化學(xué)練習(xí)試題6.2.2化學(xué)平衡狀態(tài)及限度（原卷版）

6.2.2化學(xué)平衡狀態(tài)及限度（精練）題組一題組一化學(xué)平衡狀態(tài)1．（2023北京）一定溫度下，在定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系壓強(qiáng)不再變化B．的濃度不再變化C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化D．生成的與消耗的物質(zhì)的量比為1∶12．（2022遼寧本溪）在一定條件下，將2molCO和充入一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是A．生成 B．放出akJ熱量C．含有3mol氧原子 D．CO和共有2mol3．（2022陜西）一定溫度下，純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于真空密閉恒容容器中(固體體積忽略不計(jì))達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．NH3與CO2的質(zhì)量比保持不變 B．氣體的總物質(zhì)的量保持不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．2v(NH3)=v(CO2)4．（2022四川）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下不再反應(yīng)B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變5．（2022四川）在恒溫恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)X2(g)+2Y2(g)2XY2(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志A．混合氣體密度恒定不變B．v(X2)：v(Y2)：v(XY2)=1：2：2C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D．三種氣體的體積分?jǐn)?shù)相等6．（2022秋·上海寶山）若反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變7．（2022秋·安徽）一定溫度下，向一個(gè)體積可變的密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)：。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器的體積不再發(fā)生變化 B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．氣體的顏色不再發(fā)生變化 D．的分解速率為的生成速率的2倍8．（2022陜西寶雞）在一個(gè)不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①反應(yīng)速率

②各組分的物質(zhì)的量不變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變(相同狀況)⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH—H鍵斷裂參加反應(yīng)，同時(shí)2molN—H鍵也斷裂參加反應(yīng)A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦9．（2022秋·新疆省直轄縣級(jí)單位）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變④密團(tuán)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑤密閉容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1⑥混合氣體總質(zhì)量不變A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．①③④⑤10．（2022秋·北京豐臺(tái)）在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列證據(jù)能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成B．體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C．同時(shí)在容器中存在D．11．（2022黑龍江佳木斯）反應(yīng)X(s)+2Y(g)2W(g)

?H=akJ·mol1(a＞0)，一定溫度下，在恒容的密閉容器中，加入1molX和2molY發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A．當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:2C．當(dāng)Y與W的物質(zhì)的量濃度之比為1:1時(shí)，表明該反應(yīng)一定已到達(dá)平衡狀態(tài)D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)11．（2021秋·四川成都·高二?？计谥校〩2NCOONH4是工業(yè)上由氨合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①每生成34gNH3的同時(shí)消耗44gCO2②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變

④混合氣體的密度保持不變

⑤c(NH3)：c(CO2)=2：1A．①③⑤ B．①④ C．①②④ D．①③④12．（2022春·陜西西安·高一高新一中?？茧A段練習(xí)）可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部13．（2022秋·江西宜春）恒溫恒容，可逆反應(yīng)(條件：高溫、高壓、催化劑)達(dá)到平衡的標(biāo)志是①生成的速率和分解的速率相等

