湖北2024年高考化學(xué)模擬試題及答案

1.化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切相關(guān).下列有關(guān)說法正確的是（)

A.燃煤中加入氧化鈣有利于實現(xiàn)“碳達峰

B.在鋼中加入某些稀土元素，可增強鋼的品質(zhì)

C.加酶洗衣粉適用于純棉、化纖、真絲等多種材質(zhì)的衣物洗滌

D.印制貨幣票面文字使用含F(xiàn)204的油墨，利用了F204的穩(wěn)定性

2.2023年春節(jié)期間，國產(chǎn)科幻大片《流浪地球2》火遍全網(wǎng).《流浪地球》被稱為“第一部中國自己的科幻大

片”.電影中涉及很多有趣的化學(xué)知識.有關(guān)說法正確的是（）

亨9

圖1圖2

A.影片中以巖石為燃料，使硅、碳、氧等元素經(jīng)過“重聚變”變成鐵元素，該過程屬于化學(xué)變化

B.影片中固定太空電梯的纜繩材料可能是碳納米管（圖1）,其中C是sp2雜化，與石墨互為同位素

C.影片中幻想了因太陽氫閃，地球?qū)⒈淮輾?其中的氧氣性質(zhì)穩(wěn)定，是第一電離能最大的元素

D.影片中火箭的主要推進燃料是偏二甲朋（C2N2HJ（圖2）,偏二甲陰易溶于水且水溶液呈酸性

3.一種用Fe2（SO,3浴液浸取黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS2和少量難溶雜質(zhì)）的流程如圖所示.下列說法正確的是

（）

Fe式SO,溶液

L____

黃鐵礦一?浸取一＞操作—溶液X

_____寧

S、礦渣

A.FeS?晶體中含有離子鍵和共價健，陰陽離子個數(shù)比為2:1

B.浸取時，若生成32g硫，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N,*

C.配制Fe2（SOj溶液需要用到硫酸溶液和蒸儲水

D.向溶液X中先通C12再滴加KSCN溶液，可檢驗是否有Fe

4.某神經(jīng)類藥物的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法錯誤的是（）

A.分子中存在3種含氧官能團B.分子中最多有14個原子共平面

C.1mol該物質(zhì)最多消耗7moiH2D.1mol該物質(zhì)最多消耗5moiNaOH

5.下列說法正確的是（）

A.HC1O的電子式：H:C1:O:B.基態(tài)氧原子價電子非布圖:

c.s2c匕結(jié)構(gòu)式為ci—s—s—ciD.CaO?和CaH2的化學(xué)類型完全相同

6.短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可與C、H形成結(jié)構(gòu)如圖的離子液體.已知陽離子中的環(huán)狀

結(jié)構(gòu)與苯類似，下列說法正確的是（)

-,Y

'/\trYQ/Y

xX—Cll3Y彳、Y

NzXZ」LY」

A.原子半徑：Z>Y>XB.第一電離能：Y>Z>X

C.陽離子中X原子均采取sp2雜化D.X?Y?分子為直線形

7.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

圖1圖2圖3圖4

A.圖1：少量氨氣的尾氣吸收裝置B.圖2：析出硫酸四氨合銅晶體

C.圖3：制備檢驗醛基用的CU（OH）2D.圖4：制備并且收集氨氣

8.一種自修復(fù)高分子材料在外力破壞后能夠復(fù)原，其結(jié)構(gòu)簡式和修復(fù)原理分別如圖1和圖2所示.下列說法

正確的是（）

圖1圖2

A.該高分子材料不易溶于水B.該高分子屬于縮聚高分子

C.該材料通過形成氫鍵完成自修復(fù)D.該高分子材料耐酸堿腐蝕

9.向O.lmol-lJi的CuSC>4溶液中滴加等濃度的氨水，先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍

色溶液.下列說法正確的是（）

A.深藍色溶液中Ci?+的濃度為O.lmol/L

B.沉淀浴解是由于生成了[CMNHJJ"離子

C.向深藍色溶液中加入無水乙醇沒有明最現(xiàn)象

D.生成藍色沉淀的離子方程式為：CU2++2OH-Cu（OH）,^

10.用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NHJ,模擬裝置如圖所示.當(dāng)外電路傳遞lmol電子

時，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.陽極室溶液由無色變成黃色B.有l(wèi)mol陽離子通過離子交換膜a

