5.1.1硫和硫的氧化物

硫和硫的氧化物【學習目標】1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉單質(zhì)硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)2、掌握SO2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)及實驗室制法，理解SO2的酸性、漂白性及強還原性【主干知識梳理】一、硫1、硫元素在自然界中的存在形式(1)游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里(2)化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。在巖層深處和海底的無氧環(huán)境下，硫元素與鐵、銅等金屬元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等。在地表附近，硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等2、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。因此可以用CS2洗滌內(nèi)壁附著硫的試管3、硫單質(zhì)的化學性質(zhì)硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外電子層有6個電子，在化學反應(yīng)中容易得到2個電子，形成－2價硫的化合物，表現(xiàn)較強的氧化性：eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(→,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2(1)與金屬反應(yīng)(與變價金屬反應(yīng)，均是金屬被氧化成最低價態(tài))——體現(xiàn)硫的氧化性①硫粉與鈉研磨爆炸：2Na＋S=Na2S②硫與鋁共熱：2Al＋3SAl2S3(制取Al2S3的唯一途徑)③鐵與硫粉共熱：Fe＋SFeS(黑色固體，不溶于水)④銅與硫粉共熱：2Cu＋SCu2S(黑色固體，不溶于水)⑤硫與銀反應(yīng)：2Ag＋S=Ag2S(銀器變黑)⑥硫與汞反應(yīng)：Hg＋S=HgS(汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理)(2)與非金屬反應(yīng)①硫在氧氣中燃燒：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2(硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰)【微點撥】①該反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有還原性②硫在過量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3②硫與氫氣共熱：S＋H2H2S(該反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有氧化性)(3)與強氧化性酸(如：濃硫酸、硝酸)反應(yīng)——體現(xiàn)硫的還原性①硫與濃H2SO4反應(yīng)：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O②硫與濃HNO3反應(yīng)：S＋6HNO3(濃)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O(4)與強堿的反應(yīng)——既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(用熱堿溶液清洗硫)4、用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥(S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑)【微點撥】實驗室除去試管內(nèi)壁附著硫的兩種方法：①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化學法：加氫氧化鈉溶液溶解3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O二、二氧化硫1、物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2SO2溶于水的實驗實驗過程把充滿SO2、塞有膠塞的試管倒立于水中，在水面下打開橡膠塞，觀察現(xiàn)象實驗裝置實驗現(xiàn)象試管內(nèi)液面上升2、化學性質(zhì)思考1：研究物質(zhì)的化學性質(zhì)可從哪些方面入手？從組成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，從SO2中S元素的化合價看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學性質(zhì)？SO2與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸，是弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)因此溶液顯酸性，亞硫酸不穩(wěn)定，同時可以分解為SO2和H2O，所以SO2溶于水是一個可逆反應(yīng)，用“”表示實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液顏色變紅色SO2的水溶液顯酸性②能使指示劑變色：SO2能使紫色石蕊試液變紅③SO2與堿性氧化物反應(yīng)：SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))CaSO3④SO2與堿溶液反應(yīng)(注意少量、過量)a．與NaOH溶液反應(yīng)SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2OSO2過量：NaOH＋SO2(過量)=NaHSO3c．與Ca(OH)2溶液反應(yīng)SO2少量：SO2(少量)＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OSO2過量：2SO2(過量)＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2【拓展】分析除雜問題(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液⑥SO2與BaCl2溶液：二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，違背了弱酸制取強酸.