第19課過渡晶體與混合晶體

第19課過渡晶體與混合晶體1.認識過渡晶體和混合晶體結(jié)構(gòu)。2.了解過渡晶體和混合晶體晶體的性質(zhì)。一、過渡晶體1.定義：介于典型晶體之間的晶體2.第3周期元素氧化物的晶體類型不同及其原因：（1）第三周期元素的氧化物中，化學鍵中離子鍵的百分數(shù)①化學鍵既不是純粹的離子鍵，也不是純粹的共價鍵；②離子鍵的百分數(shù)大于50%,當作離子晶體處理；離子鍵的百分數(shù)小于50%，偏向共價晶體,當作共價晶體處理；③P2O5、SO3、Cl2O7等離子鍵成分的百分數(shù)更小，共價鍵不再貫穿整個晶體，作分子晶體處理。④一般,當電負性的差值△χ>1.7時，離子鍵的百分數(shù)大于50%?？烧J為是離子晶體。電負性差值越大，離子鍵的百分數(shù)越大。（2）第3周期元素氧化物的晶體類型①純粹的典型晶體不多，大多數(shù)晶體是它們之間的過渡晶體。②一般偏向離子晶體的過渡晶體在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，通常當作離子晶體來處理，如Na2O。③偏向共價晶體的過渡晶體則當作共價晶體來處理，如Al2O3、SiO2等。④P2O5、SO3、Cl2O7等則視為分子晶體。3.規(guī)律：（1）四種典型晶體類型都存在過渡晶體；（2）晶體性質(zhì)偏向某一晶體類型的過渡晶體通常當作該晶體類型處理。4.離子鍵的呈現(xiàn)規(guī)律：同周期主族元素從左到右，最高價氧化物中離子鍵成分的百分數(shù)逐漸減小。二、混合型晶體——石墨1.概念：晶體內(nèi)同時存在若干種不同的作用力，具有若干種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.石墨晶體結(jié)構(gòu)(1)晶體模型(2)結(jié)構(gòu)特點①同層內(nèi)，碳原子采用sp2雜化，以共價鍵相結(jié)合形成正六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。所有碳原子的p軌道平行且相互重疊，p電子可在整個平面中運動。②層內(nèi)的碳原子的核間距為142pm,層間距離為335pm,說明層間沒有化學鍵相連，是靠范德華力維系的。③最小的環(huán)：六元環(huán)。石墨中每個碳原子采取sp2雜化，形成3個sp2雜化軌道，分別與相鄰的3個碳原子的sp2雜化軌道重疊形成鍵，6個碳原子在同一平面上形成正六邊形的環(huán)，伸展形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，由于每個碳原子為三個六元環(huán)所共用，即每個六元環(huán)擁有的碳原子數(shù)為6×=2，碳碳鍵為兩個六元環(huán)所共用，每個六元環(huán)擁有的碳碳鍵數(shù)為6×=3,鍵角為120°。④每個碳原子的配位數(shù)為3，每個碳原子還有1個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2p軌道，并含有1個未成對電子，這些2p軌道互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面。由于所有的p軌道相互平行而且相互重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動。因此，石墨有類似金屬晶體的導(dǎo)電性，而且，由于相鄰碳原子平面之間相隔較遠，電子不能從一個平面跳躍到另一個平面，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向。(3)晶體類型：既有共價鍵又有范德華力，同時還存在類似金屬鍵的作用力，兼具共價晶體、分子晶體、金屬晶體特征的晶體，稱為混合型晶體。(4)性質(zhì)：一種結(jié)晶形碳,灰黑色，成葉片狀、鱗片狀和致密塊狀，熔點很高（層內(nèi)碳原子之間全部為共價鍵，共價鍵能大）、質(zhì)軟（具滑膩感）（原因：層與層之間依靠范德華力結(jié)合，范德華力小，層之間易于斷開滑動）、易導(dǎo)電（原因：石墨層中每個碳原子未雜化的平行P軌道上的電子形成離域大π鍵，其電子可在層內(nèi)運動，成為自由電子）?；瘜W性質(zhì)不活潑，耐腐蝕，在空氣或氧氣中強熱可以燃燒生成CO2。(5)石墨用途：石墨可用作潤滑劑，可用于制造坩堝、電極、鉛筆芯等?！狙芯颗c實踐明礬晶體的制備p93】1.有關(guān)明礬晶體四個知識點：(1)明礬晶體的化學式為KAI(SO4)2?12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H20。(2)明礬晶體易溶于水。(3)明礬晶體在水中電離出K+和A13+兩種金屬陽離子和一種陰離子，它是一種復(fù)鹽。(4)明礬晶體在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，它可用作自來水的凈水劑。2.【結(jié)果與討論】參考答案：(2)問題一：因為雜質(zhì)的存在會影響晶體生長的速度和大小。問題二：晶種懸掛在溶液中央位置，有利于離子對稱地擴散、溶角解與結(jié)晶，有利于獲得外形對稱性較好的晶體。如果晶體離燒杯底部太近，由于有沉底晶體生成，會與晶體長在一起，使得晶體形狀不規(guī)則；若晶種離溶液表面太近，或靠近燒杯壁，都會產(chǎn)生同樣的結(jié)果。