C.陰極室溶液的pH增大ID.陰極室溶液中可能含有（NHJ2HPO4

11.N—芳基羥胺在強酸水溶液作用下重排為氨基部分的反應(yīng)機理如圖：

下列說法錯誤的是（）

A.H是該重排反應(yīng)的催化劑

B.理論上總反應(yīng)的原子利用率小于100%

C.粒子C中N原子的最外層電子數(shù)為6

彳丫眼

+H2O|J]+H+

D.DfE的方程式為2）7"HOC

12.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢d（氧化型/還原型）比較物質(zhì)氧化還原能力.d值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能

力越強.d值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強.同時，/值與體系的pH有關(guān).根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列

說法中正確的是（）

氧化型/還原型(pe(Fe3+/Fe2+)(pe(HClO/Cr)

酸性介質(zhì)0.77V1.49V

氧化型/還原型(

<p°[Fe(OH)3/Fe(OH)2]p°(cio/cr)

堿性介質(zhì)-0.56VX

氧化型/還原型60

(p[FeO；/Fe(OH)3](p(ci2/cr)

堿性介質(zhì)0.72V1.63V

A.分析表中數(shù)據(jù)可知氧化性：Cl2>HC10

B.二價Fe元素的氧化性在酸性條件下更強

+2+

C.Fe?03與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+2CP+6H=2Fe+Cl2T+3H2O

D.若x=0.81V,堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeC）4+3NaCl+5H2。

13.鹵水中含有較多的碘元素（以「形式存在），一種利用高分子吸附樹脂吸附I2來提取鹵水中碘元素的工藝

流程如圖1所示，提純粗碘可用圖2裝置.

pH=2-3（高分r制脂）

圖1

下列說法錯誤的是（）

圖2

A.步驟①到④的目的是富集碘元素B.步驟⑥用冷水洗滌濾渣比用酒精洗滌效果好

C.將步驟⑤中KC1C）3換成KIO3,產(chǎn)量會更高D.圖2中a處應(yīng)通入熱水，C處也應(yīng)盛放熱水

14.常溫，將O.lmol-U'NaOH溶液分別滴入20mL0.1molL'HX溶液與20mL0.ImolL'HCI溶液中,

溶液pH隨滴入NaOH溶液體積變化的圖像如下圖所示.下列說法錯誤的是（）

pH

A.c點：c（HX）>c（X-）>c（Na+）>c（OH-）B.水的電離程度：d>c>b>a

C.HX的電離常數(shù)Ka為ICT"D.a、d點溶液混合后呈堿性

△

15.實驗室制取HF的原理為Cag+H2sO4（濃）CaSO4+2HFT,其中CaF?的晶胞如圖所示，晶

胞的邊長為anm.下列說法正確的是（）

A./填充在Ca%圍成的四面體空隙內(nèi)B.Ca”和F■的配位數(shù)之比為是1:2

C.晶胞中F-與Ca2+之間的最近距離為色nmD.制備HF需要用到燒杯、玻璃棒

4

二、非選擇題：本題共4小題，共55分.

16.（14分）

磷酸亞鐵鋰（LiFePOj是新能源汽車中鋰離子電池常用的電極材料，對LiFePO,廢舊電極（含LiFePO,、Al

箔、石墨粉等）回收并獲得高純Li2cO3的工藝流程加下:

己知：K’p（Li2co3）=L6xlO-3,且Li2cO3溶解度隨溫度升高而減小.

（1）回收的廢舊鋰離子電池需進行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理，篩分后獲得正極片.下列分析合理

的是（填標(biāo)號）.

A.拆分前對廢舊電池進行預(yù)放電，有利于釋放殘余能量，消除安全隱患

B.預(yù)放電時電池中的鋰離子移向負極，有利于提高正極片中鋰元素的回收率

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等

D.鋰離子電池不含汞、鎘、鉛等有毒重金屬，可用普通垃圾處理方法處理

（2）過程I為粉碎處理，為加快過程H的反應(yīng)速率，還可以采用的措施有（寫出其中一種即可），

過程n中足量NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）.

（3）過程采用不同氧化劑分別進行實驗，均采用Li含量為3.7%的原料，控制pH為3.5,浸取L5h后，實驗

結(jié)果如下表所示：

序號酸氧化劑濾渣中Li含量/%

浸出液Li+濃度（g/L）

實驗1HC19.020.10

H2O2

實驗2HCI9.050.08

NaClO3

實驗37.050.93

HC1。2

綜合考慮后選擇H?。?做氧化劑.不選擇是因為浸出液中Li.濃度相對低，不選擇NaClO、的原因是

（4）過程VI首先需洗涂“粗品”，應(yīng)該用（填“熱水”或“冷水”）洗滌.若濾液2中的

c（Li+）=4.0mobU1,過程V中加入等體積的Na2cO3溶液后，若沉淀中的Li元素占濾液中Li元素總量的

95.0%,則此時溶液中CO；-濃度為mol-L7'［溶液混合引起的體積變化可忽略）.