②、、的濃度相等

③體系壓強(qiáng)不變④單位時(shí)間內(nèi)nmolHH鍵斷裂，同時(shí)2nmolNH鍵形成

⑤混合氣體的密度不變⑥、、的分子數(shù)之比為1∶3∶2

⑦氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A．①②③④⑤⑦ B．①③④⑦ C．①③⑤⑦ D．①③⑦題組二題組二化學(xué)反應(yīng)條件的控制與優(yōu)化1．（2022浙江·高一期中）工業(yè)合成氨的流程圖如下圖所示：下列有關(guān)工業(yè)合成氨生產(chǎn)條件的分析正確的是A．步驟①中“凈化”的步驟沒有必要B．步驟②采用的壓強(qiáng)是2×107Pa，因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下催化劑的活性最大C．步驟③溫度可高于500℃，因?yàn)闇囟壬?，正反?yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本2．（2022秋·上海靜）關(guān)于合成氨工業(yè)的說法錯(cuò)誤的是A．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔅．工業(yè)上一般選擇400500℃的主要原因是讓鐵觸媒的活性大，反應(yīng)速率快C．從合成氨的原理出發(fā)，增大壓強(qiáng)既有利于加快速率又有利于平衡右移，但壓強(qiáng)增大設(shè)備成本大幅度提升，所以實(shí)際工業(yè)中往往采用常壓D．為了防止催化劑“中毒”，原料氣需要經(jīng)過凈化3．（2021·上海）在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列敘述中不正確的是A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒D．接觸室用450℃的高溫，使催化劑活性最佳，更能促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4．（2022江蘇）已知反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

△H=41.8kJ?mol1，運(yùn)用該反應(yīng)處理廢氣時(shí)有關(guān)說法正確的是A．增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 B．該反應(yīng)不能完全消除廢氣C．降低反應(yīng)溫度可提高去除效率 D．升高反應(yīng)溫度可提高廢氣轉(zhuǎn)化率題組三題組三化學(xué)反應(yīng)速率圖像問題1．（2022河南南陽(yáng)·高一?？茧A段練習(xí)）一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對(duì)反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C?6A+3DB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，υ(A)=υ(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.025mol?(L?s)?12．（2022云南）用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別進(jìn)行鎂條與X(25mL0.2mol/L鹽酸)和鎂條與Y(50mL0.1mol/L鹽酸)的實(shí)驗(yàn)，每隔半分鐘分別測(cè)定反應(yīng)放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果的是()A．B．C． D．3．（2023江西）如圖所示為反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)速v(N2)的變化的圖象，則橫坐標(biāo)不可能是（

）A．反應(yīng)時(shí)間B．溫度C．壓強(qiáng)D．N2的濃度4．（2022甘肅）在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）3C（g）；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ表示的是不同催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高5．（2022北京）下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A．圖①表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑B．圖②表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強(qiáng)度的變化，在T時(shí)加入了H2O2C．圖③表示同溫度下、同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸D．圖④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水電離出的c(H+)變化曲線，則最高點(diǎn)d處溶液中的溶質(zhì)為NaHCO36．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）例2已知可逆反應(yīng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是（

）A．B．C．D．7．（2022江西）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處與平衡狀態(tài)B．前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol/(L?min)C．25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1LD．圖中的兩條曲線，X是表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線8．（2022秋·河南洛陽(yáng)）在1L密閉容器中，用足量的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(CO2的體積已按標(biāo)準(zhǔn)狀況折算)。下列分析不正確的是A．EF段反應(yīng)速率加快的原因是反應(yīng)體系的溫度上升B．FG段反應(yīng)速率減慢的原因是稀鹽酸的濃度不斷減小C．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mo1?L—1?min—1D．OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2:4:19．（2022河北）合成氨反應(yīng)：N2

(g)

+3H2

(g)2NH3

(g)

△H＜0。在反應(yīng)過程中，逆反應(yīng)速率的變化如圖所示，下列說法正確的是A．t1時(shí)一定是增加了生成物 B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t4時(shí)一

定是降低了溫度10．（2022廣東）（1）對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)______熱m+n______p+q（2）對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)______熱