(3)稱取約60g明礬，量取60mL蒸餾水倒入100mL燒杯中，將明礬溶解于水，邊攪拌邊加熱，加熱到90℃。選擇晶形規(guī)則的晶體作得為晶種，用棉線拴住，待溶液溫度約下降5一6℃后，再將其吊在上方，使得晶體處于溶液的中心位置。30min后，就會很明顯地觀象到約有1cm3大小的規(guī)則的八面體結(jié)構(gòu)的明礬晶體出現(xiàn)。在此過程中，每隔幾分鐘，就可以觀察到晶體大小的明顯變化（此方案僅作參考)。三、晶體熔、沸點高低的比較1．不同類型晶體熔、沸點的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體。(2)金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。2．同種類型晶體熔、沸點的比較(1)共價晶體原子半徑越小→鍵長越短→鍵能越大→熔、沸點越高，如熔點:金剛石>碳化硅>硅。(2)離子晶體①一般地說,陰、陽離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子間的作用力就越強,其離子晶體的熔、沸點就越高,如熔點:MgO>NaCl>CsCl。②衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,熔、沸點越高,硬度越大。(3)分子晶體①分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高;具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常得高,如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔、沸點越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近),分子的極性越大,其熔、沸點越高,如CO>N2、CH3OH>CH3CH3。④同分異構(gòu)體支鏈越多,熔、沸點越低。如CH3CH2CH2CH2CH3>CH3CH(CH3)CH2CH3>CH3C(CH3)2CH3。(4)金屬晶體金屬離子半徑越小,離子電荷數(shù)越多,其金屬鍵越強,金屬熔、沸點就越高,如熔、沸點:Na<Mg<Al。?問題一過渡晶體概念及性質(zhì)【典例1】下列說法不正確的是A．中離子鍵的百分數(shù)為62%，則不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體B．通常當作離子晶體來處理，因為是偏向離子晶體的非過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近C．是偏向共價晶體的過渡晶體，當作共價晶體來處理；是偏向共價晶體的過渡晶體，當作共價晶體來處理D．分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型【答案】B【解析】A．中離子鍵的百分數(shù)為62%，還存在共價鍵，則不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，故A正確；B．通常當作離子晶體來處理，因為是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，是過渡晶體而不是非過渡晶體，故B錯誤；C．、均是偏向共價晶體的過渡晶體，當作共價晶體來處理，故C正確；D．根據(jù)微粒間存在的作用力分析，分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型；故D正確；故選B?！窘忸}必備】①純粹的典型晶體不多，大多數(shù)晶體是它們之間的過渡晶體。②一般偏向離子晶體的過渡晶體在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，通常當作離子晶體來處理，如Na2O。③偏向共價晶體的過渡晶體則當作共價晶體來處理，如Al2O3、SiO2等。④P2O5、SO3、Cl2O7等則視為分子晶體。【變式11】下列晶體中屬于共價型過渡晶體的是A．Al2O3 B．Na2O C．NaOH D．石墨【答案】A【解析】A．Al2O3是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，偏向共價晶體，可當作共價晶體處理，A符合題意；B．Na2O是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，偏向離子晶體，B不符合題意；C．NaOH屬于離子鍵構(gòu)成的離子晶體，C不符合題意；D．石墨是混合型晶體，不屬于共價型過渡晶體，D不符合題意；故選A?！咀兪?2】下列關(guān)于過渡晶體的說法正確的是A．石墨屬于過渡晶體B．SiO2屬于過渡晶體，但當作共價晶體來處理C．絕大多數(shù)含有離子鍵的晶體都是典型的離子晶體D．Na2O晶體中離子鍵的百分數(shù)為100%【答案】B【解析】A．石墨為混合晶體，只含一種物質(zhì)，不屬于過渡晶體，故A錯誤；B．SiO2屬于過渡晶體，但性質(zhì)上更偏向共價晶體，故當作共價晶體來處理，故B正確；C．大多數(shù)含有離子鍵的晶體不是典型的離子晶體，而是過渡晶體，故C錯誤；D．