高三總復(fù)習(xí)：高中化學(xué)知識點串講

1模塊一：溫故知新第一部分：物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化※表示原子或元素的化學(xué)用語：元素符號、離子符號、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖；相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量純凈物混合物※表示原子或元素的化學(xué)用語：元素符號、離子符號、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖；相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量純凈物混合物構(gòu)成物質(zhì)的微粒氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物酸：無氧酸、含氧酸、強(qiáng)酸、弱酸堿：強(qiáng)堿、弱堿鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、絡(luò)鹽化學(xué)性質(zhì)：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、※表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語：化學(xué)方程式、阿伏加德羅常數(shù)：N=N/n摩爾質(zhì)量：M=m/n基本概念（一）2色、態(tài)、味強(qiáng)堿離子晶體離 混合物升華、萃取 物理變化化學(xué)變化風(fēng)化、干餾溶解、鹽析裂化、裂解基本概念（）吸熱放熱二、 可逆不可逆 子色、態(tài)、味強(qiáng)堿離子晶體離 混合物升華、萃取 物理變化化學(xué)變化風(fēng)化、干餾溶解、鹽析裂化、裂解基本概念（）吸熱放熱二、 可逆不可逆 子正鹽溶解度、熔點、沸點 溶解度、熔點、沸點密度、硬度、導(dǎo)電性 密度、硬度、導(dǎo)電性導(dǎo)熱性、塑性 導(dǎo)熱性、塑性 物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)非金物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)宏觀純凈物元素化合物化合物組分類化合態(tài)性質(zhì)無機(jī)物有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物物質(zhì)非金屬氫化物堿性 氫化物大多數(shù)有機(jī)物物質(zhì)非金屬氫化物堿性稀有氣體分子晶體分 氧化物特殊酸子成鹽氧化物 氧化物特殊氣態(tài)及揮發(fā)性物質(zhì)變化不成鹽氧化物原子原子石墨（混合晶體）微石墨（混合晶體）微觀強(qiáng)酸、弱酸金屬晶體強(qiáng)堿、弱堿 可溶堿、難容堿堿性氧化物 酸式鹽部分過氧化物鹽 堿式鹽 潮解、分餾 化合、分解、置換、復(fù)分解 氧化還原；非氧化還原 、3第二部分：基本理論（物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液）規(guī)律性質(zhì)變化表示方法編制歸納決定金屬晶體表的結(jié)構(gòu)分子原子元素核電荷數(shù)分子的極性分子的形成原子核分子間作用力（范德華力）化學(xué)鍵質(zhì)子運動狀態(tài)原子序數(shù)元素周期律離子鍵共價鍵金屬鍵極性分子特殊性非極性分子能量最低原理最外層不超過8個各層最多容納2n2個金屬單質(zhì)及合金共價化合物離子化合物電子云元素周期律影響物理性質(zhì)實質(zhì)元素周期律元素性質(zhì)的周期性元素周期表晶體類型結(jié)構(gòu)簡圖分子晶體原子晶體離子晶體核外電子排布周期性規(guī)律性質(zhì)變化表示方法編制歸納決定金屬晶體表的結(jié)構(gòu)分子原子元素核電荷數(shù)分子的極性分子的形成原子核分子間作用力（范德華力）化學(xué)鍵質(zhì)子運動狀態(tài)原子序數(shù)元素周期律離子鍵共價鍵金屬鍵極性分子特殊性非極性分子能量最低原理最外層不超過8個各層最多容納2n2個金屬單質(zhì)及合金共價化合物離子化合物電子云元素周期律影響物理性質(zhì)實質(zhì)元素周期律元素性質(zhì)的周期性元素周期表晶體類型結(jié)構(gòu)簡圖分子晶體原子晶體離子晶體核外電子排布周期性物質(zhì)結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)核外電子排布規(guī)律(分層)次外層不超過18個ⅠA~ⅦAⅢB~ⅦB、4離子晶體原子晶體分子晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子離子鍵共價鍵范德華力物理性質(zhì)熔沸點較高很高低硬度硬而脆大小導(dǎo)電性不良導(dǎo)電絕緣體(半導(dǎo)體)不良傳熱性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑相似相溶典型實例單質(zhì)：金剛石、SiC、Si、SiO22化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 定各成分百分含量保持不變 化學(xué)平衡建立的條件：v正=v逆≠0 變條件改變，平衡狀態(tài)改變 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 定各成分百分含量保持不變 化學(xué)平衡建立的條件：v正=v逆≠0 變條件改變，平衡狀態(tài)改變 響 表示方法：vA=△cA/△t單位：mol/L·s(min或h) 是平均速率，均取正值合成氨適于條件的選擇化學(xué)反應(yīng)速率 特點 同一反應(yīng)選用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同 各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比 計算 合成氨適于條件的選擇化學(xué)反應(yīng)速率 特點 同一反應(yīng)選用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同 各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比 計算 