浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)12月月考化學(xué)試題

浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2023學(xué)年第一學(xué)期高一12月聯(lián)考

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32C1-35.5

K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Br-80Ag-108Ba-137

選擇題部分

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分,每小題四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題

意，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.鹽酸B.干冰C.膽磯D.石墨

2.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（）

D.Mg(OH)

A.Fe2O3B.A12O3C.Na2O22

3.鈉在組煙中做燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)用不到的儀器或用品是（）

B.三腳架C.石棉網(wǎng)

4.下列反應(yīng)中，H2。是氧化劑的是（）

A.CaO+H20Ca(OH)2B.C12O+H2O2HC1O

C.A1H+3HO^3HT+A1(OH)

3223D,26+2H2。一4HF+02

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.'H2,2H②、3H2為同位素

B.金剛石與C$0互為同素異形體

C.O3與。2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

D.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種物質(zhì)不可能分解生成N2

6.下列說(shuō)法正確的是（）

A.用pH試紙可測(cè)定氯水的pH

B.KMnO4固體保存在棕色細(xì)口瓶中

C.C12中含有的HC1氣體可通過(guò)飽和Na2SO4溶液除去

D.實(shí)驗(yàn)室存放的KI溶液會(huì)變黃色，是由于KI被氧化

7.下列反應(yīng)的生成物與反應(yīng)條件或用量無(wú)關(guān)的是（）

A.Na與。2B.A1C13與NaOH

C.Fe與Cl2D.CH4與0。

8.有關(guān)Na?。？的說(shuō)法正確的是（

A.Na2O2在干燥空氣中最終變成Na2CO3H2O

B.lmolNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子

C.lmolCC>2與足量Na?。？反應(yīng)，固體質(zhì)量增加14g

D.Na2O2加入滴有酚麟的水中，觀察到溶液顏色先變紅后褪去

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.氯水和液氯都可以存放在鋼瓶中

B.新制氯水的pH會(huì)隨光照時(shí)間增長(zhǎng)而增大

+

C.HC1溶于水形成水合氯離子和H30

D.NaCl溶液通電后產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

10.下列離子能在溶液中大量共存的是（)

A.Ag\K+、NO]、CO；-B.H+、K+、CIO、I

C.Fe3+>K+、SCN-、crD.AJ3+、Fe2\SO：、CP

IL下列變化中一般需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

A.COt-->HC0；

B.Oj-->02

C.CufCu?+D.SO；-->S201-

12.下列說(shuō)法正確的是（）

A.道爾頓提出原子一分子學(xué)說(shuō)

B.l80的近似相對(duì)原子質(zhì)量為18

C.原子核外電子排布中，次外層電子數(shù)是2或8或18

D.考古學(xué)常用13c來(lái)測(cè)定文物的年代，"C分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)

13.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：OIT+HCO]—CO：+H20

B.向NaOH溶液中加入金屬鋁：2A1+6H2O+2OH——2[A1（OH）41+3H2T

2++3+

C.酸化的FeCl2溶液暴露于空氣中：4Fe+O2+4H-4Fe+2H2O

2+

D.NaHCC>3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：HCO；+Ca+OH-CaCO3+H2O

14.下列說(shuō)法正確的是（）

A.向Na2c。3溶液中慢慢滴加少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象

B.Na2cO3溶液中含少量NaOH雜質(zhì)，可通入過(guò)量CO?除去

C.向NaHCC>3晶體中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象

D.相同溫度下相同濃度的兩溶液，堿性：NaHCO3>Na2CO3

15.短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖，其中X的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g[T。下

列說(shuō)法正確的是（）

XZ

YM

A.Y的原子半徑比M的小B.M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

C.X元素在地殼中含量最多D.M元素的非金屬性比Z的弱

16.下列處理方法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)未用完的藥品都可以扔到廢液缸里

B.若不慎將酸沾到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上1%的硼酸

C.火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存在大量活潑金屬時(shí)，要用干燥的沙土滅火

D.輕微燙傷或燒傷時(shí)，可先用潔凈的熱水處理，然后涂上燙傷藥膏

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.agNHs含有H原子數(shù)為b個(gè)，則NA為1上7b