金屬性越強，氧化物中離子鍵的百分數(shù)越大，電負性相差越大，離子鍵百分數(shù)越大，與電負性有關(guān)，Na2O晶體中離子鍵的百分數(shù)是62%，故D錯誤；故選：B。?問題二混合晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)【典例2】石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)(如圖)。以下有關(guān)石墨晶體的說法正確的一組是①石墨中的C為雜化；②石墨是混合晶體；③每個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是2個；④石墨熔點、沸點都比金剛石低；⑤石墨中碳原子數(shù)和C—C鍵之比為1：2；⑥石墨和金剛石的硬度相同；⑦石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同；A．①②④ B．①②⑥ C．②③⑦ D．②④⑤【答案】C【解析】①石墨層內(nèi)為平面結(jié)構(gòu)，因此石墨中的C為sp2雜化，錯誤；②石墨中存在范德華力和共價鍵，還有金屬鍵的特性，故石墨晶體兼有共價晶體、分子晶體、金屬晶體的特征，屬于混合晶體，正確；③每個六元環(huán)全占有的碳原子數(shù)是6×=2，正確；④石墨的熔點比金剛石的高，錯誤；⑤石墨中每個碳原子成3個共價鍵，因此石墨中碳原子數(shù)和CC個數(shù)之比為2:3，錯誤；⑥石墨質(zhì)軟，金剛石的硬度大，錯誤；⑦石墨層內(nèi)存在大π鍵，電子能自由移動，能夠?qū)щ姡趯娱g只存在分子間作用力，因此層內(nèi)和層間導(dǎo)電性不同，正確；故選：C?！窘忸}必備】1.混合晶體的概念：晶體內(nèi)同時存在若干種不同的作用力，具有若干種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.石墨晶體的性質(zhì)：（1）熔點很高（層內(nèi)碳原子之間全部為共價鍵，共價鍵能大）；（2）質(zhì)軟（具滑膩感）（原因：層與層之間依靠范德華力結(jié)合，范德華力小，層之間易于斷開滑動）；（3）易導(dǎo)電（原因：石墨層中每個碳原子未雜化的平行P軌道上的電子形成離域大π鍵，其電子可在層內(nèi)運動，成為自由電子）?！咀兪?1】氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，有白色石墨之稱，具有電絕緣性，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美鉆石，常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于兩種晶體的說法，錯誤的是A．六方相氮化硼屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C．六方氮化硼不能導(dǎo)電是因為其層結(jié)構(gòu)中沒有自由電子D．相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價鍵數(shù)不相同【答案】B【解析】A.六方相氮化硼與石墨晶體相同，屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟，A正確；B.立方相氮化硼含有共價鍵和配位鍵，為σ鍵，所以硬度大，B錯誤；C.石墨層內(nèi)導(dǎo)電是由于層內(nèi)碳原子形成大鍵，有自由移動的電子，而六方氮化硼不能導(dǎo)電是因為其層結(jié)構(gòu)中沒有自由電子，C正確；D.六方相氮化硼中每個原子合1.5條鍵，而立方相氮化硼中每個原子合2條鍵，則相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價鍵數(shù)不相同，D正確；答案為B【變式22】下列有關(guān)石墨晶體的說法正確的是

()A．由于石墨晶體導(dǎo)電，所以它是金屬晶體B．由于石墨的熔點很高，所以它是原子晶體C．由于石墨質(zhì)軟，所以它是分子晶體D．石墨晶體是一種混合晶體【答案】D【解析】石墨能導(dǎo)電、熔沸點高、質(zhì)軟，是因為其晶體結(jié)構(gòu)中既有金屬鍵，又有共價鍵，還有范德華力，因此它是一種混合晶體。答案選D。?問題三晶體熔、沸點高低的比較【典例3】下列物質(zhì)熔沸點高低的比較，正確的是A．SiO2<CO2 B．CCl4<CF4 C．HF>HI D．NaCl<HCl【答案】C【分析】不同類型晶體熔沸點高低的比較：一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子晶體中含有氫鍵的熔沸點較高；同種類型的分子晶體相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高?！窘馕觥緼、SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，熔沸點高低順序為：SiO2＞CO2，故A錯誤；B、CCl4與CF4都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，正確順序應(yīng)為：CCl4＞CF4，故B錯誤；C、HF與HI都為分子晶體，HF能形成分子間氫鍵，則熔沸點較高，所以順序為：HF＞HI，故C正確；D、NaCl是離子晶體，HCl是分子晶體，則熔沸點順序為：NaCl＞HCl，故D錯誤；故選C?！