（5）某鋰電池的負極材料品體是鋰原子嵌入石墨烯層間形成的，品胞結(jié)構(gòu)（底面為平行四邊形）如圖所示.該

晶體的化學(xué)式為,該晶體中最近的兩個碳原子核間距離為apm,石墨烯層間距離為bpm,則該

3

晶體的密度為g-cm-(列出計算式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)).

17.(15分)

有機物G可用作光電材料，其中一種合成路線如圖:

已知：①R—C三C—H+R'—C—HfR—CmC—CHR'(R、R'表示氫或炫基)

回答下列問題：

(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是,E中官能團的名稱是

(2)反應(yīng)①會生成副產(chǎn)物C4H(Q2,寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式.反應(yīng)③和⑤的目的是

(3)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為.

(4)D有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種能同時滿足以下條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③苯環(huán)上有4個側(cè)衡

④核磁共振氫譜有4組峰

(5)設(shè)計以1,2-二澳乙烷和甲醛為起始原料制備HCOOCH2c三CH的合成路線(無機試劑任選):

18.(13分)

三氯化鈦(TiCh)是一種深紫色晶體，易潮解，易自燃，不穩(wěn)定，常用作還原劑.某化學(xué)興趣小組利用氫氣還

原TiCL制取TiCL

(1)在700℃左右，將Cl?通過二氧化鈦和炭粉的混合物可生成TiCl」和一種有毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式.

a.濃硫酸b.CaCl2-6H2Oc.堿石灰d.五氧化二磷

②三頸燒瓶應(yīng)該選用材質(zhì)(填“石英”或“玻璃”)，原因是.

③實驗相關(guān)步驟如下，請按照正確的順序填寫實驗步驟標(biāo)號.

a.打開恒壓滴液漏斗，加入TiCl「加熱至1000℃,反應(yīng)一段時間

b.收集氣體，檢驗純度

c.關(guān)閉分液漏斗的活塞

d.停止加熱，冷卻

e.打開分液漏斗的活塞

f.檢查裝置氣密性，并添加試劑

(3)得到的TiCy可用FeCl,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測其純度(己知雜質(zhì)不參與反應(yīng)).取ag制得的樣品溶于水配成

l(X)mL溶液，取20mL待測液，加入指示劑KSCN,用bmoLLJi的FeCL,標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定.滴定平均用

去標(biāo)準(zhǔn)液22.00mL.

產(chǎn)品的純度為(請用含a,b的計算式表示).

(4)在濃的TiCh溶液中加入乙酸，并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCL4H2。的綠色晶

體，該晶體中兩配位體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配離子的化學(xué)式為.

19.(13分)

氨是一種重要的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品.

(1)合成氨的原料氣(N2、H2及少量CO、NH,的混合氣)在進入合成塔前需除去CO,原因是.

原料氣中的H2常用甲烷水蒸氣重整反應(yīng)制備，涉及的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

反應(yīng)H：CH4(g)+2H2O(g).-CO2(g)+4H2(g)

反應(yīng)m：CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)

一定條件下，向體積為V的恒容容器中充入hnol甲烷和3moi水蒸氣，達到平衡時，甲烷和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率

分另1J是80%和40%,則H2的物質(zhì)的量為mol,寫出反應(yīng)HI的平衡常數(shù)K0=.

(2)NFL,與。2作用分別生成N?、NO、N?。的反應(yīng)均為放熱反應(yīng).工業(yè)尾氣中的NHj可通過催化氧化為

N2除去.將一定比例的NHPO?和N2的混合氣體以一定流速經(jīng)過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、N2

的選擇性考史gxlOO%與溫度的關(guān)系如圖.

%

7叫

工

藝

運

H

N

①其他條件不變，在175~300℃范圍內(nèi)升高溫度，出口處氮氧化物的量___________(填“增大”或“減小),

NH?的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”或“減小”).

②為能更有效除去尾氣中的NH3,保護環(huán)境，應(yīng)選擇的最佳溫度為(填序號).

A.200℃B.225℃C.300℃

(3)氨氣也可與氨的氧化物反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)可用于處理氮的氧化物.例如：

8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)AH=-2734kJ/mol

將NH,和N。？以一定的流速，分別通過甲、乙兩種催化劑發(fā)生上述反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO2含

量，從而確定NO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示:

0o-

-

9o-

-

8o-

-

7o-

-

6o-

J

5o

-

4O-

a點（填“是”或“不是"）平衡狀態(tài)，原因是.