3a

B.0.2molFe與足量的Cl2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.lmolNaHSO4固體中含有的離子數(shù)為3踵

D.10mLA12（SC>4）3溶液含Al"ag，稀釋到1000mL時(shí)，SOj的濃度為“mol?17]（不考慮水解）

18.下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的是（）

①FeCL可用于蝕刻銅電路板，是由于其具有氧化性

②硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼，是由于其密度小、強(qiáng)度高等特點(diǎn)

③鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，是由于鈉鉀合金熔點(diǎn)低、流動(dòng)性好等特點(diǎn)

④HC1O可用作棉、麻和紙張的漂白劑，是由于其具有弱酸性

⑤Na2O2可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，是由于Na2O2能與水或C02反應(yīng)生成02

A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①③⑤D.①③④⑤

19.將FeCL溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，涉及的反應(yīng)為FeJ+3為0Fe(OH)3+3HC1,

Fe(OH)3+HC1—FeOCl+2H2O,膠體的結(jié)構(gòu)如圖，膠核、膠粒難解離，膠團(tuán)可電離。下列說(shuō)法不正確

的是()

吸附層擴(kuò)散層

/-人一X

{(Fe(OH)311t?“FeO*,(”-z)C「}K?xC『

-----------V-----------'

膠粒

'------------------------------'

A.擴(kuò)散層的C「可電離成自由移動(dòng)的離子

B.膠體是電中性的

C.Fe(OH)3膠粒帶正電

D.含lmolFe(OH)3的膠體中，存在膠體粒子數(shù)約為6.02x1()23

20.關(guān)于114號(hào)元素的預(yù)測(cè)或判斷不正確的是()

A.該元素是一種金屬元素

B.該元素處于第七周期第VIA族

C.該元素的主要化合價(jià)為+2、+4

D.該元素是一種放射性元素

21.已知鹵素互化物(例如BrCl)、擬鹵素［例如(CN)2］等物質(zhì)的性質(zhì)與Cl2單質(zhì)相似，下列相關(guān)反應(yīng)的方

程式不正確的是()

A.3BrCl+2Fe^=FeCl3+FeBr3

B.BrCl+H2OHBr+HC1O

C.(CN)2+H2O^HCN+HCNO

D.4HCN+MnO2Mn(CN)2+(CN),T+2H2O

22.已知反應(yīng)①A1(OH)3+NaOHNa[A1(OH)4]；反應(yīng)②

2Na[A1(OH)4]+CO22H3A1O3+Na2CO3+H2O0下列說(shuō)法不正確的是()

A.根據(jù)反應(yīng)①判斷，Al(OH)3是一元酸

B.反應(yīng)②說(shuō)明，酸性：H2CO3>H3A1O3

C.AI(OH)3是一元堿

D.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加鹽酸先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解

23.已知：2FeBr?+Br2^2FeBr3，2FeCl3+2KI-2FeCl,+12+2KC1o下列表達(dá)不正確的是

()

A.可判斷不存在FeL溶液

B.向Fei2溶液中通入少量Cl2，離子方程式為Cl2+2「-2Cr+L

C.還原性：F>Fe2+>Br

D.向含O.lmolFeBr2的溶液中通入CL2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，離子方程式為

2+3+

2Fe+4Br+3Cl2^2Fe+2Br2+6CF

24.利用表面含有油污的廢舊鐵屑制備Fe3O4粒子，流程如下:

Na￡C)3(aq)稀硫酸.調(diào)節(jié)pH=l~2NaOH(aq)

鐵屑溶液AFe3O4

洗后過(guò)濾溶解.適量H2O2通領(lǐng)氣/△

下列說(shuō)法正確的是()

