2024屆浙江諸暨高三年級(jí)上冊(cè)12月診斷性考試化學(xué)試題含答案

諸暨市2023年12月高三適應(yīng)性考試

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

C135.5K39Ca40Fe56Ni59Cu64As75Br80Ag108I127Ba137

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.材料與生活密切相關(guān)，下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是

A.石英玻璃B.富勒烯C.高碳鋼D.酚醛樹(shù)脂

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.四氯化碳分子的空間填充模型：Q，

B.SO3的VSEPR模型：0=^0

C.NH3的電子式為H：N：H

/VH

D.I的名稱：2—溟丁烷

Br

3.氯化鈉應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法正確的是

A.侯氏制堿法是將足量CO2通入氨化的氯化鈉飽和溶液中，析出Na2c03晶體

B.氯堿工業(yè)采用陰離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水獲得氯氣和氫氧化鈉

C.用洗凈的伯絲蘸取某樣品在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，該樣品一定是鈉鹽

D.向飽和氯化鈉溶液中滴加濃鹽酸能觀察到固體析出

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A.碳化硅熔點(diǎn)很高，可用于制作砂輪磨料B.NaHCft具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑

C.AMh是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.C1O2是黃綠色氣體，可用于自來(lái)水消毒

5.用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備澳苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無(wú)水MgCLD.用丁裝置為鍍件鍍銅

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6.甲酸在Fe3O,-Pd表面分解為H2和CO2,經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NCh-的轉(zhuǎn)化，從而減少污染。下列

A.HCOOH具有氧化性和還原性

B.ImolHz可完全還原2.5molNO3-

c.在整個(gè)歷程中，NO2-既是還原產(chǎn)物又是氧化劑

D.反應(yīng)歷程中生成的H+可調(diào)節(jié)體系pH,有增強(qiáng)NO3-氧化性的作用

7.M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Imol金屬鈉生成NazCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

B.乙烯和丙烯的混合物共28g,含有的氫原子數(shù)為4NA

C.由ImolCHjCOONa和少量CH3coOH形成的中性溶液中，CH3co數(shù)目小于NA

D.2moiNO與ImolO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2M

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A.苯甲酸的提純可以采用重結(jié)晶法

B.實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙快，為了減緩反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)試劑

C.具有雙螺旋結(jié)構(gòu)的DNA分子，內(nèi)側(cè)兩條鏈上的堿基通過(guò)氫鍵作用結(jié)合成堿基對(duì)

D.X射線衍射實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)單一波長(zhǎng)的X射線通過(guò)石英玻璃粉末時(shí)，會(huì)在記錄儀上產(chǎn)生分立

的斑點(diǎn)或者明銳的衍射峰

9.下列離子方程式正確的是

-2-

A.向NaAlCh溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：A1O2-+HCO3+H2O=Al(OH)3l+CO3

+2+

B.用鐵粉和過(guò)量的稀硝酸溶液反應(yīng)：3Fe+8H+2NO3-=3Fe+2NOf+4H2O

2-2-

C.可用Na2sO3溶液吸收少量CL：3SO3+C12+H2O=2HSO3+2CE+SO4

-2+_

D.NaHCCh溶液與少量Ba(0H)2溶液混合：HCO3+Ba-K)H=BaCO3；+H2O

10.已知異丙烯苯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是

M(舁丙修笨)(異丙笨)

—CH-CH—

A.高聚物M的鏈節(jié)為近

B.異丙烯苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有5種

C.可用酸性KMnO”溶液鑒別異丙烯苯和異丙苯

D.異丙烯苯分子中最多有17個(gè)原子共平面

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11.X,Y,Z、Q,T、W為前36號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。其中僅X、Y、Z為短周期主

族元素，且分占三個(gè)周期。基態(tài)Y元素原子價(jià)層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多，且第一電

離能小于同周期的相鄰元素；在同周期元素中，Z的電負(fù)性最大；基態(tài)W元素原子的4P

軌道半充滿；Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。下列說(shuō)法正

確的是：

A.基態(tài)Y原子核外電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.WZ3為非極性分子

C.與X形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)：Y<WD.T2+有2個(gè)未成對(duì)電子

12.LiBr易溶于水，溶解度隨著溫度降低明顯減小，能溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑，可作為替

代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：

BaSH2sO4Li2cO3

HBr(少量Br?)T還'原卜中I和卜濃縮

-LiBr

II

濾渣氣體

下列說(shuō)法正確的是:

A.還原工序逸出的可用LiOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜得到的漉渣中加煤油或水都可以進(jìn)行組分分離

