該過程講明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．假設(shè)有l(wèi)molNO3－發(fā)生氧化反應(yīng)，那么轉(zhuǎn)移8mole－D．假設(shè)把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，那么負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－＝Fe3＋2．〔江蘇省奔牛高級中學(xué)2018-2018學(xué)年度高三第二次調(diào)研〕把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但趕忙又變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)在假設(shè)滴入BaCl2溶液，那么會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是【D】A．SO2B．Fe2+C．Fe3+D．NO3－3．〔江蘇省奔牛高級中學(xué)2018-2018學(xué)年度高三第二次調(diào)研〕〔14分〕在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中，通常用無水硫酸銅檢驗少量水的存在。由于無水硫酸銅吸濕性專門強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用。方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于中研碎后放入坩堝，將坩堝放在上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入中進(jìn)行冷卻〔請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角〕。方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%〕，并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干。【交流與討論】〔1〕方法甲中，加熱溫度稍高時會顯現(xiàn)變黑現(xiàn)象，緣故是〔用化學(xué)方程式表示〕。〔2〕方法乙中，濃硫酸的作用是；為了不白費(fèi)藥品，對無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是，所用的要緊玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、承接管〔牛角管〕、錐形瓶等。電爐攪拌器〔3〕用制得的無水硫酸銅檢驗?zāi)畴p氧水中是否含水時，除了發(fā)覺固體變藍(lán)外，還發(fā)覺該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想電爐攪拌器〔4〕目前工業(yè)上正積極探究用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)，采取間歇加熱、逐步加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝。模擬制備裝置如以下圖所示?！咀稍冾}一】如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是，反應(yīng)終止時，獵取CuSO4?5H2O的操作過程是先撤去導(dǎo)管，后停止加熱。趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中?！咀稍冾}二】工業(yè)上用石灰乳吸取尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟(jì)有用價值的副產(chǎn)品亞硝酸鈣。尾氣吸取生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是。答案.．〔14分〕方法甲：研缽、泥三角、干燥器〔各1分，共3分〕△△【交流與討論】△△〔1〕CuSO4·5H2O═CuO+SO3+5H2O或CuSO4·5H2O═CuO+H2SO4+4H2O也可?！?分〕〔2〕吸水劑，加CaO后蒸餾〔或蒸餾也可〕，冷凝管?！哺?分，共3分〕〔3〕銅離子對雙氧水分解有催化作用。(2分)〔4〕【咨詢題一】濃硝酸〔1分〕，冷卻、結(jié)晶、過濾?！?分〕【咨詢題二】NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O(2分)4。(江蘇省2018年高考化學(xué)模擬測試試卷)〔10分〕現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石〔Si02)，現(xiàn)采納酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取〔銅從水層進(jìn)人有機(jī)層的過程〕和反萃取〔銅從有機(jī)層進(jìn)人水層的過程〕是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液?；卮鹨韵伦稍冾}：(1〕礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O、〔寫其中2個〕(2)〝循環(huán)I〞經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能連續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.假設(shè)水層1暴露在空氣中一段時刻后，能夠得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)〝循環(huán)n〞中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N一510、N一530等。某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個—CH3、n2個-OH和n3個三種基團(tuán)，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=。假設(shè)A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時碳原子跟碳原子相連，那么A的結(jié)構(gòu)簡式是(4〕寫出電解過程中陽極〔惰性電極〕發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。(5)該工藝最大亮點(diǎn)是它符合以下原理。A．化學(xué)平穩(wěn)B．綠色化學(xué)C．質(zhì)量守恒D．能量守恒E．相似相溶F.酸堿中和G.