內(nèi)因(主)反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)化學(xué)反應(yīng) 影響因素濃度溫度 催化劑其他條件光、超聲波、激光、放射線…化學(xué)平衡 可逆反應(yīng) v正 v正=v逆≠0 動 動動態(tài)平(平衡標(biāo)志的判斷)濃平衡移動原理濃平衡移動原理 壓(勒沙特列原理)反應(yīng)速率影化學(xué)平衡因素影化學(xué)平衡因素溫5化合物電解質(zhì)溶液（部分電離）能的轉(zhuǎn)換：化學(xué)能與電 電離度平衡的移動 的離-14℃ 發(fā)生條件 表示方式－離子方程式 離子反應(yīng) 非氧化還原 常見類型 原理 水子積KW=1×10(25) 水的電離平衡H化合物電解質(zhì)溶液（部分電離）能的轉(zhuǎn)換：化學(xué)能與電 電離度平衡的移動 的離-14℃ 發(fā)生條件 表示方式－離子方程式 離子反應(yīng) 非氧化還原 常見類型 原理 水子積KW=1×10(25) 水的電離平衡H2OH++OH- 實質(zhì) 鹽類的水解規(guī)律（酸堿性性判斷）氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水） 電離度的定義(電離度α=已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)×100%)弱電解質(zhì)電解質(zhì) 電離平衡ABA 電離度的定義(電離度α=已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)×100%)弱電解質(zhì)電解質(zhì) 溶液的酸堿性：PH=-log[H+]裝置類型裝置 影響因素 復(fù)分解反應(yīng) 水解反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng) 氧化還原 溶液中氧化還原反應(yīng) 氧化還原 溶液中氧化還原反應(yīng) 原理 蓄電池 原理 蓄電池應(yīng)用電源干電池原電池高能電池 應(yīng)用非電解質(zhì) 應(yīng)用非電解質(zhì)電冶煉金屬（冶煉鋁）換點稱（＋）e向負(fù)極(-)→正極(+)應(yīng)2O氧化氧化6第三部分：元素化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系2S25ONa2O2O222O2O2O2O2O△OH△OH-Mg(HCO3)2CO3CO2＋H2O2O42O422O2OHClHClHClAlH2O(沸騰)Al(OHHClHClAlH2O(沸騰)Al(OH)3NaOH或HClCO2NaOHHClHClAl2O3NaOHHClS等H2等H2SO4稀COCO濃H2SO4O2濃Fe2Fe2(SO4)3H2SO4HClFe2O3FeSO4NaOHH2SONaOHH2SO4Fe(OH)2FeFe(OH)2Fe3O42OCu2OO2Cu2SSCuCuOO2Cu2SSCuCO、Al、H△NaOHHNO3或H2SO4(濃)△NaOHCuSNa2SCu2+(NO3-、SO42-)NH3H2O[Cu(NH3)4]2+金屬部分：按照單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽為線索進(jìn)行搜羅尋找關(guān)系7ZnH2SO4KClO3HgOZnCH3CH2OHH2H2OO2CH3COOHNH3CuCa(OH)2Fe3O4SO2CO2+H2OPbSCuSSH2SNa2SSO2H2SO3SO3Na2SO4H2SO4BaSO4PbSCuSSH2SNa2SSO2H2SO3SO3Na2SO4H2SO4BaSO4FeS2 Na2SO3BaSO3CH2ClCH2ClPCl3、PCl5AgBrCH2ClCH2ClPCl3、PCl5CH3ClHBrNaBrFeCl2FeCl2NaCll—→CuCl2CH2=CHClFeCl32NaClOO2O2HINaICa(ClO)HINaIAgINO2N2O4 NO2N2O4Cu(NO3)2Cu(NO3)2NH4ClNaNO3NH3NO2NO2或(C6H7O2)NO2NO2或(C6H7O2)NO2nNO2nPCl3P2O5P2O5PPCl5Na3PO4CaNa3PO4CaHPO4Ca(H2PO4)2Ca(HCO3)2CaSiO3H2SiO3H4SiO4SiF4SiCl4COCa(HCO3)2CaSiO3H2SiO3H4SiO4SiF4SiCl4COCCaC2SiH4!SiO2Na2SiO3CaCO3CaOH2CO3CO2Ca(OH)2非金屬：按照化合價尋找各類物質(zhì)，主要有氫化物、單質(zhì)、氧化物、含氧酸、及其鹽有機(jī)化合物有機(jī)抓住官能團(tuán)的性質(zhì)-環(huán)烴有機(jī)化合物有機(jī)抓住官能團(tuán)的性質(zhì)-環(huán)烴--鏈烴-飽和鏈烴烷烴：CnH2n+2(n≥1)R—CH3-烴不飽和鏈烴（脂肪烴）烯烴：CnH2n(n-烴不飽和鏈烴 二烯烴：CnH2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2 環(huán)烷烴CnH2n(n≥3) 二烯烴：CnH2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2-芳香烴（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n≥6)-R鹵代烴（官能團(tuán)：—X飽和一鹵代烴CnH2n+1X(n≥1)R—X 醇（官能團(tuán)：—OH飽和一元醇CnH2n+1OH(n≥1)R—OH 醚CnH2n+2O(n≥2)R—O—R 烴的衍生物醛（官能團(tuán)：—CHO）CnH2nO(n≥1)R— 烴的衍生物醛（官能團(tuán)：—CHO）CnH2nO(n≥1)R—CHO 酮（官能團(tuán)：—CO—）CnH2nO(n≥3)R—CO—R’ 羧酸（官能團(tuán)：—COOH飽和一元羧酸CnH2n+1O2(n≥1)R—COOH 酯（官能團(tuán)：—COO—R飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯CnH2nO2(n≥2)R—COOR’ 硝基化合物（官能團(tuán)—NO2）R—NO2 胺（官能團(tuán)—NH2）R—NH2 單糖：葡萄糖、果糖C6H12O6(互為同分異構(gòu)) 多糖：淀粉、纖維素(C6H12O 單糖：葡萄糖、果糖C6H12O6(互為同分異構(gòu)) 多糖：淀粉、纖維素(C6H12O6)n(n值不同) 天然高分子：橡膠（聚異戊二烯）、多糖、蛋白質(zhì)-合成橡膠-高分子化合物1-合成高分子天然高分子：橡膠（聚異戊二烯）、多糖、蛋白質(zhì)-合成橡膠 