①Na2cO3溶液的作用是除去鐵屑表面的油污

②控制H2O2的用量是使部分Fe2+被氧化成Fe3+

③Hz。？溶液也可以用CU或KMnC>4溶液代替

2+3+

④溶液A制Fe3O4的離子方程式是Fe+2Fe+80H—Fe3O4+4H2O

⑤過(guò)濾后洗滌Fes。,固體時(shí)，加入水浸沒(méi)沉淀物并用玻璃棒輕輕攪拌

A.①④⑤B.①②③C.①②④D.①②③④⑤

25.下列方案的設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論

檢驗(yàn)Fe與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)將反應(yīng)后的固體溶于鹽酸，溶液未呈紅色，說(shuō)明無(wú)+3價(jià)鐵元素生

A

物滴加KSCN溶液成

若觀察到氯水為淡黃綠色，且滴加石蕊

證明C"溶于水部分與水反將Cl2溶于水，觀察氯水顏

B試液溶液先變紅后褪色，說(shuō)明CL溶于

應(yīng)色，再滴加紫色石蕊試液

水部分與水反應(yīng)

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖?/p>

向溶液中加入BaCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，

C

+說(shuō)明溶液中存在

Ag再加稀硝酸Ag

溶液先變橙色，再變藍(lán)色，說(shuō)明氧化

向KBr溶液中加入過(guò)量氯

D證明鹵素單質(zhì)的氧化性

水，再加入KI-淀粉溶液性：Cl2>Br2>I2

非選擇題部分

二、非選擇題（本題共6大題，50分）

26.下圖為周期表的主族元素的一部分，L原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。

XZ

RWLJQ

M

（1）寫(xiě)出M的元素符號(hào)：。

（2）寫(xiě)出R在元素周期表中的位置：o

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：R（填或“="，下同）w?

（4）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZX?

（5）R、W、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的排列順序是（用元素的離子符號(hào)表示）。

（6）下列說(shuō)法不正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：M<Q

B.L元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Z可形成LZ2

C.W、Z形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

D.M的單質(zhì)的氧化性大于Q

27.請(qǐng)按要求填空。

(1)寫(xiě)出磁性氧化鐵的化學(xué)式：o

(2)碘水與Na2s2O3溶液混合，生成了Na2s4。6,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。

(3)濱水與AgNC)3溶液反應(yīng)有淡黃色AgBr沉淀生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。

(4)已知在一定溫度下，澳與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中NaBrO與NaBrC)3的物質(zhì)的量之比為3:1,寫(xiě)出反

應(yīng)的化學(xué)方程式：o

28」.欲配制500mL0.2moi的NaHCC>3溶液，可供選用的儀器有①燒杯②托盤天平③藥匙④玻

璃棒⑤膠頭滴管⑥量筒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)需要稱量NaHCC>3固體的質(zhì)量為_(kāi)______g=

(2)配制溶液，還缺少的儀器是0

(3)從下面的操作中，排列正確的操作順序：(填標(biāo)號(hào))。

①稱量固體②用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，將洗滌液也注入容量瓶③固體在燒杯中溶

解，恢復(fù)至室溫，并將溶液注入容量瓶④容量瓶驗(yàn)漏⑤將配制好的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽⑥注

入蒸儲(chǔ)水，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至溶液的凹液面與刻度線相

切將配制好的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽是o

(4)下列某些操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度有誤差：

①所用的容量瓶未干燥

②所用的燒杯、玻璃棒未洗滌

③定容后，搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加蒸儲(chǔ)水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤定容時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出溶液

以上操作對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響的是(填標(biāo)號(hào)，以下同)，以上操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是

11.對(duì)是否可用CaCU溶液鑒別Na2cO3溶液和NaHCO3溶液有爭(zhēng)議，本實(shí)驗(yàn)為解決這個(gè)問(wèn)題而設(shè)計(jì)，如圖

所示：把0.2mol-I7i的CaC“溶液滴加到配制好的OZmoLL的NaHCC>3溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，裝置A、B

中均有白色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)裝置A燒瓶中產(chǎn)生氣體。請(qǐng)回答：

CaCl?溶液

NaHCO3

溶液了Ca(C10)z溶液

AB

(1)向燒瓶中滴加CaCl2溶液的操作是

(2)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

結(jié)論：三者濃度較大時(shí)，不能根據(jù)是否有沉淀生成鑒別Na2cO3溶液和NaHCC>3溶液。

29.用下列裝置制備FeCL溶液，裝置B中放入Fed2溶液。(部分夾持裝置已省略)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)多孔球泡的作用是o

(2)NaOH溶液的作用是?

