中考化學(xué)知識點匯編

中考化學(xué)一知識點匯編

（緒言）

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科

學(xué)。物理和化學(xué)的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生

一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)一狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、

導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)一氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后,①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰

水變渾濁。Cu2（OH）2c03—

6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發(fā)明很早，對世界文明作出過巨

大貢獻(xiàn)。

（空氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）

燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5

體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完

②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先

后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算,大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s

為4：1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)

為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、

CO、NO2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的%4」人體含水約占

人體質(zhì)量的絲。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%,而且分

布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)

測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥

和農(nóng)藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分

成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,體積比（分子個數(shù)比）為口2質(zhì)量

比為吐1，在實驗中常加稀H2s04和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

（。2、H2、CO2>CO、C）

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無色無味，密度最小,難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是C02固體。（碳酸氣）

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小,避溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是

CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一,活性炭、

木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱,制氣體時則用制02的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣上用向上排空氣法

CO2、HCI、NH3只能用向上排空氣法CO,N2、（NO）只能用排水法

4、①實驗室制02的方法是:加熱氯酸鉀或高鋸酸鉀（方程式）

KC103—KMnO4—

工業(yè)上制制02的方法是:分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、02的沸點不同,先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色

鋼瓶中）。

②實驗室制H2的方法是:常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H20）（也

不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為

不反應(yīng)）Zn+H2s。4一

Zn+HCl—______________________

工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）

③實驗室制C02的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用迭鹽酸（產(chǎn)生的

氣體不純含有HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaS04微溶于水，覆蓋在大理石

的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）oCaCCh+HC1—工業(yè)上制C02的方法

是：煨燒石灰石CaCO.3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（董色）S和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,

生成刺激性氣味的氣體S02o

③（紅色或白色）P和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙,生成白色固體P2O5。（用于發(fā)

令槍）

④（銀白色）Mg和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生

成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4,

注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和。2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦CO和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+O2—______________________________

甲醇燃燒CH30H+02—______________________________

6、出、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性H2+Oz—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

CO+02—H2的爆炸極限為4——74.2%

C+O2—（氧氣充足）C+02—（氧氣不足）

②還原性H2+CUO—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

C+CuO—黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）

②與堿反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2—（檢驗CO2的方程式）

③與灼熱的碳反應(yīng)：C02+C—（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原

反應(yīng)，C02是氧化劑）

①除雜：CO［CO2］通入石灰水CO2+Ca（OH）2—

CCHCOl通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaOICaCChl只能煨燒CaCO3—

②檢驗：CaOLCaCCh］加鹽酸CaCO3+HC1—

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物

H2、02、C02：用燃著的木條

［（H2、C02）,（02、C02）,（CO,CO2）1用石灰水

8、酒精C2H50H,又名乙醇,工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,

醋酸又名乙酸，CH3C00H,同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食,fi

油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理

想燃料（來源廣，放熱多，無污染）o

（鐵）

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用,鐵銹的主要成分是氧化鐵FezCh

（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的要。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥,②在鐵制品的表面涂

上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金屬制品

表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（銘）有色金屬:除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而

成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有:生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%—.3%之間,鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵,球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場合

可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6、煉鐵的主要設(shè)備是高紀(jì)，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件

下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）

煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把

生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

8、錦鋼中合金元素為鎰，韌性好，硬度大;不銹鋼中合金元素為銘、銀，抗腐蝕性

好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好;鋁鋼中合金元素為鴇，耐高溫，硬度大。

9、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁,鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜,可阻止進(jìn)

一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。

（溶液）

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液w%飽和溶液熟石灰對溫度例外

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

2、20c0寸，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g,可溶物質(zhì)的溶解度Ig—10g,微溶物質(zhì)的

溶解度為O.OS—lg,難溶物質(zhì)的溶解度為＜（）.01

3、分離：KC1和MnCh方法為過濾,步驟：溶解、過濾、蒸發(fā),

NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCD。

對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如

KNO3、CuSO4）

冷卻飽和CuS04溶液析出晶體的化學(xué)式為CUSO4-5H2OO

4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HQ,石灰水中溶質(zhì)為Ca（OH）2,

食鹽水中溶質(zhì)為NaCl,氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca（OH）2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為

H2so4,膽磯CUSO4-5H2O溶于水溶質(zhì)為CuS04,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C坦5011。

（組成與結(jié)構(gòu)）

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、QB、C1C>2C1D、

Ch）0保持C02化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是C02分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小

粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的

三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有

質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位

是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反,因此整個原子不顯電

性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純逢物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也

可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是

化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同0

單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧

化合物，但含氧化合物丕二定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一

個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、02、N2、C12等、共價化合物、一些

固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成,如C02、H2。、S03、HCI、

H2so4。

由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如Na。、CaCb、

MgS、NaF、ZnS04?構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、C103o

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)

區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子

數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù),如Fe、Fe2\Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元

素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4O

已知R032一有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8x3+2=32

（質(zhì)量守恒定律）

1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減,

③原子的質(zhì)量也沒有變化,所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中：

一定不變的是:①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤

原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；

一定改變的是:①物質(zhì)的種類②分子的種類；

可能改變的是分子的數(shù)目。

書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ),二是要遵守質(zhì)

量守恒定律,“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

（酸、堿、鹽）

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NO3）2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電,所以酸堿

鹽溶液能導(dǎo)電,但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子?（沒有，只含有自由移動的氯酸根離

壬）

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),

所以整個溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+：Mg2+：Cl=3：2：5,如Na+為3n個，求SC^-的個數(shù)，（此

類題要會）解：3n+2x2n=5n+2x,則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（x）堿中一定含有金屬元素（x）

化合物中一定含有非金屬元素（V）堿中一定含有氫氧元素（4）

酸中一定含有氫元素（2有機(jī)物中一定含有碳元素（4）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;（如NaHSO4

溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液,但一定是堿性溶液。（如Na2co3

溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和C1-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酬不變

色。

ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只

有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸除了HN03和濃H2s04,

氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2co3酸性太弱）

iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

V.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉

淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來表示,pH=7時溶液呈中性,pHV7時呈酸性,pH>7

時呈堿性。

PH=O時呈酸性,pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

蒸儲水的pH=7（雨水的pH<7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH<7,CO2

溶于水，溶液pHV7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水,pH降低可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pHV7,測定DH的最簡單的方法是使用pH試紙,測定

時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡

對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成0H-離子,所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變

藍(lán)色，無色酚酷試液遇堿變紅色。例如Fe（0H）3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊

不變色。

（2）堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶,例如

CU（OH）2+CO2不反應(yīng)

（3）堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反

應(yīng)。

（4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成

物有沉淀。

9、鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序

表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、

Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）

③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）

④鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多

數(shù)是堿性氧化物。（除AI2O3、ZnO外）

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是

酸性氧化物。（除CO、H2O外）

②性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）

堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了NazO、K2O、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH,

C11O+H2O不反應(yīng)。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2OH2so4,CO2+H2OH2co3,

SiO2+H2O=不反應(yīng)。

11、物質(zhì)的檢驗

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（0H-）：紫色石蕊試液和無色酚獻(xiàn)均

可。

2

鹽酸和C1：用AgNCh溶液和稀HN03硫酸和SO4-：用BaCb溶液和稀HNCh

2

區(qū)別CL和SO4%只能用BaC12溶液不能用AgNCh溶液CO3：用鹽酸和石灰

水

鐵鹽（NHLT）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HC1氯酸HC1O3氫硫酸H2s硫酸H2sO4硝酸

HN03磷酸H3P04氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca（0H）2（熟石灰消

石灰)Ca(0H)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCOa磷酸

氫二鈉Na2HPO4氫氧化鈉NaOH(火堿、燒堿、苛性鈉)氯化鈉NaCl(食

鹽)粗鹽中含有MgCdCaC12雜質(zhì)而易潮解尿素CO(NH2)2

工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNCh亞硫酸鈉Na2sO3碳酸鈉Na2co3(純堿)(水

溶液呈堿性，但不是堿)純堿晶體Na2cCh/OHK)波爾多液CuS04和Ca(OH”

硫酸銅晶體CUSO#5H2O(藍(lán)機(jī)、膽機(jī))磷酸二氫鈣Ca(H2Po4)2碳酸氫鈉

NaHCCh硫酸氫鈉NaHS04氨水NH3H2O(屬于堿類)過磷酸鈣是混合物

有關(guān)物質(zhì)的顏色：

Fe(0H)3紅褐色沉淀Fe?03紅(棕)色Fe2(SO4)3,FeCb、Fe(NCh)3溶液(即Fe3+

的溶液)黃色FeSCU、FeCb、Fe(NO3)2、(即Fe2+)淺綠色Fe塊狀是白色的，

粉末狀是黑色，不純的是黑色

Cu(OH)2藍(lán)色沉淀CuO黑色CuCh>CU(NO3)2、C11SO4溶液(即CI?+的溶

液)藍(lán)色無水CuSCU是白色CuSCUSHzO是藍(lán)色Cu(紫)紅色

BaSO4>AgCl是不溶于HN03的白色沉淀

CaCO3BaCCh是溶于HNO3的白色沉淀

KCQ白色KC1白色KMnO4紫黑色MnCh黑色Cu2(0H)2c。3綠色

13、用途、性質(zhì)