合成纖維8(1)物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的計算(1)n=Nn=mn=VNAMVm(2)M=m=M·nρncB=c1V1=c2V2(濃溶液稀釋)(2)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的計算9(3)物質(zhì)溶解度、溶液濃度的計算(4)pH及有關(guān)氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算(5)化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計算(1)化學(xué)實驗基本操作(2)常見氣體及其他物質(zhì)的實驗室制備氣體發(fā)生裝置固體+固體·加熱固體+液體·不加熱固(或液)體+液體·加熱常見氣體的制備制取氣體反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程式)裝置類型收集方法注意事項O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑+·加熱排水法①檢查裝置氣密性。②裝固體的試管口要略向下傾斜。③先均勻加熱，后固定在放藥品處加熱。④用排水法收集，停止加熱前，應(yīng)先把導(dǎo)氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH32O排氣法Cl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O固體+液體液體+液體排氣法②液體與液體加熱，反應(yīng)器內(nèi)應(yīng)添加碎瓷片以防暴③氯氣有毒，尾氣要用堿液吸收。④制取乙烯溫度應(yīng)控制在170℃左右3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O排水法·加熱CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2OZn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑+液體·不加熱①檢查裝置氣密性。②使用長頸漏斗時，要把漏斗頸插入液面以下。③使用啟普發(fā)生器時，反應(yīng)物固體應(yīng)是塊狀，且不溶于水(H22④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反應(yīng)速率。不可用濃H2SO4氣法或排水法CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O排氣法Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO22OFeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑氣體的干燥干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有干燥管(內(nèi)裝固體干燥劑)、洗氣瓶(內(nèi)裝液體干燥劑)。所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng)。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下：(1)濃硫酸(酸性干燥劑)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥還原性或堿性氣體)。(2)P2O5(酸性干燥劑)：可干燥H2S、HBr、HI及濃硫酸能干燥的氣體(不可干燥NH3等)。(3)無水CaCl2(中性干燥劑)：可干燥除NH3以外的其他氣體(NH3能與CaCl2反應(yīng)生成絡(luò)合物CaCl2·8NH3)。(4)堿石灰(堿性干燥劑)：可干燥NH3及中性氣體(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性氣體。(5)硅膠(酸性干燥劑)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣體)。(6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性氣體(不可干燥有酸性或能與之作用的氣體)。(3)物質(zhì)的分離提純物理分離提純法方法適用范圍主要儀器舉例注意事項過濾固體與液體分離棒、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙粗鹽提純時，把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去①要“一貼二低三靠”②必要時要洗滌沉淀③定量實驗的過濾要“無損”結(jié)晶重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同燒杯及過濾儀器硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，可用該法從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀①一般先配較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶②結(jié)晶后過濾，分離出升華混合物中某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體酒精燈、大燒杯、(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)粗碘中碘與鉀、鈉、利用碘易升華的特性，可將碘與雜質(zhì)分離(升華物質(zhì)的集取方法不作要求)蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒從食鹽水溶液中提取食鹽晶體①溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌③近干時停止加熱，余熱蒸干蒸餾分餾利用沸點不同以分離互溶液體混合物蒸餾燒瓶、冷凝計、鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網(wǎng)等制取蒸餾水，除去水中雜質(zhì)。