(3)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為0

(4)裝置A可制備CJ,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:

(5)當(dāng)2.45gKCK)3發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的Cr的物質(zhì)的量為moL

30.物質(zhì)A是由四種短周期元素組成的帶結(jié)晶水的化合物，為測(cè)定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知：固體D、沉淀F既能溶于酸又能溶于堿，所加試劑均過(guò)量。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)組成A的元素除H、O外還有(寫(xiě)元素符號(hào))，A的化學(xué)式為o

(2)A灼燒的化學(xué)方程式為o

(3)寫(xiě)出溶液E生成F的離子方程式：0

(4)溶液E中存在的陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)金屬陽(yáng)離子的具體操作是

31.為探究一種礦石（FeO,）的組成，已知礦石不含其他雜質(zhì)，鐵元素呈+2、+3價(jià)，氧元素為-2價(jià)。稱取

1.504g樣品用足量的稀硫酸溶解，所得溶液用20mLO.lOOmoLIJi的KzCr2。,溶液恰好使+2價(jià)鐵元素氧化

為+3價(jià)，同時(shí)Cr元素被還原為+3價(jià)。另取1.504g樣品用足量的H2還原，得固體1.120g。請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)用稀硫酸溶解礦石而不用鹽酸，原因是（用文字或用方程式表述均可）。

（2）礦石的化學(xué)組成為o

（3）若無(wú)”另取1.504g樣品用足量的H2還原，得固體1.120g”的數(shù)據(jù)，能否求得該礦石的組成：

（填“能”或“否”）。

浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2023學(xué)年第一學(xué)期高一12月聯(lián)考

化學(xué)試題參考答案

一、選擇題（50分）

12345678910

cACCBDCDCD

11121314151617181920

cBDADCCBDB

2122232425

BCDCB

二、非選擇題（50分）

26.（8分）

（1）Br（1分）

（2）第三周期第HA族（1分）

（3）>（1分）

（4）>（1分）

（5）O2->Mg2+>Al3+（2分）

（6）D（2分）

27.（7分）

（1）Fe3O4（I分）

（2）I2+2?2S3O=-2i4s占（2分）

++

（3）Br2+H2O+AgAgBr+HBrO+H（或Brz+H?。匚JT+Br.+HBrO、

Br+Ag+AgBr,兩個(gè)全對(duì)給2分，寫(xiě)一個(gè)不給分，2分）

（4）6Br2+12NaOH^3NaBrO+NaBrO3+8NaBr+6H2O（2分）

28.（13分）

I（8分）

（1）8.4（1分）

（2）500mL容量瓶（1分）

（3）④①③②⑥⑤（或①④③②⑥⑤，2分）；0.2mol-LTNaHCC>3溶液。分）

（4）①（1分）；②③⑤（2分）（全對(duì)2分，選對(duì)1個(gè)或2個(gè)給1分）

II（5分）

（1）打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再打開(kāi)分液漏斗的旋塞使CaCL溶液流下（1分）

（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O^CaCO3+2HC1O（2分）

2+

（3）Ca+2HCO；^CaCO3+CO2T+H2O（2分）

29.(8分)

(1)增大Cl2與Fed2溶液的接觸面積，充分反應(yīng)(1分)

(2)吸收多余CU，防止污染環(huán)境(1分)

2+3+

(3)2Fe+Cl22Fe+2CF(1分)

5e-

廠―I

(4)KQ(%+6HC1—=KCl+3Ckf4-3H2()(3分)(方程式給2分，轉(zhuǎn)移電子數(shù)給1分)

(5)0.1(2分)

30.(10分)

(1)Al、C1(2分)；A12(OH)2C14-3H2O(2分)[2A1(OH)C12TH2。及分子式等合理答案均給分]

