質(zhì)量守衡定律

關(guān)于質(zhì)量守衡定律第五單元質(zhì)量守恒定律

第2頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天一、白磷燃燒前后質(zhì)量變化

二、鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化分組實(shí)驗(yàn)，初次探究:第3頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天分析表達(dá)式現(xiàn)象②鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)①白磷燃燒名稱(chēng)產(chǎn)生大量白煙，放出熱量氣球先脹大又變小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色m1=m2m1=m2鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量之和等于生成五氧化二磷的質(zhì)量。參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。結(jié)果磷+氧氣→五氧化二磷點(diǎn)燃第4頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。問(wèn)題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，同學(xué)們可以得出什么結(jié)果？質(zhì)量守恒定律第5頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天（防止錐形瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球先膨脹后縮?。偌t磷燃燒放熱，錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，氣球鼓起②冷卻后，因?yàn)榧t磷消耗了瓶?jī)?nèi)的氧氣，生成了五氧化二磷固體，使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，使氣球縮小。1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？第6頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天5.氣球的作用：6.多次試驗(yàn)人不成功：

減緩因放出熱量而導(dǎo)致的瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大

裝置的氣密性不好4、能否將玻璃管換成玻璃棒或者一端不系氣球？

不能，防止氣壓過(guò)大，瓶塞被沖出第7頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天實(shí)驗(yàn)三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯中（2）稱(chēng)量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量m1

（3）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯(試管仍留在燒杯中),使二者反應(yīng),觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（4）稱(chēng)量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量m2（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生天平指針向右偏，失去平衡第8頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天鎂條的燃燒（P92）m1m2發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體物質(zhì)第9頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天

鹽酸與碳酸鈉，鎂條在空氣中燃燒以上兩個(gè)反應(yīng)前后質(zhì)量不等，那么是不是這兩個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律呢？所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。天平不平衡的原因：①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳逸散到了空氣中。②鎂帶燃燒過(guò)程中，有空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，同時(shí)生成大量的白煙逸散到了空氣中。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律我們知道了：第10頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案、再次探究改進(jìn)裝置后的優(yōu)點(diǎn)對(duì)有氣體參與或生成的反應(yīng)，作定量研究時(shí)，需用密閉裝置。匯報(bào)交流、展示第11頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)將6gA和6gB混合發(fā)生化合反應(yīng)，一定能生成12gC（）考點(diǎn)：

2、適用于“化學(xué)變化”，不適用于物理變化將6g水受熱變?yōu)?g水蒸氣，故質(zhì)量守恒（）將20g食鹽溶于80g水中，得到100g的鹽水，故質(zhì)量守恒（）

第12頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、液體、氣體都要考慮，尤其是生成的氣體和沉淀。將6g碳與6g氧氣完全反應(yīng)后，生成物C的質(zhì)量（

）12g4、僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量.（如：體積、間隔）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，將100mL水和100mL酒精混合等200mL（

）≦

考點(diǎn)一：第13頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？②分析質(zhì)量守恒定律

H2OH2+O2通電第14頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子①化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？第15頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO可得：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是分子破裂，原子又重新組合第16頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天水的電解:2、質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)和解釋是，化學(xué)反應(yīng)前后；

、宏觀(guān):元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

、微觀(guān):原子的種類(lèi)、數(shù)目，質(zhì)量都不變1、你來(lái)分析：氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀(guān)解釋。②分析質(zhì)量守恒定律第17頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天質(zhì)量守恒的原因：宏觀(guān)：

微觀(guān)：原子種類(lèi)不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變（六不變）

反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變

反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變

考點(diǎn)二：第18頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天兩必變：宏觀(guān)：

微觀(guān)：三可能改變：物質(zhì)的種類(lèi)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子（分子）的種類(lèi)。

分子的數(shù)目元素的化合價(jià)物質(zhì)的狀態(tài)及存在形式第19頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天智能反饋：1.在A(yíng)+B=C+6D反應(yīng)中,4gA和5gB恰好完全反應(yīng)生成了3gC,則生成D的質(zhì)量為_(kāi)_______.