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸餾，后加濃H2SO4蒸餾)；石油分餾①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處②加沸石(碎瓷片)③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出④不可蒸干分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗(有圓筒形)除溴乙烷中乙醇(先除乙酸乙酯中乙酸(加飽和Na2CO3洗)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來液漏斗中(為便于萃取后分液)Br2萃取出來①萃取后要再進(jìn)行分液②對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大③萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進(jìn)一步分離滲析用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(提純膠體)半透膜、燒杯等除去Fe(OH)3膠體中要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果溶解雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)在溶解性上有明顯差異的混合物分液裝置或洗氣裝置或過濾裝置溴乙烷中的乙醇；Cl2NaCl①固體先研細(xì)②攪拌或振蕩③易溶氣體溶解要防倒吸④必要吋加熱⑤注意后續(xù)操作鹽析利用某些物質(zhì)在加某些無機(jī)鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)過濾儀器從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質(zhì)的鹽析①注意無機(jī)鹽的選用②少量鹽能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性③鹽析后過濾化學(xué)分離提純化學(xué)法要同時考慮到各組成成分及雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和特點，利用它們之間的差別加以分離提純。一般原則是：①引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)；②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑；③不引進(jìn)新雜質(zhì)；④雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易與被提純物分離(狀態(tài)類型不同)；⑤過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高；⑥盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；⑦除去多種雜質(zhì)時應(yīng)考慮加入試劑的合理順序；⑧如遇到極易溶解于水的氣體時，應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。在進(jìn)行化學(xué)分離提純時，進(jìn)行完必要的化學(xué)處理后，要適時實施某些物理法操作(如過濾、分液等)。試劑的選擇或采取的措施是最為關(guān)鍵的，它要根據(jù)除雜的一般原則，分析雜質(zhì)的狀態(tài)類型來確定。①原物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體時，一般不選用氣體作為除雜的試劑，而選用固體或液體試劑；②原物質(zhì)和雜質(zhì)均為可溶于水的固體(或溶液)時，雜質(zhì)的除去，要根據(jù)原物質(zhì)與雜質(zhì)中陰陽離子的異同，選擇適當(dāng)試劑，把雜質(zhì)中與原物質(zhì)不相同的陽離子或陰離子轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體、水或原物質(zhì)。試劑一般選用可溶于水的固體物質(zhì)或溶液，也可選用氣體或不溶于水的物質(zhì)；③原物質(zhì)和雜質(zhì)至少有一種不溶物時，雜質(zhì)的除去一般不選用固體試劑，而是選用氣體或液體試劑，也可采用直接加熱、灼燒等方法除去雜質(zhì)。(1)加熱分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加熱使NH4HCO3分解。(2)氧化還原法：利用氧化還原反應(yīng)將雜質(zhì)或氧化或還原，轉(zhuǎn)化為易分離物質(zhì)。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，生成苯甲酸，再加堿生成水溶性苯甲酸鈉，從而與苯分離；又如，除去CO2中的少量O2，可將氣體通過熱的銅網(wǎng)。(3)沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓サ姆椒?。如除去CO2中的H2S氣體，可將混合氣體通入到CuSO4溶液中，除去H2S氣體。(4)汽化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w使之除去的方法。如除去NaCl固體中的Na2CO3固體，可加入HCl將其中的CO-轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2氣體。(5)酸、堿法：利用雜質(zhì)和酸或堿的反應(yīng)，將不溶物轉(zhuǎn)變成可溶物；將氣體雜質(zhì)也可轉(zhuǎn)入酸、堿中吸收來進(jìn)行提純。如除去CuS中的FeS就可采用加入鹽酸，使之充分溶解，利用FeS和鹽酸反應(yīng)而不與CuS反應(yīng)的特點來使兩者分離。(6)絡(luò)合法：有些物質(zhì)可將其轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物達(dá)到分離目的。如BaSO4中的AgCl可通過加入濃氨水，使AgCl轉(zhuǎn)化為可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。(7)轉(zhuǎn)化法：利用某些化學(xué)反應(yīng)原理，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2轉(zhuǎn)化，CaO中含CaCO3，可加熱使之轉(zhuǎn)化等。