窘忸}必備】晶體熔、沸點高低的比較1．不同類型晶體熔、沸點的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體。(2)金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。2．同種類型晶體熔、沸點的比較(1)共價晶體原子半徑越小→鍵長越短→鍵能越大→熔、沸點越高，如熔點:金剛石>碳化硅>硅。(2)離子晶體①一般地說,陰、陽離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子間的作用力就越強,其離子晶體的熔、沸點就越高,如熔點:MgO>NaCl>CsCl。②衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,熔、沸點越高,硬度越大。(3)分子晶體①分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高;具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常得高,如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔、沸點越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近),分子的極性越大,其熔、沸點越高,如CO>N2、CH3OH>CH3CH3。④同分異構(gòu)體支鏈越多,熔、沸點越低。如CH3CH2CH2CH2CH3>CH3CH(CH3)CH2CH3>CH3C(CH3)2CH3。(4)金屬晶體金屬離子半徑越小,離子電荷數(shù)越多,其金屬鍵越強,金屬熔、沸點就越高,如熔、沸點:Na<Mg<Al。【變式31】下列分子晶體中，關(guān)于熔、沸點高低的敘述正確的是A．Cl2＞I2B．SiCl4＜CCl4C．NH3＞PH3D．C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3【答案】C【解析】A．氯氣和碘分子結(jié)構(gòu)相似，均屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，因此熔、沸點：Cl2＜I2，故A錯誤；B．四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似，均屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，因此熔、沸點：SiCl4＞CCl4，故B錯誤；C．氨氣和磷化氫分子結(jié)構(gòu)相似，均屬于分子晶體，但是氨氣分子間存在氫鍵，熔、沸點高，所以熔、沸點：NH3＞PH3，故C正確；D．兩種有機物分子式相同，但分子結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體關(guān)系，分子中支鏈少的熔、沸點高，因此熔、沸點：C(CH3)4＜CH3CH2CH2CH2CH3，故D錯誤；故選C?！咀兪?2】下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 B．C． D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉【答案】C【解析】A．它們均是共價晶體，熔、沸點與鍵長成反向關(guān)系，因為鍵長：，所以熔、沸點：金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，A錯誤；B．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，所以溶、沸點：，B錯誤；C．一般的離子晶體的溶、沸點大于分子晶體，氧化鎂和氧化鈉均是離子晶體，鎂離子電荷數(shù)大于鈉離子、半徑小于鈉離子，因此氧化鎂中晶格能大于氧化鈉，熔沸點：氧化鎂大于氧化鈉，氧氣和氮氣均是分子晶體，氧氣相對分子質(zhì)量較大，熔沸點較高，因此熔沸點的大?。海珻正確；D．金剛石是共價晶體，熔沸點最高，合金熔沸點比成分金屬低，因此純鐵熔沸點高于生鐵，鈉的熔沸點最低，所以熔沸點：金剛石>純鐵>生鐵>鈉，D錯誤；故選C。1．下列說法不正確的是A．通常當作離子晶體來處理，因為是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近B．由于石墨晶體導(dǎo)電，所以它是金屬晶體，又由于它熔點很高，所以它是共價晶體，故石墨晶體屬于混合晶體C．分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型D．石墨晶體中既有共價鍵，又有金屬鍵還有范德華力，是一種混合晶體【答案】B【解析】A．一般電負性差值大于1.7為離子鍵，電負性差值小于1.7為共價鍵，Na2O通常當作離子晶體來處理，因為Na2O是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，A正確；B．石墨晶體中既有共價鍵，又有金屬鍵和范德華力，所以是混合晶體但不屬于金屬晶體，B錯誤；C．根據(jù)微粒間的作用力分析，分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型，C正確；D．