1.【答案】B

【詳解】

A.含硫燃料燃燒生成二氧化硫、氧化鈣和二氧化硫生成亞硫酸鈣、亞硫酸鈣被氧氣.氧化生成硫酸鈣，因此

燃煤中添加石灰石能起“固硫”作用、可消除SC>2對環(huán)境的污染，不能減少CC）2的生成，錯誤.

B.在鋼中加入某些稀土元素形成的合金，可增強鋼的韌性、塑性等，正確.

C.真絲織品的主要成分是蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，是因為酶使真絲中的蛋白質(zhì)水解，錯誤.

D.FeaOq具有磁性，可將印有磁性編碼的貨幣投入磁碼識讀器中辨識真?zhèn)?，不是利用其穩(wěn)定性，錯誤.

2.【答案】C

【詳解】

A.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中原子核不會變，該過程屬于核聚變，錯誤.

B.碳納米管TEM與石墨烯均是碳單質(zhì)，互為同素異形體，錯誤.

C.氨氣性質(zhì)穩(wěn)定，是第一電離能最大的元素，正確.

D.偏二甲朋（C2N2H8）分子結(jié)構(gòu)中含氨基，易溶于水且水溶液呈堿性，錯誤.

3.【答案】C

【詳解】

A.FeS2晶體中陰離子區(qū)）陽離子付+）個數(shù)比為1:1.

-I0

B.浸取反應(yīng)為：2Fe3++FeS2=3Fe?++2S,若生成32g硫，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA.

C.配制Fe2（SOj3溶液需要用到硫酸溶液（防Fe，+水解）和蒸播水，正確.

D.溶液X中含F(xiàn)e?+和Fe",可用鐵氟化鉀溶液檢驗Fe?+是否存在，錯誤.

4.【答案】B

【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羥基、酰胺基、酮皴基，共3種含氧官能團，正確.

B.分子中苯環(huán)確定一個平面，碳氧雙鍵確定一個平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中與2個苯環(huán)直接相連的原子

具有12個原子共面，再加上中間段基中的碳氧、右側(cè)默基及甲基中碳則存在大于14個原子共平面，B錯誤.

C.苯環(huán)、酮琉基可以和氫氣加成，則Imol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多消耗7moiH2,C正確.

D.分子中酰胺基和氫氧化鈉反應(yīng)，碳氯鍵和氫氧化鈉水解生成酚羥基，生成的酚羥基又會和氫氧化鈉反應(yīng),

則Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5moiNaOH,正確.

5.【答案】C

【詳解】

A.HC1O中H共用一對電子，0共用兩對電子，C1共用一對電子，其電子式：H:O:C1:.

B.違背洪特規(guī)則，。原子的電子排布圖為：Is2s2p,錯誤.

c.s2c匕中Cl共用一對電子，S共用兩對電子，因此結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl,正確.

D.CaO2中陰離子為（O；）,既有離子鍵，又含非極性共價鍵，CaH2中陰離子為（H）只含離子鍵.錯誤.

6.【答案】C

【詳解】

短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z能形成6條共價鍵，Z為S,X能形成3條共價鍵，X為N,

Y形成1條共價鍵，Y為F.

A.原子半徑Z（S）＞X（N）＞Y（F）,錯誤.

B.第一電離能：Y（F）＞X（N）＞Z（S）,錯誤.

C.陽離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯類似，陽離子中X原子均采取sp?雜化，正確.

D.XzY2分子結(jié)構(gòu)式為N-N=N-F,?原子雜化方式為sp?,不是直線型，錯誤.

7.【答案】D

【詳解】

A.少量氨氣的尾氣吸收需要防倒吸，正確.

B.加入極性較小的溶劑95%乙醇，可降低硫酸四氨合銅的溶解度，使其析出，正確.

C.制備檢驗醛基用的CU（0H）2,氫氧化鈉溶液需過量，正確.

D.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)伸入試管底部，錯誤.

8.【答案】A

【詳解】

A.該有機物分子中含有酯基，且無其他親水基團，因此不溶于水.A正確.

B.通過分析高分子結(jié)構(gòu)可知其應(yīng)該是加聚高分子.B錯誤.

C.由圖2可知，該高分子不能形成氫鍵，因此不是通過氫鍵完成修復(fù).C錯誤.

D.該高分子含有酯基，酯基與酸、堿均可反應(yīng)，因此不耐酸堿腐蝕.D錯誤.