2--

C.中和工序中的離子方程式為：CO3+2HBr==CO2T+2Br+H2O

D.結(jié)晶時(shí)，可向溶液中加入丙酮以促使產(chǎn)品析出

13.某興趣小組用鉛酸蓄電池為電源，電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3,電解的工作原理如圖,

下列敘述錯(cuò)誤的是:

A.鉛酸蓄電池中的PbCh電極為電源的X電極

B.該電解裝置實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)：4NaB(OH)4+2H2O=4H3BO3+O2t+2H2T+4NaOH

C.該裝置工作一段時(shí)間之后，理論上M室的pH變小

D.理論上每生成lmolH3BO3,鉛酸蓄電池中Y極增加的質(zhì)量為96g

14.一定溫度、某催化劑條件下，物質(zhì)A在某有機(jī)溶劑中同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

①A(g)+B(g)=X(g)+Y(g)；②A(g)+B(g)=X(g)+Z(g)。反應(yīng)①的速率可表示為Ui=kd(A),

反應(yīng)②的速率可表示為s=k2c2(A)(ki、k2為速率常數(shù))。

已知反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)在該有機(jī)溶劑中的相對(duì)能量如圖

所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A.Z比Y穩(wěn)定

B.ki大于匕

C.選擇相對(duì)較長(zhǎng)的反應(yīng)時(shí)間，可提高產(chǎn)物Z的選擇性

D.適當(dāng)升高溫度，可以使“(Z)/〃(Y)的比值增大

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15.某興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：10爪2.011101/1.鹽酸中緩慢加入1.00克?283粉末，充分?jǐn)嚢琛?/p>

實(shí)驗(yàn)II：H2s持續(xù)通入到少量NaHCCh溶液中，逸出的氣體依次通過(guò)盛有足量CuSO4溶液、

足量澄清石灰水的洗氣瓶

實(shí)驗(yàn)皿：往20mLO.2mol/L的NaHCCh溶液中加入20mL0.2mol/L的NaOH溶液，再滴

加少量0.1mol/LCuCL溶液，出現(xiàn)沉淀。

常溫下，CaCCh的溶解度為0.0025克，其飽和溶液密度視為Ig/cn?。有關(guān)常數(shù)如下表：

H2c03H2SCu(OH)aC11CO3

Kai=4.5xl0-7Kai=l.lxl0-7

/=1.4x10-1

-11134=2.2x10-2°。

Ka2=4.7xl0Ka2=1.3xl0-

下列說(shuō)法正確的是：

2-

A.實(shí)驗(yàn)I所得溶液中滿足：c(Cr)=2c(CO3)+2c(HCO3")+2c(H2CO3)

B.實(shí)驗(yàn)II中，兩洗氣瓶分別出現(xiàn)黑色和白色沉淀

c.實(shí)驗(yàn)m中得到的沉淀不可能為堿式鹽

D.常溫下，Ksp(CaCO3)明顯大于6.25x10-8

16.探究氮元素及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

取少量溶液，滴加NaOH溶液，將

A試紙不變藍(lán)原溶液中不含N&+

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口

取少量Fe(NO3)2溶液，滴入硫酸酸

B溶液變黃色氧化性：HO比Fe3+強(qiáng)

化的H2O2溶液22

Mg完全溶解，未可能有Mg(NO3)2和

CMg投入到一定濃度的硝酸中

出現(xiàn)氣泡NH4NO3生成

炭可與濃HNO3反應(yīng)生

D向濃HNCh中插入紅熱的炭產(chǎn)生紅棕色氣體

成N5

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.(10分)第VA族元素又稱氮族元素，回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布圖：。

(2)氮族元素的化合物應(yīng)用廣泛。

①下列說(shuō)法正確的是.

A.激發(fā)態(tài)氮原子躍遷到基態(tài)時(shí)，可用光譜儀攝取原子的吸收光譜

B.第二周期中第一電離能介于B與N之間的元素有3種

C.氮族元素氣態(tài)氫化物鍵角大小：NH3>PH3>ASH3

D.NH3BH3中存在配位鍵，提供空軌道的是N

②氮、硼和氫可以形成平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)的硼氮苯，分子式為B3N3H6,其結(jié)構(gòu)式為

③結(jié)合質(zhì)子能力：C2H5NH2NHa(填”>"或“<”)，理由是

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(3)某含碎化合物晶胞如圖所示，As原子位于緊鄰Ni原子

構(gòu)成的正三棱柱的體心。阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則

該晶體的密度為gem-3(寫(xiě)出計(jì)算式即可)，每

個(gè)Ni原子的配位數(shù)(緊鄰的As原子數(shù))為.

