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文檔簡介
物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
10扣---核心知識I
1.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的正誤判斷
題意描述正誤判斷錯因簡析
(1)同種元素的原子均有相同的質(zhì)回同種元素的原子,質(zhì)子數(shù)相同
口工
子數(shù)和中子數(shù)但中子數(shù)不同
(2)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的
囪工
澳原子:鬻Br
⑶氯離子(C「)的結(jié)構(gòu)示意圖:
囪—,)/為氯原子的結(jié)構(gòu)示意
0)))
圖
(4)氯分子的電子式::C1:C1:圓工
(5)NaHCO3、HCOONa均含有離
0
子鍵和共價鍵
(6)非金屬元素組成的化合物中只回不一定,如氯化鏤等鏤鹽中含
回工
含共價鍵離子鍵
(7)金屬元素和非金屬元素形成的
回工回不一定,如氯化鋁等
化合物一定是離子化合物
2.關(guān)于元素周期表、元素周期律的正誤判斷
題意描述正誤判斷錯因簡析
(1)同周期第HA族和第IHA族的
園N.回也可能相差11,25
原子序數(shù)相差1
(2)元素周期表中位于金屬與非金
回位于金屬與非金屬分界線附近
屬分界線附近的元素屬于過渡元回入
的元素都是主族元素
素
(3)Na+>Mg2+、02、F,中離子
?工
中半徑最大的是。2-
(4)1的原子半徑大于Br,HI比同I與Br同主族,半徑越小,非
回
HBr的熱穩(wěn)定性強金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越
強
(5)同周期金屬元素的化合價越國原子失電子能力的強弱,與失
畫
高,其原子失電子能力越強去電子的數(shù)目(化合價)沒有關(guān)系
(6)同主族元素含氧酸的酸性隨核
回X因應(yīng)為最高價含氧酸
電荷數(shù)的增加而減弱
(7)同周期主族元素,從左到右,
國離了半徑不-一定減小,如S2
原子半徑逐漸減小,離子半徑也國工
.>Na+
逐漸減小
(8)元素氣態(tài)氫化物的水溶液酸性國不一定,HC1水溶液的酸性強
國2s.
越強,則其非金屬性越強于HF,非金屬性F大于C1
3.用短周期主族的元素符號填空
①形成化合物種類最多的元素囪c
②地殼中含量最多的元素回Q
③單質(zhì)密度最小的元素困旦
④最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)的元
SA1
素
⑤氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的
0N
元素
⑥單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材料的元素回&
⑦氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元
囪S
素
⑧原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍的元素ISC和S
⑨原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的元素國Q
⑩原子次外層電子數(shù)等于核外電子總數(shù)的一半元素國Be、S
4.元素周期表中,有如下12種元素
主族
1AIIAIIIAIVAVAVIAVDA0
周
*H
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩??
(1)這些元素中,囪氈(填元素符號,后同)是最活潑的金屬元素;園E是最活
潑的非金屬元素;畫AL是最不活潑的元素。
(2)?是圓氫(填元素名稱),該元素在元素周期表中位置是回第三周期第素A
族。
⑶這些元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是回HC104;堿性最強
的是在NaOH;呈兩性的是回A1(OH)3。
(4)⑤、⑥、⑦三元素的金屬性由強到弱順序是困Na>Mg>Al,其最高價氧
化物對應(yīng)的水化物堿性強弱順序是圓NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
(5)第三周期的主族元素中,原子半徑最大的是畫地,原子半徑最小的是囤
Clo離子半徑最小的是㈣Ait。
(6)⑧、⑨、⑩、?四元素的非金屬性由強到弱順序為屬Cl>S>P>Si,其最
高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱順序是回HC1O4>H2s04>H3Po4>H2SiO3。氫
化物的穩(wěn)定性強弱順序是因HCl>H2S>PH3>SiH4。
(7)如何通過實驗比較⑩、?兩元素非金屬性的強弱?
