1.2.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)高二學(xué)案（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第二課時(shí)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能說出元素電離能、電負(fù)性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行解釋。能說明電負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，能利用電負(fù)性判斷元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱，推測(cè)化學(xué)鍵的極性2.能簡(jiǎn)要說明核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的理論探究對(duì)研究元素性質(zhì)及其變化規(guī)律的意義重點(diǎn)：元素的原子半徑、第一電離能和電負(fù)性的周期性變化難點(diǎn)：電離能、電負(fù)性的含義以及與元素其他性質(zhì)的關(guān)系自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、原子半徑1、原子半徑的影響因素及遞變規(guī)律(1)原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一個(gè)因素是電子的能層數(shù)，另一個(gè)因素是核電荷數(shù)。電子的能層數(shù)越多，電子之間的排斥作用將使原子的半徑增大；核電核數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力也就越大，將使原子的半徑越縮小(2)原子的遞變規(guī)律(1)同周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl)(2)同主族原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)(3)“三看”法比較簡(jiǎn)單微粒的半徑大?、佟耙豢础彪娮拥哪軐訑?shù)：當(dāng)電子的能層數(shù)不同時(shí)，一般能層數(shù)越多，半徑越大②“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子的能層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?、邸叭础焙送怆娮訑?shù)：當(dāng)電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大2、離子半徑的大小比較(1)陽離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小，如：r(Na)>r(Na＋)(2)陰離子半徑總比相應(yīng)原子半徑大，如：r(Cl)<r(Cl－)(3)同主族陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)(4)同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)(5)同周期陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)(6)同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如：r(N3—)>r(O2—)>r(F—)【微點(diǎn)撥】同周期：r(陰離子)＞r(陽離子)，陰離子比陽離子電子層多一層，如：r(S2－)>r(Na＋)(7)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)(8)同一元素不同價(jià)態(tài)的離子半徑，價(jià)態(tài)越高則離子半徑越小，如：r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)【微點(diǎn)撥】=1\*GB3①稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大，如：r(Ar)>r(Cl)=2\*GB3②不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進(jìn)行比較。比較S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因?yàn)镺與F同周期，r(F)<r(O)；而O與S同主族，r(O)<r(S)，所以r(F)<r(S)二、電離能1、元素第一電離能的概念與意義(1)概念①第一電離能：原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為正離子所需要的叫做第一電離能，用符號(hào)I1表示②逐級(jí)電離能：氣態(tài)基態(tài)一價(jià)正離子再失去一個(gè)電子成為氣態(tài)基態(tài)二價(jià)正離子所需的最低能量叫做第二電離能，第三電離能和第四、第五電離能依此類推。由于原子失去電子形成離子后，若再失去電子會(huì)更加，因此同一原子的各級(jí)電離能之間存在如下關(guān)系：I1<I2<I3……，這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越高，離子半徑也會(huì)越來越小，核對(duì)電子的引力作用增強(qiáng)，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越高(2)意義：第一電離能可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的。第一電離能數(shù)值越小，原子越失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越失去一個(gè)電子。2、元素第一電離能變化規(guī)律(1)對(duì)同一周期的元素而言，元素的第一電離能最小，元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從到的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來越難失去電子(2)同族元素，自上而下第一電離能，表明自上而下原子越來越失去電子(3)過渡元素的第一電離能變化不太規(guī)則，同一周期，從左至右，第一電離能略有增加3、影響電離能的因素：電離能的數(shù)值大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑以及原子的電子排布(1)一般來說，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)，從左到右核電荷數(shù)增大，原子的半徑減小，核對(duì)最外層電子的吸引力加大，因此，越靠右的元素越不易失去電子，電離能也就越大。(2)同一主族元素電子層數(shù)不同，最外層的電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大起主要作用，因此半徑越大，核對(duì)最外層電子的吸引力越小，越易失去電子，電離能也就越小(3)電子排布是影響電離能的第三個(gè)因素：某些元素具有全充滿或半充滿的電子排布，穩(wěn)定性也較高，其電離能數(shù)值較大=1\*GB3①稀有氣體的第一電離能在同周期元素中最大是因?yàn)橄∮袣怏w的價(jià)電子排布為ns2np6，為全充滿結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定=2\*GB3②同周期的第IIA族元素的I1大于第IIIA族元素是因?yàn)榈贗IA族元素的價(jià)電子排布為ns2，為全充滿結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，如：Be＞B=3\*GB3③同周期的第VA族元素的I1大于第VIA族元素是因?yàn)榈赩A族元素的價(jià)電子排布為ns2np3，為半充滿結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，如：N＞O3、電離能的應(yīng)用下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能元素NaMgAl分析各級(jí)電離能(kJ·mol—1)源:Z§xx496[來738578Na的I1，比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成十2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三個(gè)電子形成+3價(jià)離子。電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的45621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293(1)用來衡量原子失去電子的難易，比較金屬的活潑性和元素的金屬性：I1越大，元素的性越強(qiáng)；I1越小，元素的性越強(qiáng)(2)用來判斷原子失去的電子數(shù)目和形成的陽離子所帶的電荷數(shù)(元素的化合價(jià))：若I(n+1)＞In，即電離能在In和I(n+1)之間發(fā)生突變，則元素的原子易形成+n價(jià)離子而不易形成+(n+1)價(jià)離子，對(duì)主族元素而言，最高化合價(jià)為+n(或只有0價(jià)、+n價(jià))(3)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素核外電子的排布，如Li：I1?I2<I3，表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上(K、L能層)，且最外層上只有一個(gè)電子三、電負(fù)性1、鍵合電子和電負(fù)性(1)鍵合電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成的電子稱為(2)電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對(duì)吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)的吸引力(3)電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)和數(shù)值：電負(fù)性的概念是美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出的，他利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行了理論計(jì)算，以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。