⑴濃HC1、濃HN03具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

⑵濃H2so4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽(因含有CaCb、MgCb雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。

⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的C02反應(yīng)而變質(zhì)，所以

NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是

Na2co3。

⑸碳酸鈉晶體Na2cO3/OH2O,由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣

中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

⑹無水CuS04：能吸水(檢驗水的存在)。

⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質(zhì):CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

(9)需密封保存:濃HC1、濃HNO3、濃H2s04、NaOH、CaO、Ca(0H)2、鐵、白磷、

純堿晶體。

⑩稀HC1、H2s04用于除銹。

(H)NaOH不能用于治療胃酸(HC1)過多，應(yīng)用A1(OH)3A1(OH)3+HC1

?熟石灰用于改良酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuS04和Ca(0H)2]

(⑶粗鹽中含有雜質(zhì)是CaC12、MgC12工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNCh(亞硝酸鈉)

工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH30HNaOH中含有雜質(zhì)是Na2c。3

CaO中含有雜質(zhì)是CaCCh

?檢驗ChAgNCh、HNO3溶液檢驗S04%BaCb、HNO3溶液

區(qū)另ijHCl、H2so4：用BaCb溶液

(15)改良酸性土壤用Ca(0H)2,制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2cO3—

制取Ca(OH)?用：CaO+H2O—

波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—

不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCI

14、制堿

(1)可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2

②堿和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH

(2)不溶性堿堿和鹽反應(yīng)2CU+O2-2CUO,CUO+2HC1=CUC12+H2O,

CuCh+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCl

不溶性堿可受熱分解：CU(OH)2-CUO+H2O

制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe

制鹽例如MgCb：①M(fèi)g+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl

(實驗部分)

1：常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)

A：不能加熱:量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶

等

B：能直接加熱:試管、蒸發(fā)皿、培煙、燃燒匙

C：間接加熱:燒杯、燒瓶、錐形瓶

(1)試管常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或

用于裝置成小型氣體的發(fā)生器

(2)燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②

也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)

(3)燒瓶-一有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器

(4)錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可

用于滴定中的受滴容器。

(5)蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

(6)膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。

注意：①使用時膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐

蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾

上其他試劑)③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的

滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

(7)量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會造成

較大的誤差)，讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上,并使量筒的刻

度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

(8)托盤天平是一種稱量儀器,一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤,

一碼按由大到小的順序放在右盤,取用祛碼要用虹，不能直接用手，天平不能

稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上,要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙,>

潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。

（9）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的

反應(yīng)。

（瓶口是磨毛的）

（10）r口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶

（U）細(xì)口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物

質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,不能用玻璃塞。

（12）漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

（13）長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的工

端管口要插入液面以下,形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

（14）分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)

容器中滴加液體，可控制液體的用量

（15）試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套,夾在試

管的中上部。

（16）鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。

（17）酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）

③酒精燈的外焰最高,應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。

④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過

多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則

可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

（18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測定等。

（19）燃燒匙

（20）溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

（21）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用前要將藥匙用干凈的濾

紙揩凈。

2：基本操作

（1）藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③丕

準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味

注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實驗室。

A：固體藥品的取用

取用塊狀固體用鏡子（具體操作:先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器

慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作:

先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）

B：液體藥品的取用

取用很少量時可用膠頭滴管,取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶

塞倒放在桌上,標(biāo)簽向著手心,防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊

挨著試管口）

（2）物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；

給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、m

A：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成駕魚，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，

加熱時切不可對著任何人

B：給試管里的固體加熱:試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試

管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱

注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃

儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即

用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

（3）溶液的配制

A：物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)

B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定

要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

①固體物質(zhì)的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、

量筒、逾萱、燒杯、玻璃棒

②液體物質(zhì)的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、

玻璃棒

（4）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定

用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化鎰的分離。

操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

（5）蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、

玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺,②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時就停止