(2)還原性：SO2中硫元素的化合價為+4價，屬于中間價態(tài)，因此SO2既有氧化性又有還原性，一般表現(xiàn)為較強的還原性，可被多種氧化劑(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化為+6價的硫①SO2可以被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸反應(yīng)方程式：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O=H2SO4②SO2能使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4③SO2能使KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋④SO2與Fe3＋反應(yīng)：SO2＋2Fe2＋＋2H2O=SO42－＋2Fe3＋＋4H＋⑤SO2與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋⑥SO2與H2O2反應(yīng)：SO2＋H2O2=H2SO4⑦SO2與Na2O2反應(yīng)：SO2＋Na2O2=Na2SO4(3)弱氧化性：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(4)漂白性實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用試管取2mLSO2的水溶液，向其中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化溶液褪色SO2或亞硫酸溶液能使品紅溶液褪色加熱試管，注意通風，再觀察溶液的顏色變化溶液恢復(fù)原來的顏色SO2與品紅溶液結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱易分解而使溶液恢復(fù)原來的顏色①SO2的漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品紅溶液等有色物質(zhì)褪色。其作用機理是二氧化硫與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。加熱后又顯紅色，是由于不穩(wěn)定的無色物質(zhì)又分解為原來物質(zhì)的緣故。利用品紅溶液可檢驗SO2氣體②應(yīng)用：SO2在工業(yè)上應(yīng)用于漂白紙漿、毛、絲等；此外SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑【微點撥】①SO2雖具有漂白性，但不能漂白指示劑，如：SO2通入紫色的石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，而氧化類漂白劑(氯水、Na2O2)則能漂白酸堿指示劑②SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性，而不是漂白性3、SO2的用途①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒②食品中的二氧化硫：食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細菌的繁殖會影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味四、三氧化硫(SO3)1、物理性質(zhì)：通常情況下，SO3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，常溫下為液態(tài)，在標準狀況下為固態(tài)2、化學性質(zhì)：SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O=H2SO4SO3能強烈的吸水，在空氣中發(fā)“煙”，與水劇烈反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量熱，形成酸霧(2)能與堿(石灰乳)反應(yīng)：SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O(3)與堿性氧化物反應(yīng)：SO3＋CaO=CaSO4【對點訓練1】1、下列關(guān)于硫的說法不正確的是()A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫2、下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是()A．Fe2S3B．CuSC．SO3 D．SO2C．二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色【對點訓練2】1、下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力2、如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()A．紫色石蕊溶液變藍色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺3、將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)4、在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入SO2；或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有____________(填序號)。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液【對點訓練3】1、下列說法中正確的是()A．三氧化硫極易溶于水，能與水反應(yīng)生成硫酸B．標準狀況下，1mol三氧化硫的體積為22.4L【課后作業(yè)】一、單選題1．硫磺在下列哪種溶劑中溶解度最大A．水 B．乙醇 C．稀硫酸 D．二硫化碳2．下列物質(zhì)能直接通過兩種單質(zhì)化合而成的是A．FeCl2 B．CuS C．FeCl3 D．SO33．下列說法不正確的是A．硫是一種難溶于水的黃色固體 B．硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 D．硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫4．關(guān)于二氧化硫的說法中，不正確的是A．既可溶于水，又能與水反應(yīng) B．既有氧化性，又有還原性C．使某些有色物質(zhì)褪色 D．無色，有刺激性氣味，無毒5．某同學在實驗室中對的制備和性質(zhì)進行探究，下列說法正確的是A．實驗室中可用裝置a制備B．裝置b可用于檢驗的漂白性C．裝置c可用于收集，此時應(yīng)從f口進氣D．裝置d可用于吸收，其中倒置的漏斗可以防倒吸6．下列有關(guān)化合物的性質(zhì)說法正確的是A．使品紅、溴水褪色，都體現(xiàn)了的漂白性B．常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明常溫下鋁與濃硫酸不反應(yīng)C．氣體有還原性，故不能用濃硫酸干燥D．水溶液暴露在空氣中會產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象，體現(xiàn)了的還原性7．實驗室進行二氧化硫氣體制取和性質(zhì)實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是A．如果銅絲過量，濃硫酸可以全部消耗B．把品紅溶液換成高錳酸鉀溶液，可以驗證SO2的相同性質(zhì)C．用石蕊試液檢驗SO2水溶液的酸性D．浸NaOH溶液的棉團的作用是防止空氣中CO2的影響8．下列說法正確的是A．根據(jù)化合價可知，S在化學反應(yīng)中只能作還原劑B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化劑D．硫的氧化性比氯氣的強二、實驗題9．某化學興趣小組為探究的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。[已知：]請回答下列問題：(1)反應(yīng)后，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(2)裝置C中的現(xiàn)象是______，表現(xiàn)了的______；裝置D中的現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________。