因此，電負(fù)性的數(shù)值是相對(duì)值，沒有單位2、電負(fù)性的變化規(guī)律：隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化(1)同周期，自左到右，元素的電負(fù)性逐漸，元素的非金屬性逐漸、金屬性逐漸(2)同主族，自上到下，元素的電負(fù)性逐漸，元素的金屬性逐漸、非金屬性逐漸3、電負(fù)性的應(yīng)用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱①金屬的電負(fù)性一般1.8，非金屬的電負(fù)性一般1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在，它們既有金屬性，又有非金屬性②金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性，非金屬元素越活潑(2)判斷元素的化合價(jià)①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為(3)判斷化學(xué)鍵的類型①如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值1.7，它們之間通常形成②如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值1.7，它們之間通常形成如：Al、F、Cl的電負(fù)性分別為1.5、4.0、3.0，F(xiàn)的電負(fù)性與Al的電負(fù)性之差為4.0－1.5＝2.5>1.7，故AlF3中化學(xué)鍵是離子鍵，AlF3是離子化合物，Cl的電負(fù)性與Al的電負(fù)性之差為3.0－1.5＝1.5<1.7，故AlCl3中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，AlCl3是共價(jià)化合物【微點(diǎn)撥】電負(fù)性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9，但HF為共價(jià)化合物(4)判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱：若兩種不同的非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，則必為極性鍵，且成鍵原子的電負(fù)性之差越大，鍵的極性越強(qiáng)，如極性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I(5)解釋對(duì)角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。處于“對(duì)角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性的根本原因是它們的電負(fù)性接近，說明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，因而表現(xiàn)出相似的性質(zhì)學(xué)習(xí)過程學(xué)習(xí)過程情景導(dǎo)入：播放元素周期律發(fā)現(xiàn)視頻，導(dǎo)入新課一、原子半徑【復(fù)習(xí)提問】回顧一下原子半徑的變化規(guī)律，回答下面的問題：1、同周期元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)？2、同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)？3、同種元素的微粒，陰離子，原子，陽離子半徑如何變化？4、一般來說，電子層數(shù)與原子半徑變化的關(guān)系？5、一般來說，電子層數(shù)相同時(shí)，原子半徑受哪些因素影響，如何變化？任務(wù)一、再探原子半徑的影響因素【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P22第2自然段，回答下列問題：1、影響原子半徑大小的因素？2、各個(gè)因素對(duì)原子半徑大小影響的方式如何？【思考與討論】元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？如何解釋這種趨勢(shì)？元素周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？如何解釋這種趨勢(shì)？二、電離能任務(wù)二、探究電離能的相關(guān)知識(shí)【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P23第2、3自然段及圖122，小組討論，回答下列問題：1、第一電離能的定義?2、原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？同周期：隨原子序數(shù)的遞增而；同主族：隨原子序數(shù)的遞增而；同周期中，第一電離能最小的是第族的元素；最大的是元素；第一電離能最大的元素是任務(wù)三、探究第一電離能的特殊性【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P24資料卡片，回答下列問題：1、第IIA族與第IIIA族第一電離能的大小關(guān)系及原因？（以Mg、Be和B、Al為例）2、第VA族與第VIA族第一電離能的大小關(guān)系及原因？（以N、P和O、S為例）【思考與討論】(1)堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系？(2)下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能。為什么原子的逐級(jí)電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么聯(lián)系？任務(wù)四、探究電負(fù)性的相關(guān)內(nèi)容【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P24自然段和P25自然段及圖123，回答下列問題：1、鍵合電子的含義？2、電負(fù)性的提出者及定義？3、電負(fù)性的意義？4、電負(fù)性的大小標(biāo)準(zhǔn)？5、電負(fù)性相同的元素都有哪些？6、電負(fù)性的變化規(guī)律及電負(fù)性最大和最小的元素是哪個(gè)？7、電負(fù)性的應(yīng)用？【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P26探究，小組討論，繪制變化圖，解答比較與分析的問題【繪制變化圖】請(qǐng)利用圖123的數(shù)據(jù)制作第三周期元素、第IA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖繪制的變化圖【比較與分析】根據(jù)圖122，找出上述相關(guān)元素的第一電離能的變化趨勢(shì)，與電負(fù)性的變化趨勢(shì)有什么不同？并分析其原因。課堂練習(xí)課堂練習(xí)1．如圖為一種飼料添加劑的結(jié)構(gòu)。X、Y、Z三種元素占據(jù)相鄰的兩個(gè)周期，Z是宇宙中含量最多的元素，下列說法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：Y>X>ZB．X、Y元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：Y>XC．Y與Z形成的化合物都只含極性共價(jià)鍵D．X、Y、Z三種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物2．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增加。X是元素周期表中原子半徑最小的的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等,且Z在同周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A．元素Z、W的離子具有相同的電子層排布B．元素Y與Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，兩種物質(zhì)中陰陽離子個(gè)數(shù)比不同C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＜XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，中含有的原子數(shù)為B．溶液中所含鈉離子數(shù)為C．與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．2.2gD218O中含有的中子數(shù)為NA4．同一短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M原子的電子數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)。五種元素形成的一種化合物在電化學(xué)領(lǐng)域有重要應(yīng)用，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：M>Y>ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：W>XC．第一電離能：M<W<X<Y<ZD．Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液需保存在細(xì)口玻璃瓶中5．我國(guó)北斗導(dǎo)航衛(wèi)星使用了銣()原子鐘。下列說法正確的是A．和互為同素異形體 B．和具有相同的中子數(shù)C．原子核內(nèi)中子數(shù)是48 D．的價(jià)電子排布式為6．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是()A．第一電子親和能：B<C<O<F B．電負(fù)性：F>N>O>CC．第一電離能：Na<Mg<Al<Si D．微粒半徑：Li＋<O2－<F－<Na＋7．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為①m4