m+n_____p+q正反應(yīng)__熱

m+n__p+q（3）對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)_______熱正反應(yīng)_______熱正反應(yīng)_______熱m+n_______p+q（4）對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)有如圖所示的關(guān)系，則：a：P1______P2；T1_____T2；b：m+n______p；c：該反應(yīng)正反應(yīng)為______反應(yīng)題組四題組四化學(xué)反應(yīng)速率的綜合運(yùn)用1．（2022甘肅）I．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。II.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),原因_____(3)如圖所示，表示NO2變化曲線的是_____。(4)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=_____。III.某學(xué)習(xí)小組為了研究外界條件對(duì)H2O2溶液的分解速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。10%H2O2蒸餾水2mol?L1FeCl3初始溫度實(shí)驗(yàn)110mL0mL0滴20℃實(shí)驗(yàn)210mL0mL3滴20℃實(shí)驗(yàn)310mL0mL0滴40℃實(shí)驗(yàn)48mLVmL3滴20℃學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)2～4均有氣泡冒出，反應(yīng)速率各不相同。根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答相關(guān)問題：(5)實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(6)實(shí)驗(yàn)1、3可得出的結(jié)論是_____。(7)實(shí)驗(yàn)_____和_____探究濃度對(duì)H2O2溶液分解速率的影響。(8)實(shí)驗(yàn)4中的V=_____。2．（2022福建）(1)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示：則下列說法符合該圖像的是_______。A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度 B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積 D．t1時(shí)刻，使用了催化劑(2)在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有()A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D．氣體的總質(zhì)量E.2v正(CO)=v逆(N2)F.tmin內(nèi)生成2molN2同時(shí)消耗1molCO2向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。條件保持溫度為T/℃時(shí)間05min10min15min20min25min30minNO物質(zhì)的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40N2物質(zhì)的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=_______，最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=_______，該溫度T℃下的平衡常數(shù)K=_______。②保持溫度T℃不變，向該2L密閉容器中加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，則此時(shí)反應(yīng)_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時(shí)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______g·mol1。3．（2022廣東深圳）回答下列問題：(1)某研究性學(xué)習(xí)小組利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化硫，探究濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)渾濁所需時(shí)間/s稀硫酸溶液Na2S2O3溶液H2OV/mLc/mol·L–1V/mLc/mol·L–1V/mLA29820.150.10t1BT120.140.1V18C31320.1V20.11t2①寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。②V1=_______、T1=_______；V2=_______。③實(shí)驗(yàn)A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以研究的問題是：_______(2)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是_______。(3)有人用圖3進(jìn)行H2O2與MnO2反應(yīng)的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)。①有人認(rèn)為可將裝置改進(jìn)為圖4，你認(rèn)為是否合理_______(選填“合理”或“不合理”)。②實(shí)驗(yàn)中，加入10ml2mol/L的H2O2，反應(yīng)10s時(shí)，收集到22.4mL氧氣，則這10s內(nèi)，用過氧化氫表示的反應(yīng)速率是_______mol/(L·s)。4．（202四川）向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入4mol/LA和6mol/LB，在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+xD(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得A的濃度為2mol/L、測(cè)得D的化學(xué)反應(yīng)速率為0.4mol/(L?min)。(1)到達(dá)平衡前v正_____v逆(填“＞”或者“＜”)，到達(dá)平衡后v正_____v逆(填“＞”、“＜”或者“=”)。(2)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率_____(填“加快”或者“減慢”)，降低溫度反應(yīng)速率_____(填“加快”或者“減慢”)。(3)反應(yīng)開始至平衡時(shí)，C的濃度增加了_____，以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v(B)=_____。(4)到達(dá)平衡后A的轉(zhuǎn)化率為_____。(5)D的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為_____。(6)該條件下反應(yīng)一段時(shí)間，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A．氣體的密度保持不變 B．氣體的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)C．4v正(A)=6v逆(B) D．B與C濃度保持不變的狀態(tài)(7)隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)現(xiàn)正反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_____。(8)反應(yīng)前與到達(dá)平衡后的壓強(qiáng)之比為_____。5．（2022秋·天津北辰）回答下列問題：I．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量，回答下列問題物質(zhì)鍵能/243193151432366298436(1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是___________(填字母代號(hào))。A．

B．

C．(2)按照反應(yīng)，生成2_________(填“吸收”或“放出”)的熱量為_______。II．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填寫下列空白：(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；(4)從開始至2min，A的平均反應(yīng)速率為_____________；(5)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體