(3)實驗后，若要驗證與品紅溶液作用的可逆性，實驗操作及現(xiàn)象為_____________。(4)裝置F可吸收多余的，倒扣的漏斗的作用是________。10．某小組同學采用以下裝置驗證SO2的性質(zhì)：(夾持及加熱裝置略)(1)儀器a的名稱：________。(2)試管1、4都是證明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，試管2是為了證明SO2具有______(性質(zhì))。(3)除上述兩種性質(zhì)外，你認為SO2還具有的性質(zhì)是_______，可以通過加入_______(填試劑名稱)加以證明。(4)經(jīng)過實驗，觀察到如下實驗現(xiàn)象：試管2中有黃色渾濁出現(xiàn)，寫出反應(yīng)的化學方程式______。(5)試管3中無明顯現(xiàn)象，若加入或通入下列某物質(zhì)則會產(chǎn)生沉淀。則該物質(zhì)不可以是______。A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．NaNO3(6)試管4和試管5均加入NaOH溶液，在實驗?zāi)康纳系牟煌c是__________。(7)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是__________(填序號)。A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4三、工業(yè)流程題11．為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價是+2價還是+3價，下面是某同學設(shè)計的實驗過程的一部分。(已知Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色，而Fe2+與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象。)請回答下列問題：(1)混合粉末A中硫粉過量的原因是_______；(2)反應(yīng)在“惰性環(huán)境中”進行的原因是_______；(3)操作I是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進行，說明了_______；(4)操作II是用熱氫氧化鉀溶液除去多余的硫。除此法外，請再提供一種除去硫的物理方法_______；(5)操作III的稀硫酸加熱煮沸的目的是_______；(6)為了證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對D溶液的實驗操作是_______?！玖蚝土虻难趸铩看鸢浮緦c訓練1】1、D。解析：硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。2、D。解析：硫的氧化性較弱，與變價金屬鐵、銅化合時，只能生成低價態(tài)的金屬硫化物FeS和Cu2S?！緦c訓練2】1、B。解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色，所以A選項錯誤；B選項正確，因為能使品紅褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、Na2O2屬氧化型；D選項錯誤，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力。2、A。解析：SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊遇酸變紅色，不會變藍色，故A錯誤。3、反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象褪色褪色有淺黃色沉淀生成褪色變紅褪色SO2的性質(zhì)還原性還原性氧化性酸性酸性漂白性4、①②④⑥⑦⑧⑨⑩【對點訓練3】1、A。解析：標準狀況下，三氧化硫為固態(tài)，1mol三氧化硫的體積不等于22.4L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色；在催化劑、加熱的條件下，二氧化硫才能在空氣中被氧化為三氧化硫。課后作業(yè)1．D【詳解】硫磺難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故選D。2．C【詳解】A．2Fe+3Cl22FeCl3，故不選A；B．2Cu+SCu2S，故不選B；C．2Fe+3Cl22FeCl3，故選C；D．S+O2SO2，故不選D；選C。3．D【詳解】A．硫是黃色固體，難溶于水，A正確；B．硫是弱氧化劑，和變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)的硫化物，和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，B正確；C．單質(zhì)硫中，硫的化合價為0，是中間價態(tài)，故單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性，C正確；D．硫在氧氣中燃燒只產(chǎn)生二氧化硫，和氧氣的濃度、氧氣的量無關(guān)，D錯誤；故選D。4．D【詳解】A．SO2易溶于水，常溫常壓下，1體積水能溶解約40體積的二氧化硫，溶于水的二氧化硫能部分與水反應(yīng)生成H2SO3，故A正確；B．二氧化硫中的S的化合價為+4價，既能被氧化為+6價，也能被還原為0價，所以二氧化硫既有氧化性，又有還原性，故B正確；C．二氧化硫有漂白性，能使一些有機色質(zhì)褪色，故C正確；D．二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，故D錯誤；故選D。5．D【詳解】A．實驗室制備SO2的藥品是濃硫酸和亞硫酸鈉固體，屬于固液反應(yīng)型，不可以用a裝置，A錯誤；B．SO2能使KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，B錯誤；C．SO2密度比空氣的大，應(yīng)從長管的e管進，C錯誤；D．裝置d可用于吸收SO2，其中倒置的漏斗可以防倒吸，D正確；故選D。6．D【詳解】A．使品紅體現(xiàn)了的漂白性；二氧化硫使溴水褪色是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了的還原性，A錯誤；B．濃硫酸可以用鋁罐貯存是因為常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)生產(chǎn)成一層氧化膜阻礙了反應(yīng)的進行，B錯誤；C．氣體有還原性但不和濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，C錯誤；D．水溶液暴露在空氣中會產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象是和空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了的還原性，D正確；故選D。7．C【分析】銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅褪色，表現(xiàn)漂白性，然后通到石蕊溶液中，二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，表現(xiàn)酸性，使溶液變紅，試管后有氫氧化鈉溶液，能吸收多余的二氧化硫，防止污染。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．銅和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不可能消耗完，A錯誤；B．