加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用生埸鉗夾持,后放在石棉網(wǎng)上

B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可

采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱

飽和溶液法。

（6）儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。

（7）檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，卮用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有

氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

（8）玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加

稀鹽酸洗滌,再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用

洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不

成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

（9）常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。

C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用酶溶液沖洗。

D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

3、氣體的制取、收集

（1）常用氣體的發(fā)生裝置

A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制02裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（C02）；一定不需要酒精燈。

（2）常用氣體的收集方法

A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，（CO、

N2、NO只能用排水法）

B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（C02、HC1只能用向上排空氣法）

C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體

排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

4、氣體的驗滿：

02的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

C02的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明C02的方法是用澄清石灰水。

5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

（1）氣體的凈化（除雜）

H2（HC1）用NaOH溶液CO（HC1）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水

C02（HC1）用NaHCCh溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅

網(wǎng)

02（C02、HCkH2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿

性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）

酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；

除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸

或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試

液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；

無色酚酸遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

7、溶液的酸堿度常用pH表示,測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0—14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pHV7溶

液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降

低加酸（或水）。

8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（C「）：用AgNCh和稀HNCh,產(chǎn)生白色不溶于稀硝

酸的沉淀。

證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO?'）：用BaCb和稀HNO3,產(chǎn)生白色不溶于稀硝

酸的沉淀。

證明碳酸鹽（C03%）：用鹽酸和石灰水

證明鏤鹽(NH&+)：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

9、(1)試管夾應(yīng)夾在的中上部,鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處.

(2)加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3,反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過

試管容積的1/2?

(3)使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的這，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)

超過蒸發(fā)皿容積的明；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的組，也不得少于其

容積的V4o

(4)在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的1/2(半試管水)；在洗氣瓶內(nèi)的液體為

瓶的這；如果沒有說明用量時應(yīng)取少量,液體取用1——2毫升,固體只要蓋

滿試管的底部;加熱試管內(nèi)液體時，試管一般與桌面成45。角,加熱試管內(nèi)的固

體時，試管口略向下傾斜。

1、默寫1—18號元素的符號和名稱：(P59)

符號：____________________________________________________________________

名稱：____________________________________________________________________

2、默寫常見元素的化合價：

+1K、Na、Ag、H；+2Ca、M<、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；

+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；

-1F>Cl；-2O、S；-3N、P。

名稱鏤根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

符號NH4OHNO?SO4CO3PO4

化合價+1-1-1-2-2-3

3、默寫常見原子團(tuán)的符號和化合價:

4、、默寫金屬活動性順序：(由強(qiáng)到弱)(P162)

元素符號：_____________________________________________________________

元素名稱：_____________________________________________________________

5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：

1、酸：全部溶于水；

2、堿：大多數(shù)不溶于水，NH3H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)

2微溶；

3、鹽:a、鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水;

b、鹽酸鹽(即氯化物)絕大多數(shù)溶于水，只有AgCl不溶于水；

C、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水,只有BaS04不溶于水，Ag2s04、

CaS04微溶于水；

d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水,Na2c03、K2c03、（NH4XCO3溶于水，

MgCCh微溶于水。

化學(xué)方程式匯總

一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2—2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2醒Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2幽2Cu0

4.鋁在空氣中燃燒：4AI+302—2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02—2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2—2P2。5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02理S02

8.碳在氧氣中充分燃燒:C+02遜C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2c+02儂2C0

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+02—2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202—C02+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2聘2co2+3壓0

二.幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2。觸2H2t+O2t

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2cCh—2CuO+H2O+C02t

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC1O3====2KC1+302t

16.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4—K2M11O4+M11O2+O2t

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2cCh===H2O+CO2t

18.高溫煨燒石灰石：CaCOa醛CaO+CO2t

三..幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CUO岫Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO熠2Cu+CO2t

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3—4Fe+3cO2t

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2cO2t

23.，氧化碳還原氧化銅：CO+CuO域Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O3弛2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+FeaO4跡3Fe+4cO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn+H2s04=ZnS04+H2t

27.鐵和稀硫酸Fe+H2s04=FeS04+H2t

28.鎂和稀硫酸Mg+H2s04=MgSCM+H2t

29.鋁和稀硫酸2A1+3H2s04=A12(SO4)3+3H?t

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1===ZnCh+H2t

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HC1===FeCh+H2t

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HC1===MgC12+H2t

33.鋁和稀鹽酸2A1+6HC1==2A1C13+3H2t

(2)金屬