有機(jī)物的分離一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化劑(稀硫酸)并加熱的方法，試圖將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機(jī)反應(yīng)緩慢、復(fù)雜，副反應(yīng)多，該反應(yīng)又是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底將乙酸除盡。(8)水解法：當(dāng)溶液中的雜質(zhì)存在水解平衡，而用其他方法難以除之，可用加入合適試劑以破壞水解平衡，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+(9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的兩性，先加過量氫氧化鈉溶液，過濾，在濾液中通足量CO2，再過濾，在濾渣[Al(OH)3]中加鹽酸使其溶解。此外還有電解法精煉銅；離子交換法軟化硬水等。多數(shù)物質(zhì)的分離提純采用物理——化學(xué)綜合法。(4)物質(zhì)的檢驗?zāi)K二：題型剖析1.(2017·課標(biāo)全國Ⅰ,10)實驗室用H解析A項，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應(yīng)放在③中，D[廢舊電池中含有的金屬、電解質(zhì)溶液會對水體和土壤錯誤。]項正確。]取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法錯誤的是2.中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，對屠呦呦團(tuán)隊研發(fā)治療瘧根據(jù)上述信息分析，下列判斷或敘述中肯定錯誤的是(C解析從天然植物中提取藥物有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑，例如中草藥，選項A正確；將青蒿粉碎可以增大與萃取劑的接觸面積，提高有效成分的提取率，選項B正確；青蒿素易溶于乙醚，所以用乙醚來萃取，但青蒿素不3.工業(yè)上用粗鹽(含Ca2、Mg2解析A項，除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙，可以加過量的氯化鋇CuS＋H2O2＋2HCu2S＋2H2O中S被過氧化氫氧化成硫單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為CuS＋HH2O2―→C發(fā)結(jié)晶方法，容易失去結(jié)晶水，因此采用的方法。_________________________________________________________________。________________________________________________(4)指出裝置d可能存在的缺點解析(1)審題時抓住醋酸亞鉻“在氣體分析中用作氧氣吸收劑”，這暗示醋酸亞鉻具有強(qiáng)還原性，易被氧氣氧化，故該實(2)①Zn＋2Cr3===Zn22Cr2②排除c中空氣(1)曬制藍(lán)圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所①通入氮氣的目的是②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。________③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是。_______________________________________________________①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是。______________________________________1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為2全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實驗中裝置B中澄清石，13×100%。答案(1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN④取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入+HCl===NH4Cl＋H3BO3。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是②e中主要反應(yīng)的離子方程式為e采用中空雙層玻璃瓶的作用是(4)①液封，防止氨氣逸出②NH＋OHNH3↑+H2O保溫使氨完全逸出①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置→(按氣流________________________________(2)打開K1，推動注射器活塞將氨氣緩慢通入Y管中，在一定溫度和催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：6NO2＋8NH37N2+答案(1)①A2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3(2)①紅棕色氣體慢慢變淺②6NO2＋8NH37N2＋12H2O③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過濾，洗實驗中不能用干燥的空氣代替干燥的N2，原因是。________________________________________________(5)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2Y4===MgY2①滴定前潤洗滴定管的操作方法是(2)會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放(5)①從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽。______________________________________________________________(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)電解后，室的NaHSO(2)①NaHSO3②得到NaHSO3過飽和溶液(4)S2O2I2＋3H2O===2SO4I6H0.128(1)“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為。