二氧化硫使品紅褪色，表現(xiàn)的是漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)的是還原性，B錯誤；C．二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅，證明二氧化硫水溶液為酸性，C正確；D．氫氧化鈉是為了吸收剩余的二氧化硫，防止污染，不是防止空氣中二氧化碳的作用，D錯誤；故選C。8．B【詳解】A．0價是S的中間價態(tài)，所以S既可作氧化劑，又可作還原劑，A錯誤；B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗試管內(nèi)壁的硫粉，B正確；C．反應(yīng)中S被氧化，化合價升高，作還原劑，C錯誤；D．硫的氧化性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態(tài)金屬硫化物，如S與Fe、Cu反應(yīng)，生成FeS、Cu2S；氯氣的氧化性較強，Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成高價態(tài)金屬化合物FeCl3、CuCl2，因此硫的氧化性比氯氣的弱，D錯誤；故選B。9．(1)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl+SO(2)溶液紫紅色褪去；還原性有黃色沉淀生成2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(3)將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色(4)能防止倒吸【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，二氧化硫具有還原性能夠使酸性高錳酸鉀褪色，二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，可以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫。【詳解】（1）二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl+SO；故答案為：溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl+SO；（2）二氧化硫具有還原性能夠使C中酸性高錳酸鉀褪色，裝置C中的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去(溶液褪色)，表現(xiàn)了SO2的還原性；二氧化硫具有氧化性，能夠氧化裝置D中硫化氫生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；故答案為：溶液紫紅色褪去；還原性；有黃色沉淀生成；2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；（3）裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，實驗操作及現(xiàn)象將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色；故答案為：將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色；（4）二氧化硫有毒不能排放到空氣中，所以用氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，故答案為：能防止倒吸。10．(1)分液漏斗(2)氧化性(3)

還原性或漂白性

KMnO4溶液或品紅(4)2H2S+SO2=3S↓+2H2O(5)C(6)4是驗證性質(zhì)；5是尾氣吸收(7)B【分析】在圓底燒瓶中H2SO4與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2氣體，在試管1中SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；在試管2中發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，看到溶液變渾濁；在試管3中，SO2與BaCl2溶液不能發(fā)生反應(yīng)，若通入具有氧化性的氣體如Cl2或加入具有強氧化性的物質(zhì)，該物質(zhì)可以與SO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀；或通入NH3，使溶液顯堿性，此時SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3白色沉淀；在試管4中，SO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3，使溶液堿性減弱，溶液紅色褪去；SO2是大氣污染物，可根據(jù)其能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用試管5的NaOH溶液進行尾氣處理。（1）根據(jù)圖示可知：儀器a名稱是分液漏斗；（2）在試管2中發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，在該反應(yīng)中S元素化合價由反應(yīng)前SO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后S單質(zhì)的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以SO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；（3）在上述裝置中，在試管1中SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，溶液顯酸性，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；在試管4中，SO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3，使溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，這都表現(xiàn)了SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)；在試管2中發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2表現(xiàn)氧化性；除此之外，SO2還具有漂白性，能夠使品紅溶液褪去；SO2具有強的還原性，可以使酸性KMnO4溶液紫色褪色；過使氯水褪色等；（4）試管2中有黃色渾濁出現(xiàn)，反應(yīng)產(chǎn)生了難溶于水的S單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（5）由于酸性H2SO3＜HCl，所以SO2通入BaCl2溶液中，二者不能發(fā)生反應(yīng)，因此無明顯現(xiàn)象；A．Cl2、SO2、H2O在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，H2SO4與BaCl2在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，A不符合題意；B．NH3、SO2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3白色沉淀，B不符合題意；C．HCl使溶液顯酸性，不能使SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，C符合題意；D．SO2