18.(10分)五段基鐵是一種黃色液體，熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103%：,可以用細(xì)鐵粉和CO制備，流

程如下：

(1)lmolFe(CO)s中含有0鍵mol,配位原子為。

(2)下列說(shuō)法正確的是：

A.Fe(CO)s中Fe的化合價(jià)為0價(jià)，為離子晶體

B.制備Fe(CO)5反應(yīng)需在隔絕空氣下進(jìn)行

C.Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)可以用X射線衍射進(jìn)行研究，它的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐形

D.B的分子式為H2Fe(CO)4

E.已知在丙酮中Fe(CO)s可以被氯化銅完全氧化，推測(cè)產(chǎn)物中有FeCb、CuCl和CO

(3)Fe(CO)s在紫外光作用下可以生成CO和化合物A,已知化合物A的1個(gè)分子中含有1個(gè)

Fe-Fe鍵，和3個(gè)成橋的段基，每個(gè)Fe被6個(gè)CO分子以略變形的八面體所包圍，則

A的分子式為.

(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的方程式：。

(5)某實(shí)驗(yàn)小組預(yù)測(cè)Fe(CO)s隔絕空氣加熱產(chǎn)物為Fe和CO,如何設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)物，

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：(說(shuō)明主要試劑和方法即可)

19.(10分)工業(yè)廢氣硫化氫(H2S)具有高腐蝕性和毒性，需要回收處理并加以利用。

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

I2H2s(g)-2H2(g)+S2(g)AH,

IICH4(g)+S2(g)-CS2(g)+2H2(g)/82=+64kJmoN

HI2H2s(g)+CH“g)—CS2(g)+4H2(g)/%=+234kJmoE

①試分析H2s熱分解反應(yīng)I,AHy=,反應(yīng)自發(fā)的條件是。

②若在1470K、lOOkPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)：n(Ar)=l：3.75的混合氣進(jìn)行H2s熱

分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2s與Hz的分壓(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)相等,

H2s平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)Kp=kPa,

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③反應(yīng)溫度71,容器體積V,僅發(fā)生反應(yīng)I,充入

H2s氣體，C（H2S）隨，（時(shí)間）變化曲線如圖。保持其

它條件不變，縮小容器體積至V/2,畫(huà)出0?0時(shí)

段，C（S2）隨，變化趨勢(shì)的曲線。

（2）改性活性炭低溫催化氧化可脫除H2S。以N2為稀釋氣體，H2s與6及Nz以恒定的流

速通過(guò)催化劑層（圖1）,在反應(yīng)初期不同溫度下，出口濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。

A.在圖2所示溫度范圍內(nèi)，溫度越低，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快（反應(yīng)初期）

B.81℃,前20分鐘檢測(cè)不到H2S,主要是由于活性炭存在多孔結(jié)構(gòu)，物理吸附

H2s而導(dǎo)致

C.其他條件不變時(shí)，增大稀釋氣體N2的比例，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果幾乎無(wú)影響

D.其他條件不變時(shí)，選擇合適的活性炭的顆粒大小有利催化脫除H2s

②在一定溫度范圍內(nèi)，溫度越高，出口濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)越大，其理由是

20.（10分）某研究小組用氯酸鉀為原料制備較高純度的亞氯酸鉀（KC16）.按如下流程開(kāi)展實(shí)驗(yàn):

已知：①裝置A反應(yīng)需控制溫度60P左右，當(dāng)試劑X為H2O2和少量NaCl時(shí)，在酸性情

況下，氯離子是會(huì)先和氯酸根發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而生成二氧化氯和氯氣:

+

2cle＞才+2C1+4H—2C1O2T+Cl2T+2H2O

生成物中氯氣可以和過(guò)氧化氫快速反應(yīng)生成氯離子：H2O2+CLT2CI-+O2T+2H+

②H2O2在強(qiáng)堿性條件下易分解；C1O2氣體在溫度過(guò)高，濃度過(guò)大時(shí)易分解，在堿性

條件下則會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。

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(1)裝置C的名稱是,裝置A中加入少量NaCl的作用。

(2)下列說(shuō)法不正碉的是。

A.裝置A采用水浴加熱控制溫度，既可加速反應(yīng)又能防止溫度太高引起雙氧水大量分解

B.若試劑X中H2O2或NaCl單獨(dú)使用，從最終獲得亞氯酸鉀的純度來(lái)看應(yīng)選擇NaCl

C.裝置B中雙氧水作氧化劑，但需要加入穩(wěn)定劑，同時(shí)用冰水浴來(lái)抑制過(guò)氧化氫的分解

D.真空泵的作用是使整個(gè)制備裝置處于負(fù)壓狀態(tài)，使裝置A中不斷吸入的空氣，既

使得反應(yīng)溶液混合更均勻，同時(shí)還可稀釋生成C1O2,防止?jié)舛冗^(guò)大而分解

(3)裝置B內(nèi)的吸收液：氫氧化鉀與過(guò)氧化氫的混合液。配置兩者濃度，比例需恰當(dāng)，理

由是________________________________________________________________

(4)取裝置A中反應(yīng)后母液1L蒸發(fā)至500mL后，過(guò)濾，濾液可循環(huán)利用,過(guò)漉得到的晶

體可進(jìn)行回收利用制備硫酸氫鉀，流程如圖所示。

濾液

(二氧化氯發(fā)生工藝

反應(yīng)母液蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶f過(guò)濾->

固體

熔融反f應(yīng)—硬酸氫鉀

\

反應(yīng)母液的主要成分表

離子K*H*CIO；so/

含flt(moVL)6.0&0O.l7.0

蒸發(fā)濃縮至500mL,冷卻至室溫測(cè)得CIO3-濃度為0.2mol/L。蒸發(fā)過(guò)程中，濾液中其他

離子濃度變化如下圖所示。

16

14

12

108

溶劑蒸發(fā)=/ml

各種離子濃度隨蒸發(fā)量變化圖

根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，過(guò)濾獲得的晶體的成分的化學(xué)式，要制備硫酸氫

鉀，需加入試劑X為。

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21.（12分）利奈哩胺是一種抗菌藥，其合成路線如下:

CHHONF

I032CIOH13ON2FCnHnO2N2F

NaNj

DMF

F

H

02伏8

己知：H2C=CH2

O

II

CI-C-CI

R-NH2-----------?R-N=C=O

DvNaCN

R-X------------?R—CN--------R—COOH

(1)下列說(shuō)法不正確的是

A.B—C的反應(yīng)是還原反應(yīng)，F(xiàn)->G的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B.H和足量氫氣加成后，分子中有5個(gè)手性碳原子

C.Imoll最多可以和4moiNaOH反應(yīng)

D.B的核磁共振氫譜中有5組峰

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)C生成D的化學(xué)方程式是,

(4)有機(jī)物M比B的分子組成少1個(gè)“NH，，請(qǐng)寫(xiě)出M滿足下列條件的4種同分異構(gòu)體

①可以使FeCL顯色；②核磁共振氫譜顯示有三組峰;

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種;④含有一CN,不含一0—F,一0—CN

(5)以H2C=R-CH3為原料設(shè)計(jì)X（）的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)

試劑、有機(jī)溶劑任選）

諸暨市2023年12月高三適應(yīng)性考試?化學(xué)第8頁(yè)（共8頁(yè)）

諸暨市2023年12月高三診斷性考試試題

化學(xué)參考答案：

一、選擇題（本大題共16小題，共48分）

1-5.DDDBC6-10.BBDCD11-15.DADCB16.C

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

回

7分)

加

H

I

N

H,H

分

夕

、B、I1

I

N

、

\HB、XH

I

H

③〉（1分）乙基為推電子基團(tuán)，氮原子的電子云密度增大，更易與H+結(jié)合。（1分）

2X59+2X75

(3)（2分）6(2分)

gXNAH2c義10—30

18.（10分）（1）10（1分）C（1分）

（2）BCD（2分）

（3）Fe2（CO）9（2分）

（4）Fe（CO）5+3NaOH=NaHFe（CO）4+Na2cO3+H2O（2分）

（5）取一定質(zhì)量Fe（CO）5于硬質(zhì)玻璃管，隔絕空氣加熱，將生成的氣體通過(guò)足量的CuO,

再將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，測(cè)定生成的白色沉淀的質(zhì)量；將硬質(zhì)玻璃管中的剩余

固體用過(guò)量稀硫酸溶解，加足量NaOH溶液，過(guò)濾、灼燒，稱量剩余固體質(zhì)量。（2分）

19.（1）①/〃i=+170kJmol」（1分）高溫自發(fā)（1分）②50%（1分）5（2分）

（2）①ABC（2分）

②溫度高反應(yīng)速率快，2H2S+O2=2H2O（g）+2S（s）,由于生成硫或含硫的固體鹽并沉積

在催化劑活性炭的孔道中，反應(yīng)速度越快，在活性炭顆粒外表面沉積的固體越多，

高三化學(xué)試題第1頁(yè)（共8頁(yè)）

速率下降的也越快。（1分）

20.（1）分液漏斗（滴液漏斗）（1分）CI-作催化劑，加快反應(yīng)速率（2分）

（2）BC（2分）

（3）當(dāng)吸收液中氫氧化鉀不足時(shí)，通入的二氧化氯不能被完全吸收，過(guò)多的二氧化氯會(huì)從吸收