2.將6.3克的高錳酸鉀加熱，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為5.7克，則該反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_________。6克(a+b-c)g0.6g3、agKClO3和bgMnO2混合加熱完全反應(yīng)剩余固體物質(zhì)中含cg,則生成O2的質(zhì)量為_(kāi)_______.第20頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天3.綠色植物通過(guò)光合作用發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O

淀粉+O2,由此可推知淀粉中：（）

Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素,不含Ｏ元素

B.一定含Ｃ、Ｈ元素，可能含Ｏ元素C．含Ｃ單質(zhì)和H2OD.不能在O２中燃燒B第21頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天1.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂2.鎂條＋氧氣點(diǎn)燃氧化鎂3.Mg＋O2

MgO點(diǎn)燃表達(dá)式提供什么信息？質(zhì)量守恒？第22頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式第23頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件①表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比（==化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積之比或化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的乘積之比）②表示參加反應(yīng)和生成的各微粒的數(shù)量關(guān)系（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）量的意義：質(zhì)的意義：化學(xué)方程式的意義：C＋CO2O2點(diǎn)燃12:32:44第24頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天量的意義：1、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為12:32:44質(zhì)的意義：反應(yīng)物是碳和氧氣；生成物是二氧化碳；反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。2、反各物質(zhì)之間離子個(gè)數(shù)比為1:1:1化學(xué)方程式的意義C＋CO2O2點(diǎn)燃12:32:44第25頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天量的含義：1、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下，完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量二氧化碳質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳2、每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下，生成一個(gè)二氧化碳分子讀法C＋CO2O2點(diǎn)燃12:32:44第26頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天[練習(xí)]

點(diǎn)燃請(qǐng)寫(xiě)出2H2+O2==2H2O

的三種讀法？

a．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水;b.每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)水分子.c.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水;第27頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天[練習(xí)]

①.反應(yīng)物是過(guò)氧化氫，生成物是水和氧氣，反應(yīng)條件是在二氧化錳的催化作用下;

②.各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為68：36：32;③.各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比為2:2:1。④.該反應(yīng)為分解反應(yīng)。

MnO22H2O2==2H20

+O2

為例，你能獲得那些信息化學(xué)方程式的信息=化學(xué)方程式的意義+反應(yīng)類(lèi)型第28頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天

(2)化工廠(chǎng)通過(guò)電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此生成物中不可能有的物質(zhì)是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl22、求物質(zhì)的化學(xué)式原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變（1)O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_(kāi)____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為

。XY3B1.

(1)綠色植物通過(guò)光合作用發(fā)生反應(yīng):

CO2+H2O

淀粉+O2,由此可推知淀粉中元素組成。CH4第29頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天

3.

某可燃?xì)怏wA與7.2gO2恰好完全反應(yīng),生成３.6gH2O和8.8gCO2,則A氣體中（）A.一定含C、H元素，不含O元素B.可能含C、H、O三種元素C.一定含C、H、O三種元素D.不能確定C第30頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天4、一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

（1）X為_(kāi)___克；（2）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是________；（3）該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為_(kāi)___物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量1.72.27.90.9反應(yīng)后的質(zhì)量X6.602.7生1.8反7.9生4.4生1.73.4分解反應(yīng)22:9第31頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、（）鎂在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝帶及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是符合質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C補(bǔ)充練習(xí)第32頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天2、用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是2︰1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6：2=3：14個(gè)1種＋第33頁(yè),共38頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體。其微觀(guān)過(guò)程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說(shuō)法中正確的是：A．生成物全部是化合物B．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為3∶2C．反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了D．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了C2：2=1：1質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類(lèi)、全數(shù)保持不變。第34頁(yè),