國向氫硫酸(H2S)溶液中通入C12,有黃色渾濁產(chǎn)生。
陰匆——思維升華|
1.掌握元素金屬性、非金屬性強弱的比較方法
本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強
①在金屬活動性順序中位置越靠前,金屬性越強
金屬性②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強
判斷
比較③單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱,金屬性越強
依據(jù)
④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,金屬性越強
⑤若Xn++Y—?X+Y”,則Y金屬性比X強
本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強
非金①與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強
屬性判斷②單質(zhì)氧化性越強,陰離子還原性越弱,非金屬性越強
比較依據(jù)③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬性越強
④若A"-+B—B"「+A,則B非金屬性比A強
2.熟知粒子半徑大小的比較規(guī)則
①電子層數(shù)相同時,隨原子序數(shù)遞增,原子半徑減小。如:r(Na)>
原子4Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>《1)
半徑②最外層電子數(shù)相同時,隨電子層數(shù)遞增,原子半徑增大。如:r(Li)V
r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)
①同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離
子大于高價陽離子。如:r(Cr)>r(Cl),r(Fe)>/<Fe2+)>r(Fe3+)
②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。如:r(O2-)>r(F
~)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
離子
③帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大。如:
半徑
r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+);r(O2")<r(S2-)<r(Se2_)<r(Te2
一)
④帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。如:比較r(K
十)與4Mg2+)可選r(Na+)為參照,可知r(K+)>r(Na+)>/<Mg2+)
3.辨清化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
「離卷-------------------------?離子化儲、
化
學(xué)
化
鍵
合
物
(1)從以上可以看出,離子化合物一定含有離子鍵,離子鍵只能存在于離子化
合物中;共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質(zhì)中。
(2)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物,如A1C13是
共價化合物;只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物,如鐵鹽是離子化
合物。
(3)氣態(tài)氫化物是共價化合物,只含共價鍵,如NH3,而金屬氫化物是離子化
合物,含離子鍵,如NaH。
(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,如NaCl;熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)
電的化合物是共價化合物,如HC1。
隨堂演練板塊突破
1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)
之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期,Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等,W的
一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是()
A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>z<Y)>r(X)
B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:Y>Z
C.X、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水
D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應(yīng)的水
化物
解析:選BW的一種氧化物是主要的大氣污染物,則W為S,Z最外層電
子數(shù)與周期數(shù)相等,且X與Y、Z、W位于相鄰周期,說明Z為A1,如果Y是
Mg,則X為C,如果Y為Na,則X為N。半徑大小比較,電子層數(shù)越多,半
徑越大,電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,即半徑大小順序是r(Y)
>r(Z)>r(W)>r(X),故A錯誤;無論Y是Na還是Mg,同周期從左向右金屬
性減小,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱,即Y>Z,故B正確;如果X
為C,氫化物是CH*CH4不溶于水,故C錯誤;Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物
是A1(OH)3,如果X為C,C的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2co3,氫氧化鋁不
溶于碳酸,故D錯誤。
2.短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中X的氣態(tài)氫化物的
水溶液能夠刻蝕玻璃,Y元素最高價氧化物的水化物不溶于水,可溶于氯化鏤溶
液,Z與X同主族。下列敘述正確的是()
A.原子半徑:Y>Z>X
B.元素X最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6
C.Y的簡單離子和Z的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D.工業(yè)上常用電解Y和Z的化合物的水溶液制備單質(zhì)Y
