新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 學(xué)案

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

10扣---核心知識(shí)I

1.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的正誤判斷

題意描述正誤判斷錯(cuò)因簡析

(1)同種元素的原子均有相同的質(zhì)回同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同

口工

子數(shù)和中子數(shù)但中子數(shù)不同

(2)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的

囪工

澳原子:鬻Br

⑶氯離子(C「)的結(jié)構(gòu)示意圖：

囪—，)/為氯原子的結(jié)構(gòu)示意

0)))

圖

(4)氯分子的電子式：：C1：C1：圓工

(5)NaHCO3、HCOONa均含有離

0

子鍵和共價(jià)鍵

(6)非金屬元素組成的化合物中只回不一定，如氯化鏤等鏤鹽中含

回工

含共價(jià)鍵離子鍵

(7)金屬元素和非金屬元素形成的

回工回不一定，如氯化鋁等

化合物一定是離子化合物

2.關(guān)于元素周期表、元素周期律的正誤判斷

題意描述正誤判斷錯(cuò)因簡析

(1)同周期第HA族和第IHA族的

園N.回也可能相差11,25

原子序數(shù)相差1

(2)元素周期表中位于金屬與非金

回位于金屬與非金屬分界線附近

屬分界線附近的元素屬于過渡元回入

的元素都是主族元素

素

(3)Na+>Mg2+、02、F,中離子

?工

中半徑最大的是。2-

(4)1的原子半徑大于Br,HI比同I與Br同主族，半徑越小，非

回

HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越

強(qiáng)

(5)同周期金屬元素的化合價(jià)越國原子失電子能力的強(qiáng)弱，與失

畫

高，其原子失電子能力越強(qiáng)去電子的數(shù)目(化合價(jià))沒有關(guān)系

(6)同主族元素含氧酸的酸性隨核

回X因應(yīng)為最高價(jià)含氧酸

電荷數(shù)的增加而減弱

(7)同周期主族元素，從左到右，

國離了半徑不-一定減小，如S2

原子半徑逐漸減小，離子半徑也國工

.>Na+

逐漸減小

(8)元素氣態(tài)氫化物的水溶液酸性國不一定，HC1水溶液的酸性強(qiáng)

國2s.

越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)于HF,非金屬性F大于C1

3.用短周期主族的元素符號(hào)填空

①形成化合物種類最多的元素囪c

②地殼中含量最多的元素回Q

③單質(zhì)密度最小的元素困旦

④最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元

SA1

素

⑤氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的

0N

元素

⑥單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材料的元素回&

⑦氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元

囪S

素

⑧原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍的元素ISC和S

⑨原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的元素國Q

⑩原子次外層電子數(shù)等于核外電子總數(shù)的一半元素國Be、S

4.元素周期表中，有如下12種元素

主族

1AIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

周

*H

二①②③④

三⑤⑥⑦⑧⑨⑩??

(1)這些元素中，囪氈(填元素符號(hào)，后同)是最活潑的金屬元素；園E是最活

潑的非金屬元素；畫AL是最不活潑的元素。

(2)?是圓氫(填元素名稱)，該元素在元素周期表中位置是回第三周期第素A

族。

⑶這些元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是回HC104；堿性最強(qiáng)

的是在NaOH；呈兩性的是回A1(OH)3。

(4)⑤、⑥、⑦三元素的金屬性由強(qiáng)到弱順序是困Na>Mg>Al,其最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱順序是圓NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

(5)第三周期的主族元素中，原子半徑最大的是畫地，原子半徑最小的是囤

Clo離子半徑最小的是㈣Ait。

(6)⑧、⑨、⑩、?四元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)閷貱l>S>P>Si,其最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱順序是回HC1O4>H2s04>H3Po4>H2SiO3。氫

化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是因HCl>H2S>PH3>SiH4。

(7)如何通過實(shí)驗(yàn)比較⑩、?兩元素非金屬性的強(qiáng)弱？

國向氫硫酸(H2S)溶液中通入C12,有黃色渾濁產(chǎn)生。

陰匆——思維升華|

1.掌握元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)

①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)

金屬性②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)

判斷

比較③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)

依據(jù)

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

⑤若Xn++Y—?X+Y”，則Y金屬性比X強(qiáng)

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)

非金①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

屬性判斷②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)

比較依據(jù)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

④若A"-+B—B"「+A,則B非金屬性比A強(qiáng)

2.熟知粒子半徑大小的比較規(guī)則

①電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如：r(Na)>

原子4Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>《1)

半徑②最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑增大。如：r(Li)V

r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)

①同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價(jià)陽離

子大于高價(jià)陽離子。如：r(Cr)>r(Cl),r(Fe)>/<Fe2+)>r(Fe3+)

②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如：r(O2-)>r(F

~)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

離子

③帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。如：

半徑

r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)；r(O2")<r(S2-)<r(Se2_)<r(Te2

一)

④帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。如：比較r(K

十)與4Mg2+)可選r(Na+)為參照，可知r(K+)>r(Na+)>/<Mg2+)

3.辨清化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

「離卷-------------------------?離子化儲(chǔ)、

化

學(xué)

化

鍵

合

物

(1)從以上可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化

合物中；共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)中。

(2)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如A1C13是

共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如鐵鹽是離子化

合物。

(3)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，如NH3,而金屬氫化物是離子化

合物，含離子鍵，如NaH。

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)

電的化合物是共價(jià)化合物，如HC1。

隨堂演練板塊突破

1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)

之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W的

一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是()

A.原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>z<Y)>r(X)

