高一年級化學上學期期中考試題

高一年級化學上學期期中考試題第一學期期中考試高一級化學科試題本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），試題分值：100分，考試時刻：90分鐘。注意事項:1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、座號、班級寫在答題卷上。2．第=2\*ROMANII卷必須用黑或藍色字跡的鋼筆或圓珠筆作答，答案必須寫答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12O－16S－32Na－23N－14Cl－35.5第Ⅰ卷(共49分)一、選擇題（下列每小題只有一個選項是正確的。每小題2分，共28分）1.下列各組物質(zhì)分離的方法不正確的是A.鹽水中的水和NaCl用蒸餾的方法分離B.水和酒精用分液的方法分離C.NaCl和KNO3用分步結(jié)晶的方法分離D.水中的BaSO4用過濾的方法分離2.下列試驗操作中錯誤的是A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.使用冷凝管時，冷卻水從上口通入，下口流出D.稱量時，稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤3.下列敘述正確的是A.6.02×1023個12C確實是阿伏加德羅常數(shù)B.1mol氧含6.02×1023個O2C.6.02×1023個氮分子和22.4L氫氣的質(zhì)量比為14∶1D.11.1gCaCl2中含0.3mol離子4.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶能夠用來加熱④不能用容量瓶貯存配制好的溶液⑤能夠用500ml容量瓶配制250ml溶液A.①和③ B.①②④ C.除了③ D.除了⑤5.下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.在河流的入?？谝仔纬扇侵轈.一束平行光線照耀蛋白質(zhì)溶液時，從垂直光線的方向能夠看到一條光亮的“通路”D.FeCl3溶液中滴入NaOH溶液顯現(xiàn)紅褐色沉淀6．下列敘述正確的是A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB．1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1molD．1molNaCl約含有6.02×1023個Cl－7．下列有關(guān)0.1mol·L－1NaOH溶液的敘述正確的是A．1L該溶液中含有NaOH40gB．100mL該溶液中含有OH-0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液8．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體 D．溶液、分散系9．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A．鹽酸、硫酸銅、純堿 B．水、空氣、純堿C．硫酸、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．1個氫氣分子所占的體積為22.4LB．個二氧化碳分子的質(zhì)量為44gC．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，含Na＋和Cl－總數(shù)為D．17g氨氣中所含原子數(shù)為11．離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應(yīng)是A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)12．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－13．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液14．依照阿伏加德羅定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學式為：A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3二、選擇題（每小題有1~2個選項符合題意，每小題3分，共21分）15．下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是：A．熔融狀態(tài)下的氯化鉀B．銅C．硫酸銅晶體D．無水乙醇16．為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液，正確操作的順序是()A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③17．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的A．原子數(shù) B．體積 C．分子數(shù) D．質(zhì)量18．濃度為0.1mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液c(H+)為A．0.5mol/L B．0.01mol/L C．0.025mol/L D．0.05mol/L19．關(guān)于溶液和膠體的區(qū)別，下列敘述中正確的是A．溶液和膠體的最本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙C．溶液呈電中性，膠體帶有電荷D．溶液穩(wěn)固，放置后可不能生成沉淀，膠體不穩(wěn)固，放置會生成沉淀20．農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，對鐵的敘述錯誤的是A．鐵發(fā)生還原反應(yīng) B．鐵發(fā)生氧化反應(yīng)C．鐵是還原劑 D．鐵失去電子21．下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+=H2OB．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

高一年級化學上學期期中考試題高一化學科答題卷一、選擇題答案欄（每小題只有一個選項是正確的）題號1234567891011121314答案二、選擇題答案欄（每小題有1~2個選項符合題意）題號15161718192021答案三、填空題（本題有5個小題，共23分）22．（4分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式⑴．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合⑵．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸混合23．(4分)寫出符合下列離子方程式的一個化學方程式⑴．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag⑵．CO2+2OH-=CO32-+H2O24．（4分）在C+CO2=2CO中，C被，是劑；CO2中的C元素化合價，被。25．(2分)若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是g。26．(9分)有一瓶溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：⑴．用pH試紙檢驗，說明溶液呈強酸性，排除的存在。⑵．取少量溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐步變?yōu)閴A性，在滴加過程中滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除存在。⑶．取少量上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明有存在，又排除存在。⑷．依照上述實驗事實確定：該溶液中確信存在的離子是，確信不存在的離子是，還不能確定是否存在的離子是。四、實驗題（本題有3個小題，共22分）27．（6分）下列儀器：=1\*GB3①燒杯=2\*GB3②蒸餾燒瓶=3\*GB3③容量瓶=4\*GB3④一般漏斗 =5\*GB3⑤分液漏斗 =6\*GB3⑥蒸發(fā)皿=7\*GB3⑦玻璃棒=8\*GB3⑧鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）=9\*GB3⑨酒精燈=10\*GB3⑩溫度計，在蒸餾時需要用到的有（填儀器的標號，下同）；在萃取時需用到的有 ；在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需用到的有。28．（8分）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進行下列實驗操作，請在（）中填寫所使用除雜試劑的化學式，在中填寫實驗操作名稱。=1\*GB3①＋（ ）=2\*GB3②＋（ ）=3\*GB3③＋（）=4\*GB3④＋（ ）粗鹽 溶液 除Mg2＋ 除SO42- 除Ca2＋、Ba2＋=5\*GB3⑤ =6\*GB3⑥＋適量（ ） =7\*GB3⑦ 純潔NaCl溶液 NaCl晶體除CO32-、OH- 29．(8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.84mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：（1）需量取濃硫酸的體積為mL。（2）配制過程中，下列情形會對配制結(jié)果（溶液的物質(zhì)的量濃度）有何阻礙(填偏高、偏低、無阻礙)①定容時俯視容量瓶刻度線觀看液面②容量瓶使用時未干燥，里面有少量蒸餾水③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)覺液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線④沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒⑤濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，結(jié)果會五、運算題（本題共有1個題，共6分）30．（6分）質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液加熱蒸發(fā)100g水后，余下溶液體積為80mL，質(zhì)量分數(shù)為20%。試求：（1）原溶液的質(zhì)量（2）余下溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？六、附加題（本題共有2個題，共10分）31．（5分）標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為11.6g，此混合氣體中碳和氧兩種原子的物質(zhì)的量之比為。32．（5分）有一只燒瓶，在標準狀況下，當充滿空氣時，總質(zhì)量152.34g，當充滿O2時總質(zhì)量152.37g，則當充滿CO2時總質(zhì)量為。

化學試題參考答案與評分標準一、選擇題（每小題2分，共28分）1．B2．C3．D4．B5．D6．D7．B8．B9．D10．C11．D12．A13．B14．A二、選擇題（每小題3分，共21分）15．AB16．CD17．BC18．D19．A20．A21．AD三、填空題（共23分）22．（每空2分）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑23．（每空2分）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）24．（每空1分）氧化還原劑降低被還原25．（2分）M/NA26.(1)CO32-（1分）(2)Mg2+Fe3+（2分）(3)Ba2+（1分）SO42-（1分）(4)Ba2+Cl-（2分）CO32-Mg2+Fe3+SO42-（2分）Na+K+（1分）四、實驗題（共22分）27．（每空2分） =2\*GB3② =8\*GB3⑧ =9\*GB3⑨ =10\*GB3⑩；=1\*GB3