氧化還原反應(yīng)〔6〕銅、銀、金是人類認(rèn)識最早的三種金屬，因為專門早就被人們用作鈔票幣，因而有〝貨幣金屬〞之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對而言，人類認(rèn)識鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，他設(shè)計了如下方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分不生成FeCl3和CuCl2；③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4；④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐步溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生。以上設(shè)計合理的有。A．兩種方案B．三種方案C．四種方案D．五種方案答案..(1)CuO+2H+=Cu2++H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3)n3=n1+n2-2(4)4OH--4e-=2H2O+O2(5)B〔6〕A5．(江蘇如皋市搬經(jīng)鎮(zhèn)中2018屆高三第一學(xué)期期中)〔4分〕依照要求書寫出正確的化學(xué)方程式?！?〕實(shí)驗室用過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣的反應(yīng)原理：；〔2〕電解水實(shí)驗的原理；〔3〕顆粒大小達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有專門強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱〝納米鐵〞①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；②〝納米鐵〞在空氣中受到撞擊時會燃燒，其反應(yīng)與鐵在空氣中燃燒相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。6．〔江蘇省前黃高級中學(xué)2018-2018學(xué)年第一學(xué)期高三期中試卷〕〔8分〕鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+Fe2+Fe3+FeO42－〔高鐵酸根離子〕①④②③回答以下有關(guān)咨詢題：〔1〕Fe與過量稀硫酸反應(yīng)能夠制取FeSO4。假設(shè)用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純潔?？蛇x用的試劑是〔選填序號〕；a．Cl2b．Fec．HNO3d．H2O2〔2〕上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一要緊反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價)那么以下講法正確的選項是〔選填序號〕；a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原c．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，46gCuFeS2參加反應(yīng)〔3〕下述反應(yīng)中，假設(shè)FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1，試配平以下方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑〔4〕高鐵酸鉀〔K2FeO4〕是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。答案.．〔8分〕〔1〕d〔2分〕；〔2〕d〔2分〕；〔3〕2、6、2、2、2、1〔2分〕〔4〕凈水、消毒〔各1分，共2分〕7．〔江蘇省南京市2018屆高三年級質(zhì)量檢測〕〔10分〕無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上制備無水AlCl3的方法是：將一定粒度的鋁土礦〔要緊成分是A12O3和Fe2O3〕和石油焦〔要緊成分是C〕按一定配比投入焙燒爐中加熱至800℃，再將焙燒過的物料投入到氯化爐中，然后通入Cl2和O2，于950℃在石油焦還原劑的存在下，Al2O3跟Cl2反應(yīng)，生成氣態(tài)的AlCl3經(jīng)冷卻后得到氯化鋁粗產(chǎn)品〔雜質(zhì)的成分是FeCl3〕。尾氣中含有大量CO和少量Cl2，用堿液或Na2SO4溶液除去Cl2，并回收CO。精制AlCI3粗產(chǎn)品一樣用升華法。在升華器內(nèi)，加入NaCl固體，同時加入少量某種物質(zhì)X，將FeCl3雜質(zhì)還原成Fe作為廢渣除去，再經(jīng)升華就得到精制的AlCl〔1〕氯化爐中通入O2的目的是?！?〕氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是。〔3〕用Na2SO３溶液處理尾氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?！?〕精制AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量物質(zhì)X。X可能是以下物質(zhì)中的?！蔡钭帜浮矨．FeCl2固體B．Fe粉C．Al粉〔5〕精制無水AlCl3合格品中，AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于96％?，F(xiàn)稱取16．25g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質(zhì)量為0．16g。試運(yùn)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔寫出運(yùn)算過程〕。答案.．〔10分〕〔1〕跟C反應(yīng)，提供反應(yīng)所需要的熱量?！?分〕高溫〔2〕A12O3+3C12+3C2A1C13〔3〕SO32-+C12+H2OSO42-+2C1-+2H+〔1分〕〔4〕C〔1分〕〔5〕解：2FeC13-2Fe(OH)3-Fe2O3〔2分〕2×162.51600.16g〔2分〕〔2分〕8．〔淮安市2018屆高三年級十月四校聯(lián)考〕〔13分〕現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物〔1〕經(jīng)測定該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為6：1，那么混合物中銅粉與氧化銅的物質(zhì)的量之比為；〔2〕112g上述混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸充分反應(yīng)后，產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為mol；〔3〕假設(shè)銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1，那么160g該混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為mol；〔4〕設(shè)混合粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，160g該混合物與足量的濃硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol，寫出x的取值范疇，及y與x之間的關(guān)系式。