______________________________________________________________。___________________________________________________________________2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示：2O轉(zhuǎn)化率/% 慢，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)化效率低，溫度過高，H2O2分解，NH3揮發(fā)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化速率慢。注意：取的是相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率。(4)(2)FeTiO3＋4H4Cl===Fe2T2(5)Fe3恰好沉淀完全時，c(PO)＝mol·L1＝1.3×1017mol·L1，c3(Mg2)·c2(PO)值為0.013×(6)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O↑+3CO2↑。___________________________________________________②加入FeS2還原后，檢驗Fe3＋是否反應(yīng)完全的方法是(3)①“沉淀”時，需要控制溫度在35℃以下，其可能原因是②所得FeCO3需充分洗滌，檢驗沉淀已洗凈的方法是(5)寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧。_______________________________________________________答案(1)加熱(或適當(dāng)增加硫酸的濃度、將燒渣(2)①FeS2＋2Fe3＋===3Fe22S↓②取少量溶液，滴入幾滴KSCN溶液，＋，②取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明沉淀已洗(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如表所示(t=∞時，N2O5(g)完全分解)：0∞p/kPa2________②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v＝2×103×pN2O5(kPa·min1)。t＝62④25℃時N2O4(g)—2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。第一步N2O5NO2＋NO3快速平衡其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是-b得N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)+O2（g）起始方面，2NO2—N2O4的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡向生成NO2的方向移動，氣體物質(zhì)的量增大，故體系總壓強(qiáng)增大。④N2O5完全分解生成N2O4和O2，起始pN2ON2O42(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣、_____________________________________________________________，_________________________________________________________—③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是A可以；H2S、H2SO3均為二元酸，同濃度時，H2SO3導(dǎo)電能力強(qiáng)，說明溶液中離子濃度大，即電離程度大，酸性強(qiáng)，B可=327＋(－151)＋110286(kJ/mol)。（3）①H2S（g）+n（始）/mol0.400.10xxn（平）/mol（g）00x+xxx（0.10－x0.40－xx＋x0.4mol(2)H2O(l)===H2(g)＋O2(H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH20kJ/mol系統(tǒng)(Ⅱ)(3)①2.52.8×103②>第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca22OH2NH＋SOCaSO4↓+2NH3·H2OK。(2)計算第2步中反應(yīng)的K＝已知：①2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)②2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)ΔH245.4kJ·mol1。________________________________________________________________________(4)反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能E1 ①該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為。②其他條件不變，在第7min時縮小容器體積，α(SO2)cCa2·cSO·c2OH·c2NH1.8×1052×7.1×cCa2·cSO·c2OH·c2NH1.8×1052×7.1×105(4)設(shè)E2為逆反應(yīng)的活化能，則E1－E2=ΔH2>0，所以E1>ΔH2。2CO(g)2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)2xx2x2yy2y(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4(4)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為 解析(1)根據(jù)能級能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判斷，答案(1)DC(2)Li核電荷數(shù)較大(3)正四面體sp3AB(5)NA（0.4665×107）3基態(tài)原子的成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的6倍；C元素是同周期元素中電負(fù)性最大的元素；D元素基態(tài)原子的L程式：（5）D元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中“0”代表的微粒是（用元素符號或24答案（1）3d64s2d（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵鐵原子的配位數(shù)是，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm，則鐵的相對原子質(zhì)量為 （2）SiH4在ⅣA~ⅦA中的氫化物里，只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反常現(xiàn)象，且a為第三周期氫化物，故a倍，四個頂角和中心有鐵原子。