陜西省西安高中2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

陜西省西安高中2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列有關(guān)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是

A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中一測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

B.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗一測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

C.測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH—測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

D.現(xiàn)需90mLi.0mol/LNaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制一溶液濃度偏低

-23

2、某溶液中可能含有Si(V一、OH、C(V一、S0/一、A102->HCO3->Na\Mg\Fe\A皆等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加

入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

4M沉淀)

A.原溶液中一定含有Na2sO,

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

C.原溶液中含有C(V-與A1(K的物質(zhì)的量之比為1：2

2-2-

D.原溶液中一定含有的陰離子是：0H->C03,Si03>A102"

3、根據(jù)原電池形成的條件分析如下圖所示各裝置，其中有電流通過(guò)的是

4、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCOKs)一CaO(s)+CO2(g),達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A.將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度不變

B.將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變大

C.因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以該分解反應(yīng)△!!<()

D.保持容器壓強(qiáng)不變，充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

5、室溫下，對(duì)于0.10mol?L-i的氨水，下列判斷正確的是

A.其溶液的pH=13

B.用HNCh溶液完全中和后，溶液顯酸性

C.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)?c(OH)變大

D.與AlCb溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A13++3OH=A1(OH)3

6、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是()

A.高爐煉鐵：FezCh+3co高溫2Fe+3CO2

B.火法煉銅：Cu2s+。2高溫2Cu+SCh

C.鋁的冶煉：ALO3+3H2高溫2A1+3H2。

D.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al=2Fe+A12O3

7、下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是()

A.AIC13B.KHCO3C.NH4HCO3D.Fe2(SO4)3

8、常溫下，將Fe片放入下列溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是()

A.氯化鈉B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.硫酸銅溶液

9、對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()

2++

A.O.lmol/L的(NH4)2SC)4溶液中：c(SO4)>c(NH4)>c(H)>c(OH-)

+2

B.O.lmol/L的NaHCCh溶液中：c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO3)

C.將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+尸c(A-)+c(C「)

+

D.在25℃0.1mol/L的NH4cl溶液中：c(Cl")=c(NH4)+c(NH3-H2O)

10、《中華人民共和國(guó)安全生產(chǎn)法》指出安全生產(chǎn)工作應(yīng)當(dāng)以人為本，堅(jiān)持安全發(fā)展、預(yù)防為主、綜合治理的方針.下

列做法不正確的是

A.面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火

B.NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧

C.含C12的尾氣用堿溶液處理后再排放

D.金屬鈉失火時(shí)應(yīng)立即用大量冷水撲滅

11、二甲醛是一種綠色、可再生的新能源。右圖是綠色電源“二甲醴燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔

性Pt電極)該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A.a電極為該電池正極

B.電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從b電極移向a電極

C.電池工作時(shí)，b電極反應(yīng)式：Ch+4e-+2H20=40卬

D.電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH30cH3-12e-+3H2O=2CO2T+12H+

12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.1L1mol/L的CH3COOH溶液中CH3co（T為NA個(gè)

B.標(biāo)況下22.4LNO和11.2LO2反應(yīng)后，氣體分子總數(shù)為NA個(gè)

C.1L0.1mol/L的Na2sCh溶液中離子總數(shù)大于0.3NA

D.也和。2反應(yīng)生成NA個(gè)氏。⑴和NA個(gè)放出熱量相等

13、下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是（）

A.CuB.FeC.AlD.Ag

14、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.與氧氣在常溫下不反應(yīng)B.鋁性質(zhì)不活潑

C.鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D.鋁耐酸耐堿

15、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

室溫下，將BaSO4投入飽和Na2cCh溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后

A驗(yàn)證Ksp(BaSC)4)vKsp(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生

將少量漠水加入KI溶液中，再加入CCL,震蕩，靜止，可觀察

B驗(yàn)證氧化性：Br2>l2

到下層液體呈紫色

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度均為0.100mol?L4CH3COOH與

C驗(yàn)證酸性：HCN<CH3COOH

HCN溶液的pH值分別為3和5

驗(yàn)證Fe3+能催化H2O2分解，且該分解反向FeCb溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液，有氣體產(chǎn)生，一段

D

應(yīng)為放熱反應(yīng)時(shí)間后，黃色溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

A.AB.BC.CD.D

16、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的

A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示反應(yīng)速率為0.158mol?Lr?sr

B.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

C.反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol-L-1

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）一二2Z（g）

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色氣體。E、F為固體且均含三種元素，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換

關(guān)系如下圖所示：

D的化學(xué)式是.oH的電子式為

oA和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是o將A通入F的澄清

溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

18、近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕

高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)（I）“

|H2SO4(aq>==SO2(ghH:O(l)+-O2(g)AH產(chǎn)327kJ-mo「L

1

|SO2(g)+I2(s>+2H2(1)=2HI(aq)-H2SO4(aq)AHj--lSlkJmor1

[2HI(aq)—=H(g)-b⑸

2A“3=110kJ-mor1.