［請寫出第〔3〕小題的運(yùn)算過程］答案.〔1〕1：2〔2分〕〔2〕0.5〔2分〕〔3〕3.5〔2分〕解：m(氧元素)=160×0.1=16(g)∴n(CuO)=n(氧元素)==1(mol)m(CuO)=80g△∴m(Cu)=160—80=80(g)n(Cu)==1.25(mol)△Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OCuO+H2SO4→CuSO4+H2O1.25mol2.5mol1mol1mol∴n(H2SO4)=2.5+1=3.5(mol)〔3分〕〔4〕0<x<0.2〔2分〕，y=5-15x〔2分〕9．〔淮安市2018屆高三年級十月四校聯(lián)考〕〔8分〕鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+Fe2+Fe3+FeO42－〔高鐵酸根離子〕①④②③回答以下有關(guān)咨詢題：〔1〕Fe與過量稀硫酸反應(yīng)能夠制取FeSO4。假設(shè)用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純潔?？蛇x用的試劑是〔選填序號〕；a．Cl2b．Fec．HNO3d．H2O2〔2〕上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一要緊反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價)那么以下講法正確的選項是〔選填序號〕；a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原c．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，有46gCuFeS2參加反應(yīng)〔3〕下述反應(yīng)中，假設(shè)FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1，試配平以下方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑〔4〕高鐵酸鉀〔K2FeO4〕是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______、_________。答案.〔1〕d〔2分〕；〔2〕d〔2分〕；〔3〕2、6、2、2、2、1〔2分〕〔4〕凈水、消毒〔各1分，共2分〕。10．〔淮安市2018屆高三年級十月四校聯(lián)考〕某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實(shí)驗方案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m足量溶液A足量溶液A充分反應(yīng)方案=1\*ROMANI：銅鋁混合物測定生成氣體的體積足量溶液B足量溶液B充分反應(yīng)方案=2\*ROMANII：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量列有關(guān)判定中不正確的選項是[B]A.溶液A和B均能夠是鹽酸或NaOH溶液B.溶液A和B均能夠選用稀硝酸C.假設(shè)溶液B選用濃硝酸，那么測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D.實(shí)驗室方案II更便于實(shí)施綠礬NaClO3酸性介質(zhì)水解、聚合減壓蒸發(fā)SPFS11(江蘇省射陽中學(xué)2018屆高三第二次月考)．(8分)黃色固體聚合硫酸鐵〔SPFS〕是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)綠礬NaClO3酸性介質(zhì)水解、聚合減壓蒸發(fā)SPFS在SPFS的多個質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%。式中n(OH-)、n(Fe)分不表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe的物質(zhì)的量。試回答以下咨詢題?！?〕寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式?！?〕取7.51g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,通過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g,向上述濾液中加入NH3·H2O，調(diào)劑溶液pH＝6，通過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80g。試運(yùn)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度?！?〕運(yùn)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。答案.解：〔1〕6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O(2分)〔2〕n(Fe)＝EQ\f(2.80g,160g·mol-1)×2＝0.035moln(SO42-)＝EQ\f(10.48g,233g·mol-1)＝0.045moln(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035mol－2×0.045mol＝0.015mol(2分)鹽基度＝EQ\f(n(OH-),3n(Fe))×100%＝EQ\f(0.015mol,/3×0.035mol)×100%＝14.29%(2分)〔3〕n〔H2O〕＝EQ\f(7.51g—0.035mol×56g·mol-1－0.045mol×96g·mol-1－0.015mol×17g·mol-1,18g·mol-1)＝0.054mol化學(xué)式:Fe35(OH)15(SO4)45·54H2O(2分)12．〔江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級第二次月考〕向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色顯現(xiàn)。假設(shè)用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為【B】A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol13．〔江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級第二次月考〕(10分)金屬鈦〔Ti〕因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為〝以后金屬〞。