課時(shí)規(guī)范練測(cè)試題 　弱電解質(zhì)的電離平衡

課時(shí)規(guī)范練22弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題(本題共10小題，每小題5分，共50分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1、(2019廣西賀州高三月考)下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法正確的是()A、電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值減小B、電離常數(shù)K與溫度無關(guān)C、電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱D、多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K32、把0、1molKOH固體分別加入到下列100mL的液體中，溶液的導(dǎo)電能力無變化的是()A、純凈水B、0、1mol·L-1HClC、1、0mol·L-1CH3COOHD、0、5mol·L-1H2SO43、(2018山東菏澤調(diào)研)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-.若向H2S溶液中 ()A、加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B、通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C、滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D、加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小4、(2018河南洛陽(yáng)期中)室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B、再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7C、醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D、溶液中c(5、(2018天津耀華中學(xué)高三月考)下列有關(guān)平衡常數(shù)K的說法正確的是()A、已知碳酸:K1=4、4×10-7，K2=4、7×10-11，次氯酸:K1=2、98×10-8，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2OHCOB、1、0mol·L-1NH4HCO3溶液pH=8、0.由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)C、常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)=Kamol·LD、將0、1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0、1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀，可得出Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]6、下列事實(shí)一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()①常溫下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗③HNO2不能與NaCl反應(yīng)④常溫下0、1mol·L-1的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2、2⑥1LpH=1的HNO2溶液和1LpH=1的鹽酸與足量的一定濃度NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c(OH-)增大⑧HNO2溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大A、①②③⑦ B、①③④⑤C、①④⑤⑥⑦ D、②④⑥⑧7、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7K2=6×10-11A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O2Cl-B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2Cl-+ClO-+2CO2↑+HC、向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClOD、向NaClO溶液中通入過量CO2:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO8、對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是 ()A、加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小B、使溫度升高20℃，兩溶液的氫離子濃度不變C、加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大D、加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多9、已知:25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示.下面圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化.CH3COOHHClOH2CO3Ka=1、8×10-5Ka=3、0×10-8Ka1=4、3×10-7Ka2=5、6×10-11A、相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O2HClO+COC、圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中c(R-D、圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度10、(2019湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期起點(diǎn)考試)298K時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示.下列敘述正確的是()A、溶液pH由1升至2、6時(shí)主要存在的反應(yīng)是H3X++OH-H2X+H2OB、H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2X)為10-4C、NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)D、當(dāng)溶液顯中性時(shí):c(Na+)=2c(X2-二、非選擇題(本題共3小題，共50分)11、(2019廣東肇慶中小學(xué)教學(xué)質(zhì)量評(píng)估高中畢業(yè)班檢測(cè))(16分)用硫酸分解磷尾礦[主要成分為Ca5(PO4)3F]可制得中強(qiáng)酸磷酸H3PO4.(1)Na2HPO4溶液顯堿性，則在該溶液中c(H2PO4-)c(PO43-)(填“>”“<”或“=”)，向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液顯酸性(2)已知:25℃時(shí)，H3PO4的電離平衡常數(shù):K1=7、52×10-3;K2=6、23×10-8;K3=6、23×10-13，則該溫度下，H3PO4(aq)+OH-(aq)H2PO4-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-，溶液中c(F-)隨溶液的pH和溫度(T)的變化曲線如圖所示.則:pH1(填“>”“<”或“=”)pH2;A、B兩點(diǎn)的溶液中F-的反應(yīng)速率v(A)(填“>”“<”或“=”)v(B).12、(2018江西新余模擬)(16分)25℃時(shí)，化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離常數(shù)K=1、8×10-5K1=4、3×10-7K2=5、6×10-11K=4、9×10-10請(qǐng)回答下列問題:(1)物質(zhì)的量濃度為0、1mol·L-1的下列四種物質(zhì):a、Na2CO3 b、NaCNc、CH3COONa d、NaHCO3pH由大到小的順序是(填編號(hào)).

