2023年教師招聘面試考試 說課稿 化學(xué) 弱電解質(zhì)的電離

教師招聘面試考試優(yōu)秀說課稿化學(xué)弱電解質(zhì)的電離

各位考官大家好，我說課的內(nèi)容是〈弱電解質(zhì)的電離

請問我可以開始了么

因?yàn)樾抡n標(biāo)提倡，在教學(xué)過程中，以學(xué)生為教學(xué)主體，教師是教學(xué)過程的組

織者和領(lǐng)導(dǎo)者，所以一切教學(xué)活動(dòng)的設(shè)置都要以調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，激發(fā)學(xué)生的

學(xué)習(xí)興趣為出發(fā)點(diǎn)。那么本堂課依據(jù)我的教學(xué)內(nèi)容以及學(xué)生實(shí)際，我將從教材分

析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)方法以及教學(xué)過程加以說明。

一.說教材

首先來談?wù)勎覍滩牡睦斫狻?/p>

本節(jié)課是在學(xué)生學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念包含甲烷的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及取代反響的定

義。是高中階段正式步入有機(jī)化學(xué)的階段。以最簡單的有機(jī)化合物開篇，其結(jié)構(gòu)

及性質(zhì)比擬簡單，與生活聯(lián)系緊密，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的興趣，為后續(xù)

繼續(xù)學(xué)習(xí)較為復(fù)雜的有機(jī)物做個(gè)鋪墊。

二.說學(xué)情。

掌握學(xué)生的根本情況才能更好的因材施教。

高中二年級的學(xué)生，已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)概念及電離的知識，并且具有肯定的

自主探究、合作探究、分析問題和解決問題的能力，這些都為本堂課的順利開展

奠定根底。

三.說教學(xué)目標(biāo)。

基于對教材和學(xué)情的理解與分析，我將教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)如下。

1.知識與技能：區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，會(huì)寫弱電解質(zhì)的電離方程式。

2.過程與方法：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)分析化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)，提高歸納總

結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力。

3.感情態(tài)度與價(jià)值觀：提高將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識。

四.說教學(xué)重難點(diǎn)。

結(jié)合新課標(biāo)對本節(jié)課的要求，我將教學(xué)重點(diǎn)設(shè)置為：

重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，弱電解質(zhì)的電離平衡過程。

難點(diǎn)：理解弱電解質(zhì)到達(dá)電離平衡的過程。

五.說教學(xué)方法。

教學(xué)活動(dòng)是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)

作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)開展，依據(jù)這一原理和我校學(xué)生的實(shí)際情況，我采納

T：講授法，觀察-演示法，啟發(fā)式教學(xué)法。

六：說教學(xué)過程

下面，主要談?wù)剬Ρ菊n教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。

1.導(dǎo)入新課：

在這一環(huán)節(jié)我將采納設(shè)疑導(dǎo)入法。鹽酸用于衛(wèi)生潔具清潔或去除水垢，我們

了解醋酸比鹽酸的腐蝕性小，比擬安全，為什么不用醋酸替代鹽酸呢引發(fā)學(xué)生思

考，學(xué)生依據(jù)已有的知識可以說出濃度不同，繼續(xù)追問是否還有其他原因讓學(xué)生

帶著問題來學(xué)習(xí)本節(jié)課。

意圖：這樣聯(lián)系生活中的實(shí)例導(dǎo)入不僅可以調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，還可以激發(fā)

學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)揮學(xué)生的主體性。

2.新課講授：

接著我會(huì)讓學(xué)生四人為一組，5分鐘時(shí)間進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生1.分別實(shí)驗(yàn)。

2.測兩種酸的pH.通過巡視觀察學(xué)生的操作是否精確，并提示學(xué)生及時(shí)記錄

現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。試驗(yàn)結(jié)束后讓某位小組代表答復(fù)觀察到的現(xiàn)象以及側(cè)得的兩種酸的

pH值。并讓學(xué)生思考產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，學(xué)生可以依據(jù)已掌握的知識說岀pH

不同說明H+濃度不同，也就是兩種酸的電離程度不同。我會(huì)順勢說出鹽酸在稀

水溶液中全部電離生成H+和C1-,醋酸在水溶液中只有局部電離生成H+和

CH3co0-.并告訴學(xué)生電解質(zhì)在水中并不都是完全電離的，在水溶液中全部電離

的是強(qiáng)電解質(zhì)，反之是弱電解質(zhì)。并讓學(xué)生依據(jù)定義舉出幾個(gè)例子。

接下來會(huì)給學(xué)生分析一下弱電解質(zhì)在水溶液中局部電離的原因，以醋酸為例

分析。

因此弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。依據(jù)學(xué)生上個(gè)單元所學(xué)化學(xué)平衡理論，

帶著學(xué)生一起分析醋酸電離過程中離子生成和結(jié)合成分子的速率隨時(shí)間的變化。

趁熱打鐵，讓學(xué)生小組間商量氨水的電離平衡過程，（包含初溶于水，到達(dá)平衡前，

平衡時(shí))并讓學(xué)生一起歸納。

最后我會(huì)給學(xué)生放實(shí)驗(yàn)3-2的小視頻，讓學(xué)生推測出醋酸、碳酸、硼酸的相

對強(qiáng)弱，并讓學(xué)生思考可否用今天的知識推斷強(qiáng)弱。學(xué)生會(huì)寫出電離方程式，通

過觀察發(fā)覺對碳酸的電離方程式書寫有的同學(xué)寫成一步，這時(shí)我會(huì)對全班同學(xué)強(qiáng)

調(diào)，對于多遠(yuǎn)弱酸的電離是分布的，以H2s為例寫一個(gè)，并告訴學(xué)生，第一步電

離程度最大，以K表示電離常數(shù)，K1K2K3…，因此在計(jì)算多元弱酸溶液的C(H+)

及比擬酸性強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步。并舉例，給岀碳酸，磷酸，草酸，檸檬

酸的電離常數(shù)，讓學(xué)生推斷酸性強(qiáng)弱。

3.小結(jié)作業(yè)：

在小結(jié)環(huán)節(jié)，我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生同桌之間以“你問我答"的形式回憶本節(jié)課所學(xué)

的主要內(nèi)容，問題可以是：舉幾個(gè)強(qiáng)弱電解質(zhì)的例子，分析一種弱酸或者弱堿的

電離平衡過程，以及比擬等濃度的兩種弱酸的強(qiáng)弱。意圖：這樣設(shè)計(jì)的目的是