△

(2)A12(OH)2C14-3H2O^=A12O3+4HC1T+2H2OT(1分)

3+

(3)3A1O；+A1+6H2O^4A1(OH)3(1分)

（4）Na+、H+（H+寫(xiě)與不寫(xiě)均不給分，也不扣分，2分）；用潔凈的鉗絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼

燒，產(chǎn)生黃色火焰，證明溶液中存在Na+（2分）

31.（4分）

（1）KzCr?。,會(huì)氧化溶液中的C「，影響測(cè)定；或Cr2O7+6C「+14H+-2Cr3++3C12T+7H2O或

K2Cr2O7+6HC1+4H2SO4^Cr2（S04）3+3C12T+K2SO4+7H2O（1分）

（2）FeO12（2分）（Fe5（D6或Fe3Fe2（）6等均給分）

（3）能（1分）

化學(xué)試題解析

一、選擇題

1.略

2.可2。3為兩性氧化物

3.C.日期加熱不需要墊石棉網(wǎng)

4.C.H,O是氧化劑D.H2O是還原劑

5.D.N4加熱分解生成N2

6.A.氯水有漂白性、強(qiáng)氧化性，試紙會(huì)褪色

B.固體要放在廣口瓶

C.要用飽和NaCl溶液吸收，減少C"的溶解，同離子效應(yīng)

DI被空氣中的。2氧化生成12

7.A.加熱條件，產(chǎn)物不同B.與物質(zhì)的量有關(guān)

C.與量、條件無(wú)關(guān)，生成FeCLD.與量有關(guān)

8.A.最終變成Na2cO3粉末B.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.增加28gD.生成的H2O2有強(qiáng)氧化性

9.A.氯水與Fe會(huì)反應(yīng)B.pH減小

C.教材中有說(shuō)明H+存在方式H3O+D.電離不需通電

10.A.沉淀B.有HC1O生成，「也會(huì)被氧化

C.絡(luò)合反應(yīng)D.可共存

1LA.略B.0jf。2可以發(fā)生歧化，如與水反應(yīng)等

C.Cu不會(huì)發(fā)生歧化D.加還原劑實(shí)現(xiàn)

12.A.道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)

B10是指原子，質(zhì)量數(shù)18是該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量

C.次外層電子數(shù)也可以是9~17

D.13C用來(lái)分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)

13.A.略B.略C.酸性會(huì)增強(qiáng)O2的氧化性

2+-

D.2HC0；+Ca+20HCaCO3J+2H2O+CO1

14A生成HCO],無(wú)氣體B.過(guò)量CO?與Na2c。3會(huì)反應(yīng)

C.吸熱現(xiàn)象D.略

15.X、Y、Z、M分別為N、Si、F、S

A.略B.應(yīng)為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C.略D.略

16.A.像Na、K不能扔到廢液缸里B.涂上NaHCC>3稀溶液

C.不能用水或C。2滅火D.應(yīng)用冷水處理

17.A.—x3x=bB.略C.為2凡D.—x—-?

17272

18.@HC1O的漂白性是由于其有氧化性

19.A.擴(kuò)散層可電離B.整個(gè)膠體不帶電

C.膠粒帶正電D.膠粒是許多分子的集合體

20.114號(hào)元素為鉛下一周期的F1,為放射性元素(83號(hào)元素后)，按元素周期律推斷性質(zhì)

21.A.把Fe氧化到+3價(jià)B.C「應(yīng)與H+結(jié)合生成HC1

C.D相似性推斷

+

22A反應(yīng)①Al(OH)3與NaOHLl反應(yīng)生成正鹽和H?O,本質(zhì)為AKOH%+凡0,[A1(OH)4]+H,

[A1(OH)4「fA1O；+2H2O

B.略

C.根據(jù)已學(xué)知識(shí)A1(OH)3+3HC1-A1C13+3H2O,所以A^OH，為三元堿

D.略

23.A.Fe3+把「氧化

B.還原性：r>Fe2+

C.略

3+

D.FeBr?與Cl2的物質(zhì)的量之