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y>Z

C.X、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物

解析：選BW的一種氧化物是主要的大氣污染物，則W為S,Z最外層電

子數(shù)與周期數(shù)相等，且X與Y、Z、W位于相鄰周期，說明Z為A1,如果Y是

Mg,則X為C,如果Y為Na,則X為N。半徑大小比較，電子層數(shù)越多，半

徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即半徑大小順序是r(Y)

>r(Z)>r(W)>r(X),故A錯(cuò)誤；無論Y是Na還是Mg,同周期從左向右金屬

性減小，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，即Y>Z,故B正確；如果X

為C,氫化物是CH*CH4不溶于水，故C錯(cuò)誤；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

是A1(OH)3,如果X為C,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2co3,氫氧化鋁不

溶于碳酸，故D錯(cuò)誤。

2.短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的

水溶液能夠刻蝕玻璃，Y元素最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化鏤溶

液，Z與X同主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>X

B.元素X最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6

C.Y的簡單離子和Z的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上常用電解Y和Z的化合物的水溶液制備單質(zhì)Y

解析：選A根據(jù)X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，可知X為F元

素，Z與X同主族，Z為C1元素，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Y元素

最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化鎂溶液，可推測Y為Mg元素。原

子半徑：Mg>Cl>F,故A正確；F元素最高價(jià)為0,最低價(jià)為一1,代數(shù)和為一

1,故B錯(cuò)誤；Mg2+和C「結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的

MgCh制備單質(zhì)Mg,故D錯(cuò)誤。

3.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如圖所示，四種元素質(zhì)子

數(shù)之和為36。R元素原子半徑在同周期中最大，且R的單核離子與Z的單核離

子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是()

XYz

Q

A.離子半徑大小順序：R>Z>Y

B.X與Z、R與Z形成的化合物所含化學(xué)鍵的類型相同

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序：Q>Y>X

D.最高正價(jià)的高低順序：Y>X>R

解析：選DX、Y、Z、Q均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置

關(guān)系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。設(shè)Y的原子序數(shù)為),則X的

原子序數(shù)為>一1,Z的原子序數(shù)為y+1,Q的原子序數(shù)為y+8。原子序數(shù)等于

質(zhì)子數(shù)，四種元素質(zhì)子數(shù)之和為36,則有(y—l)+y+&+l)+&+8)=36,所以

y=7。所以Y為N元素，X為C元素，Z為0元素，Q為P元素。R的單核離

子與Z的單核離子(CP。電子層結(jié)構(gòu)相同，則R為第二周期的非金屬元素或第三

周期的金屬元素。又因?yàn)镽元素原子半徑在同周期中最大，同周期主族元素，原

子半徑自左至右逐漸減小，則R為第三周期的金屬元素Na。電子層結(jié)構(gòu)相同的

離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，R、Z、Y的簡單離子分別為Na+、。2一、N3-,

三者電子層結(jié)構(gòu)相同，故離子半徑大小順序?yàn)镹3->02->Na+,故A錯(cuò)誤；X(C)

與Z(0)形成的碳的氧化物，所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，不含有離子鍵，而R(Na)與

Z(0)形成的化合物一定含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；元素非金屬性

越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，Q、Y、X的非金屬性：Y>Q>X,

則最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序：Y>Q>X,故C錯(cuò)誤；最高正價(jià)等于

主族序數(shù)，Y最高正價(jià)為+5,X最高正價(jià)為+4,R最高正價(jià)為+1,則最高正

價(jià)順序：Y>X>R,故D正確。

4.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為240下列說法錯(cuò)誤的是()

wX

z

A.單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X

B.W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

C.X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y

D.在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族

解析：選DX、Y、Z、W四種短周期元素，結(jié)合位置可知，W、X為第

二周期元素，Y、Z為第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為元，則W的最外層電子

數(shù)為x—l,Y的最外層電子數(shù)為x,Z的最外層電子數(shù)為x+1,則x+x-l+x+

x+l=24,解得x=6,則W為N,X為O,Y為S,Z為Cl。同主族從上到下

還原性依次增強(qiáng)，所以S?一的還原性比。2-強(qiáng)，故A正確；N元素的氣態(tài)氧化物

和其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3,故B正確；X、Y、Z最簡單

氨化物為H2O、H2S、HC1,非金屬性越強(qiáng)越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性最弱的是H2S,故

C正確；118號(hào)元素位于0族，Z是C1位于第VIIA族，故D錯(cuò)誤。

、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所

示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子

數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素

中最強(qiáng)。下列表述中正確的是（）

原子序數(shù)

A.X位于元素周期表中第二周期第IA族

B.X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是X

C.Z的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

D.W、X可形成X2W、X2W2離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2

解析：選DW、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)

量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則W的質(zhì)子數(shù)為8,W是O元素，X和Ne原子的核

外電子數(shù)相差1,且X在這四種元素中原子半徑最大，X是Na元素，Y的單質(zhì)

是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y是Si元素，Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大，

因Z的原子半徑大于W,則Z為C1元素。X是Na元素，位于元素周期表中第

三周期第IA族，故A錯(cuò)誤；Na是金屬晶體，熔點(diǎn)較低，與水反應(yīng)時(shí)即可熔化

成光亮的小球，Si是原子晶體，熔點(diǎn)較高，所以熔點(diǎn)較高的是Si,故B錯(cuò)誤；

C1的氧化物的水化物既可能是HC10也可能是HC104,HC10是弱酸、HC104是

強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；Na元素和0元素可以形成Na2。、NazCh兩種離子化合物，且

兩種化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2,故D正確。

6.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周

期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對(duì)應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常

見化合物。下列分析正確的是（）

[BK

樂

A.Y的氫化物在常溫下