(2)25℃時(shí)，在0、5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的倍.(3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:.

(4)25℃時(shí)，有CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液的pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=(填準(zhǔn)確數(shù)值).(5)25℃時(shí)，將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為.13、(2018重慶一中期中)(18分)25℃時(shí)，0、1mol·L-1HA溶液中c(H+)c(OH(1)0、1mol·L-1HA溶液pH=，HA的電離常數(shù)Ka為，BOH是(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”).(2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是(填字母).

A、cB、cC、c(H+)與c(OH-)的乘積D、c(OH-)(3)在體積相等、pH相等的HA溶液與HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比HCl溶液中產(chǎn)生的氣體(填“多”“少”或“相等”).

(4)pH相等的BOH溶液與BA溶液，分別加熱到相同溫度后BOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)BA溶液的pH.

(5)已知碳酸的Ka1=4、3×10-7，Ka2=5、6×10-11，向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量，則與H+作用的粒子依次為.

課時(shí)規(guī)范練22弱電解質(zhì)的電離平衡1、C電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，電離屬于吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離，K值增大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;K與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)等無關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電離常數(shù)的定義，可以根據(jù)電離常數(shù)的大小比較弱電解質(zhì)電離能力的強(qiáng)弱，故C項(xiàng)正確;多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，對(duì)下一步電離起抑制作用，則各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1>K2>K3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤.2、D水是極弱的電解質(zhì)，KOH是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，二者混合后導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;0、01molHCl完全反應(yīng)，KOH過量了0、09mol，生成0、01molKCl，溶液中離子濃度變大，因此溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;0、1molCH3COOH與0、1molKOH完全中和，生成0、1molCH3COOK，由于CH3COOH部分電離而CH3COOK完全電離，離子濃度變大，因此溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;0、05molH2SO4與0、1molKOH完全中和，生成0、05molK2SO4，離子濃度幾乎不變，因此溶液導(dǎo)電能力不變，D項(xiàng)正確.3、C向H2S溶液中加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中n(H+)增大，由于溶液體積增大的程度大于n(H+)增大的程度，因此溶液中c(H+)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤;通入SO2氣體，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+SO23S↓+2H2O，平衡向左移動(dòng);當(dāng)SO2過量時(shí)，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3的酸性比H2S強(qiáng)，因此溶液的pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤;滴加新制氯水，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+Cl22HCl+S↓，溶液中c(H2S)減小，平衡向左移動(dòng);由于反應(yīng)生成的HCl為強(qiáng)酸，完全電離，溶液的pH減小，C項(xiàng)正確;加入少量CuSO4，發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4，溶液中c(S2-)減小，平衡向右移動(dòng)，溶液中c(H+)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤.4、D醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中CH3COO-、H+等導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，A項(xiàng)錯(cuò)誤;10mLpH=3的醋酸溶液中，n(CH3COOH)>1、0×10-5mol，在稀釋后n(CH3COOH)依然不變，10mLpH=11的NaOH溶液中n(NaOH)=1、0×10-5mol，二者混合充分反應(yīng)后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液顯酸性，其pH<7，B項(xiàng)錯(cuò)誤;加水稀釋，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，其電離程度增大，溶液中n(H+)增大，由于溶液體積增大程度更大，則溶液中c(H+)反而減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COOH的電離常數(shù)Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)，又KW=c(H+