以鈦鐵礦〔要緊成分FeTiO3，鈦酸亞鐵〕為要緊原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m回答以下咨詢題：⑴鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是。⑵上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗方法是。⑶上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入溶解后除去。⑷最近，用熔融法直截了當(dāng)電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式。答案.⑴FeSO4·7H2O⑵防止Fe2＋氧化取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀看溶液是否變?yōu)檠t色⑶稀鹽酸熔融電解⑷TiO2Ti＋O2↑熔融電解14、(常州一中2018屆12月高三化學(xué)月考)〔12分〕某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗按以下步驟樣品ag250.00樣品ag250.00mL溶液25.00mL溶液沉淀紅棕色固體鹽酸水操作Ⅰ操作Ⅱ①溴水②過量氨水過濾洗滌灼燒請依照上面流程，回答以下咨詢題：〔1〕操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、，〔填儀器名稱〕操作II必須用到的儀器是?！蔡钜韵戮幪枴矨．50mL燒杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL滴定管〔2〕請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，加入氨水要過量的緣故是?！?〕檢驗沉淀是否差不多洗滌潔凈的操作是。〔4〕將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，假設(shè)b1－b2＝0.3g，那么接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是。〔5〕假設(shè)蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，那么樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔列出原始算式，不需化簡〕；假設(shè)稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，那么造成誤差的緣故可能是〔寫出一種緣故即可〕答案.〔1〕250mL容量瓶、膠頭滴管-------------〔各1分〕D-----------------------〔1分〕〔2〕2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－-------〔1分〕使Fe3+充分沉淀----------〔1分〕〔3〕取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，假設(shè)無沉淀生成，那么證明洗滌潔凈〔合理的答案均可得分〕--------------------------〔2分〕〔4〕再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g--------------------------------------〔2分〕〔5〕鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是-------------------------------------------〔2分〕緣故可能是：固體加熱時未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3-------------------------------------〔1分〕。15．〔泰興市第一高級中學(xué)2018屆高三年級第五次周考〕為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化成效，甲乙兩組同學(xué)分不設(shè)計了如圖1、圖2所示的實(shí)驗。以下表達(dá)中不正確的選項是【B】A．圖1實(shí)驗可通過觀看產(chǎn)動氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．假設(shè)圖1所示實(shí)驗中反應(yīng)速率為①＞②，那么一定講明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化成效好圖2圖1圖2圖1D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時刻后松開活塞，觀看活塞是否回到原位16．〔江蘇省姜堰市2018～2018學(xué)年度第一學(xué)期期中考試〕(12分)銅及銅的化合物有多種應(yīng)用。請回答下面相關(guān)咨詢題：△〔1〕以下兩種方法均能夠制備CuSO4△△①2Cu+O2＝2CuOCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O△②Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法并講明理由。〔2〕銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長時刻加熱時溶液會呈藍(lán)色，請用化學(xué)方程式表示緣故。假如銅片在稀硫酸中加熱時滴入幾滴H2O2,溶液也會專門快呈藍(lán)色，請用離子方程式表示緣故?！?〕2Cu(s)+1/2O2(g)＝Cu2O(s)；△H1=–12.0kJ/mol2Cu(s)+S(s)＝Cu2S(s)；△H2=–79.5kJ/molS(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H3=–296.83kJ/mol求Cu2S(s)+2Cu2O(s)＝6Cu(s)+SO2(g)△H4=kJ/mol△〔4〕某黑色固體據(jù)分析由Cu2S和CuS組成?！鰿u2S能夠和硝酸反應(yīng)，請配平以下化學(xué)反應(yīng)方程式：□Cu2S+□HNO3====□CuSO4+□Cu(NO3)2+□NO↑+□化學(xué)愛好小組同學(xué)欲分析黑色固體的成分，設(shè)計了如下實(shí)驗方案：先稱取樣品m1g，然后充分加熱反應(yīng)后測得生成CuO質(zhì)量為m2g，那么樣品中含Cu2S答案.△△〔1〕選擇方法①原料利用率高，污染少△△〔2〕2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2OCu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O〔3〕△H4=–193.33kJ/mol〔4〕3，16，3，3，10，8H2O6m2-5m1