②m+4

③m+8

④m2

⑤m+6

⑥m12

⑦m+14A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦8．下列因果關(guān)系正確的是A．因?yàn)镠2O的沸點(diǎn)比H2S高，所以O(shè)原子得電子能力大于S原子B．因?yàn)镕原子得電子能力比Cl原子強(qiáng)，所以氫氟酸屬于強(qiáng)酸C．因?yàn)镠2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4穩(wěn)定性大于SiH4D．因?yàn)镹a+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失電子能力大于K原子9．科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>ZB．氫化物沸點(diǎn)：Y>W>XC．W和Y可組成含極性鍵的非極性分子D．Y的單質(zhì)均可用于殺菌消毒10．北京工商大學(xué)蘇發(fā)兵課題組最近合成CuO/ZnO納米材料能提高有機(jī)硅單體合成反應(yīng)(RochowMüllerProcess)的選擇性和產(chǎn)率?；瘜W(xué)反應(yīng)如下：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．甲中氯、氫、碳的電負(fù)性依次減小B．上述物質(zhì)中有4種元素位于周期表p區(qū)C．催化劑中第二電離能與第一電離能之差：D．基態(tài)原子M層電子排布式為11．部分含氯物質(zhì)與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b分子均屬于非極性分子B．c的化學(xué)式為，電負(fù)性C．酸性，非金屬性Cl＞PD．e的鈉鹽中相關(guān)元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小：12．將軟錳礦(主要成分)與黃鐵礦(主要成分)按一定比例混合制備，工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A．酸浸時(shí)，失去B．操作X是將濾液蒸發(fā)結(jié)晶后再灼燒至恒重C．Mn原子第三電離能與Fe原子的第四電離能相等D．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為413．X原子的質(zhì)子數(shù)為m，X2＋和Y3－的核外電子數(shù)相等，則Y原子的核電荷數(shù)是A．m＋2 B．m3 C．m＋5 D．m514．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是()XYZWA．常壓下，四種元素單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高B．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．W元素的金屬性比Z元素的金屬性強(qiáng)15．在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置可以得到氫原子光譜，實(shí)驗(yàn)證明該光譜為線狀光譜，該光譜的發(fā)現(xiàn)在原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過程中有極為重要的意義，根據(jù)它產(chǎn)生了A．盧瑟福核式原子模型B．湯姆孫“葡萄干布丁”模型C．玻爾核外電子分層排布模型D．原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型16．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）①④⑥三種元素構(gòu)成的化合物的電子式：；⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：。（2）⑤、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：(用離子符號(hào)填寫)。（3）用一個(gè)化學(xué)方程式表示④、⑤二種元素非金屬性的強(qiáng)弱。（4）⑦的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為。（5）元素①、元素④以原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。17．按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中：①35Cl

②金剛石

③CO

④CO2⑤37Cl

⑥

⑦SO2⑧

⑨石墨。其中互為同位素，為酸性氧化物，的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素，互稱同素異形體。18．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白（涉及表中元素一律用對(duì)應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：(填具體元素符號(hào)，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素⑩名稱為在周期表中的位置。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：。（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由(填”極性”、“非極性”)鍵形成的。（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是。（6）元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19．鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動(dòng)器材鉛球等。(1)鉛元素位于元素周期表第六周期ⅣA族。在該主