)·c(OH-)5、D已知碳酸:K1=4、4×10-7，K2=4、7×10-11，次氯酸:K1=2、98×10-8，則碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為2CO32-+Cl2+H2O2HCO3-+Cl-+ClO-，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;越弱越水解，1、0mol·L-1NH4HCO3溶液pH=8、0，即HCO3-水解程度比NH4+水解程度大，由此可知Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)=Ka×c(HA)mol·L-1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于溶液中沒有NaOH剩余，故白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀6、C②中如果強(qiáng)酸的濃度很小燈泡也會(huì)很暗;④中如果是強(qiáng)酸，pH=1;⑤中如果是強(qiáng)酸，加水稀釋至100L后溶液的pH=3，而實(shí)際pH=2、2，這說明HNO2溶液中存在電離平衡HNO2H++NO2-，說明HNO2是弱酸;⑥依據(jù)HNO2+NaOHNaNO2+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O可知，最終HNO2消耗的NaOH溶液多，即1L溶液中c(HNO2)大于c(HCl)，而c(H+)相同，所以HNO2沒有完全電離;⑦加入NaNO2，溶液中c(OH-)增大，說明電離平衡逆向移動(dòng);⑧不論是強(qiáng)酸還是弱酸，加水稀釋，溶液中c(H+)均減小，而c(OH-7、CHClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離常數(shù)，即HClO的酸性比H2CO3弱，而比HCO3-強(qiáng)，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根，A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水中鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，HClO與NaHCO3不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，不管CO2量多量少，反應(yīng)均生成HClO和NaHCO8、ACH3COOH溶液中存在著電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量CH3COONa晶體，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，而鹽酸則與CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，導(dǎo)致c(H+)減小，A項(xiàng)正確;升溫，促進(jìn)CH3COOH電離，c(H+)增大，鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)減少，c(H+)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤;加水稀釋，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H+)不相同，醋酸中的c(H+)大于鹽酸中的c(H+)，但c(H+)均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于醋酸和鹽酸的c(H+)相同，而醋酸為弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，由于CH3COOH濃度大，而兩種溶液體積相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，因此產(chǎn)生的氫氣多，D項(xiàng)錯(cuò)誤.9、C根據(jù)表中電離常數(shù)可知:酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，則相同條件下水解程度由大到小的順序?yàn)镃O32->ClO->HCO3->CH3COO-.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于酸性:H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式應(yīng)為ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，B項(xiàng)錯(cuò)誤;c(R-)c(HR)·c(OH-)可變形為c(R-)·c(H+)c(HR)·c(OH-)·c10、A溶液pH由1升至2、6時(shí)，從圖中可以判斷主要是將H3X+轉(zhuǎn)化為H2X，即反應(yīng)為H3X++OH-H2X+H2O，A項(xiàng)正確;溶液顯中性，即pH=7的時(shí)候，溶液中的HX-和X2-濃度相等，所以Ka2(H2X)=c(A2-)×c(H+)c(HA-)=c(H+)=10-7，B項(xiàng)錯(cuò)誤;從圖中可以判斷當(dāng)HX-分布最多的時(shí)候，溶液顯酸性，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液顯中性，pH=7的時(shí)候，溶液中的HX-和X2-濃度相等，存在的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，因?yàn)槿芤猴@中性有c(H+)=c(OH-)，所以得到c11、答案(1)>Na2HPO4溶液中存在電離平衡HPO42-H++PO43-，加入足量CaCl2溶液后Ca2+與PO43-結(jié)合生成Ca3(PO4)2沉淀，促使HPO42解析(1)Na2HPO4溶液呈堿性，所以HPO42-的水解程度大于電離程度，則c(H2PO4-)>c(PO43-).(2)K=c(H2PO4-)c(H3PO4)·c(OH-)=c(H2PO4-)·c(H+)c(H3PO4)·c(OH-)·c12、答案(1)a>b>d>c(2)9×108(3)CN-+CO2+H2OHCO3(4)9、9×10-7mol·L-1(5)b解析(1)酸越弱，對(duì)應(yīng)酸根離子的水解程度越大，濃度相同時(shí)，溶液的pH越大，所以pH由大到小的順序是a>b>d>c.(2)Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c2(H+)c(CH3COOH)=1、8×10-5，c(CH3COOH)≈0、5mol·L-1，(3)酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3>HCN>HCO3-，所以向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為CN-+CO2+H2OHCO(