石墨晶體中既有共價鍵，又有金屬鍵和范德華力，是一種混合晶體，D正確；故選B。2．下列說法正確的是A．第三周期主族元素從左到右，最高價氧化物中離子鍵的百分數(shù)逐漸增大B．大多數(shù)晶體都是過渡晶體C．過渡晶體是指某些物質(zhì)的晶體通過改變條件，轉(zhuǎn)化為另一種晶體D．是純粹的離子晶體，是純粹的共價晶體【答案】B【解析】A．第三周期主族元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，與氧元素的電負性差值逐漸減小，則最高價氧化物中離子鍵的百分數(shù)逐漸減小，A錯誤；B．純粹的典型晶體不多，大多數(shù)晶體是四類典型晶體之間的過渡晶體，B正確；C．過渡晶體是介于離子晶體、共價晶體、分子晶體和金屬晶體之間的過渡狀態(tài)，C錯誤；D．、都不是純粹的典型晶體，而是離子晶體和共價晶體之間的過渡晶體，D錯誤；故選B。3．下列敘述不正確的是A．可以通過X射線衍射實驗鑒別晶體與非晶體B．混合晶體是混合物C．等離子體是一種呈電中性的物質(zhì)聚集體，其中含有帶電粒子且能自由運動D．納米晶體具有不同于大塊晶體特性的原因是晶體的表面積增大【答案】B【解析】A．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來，因此，可以通過X射線衍射實驗鑒別晶體與非晶體，故A正確；B．石墨是混合晶體，石墨屬于純凈物，故B錯誤；C．等離子體是一種呈電中性的物質(zhì)聚集體，其中含有帶電粒子且能自由運動，使等離子體具有導(dǎo)電性，故C正確；D．納米晶體的特殊性質(zhì)原因之一是它具有很大的比表面積，故D正確；選B。4．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關(guān)。由此判斷下列說法正確的是A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的C．金屬鎂的熔點大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣【答案】C【解析】A、鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點和硬度都小，A錯誤；B、從Li到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點和硬度都逐漸減小，B錯誤；C、因離子的半徑小而所帶電荷多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈉的熔、沸點和硬度都大，C正確；D、因離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點和硬度都大，D錯誤；答案選C。5．下列各組物質(zhì)的熔、沸點高低只與范德華力有關(guān)的是（

）A．Li、Na、K、Pb B．HF、HCl、HBr、HIC．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2、I2【答案】D【解析】A.Li、Na、K、Pb的熔沸點與金屬鍵有關(guān)，故A錯誤；B.HF存在氫鍵，故B錯誤；C.LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔沸點與離子鍵有關(guān)，故C錯誤；D.都是分子晶體，熔化或者蒸發(fā)的時候只克服范德華力，所以熔沸點只與范德華力有關(guān)，故D正確；答案選D。6．過渡晶體(1)四類典型晶體是、、、。(2)離子晶體和共價晶體的過渡標準是化學鍵中。離子鍵成分的，作為離子晶體處理，離子鍵成分的，作為共價晶體處理。(3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七種氧化物中從左到右，離子鍵成分的百分數(shù)越來越小，其中作為離子晶體處理的是；作為共價晶體處理的是；作為分子晶體處理的是?！敬鸢浮?1)分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體(2)離子鍵成分的百分數(shù)百分數(shù)大百分數(shù)小(3)Na2O、MgO；Al2O3、SiO2；P2O5、SO3、Cl2O7【解析】四類典型晶體是分子晶體、共價晶體、金屬晶體、離子晶體；離子晶體和共價晶體的過渡標準是化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)。離子鍵成分的百分數(shù)大，作為離子晶體處理，離子鍵成分的百分數(shù)小，作為共價晶體處理。1．黑鱗的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．黑磷晶體中片層間作用力為范德華力 B．黑磷與白磷均可導(dǎo)電C．黑磷晶體的熔沸點比白磷高 D．1mol黑磷晶體中含有1.5molPP鍵【答案】B【解析】A．由黑鱗的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，為混合型晶體，片層間作用力為范德華力，A正確；B．白磷為分子晶體，黑磷結(jié)構(gòu)與石墨類似為混合型晶體，則黑鱗能導(dǎo)電、白磷不導(dǎo)電，B錯誤；C．黑磷結(jié)構(gòu)與石墨類似為混合型晶體，其熔沸點很高，故黑磷晶體的熔沸點比白磷高，C正確；D．