解析:選A根據(jù)X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃,可知X為F元
素,Z與X同主族,Z為C1元素,X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中Y元素
最高價氧化物的水化物不溶于水,可溶于氯化鎂溶液,可推測Y為Mg元素。原
子半徑:Mg>Cl>F,故A正確;F元素最高價為0,最低價為一1,代數(shù)和為一
1,故B錯誤;Mg2+和C「結(jié)構(gòu)不同,故C錯誤;工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的
MgCh制備單質(zhì)Mg,故D錯誤。
3.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如圖所示,四種元素質(zhì)子
數(shù)之和為36。R元素原子半徑在同周期中最大,且R的單核離子與Z的單核離
子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是()
XYz
Q
A.離子半徑大小順序:R>Z>Y
B.X與Z、R與Z形成的化合物所含化學(xué)鍵的類型相同
C.最高價氧化物的水化物酸性強弱順序:Q>Y>X
D.最高正價的高低順序:Y>X>R
解析:選DX、Y、Z、Q均為短周期元素,根據(jù)它們在周期表中的位置
關(guān)系可知,X、Y、Z在第二周期,Q在第三周期。設(shè)Y的原子序數(shù)為),則X的
原子序數(shù)為>一1,Z的原子序數(shù)為y+1,Q的原子序數(shù)為y+8。原子序數(shù)等于
質(zhì)子數(shù),四種元素質(zhì)子數(shù)之和為36,則有(y—l)+y+&+l)+&+8)=36,所以
y=7。所以Y為N元素,X為C元素,Z為0元素,Q為P元素。R的單核離
子與Z的單核離子(CP。電子層結(jié)構(gòu)相同,則R為第二周期的非金屬元素或第三
周期的金屬元素。又因為R元素原子半徑在同周期中最大,同周期主族元素,原
子半徑自左至右逐漸減小,則R為第三周期的金屬元素Na。電子層結(jié)構(gòu)相同的
離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,R、Z、Y的簡單離子分別為Na+、。2一、N3-,
三者電子層結(jié)構(gòu)相同,故離子半徑大小順序為N3->02->Na+,故A錯誤;X(C)
與Z(0)形成的碳的氧化物,所含化學(xué)鍵為共價鍵,不含有離子鍵,而R(Na)與
Z(0)形成的化合物一定含有離子鍵,化學(xué)鍵類型不同,故B錯誤;元素非金屬性
越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,Q、Y、X的非金屬性:Y>Q>X,
則最高價氧化物的水化物酸性強弱順序:Y>Q>X,故C錯誤;最高正價等于
主族序數(shù),Y最高正價為+5,X最高正價為+4,R最高正價為+1,則最高正
價順序:Y>X>R,故D正確。
4.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,且
四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為240下列說法錯誤的是()
wX
z
A.單核陰離子的還原性Y強于X
B.W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物
C.X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y
D.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族
解析:選DX、Y、Z、W四種短周期元素,結(jié)合位置可知,W、X為第
二周期元素,Y、Z為第三周期,設(shè)X的最外層電子數(shù)為元,則W的最外層電子
數(shù)為x—l,Y的最外層電子數(shù)為x,Z的最外層電子數(shù)為x+1,則x+x-l+x+
x+l=24,解得x=6,則W為N,X為O,Y為S,Z為Cl。同主族從上到下
還原性依次增強,所以S?一的還原性比。2-強,故A正確;N元素的氣態(tài)氧化物
和其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3,故B正確;X、Y、Z最簡單
氨化物為H2O、H2S、HC1,非金屬性越強越穩(wěn)定,所以穩(wěn)定性最弱的是H2S,故
C正確;118號元素位于0族,Z是C1位于第VIIA族,故D錯誤。
、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所
示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子
數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素
中最強。下列表述中正確的是()
原子序數(shù)
A.X位于元素周期表中第二周期第IA族
B.X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點較高的是X
C.Z的氧化物的水化物一定是強酸
D.W、X可形成X2W、X2W2離子化合物,且陰、陽離子個數(shù)比均為1:2
解析:選DW、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,W的一種核素的質(zhì)
量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則W的質(zhì)子數(shù)為8,W是O元素,X和Ne原子的核
外電子數(shù)相差1,且X在這四種元素中原子半徑最大,X是Na元素,Y的單質(zhì)
是一種常見的半導(dǎo)體材料,Y是Si元素,Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大,
因Z的原子半徑大于W,則Z為C1元素。X是Na元素,位于元素周期表中第
三周期第IA族,故A錯誤;Na是金屬晶體,熔點較低,與水反應(yīng)時即可熔化
成光亮的小球,Si是原子晶體,熔點較高,所以熔點較高的是Si,故B錯誤;
C1的氧化物的水化物既可能是HC10也可能是HC104,HC10是弱酸、HC104是
強酸,故C錯誤;Na元素和0元素可以形成Na2。、NazCh兩種離子化合物,且
兩種化合物中陰、陽離子個數(shù)比均為1:2,故D正確。
6.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素屬于不同周
期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、C是X、Y、Z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì),其余均為常
見化合物。下列分析正確的是()
[BK
樂
A.Y的氫化物在常溫下
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