△_1

H;S(ghH：SO$(aq)一S(s汁SO2(g)+2H:O(I)“4=61kJmol*

熱化學(xué)琉碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、碳黃系統(tǒng)（II）

通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學(xué)方程式分別為、,制得等量

出所需能量較少的是（填"系統(tǒng)（I）”或“系統(tǒng)（II）”）。?；颍–OS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防

止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）+CO2（g）i——COS（g）+H2O（g）o在610k時(shí),

將1molCO2與1molH2S充入2L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2s的平衡轉(zhuǎn)化率二］=%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=0

②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2s的轉(zhuǎn)化率4____j,該反應(yīng)的二H0。（填“

或

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的是（填標(biāo)號(hào)）

A.N2B.H2SC.COSD.CO225℃,在0.10mol?L」H2s溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以

調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c（S*）關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2s的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2s)+c(HS)=mol-L4o

②某溶液含0.020mol-L」Mn2+、0.10mol-L^HzS,當(dāng)溶液pH=時(shí)，MiP+開(kāi)始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8xlO13]

19、為比較Fe3+、Ci?+和Mn（h對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示

的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

此得出Fe3+和Ci?+對(duì)H2O2分解的催化效果。其結(jié)論（填“合理”或“不合理”）。理由是□

同學(xué)Y利用乙裝置，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和CM+對(duì)H2O2分解的催化效果。試回答下列問(wèn)

題：

①儀器A的名稱是o

②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實(shí)驗(yàn)用品是o

③實(shí)驗(yàn)時(shí)組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

④測(cè)定氣體體積時(shí)，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣（填“需要”或“不需要”）。同學(xué)Z利用丙裝置探究Mnth

對(duì)H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnCh粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管

讀出氣體的體積［V（量氣管）］和時(shí)間（t/min）的關(guān)系如圖所示。

①圖中b（填“大于”、“小于”或“等于"）90mL。

②同學(xué)Z除了探究MnCh對(duì)H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對(duì)H2O2分解速率的影響情況

20、三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]*XH2O）（其中鐵的化合價(jià)為+3價(jià)）是一種光敏材料，在110℃可完全失

去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

I.鐵含量的測(cè)定

步驟1:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟2：取溶液25..00mL于錐形瓶中，酸化，滴加KMnth溶液至草酸根（C2O42-）恰好全部被氧化成CO2,同時(shí)，

MnO4被還原成Mi?+；向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。

步驟3：用O.OlOmol/LKMnCh溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中M11O4-被還原成

Mn2+o

重復(fù)步驟2、步驟3操作，滴定消耗O.OlOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是o寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o根

據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測(cè)得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若步驟2中加入的KMnO4溶液的量不足，則測(cè)得的鐵含量_____

（選填“偏低”“偏高”或“不變”）

II.結(jié)晶水的測(cè)定采用熱重分析儀測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?xH2O在110℃時(shí)的失重率為a%,則晶

體

化學(xué)式中結(jié)晶水個(gè)數(shù)x的計(jì)算式為o（用含a的代數(shù)式表示）（已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量M（K3[Fe（C2OQ

3]）=437g/moD

21、下圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽機(jī)（硫酸銅晶體）的流程。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2

開(kāi)始沉淀2.77.54.4

完全沉淀3.79.76.7

請(qǐng)回答：溶液B中含有的陽(yáng)離子有（填離子符號(hào)）。下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是

__________（填字母）。

a.NaClOb.H2O2c.KM11O4加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH,要調(diào)整pH范圍是,

則試劑①可以選擇（填化學(xué)式）。沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCL溶液，實(shí)驗(yàn)室保存FeCL溶

液，需加入過(guò)量的鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）。溶液E經(jīng)過(guò)操作①

可得到膽磯，操作①為、過(guò)濾、洗滌。已知溶液中c（CW）與pH的關(guān)系為Ige（Cu2+）

=8.6-2pH,若溶液中c（CW）為Imol/L,此時(shí)溶液中的Fe3+能否沉淀完全：（填