圖乙為8個晶胞疊成的立方體，沿虛線的切面為A圖?？疾靾D甲體心鐵原子，則其配位數(shù)=。模塊三：規(guī)范答題高考考生在理綜化學(xué)訓(xùn)練卷和答卷中，就答題規(guī)范性問題暴露出一些問題，不難發(fā)現(xiàn)有許多共同之處，如：1.基礎(chǔ)不夠扎實；2.實驗不夠重視；3.審題不夠仔細(xì)；4.表達(dá)不夠清楚；5.書寫不夠規(guī)范；6.思維不夠靈活；7.時間不夠充裕。其中“審題不夠仔細(xì)、表達(dá)不夠清楚、書寫不夠規(guī)范、時間不夠充?！睅讉€問題是考生在臨場答卷中最常出現(xiàn)的“技術(shù)性”問題或“低級”錯誤，也就是我們平時說非智力失分，由于這些問題和錯誤的出現(xiàn)而失分很不值得，其實若加以注意，完全可以避免。一、卷面不按規(guī)定位置填寫導(dǎo)致漏改而失分網(wǎng)上閱卷發(fā)給每一位閱卷老師的題目都是切塊掃描的，不會看到考生姓名之類的資料，批改哪一道題電腦屏幕上就只顯示哪一道題；每份試題兩人閱，若兩人誤差大于零，則就由第三人批閱，即理綜閱卷誤差是“零誤差”。閱卷老師必須做到“給一分有理，扣一分有據(jù)”。嚴(yán)格標(biāo)準(zhǔn)，全力以赴，認(rèn)真評卷，確?？陀^、準(zhǔn)確、公正、公平。網(wǎng)上閱卷的基礎(chǔ)是對學(xué)生答題紙的掃描。所以要求學(xué)生：(1)保管好自己的答題紙，不能有污損；(2)掃描后的字跡與原來的有著微小的差距，學(xué)生在答卷的時候，字不但要好看，還要清晰；(3)答題時一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，不能超出邊框。這就要求同學(xué)們在往答題卡上書寫答案前，一定要整理好思路再寫?！緲泳?】二、不按要求答題、書寫不規(guī)范導(dǎo)致失分不按題目要求答題，雖然會做，但一分不得，所以在答題過程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應(yīng)看清要求，如：(1)要求填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”；(5)要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”；例如上面樣卷19(1)第2個空有許多同學(xué)把化學(xué)方程式習(xí)慣性地寫成了平常訓(xùn)練的離子方程式而不得高考閱卷時，對考生亂寫錯寫化學(xué)符號、化學(xué)用語書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫都要扣分。這類情況屢見不鮮。如：應(yīng)；(3)把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“g”；(4)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉；(6)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式書寫不規(guī)范；(7)書寫電極反應(yīng)式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷數(shù)關(guān)系；(8)銅的元素符號Cu寫成Ca，一氧化碳的分子式CO寫成Co，磷化氫的化學(xué)式寫成H3P等?！緲泳?】三、文字語言表達(dá)不規(guī)范、不嚴(yán)謹(jǐn)而失分簡答題要求按要點得分，語言敘述要符合邏輯關(guān)系，前因后果要明確?！耙颉睉?yīng)是指“化學(xué)原理”，只有緊扣化學(xué)原理分析解決問題，逐步解答才能得到相應(yīng)分?jǐn)?shù)。答題中應(yīng)注意語言突出原理、層次分明、文字精練，符合科學(xué)性、邏輯性、準(zhǔn)確性、規(guī)范性，若思路混亂，言不及題，詞不達(dá)意，即使長篇大論也不能得分。提高高考化學(xué)填空題成績的有效途徑。最簡單有效的訓(xùn)練方法就是模仿歷年高考化學(xué)題及其參考答案的表達(dá)方式、教材上的敘述以及化學(xué)教師規(guī)范的化學(xué)語言。同時，還應(yīng)適當(dāng)揣摩出題人的意圖，順著出題人的思路去分析和答題?！靖健恳?guī)范答題二十例【案例1】檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法規(guī)范解題將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××,若不再產(chǎn)生沉淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則××離子未完全沉淀。【案例2】規(guī)范解答【案例3】規(guī)范解答過濾時洗滌沉淀的方法向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子?！景咐?】讀取量氣裝置中的氣體體積的方法規(guī)范解答待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)?！景咐?】結(jié)晶的操作方法(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法規(guī)范解答向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。(2)蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法規(guī)范解答以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體?！景咐?】檢驗如圖裝置氣密