可利用均攤法得黑磷晶體中1個磷原子形成個共價鍵，則1mol黑磷晶體中含有1.5molPP，D正確；故選B。2．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①NH3的沸點比PH3的高；②乙醇能與水以任意比混溶，而甲醚(CH3－O－CH3)難溶于水；③鄰羥基苯甲酸的熔沸點比對羥基苯甲酸的低；④水分子在高溫下很穩(wěn)定；⑤冰的密度比液態(tài)水的密度??；⑥NH3易液化；⑦NH3分子比PH3分子穩(wěn)定；⑧在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高A．①②③⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑧ C．②③⑥⑧ D．①④⑥【答案】A【解析】①因ⅤA族中，N的非金屬性最強，氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高，①正確；②因乙醇與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇可以和水以任意比互溶，甲醚與水分子之間不能形成氫鍵，則甲醚（(CH3－O－CH3）難溶于水，②正確；③對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，③正確；④水分子高溫下很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，④錯誤；⑤冰中存在氫鍵，氫鍵有一定的方向性。水結(jié)冰后分子間的空隙變大，故其體積變大，則冰的密度比液態(tài)水的密度小，⑤正確；⑥NH3分子之間可以形成氫鍵，故易液化，⑥正確；⑦氮磷在同一主族，氮的非金屬性大于磷所以NH3分子比PH3分子穩(wěn)定，⑦錯誤；⑧H2O和H2S均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，但前者分子間存在氫鍵，所以在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高，⑧正確；所以①②③⑤⑥⑧正確；故選A。3．下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是A．液晶具有液體的流動性，在某些物理性質(zhì)方面具有類似晶體的各向異性B．氧化鎂晶體中離子鍵的百分數(shù)為50%，氧化鎂晶體是一種過渡晶體C．等離子體的基本構(gòu)成粒子只有陰、陽離子D．石墨晶體屬于混合晶體【答案】C【解析】A．液晶像液體一樣具有流動性，也具有晶體的各向異性，故A正確；B．氧化鎂晶體中離子鍵、共價鍵的成分各占50%，所以氧化鎂晶體是一種過渡晶體，故B正確；C．等離子體主要是由電子和正離子及中性粒子組成，故C錯誤；D．石墨晶體結(jié)構(gòu)是層狀的，每一層原子之間由共價鍵組成正六邊形結(jié)構(gòu)，層與層之間由范德華力互相吸引，石墨晶體屬于混合晶體，故D正確；選C。4．將SiCl4與過量的液氨反應(yīng)可生成化合物Si(NH2)4。將該化合物在無氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅（Si3N4）固體，氮化硅是一種新型的耐高溫、耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。則氮化硅所屬的晶體類型是A．共價晶體 B．分子晶體 C．混合晶體 D．無法確定【答案】A【解析】根據(jù)在無氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅（Si3N4）固體，說明耐高溫。氮化硅是一種新型的耐高溫、耐磨材料，屬于共價晶體的性質(zhì)，是原子晶體，選A。5．如圖是石墨晶體的結(jié)構(gòu)及晶胞示意圖，有關(guān)說法錯誤的是A．石墨中存在共價鍵、金屬鍵以及范德華力，因此屬于混合晶體B．CCC的夾角：石墨＜金剛石C．石墨晶體沿片層與垂直片層方向的導(dǎo)電性不相同D．石墨晶體的密度為(單位：g/pm3)ρ=【答案】B【解析】A．石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有一個2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形成了大π鍵，這些π電子可以在整個碳原子平面上活動，類似金屬鍵的性質(zhì)；石墨層之間存在分子間作用力，所以石墨中存在共價鍵、金屬鍵和范德華力，屬于混合晶體，故A正確；B．金剛石中碳原子與周圍4個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子采取sp3雜化，鍵角為109°28′，而石墨中碳原子與周圍的碳原子形成3個C﹣C鍵，碳原子采取sp2雜化，鍵角為120°，故C﹣C鍵夾角大小為：石墨烯＞金剛石，故B錯誤；C．石墨晶體中片層中存在金屬鍵，導(dǎo)電性較強，垂直片層方向的作用力為分子間作用力，導(dǎo)電性較弱，所以石墨晶體沿片層與垂直片層方向的導(dǎo)電性不相同，故C正確；D．石墨晶胞中C原子個數(shù)＝1+2×+4×+4×+2×+2×＝4，晶胞體積＝（apm）2×sin60°×2×（2bpm）＝a2bpm3，石墨晶體密度＝