9.【答案】B

【詳解】

A.反應(yīng)后溶液體積增大，形成的［Cu（NH3）j"離子Ci?+幾乎不電離.A錯誤.

B.氫氧化鐵溶解時由于生成了［CU（NH3）J”離子.B正確.

C.加入乙醇，溶劑極性下降，會析出一水合硫酸四氨合銅晶體.C錯誤.

D.離子方程式中一水合氨不能拆開.D錯誤.

10.【答案】D

【詳解】

A.陽極Fe生成Fe2+,溶液變?yōu)闇\綠色.A錯誤.

B.離子交換膜a是陰離子交換膜，應(yīng)該是有OSmolSO’?-通過交換膜.B錯誤.

C.陰極室溶液體積未知，因此pH改變不確定.C錯誤.

D.陰極生成OPT,與磷酸反應(yīng)，同時錢根通過陽離子交換膜b進入陰極室.陰極室可能存在（NHJ2HPO4、

NH4H2Po4、（NH4）,PO4.D正確.

11.【答案】B

【詳解】

A.分析從A到E可知，H+是該重排反應(yīng)的催化，水是中間產(chǎn)物.A正確.

B.分析從A到E,比較A和E的組成可知，該過程原子利用率為100%.B錯誤

C.C中的N原子有兩對成鍵電子和一對孤電子對，因此價層電子數(shù)為6.C正確.

D.分析D到E的轉(zhuǎn)化和D、E的結(jié)構(gòu)可知，D正確.

12.【答案】D

【詳解】

A.物質(zhì)的氧化性、還原性強弱受pH影響.表中（pe（HClO/Cr）是酸性條件下的數(shù)值，6（。2/。一）是堿

性條件下的數(shù)值，二者不可直接比較.A錯誤.

B.比較表中6（Fe3+/Fe2+）和叫Fe（OH）3/Fe（OH）2］發(fā)現(xiàn)，三價鐵的氧化性在酸性條件更強，二價鐵的

還原性在堿性條件下更強.B錯誤.

C.比較表中6（C12/C「）和（p°（Fe3+/Fe2+）發(fā)現(xiàn)，氧化鐵不能把氯離子氧化為氯氣.C錯誤.

D.如x=（）.81V，可以判斷堿性條件下次氯酸根的氧化性強于高鐵酸根,可以將強氧化亞鐵氧化為高鐵酸根.D

正確.

13.【答案】D

【詳解】

A.步驟①到④的日的是富集碘元素，方便后續(xù)操作.A正確.

B.I2在酒精中溶解度大于水中，用酒精洗滌會使碘溶解更多帶來損失.B正確.

C.將KCIO3換成KIO3，KIC)3中的碘元素也會進入粗碘，產(chǎn)率提高.C正確.

D.a處應(yīng)通入冷水，使碘蒸氣凝華更快更充分.D錯誤.

14.【答案】A

【詳解】

A.c點溶液溶質(zhì)是等濃度的HX和NaX,由圖像可知此時溶液呈堿性，說明NaX水解產(chǎn)生的氫氧根大于HX

電離產(chǎn)生的氫離子.溶液中相關(guān)粒子濃度大小為：c(HX)>c(Na+)>c(X-)>C(OH-).A錯誤.

B.a點溶液溶質(zhì)為等濃度的HC1和NaCl,b點溶液溶質(zhì)為HX,c點溶液溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX,d

點溶液溶質(zhì)為NaX.NaX水解促進水的電離，HC1和HX的電離抑制水的電離.因此d點水的電離程度最

大，c點水的電離程度大于b點.由于HC1是強酸，HX是弱酸，結(jié)合、b兩點的pH可知，b點水的電離程

度大于a點.B正確.

C.HX的電離常數(shù)利用b點數(shù)值計算.B點時，(H+KxDfOfmol/LHHXbO.lmol/L,代入Ka

的表達式求出Ka=10-".C正確.

D.a點和d點混合，相當(dāng)于將2()mL().Imol/LHX溶液與20mL0.Imol/LHC1溶液混合后，加入

30mLO.lmol/LNaOH溶液，反應(yīng)后溶液中含有NaCl、NaX和HX.溶液的酸堿性應(yīng)該與c點相同，即呈

堿性.D正確.

15.【答案】A

【詳解】

A.分析晶胞可知，氟離子處于四個鈣離子圍成的正四面體空隙內(nèi).A正確.

B.鈣離子的配位數(shù)是8,氟離子的配位數(shù)是4,二者配位數(shù)之比為2:1.B錯誤.

C.氟離子和鈣離子的距離應(yīng)該是體對角線的1/4,即aj》/4nm.C錯誤.

D.HF與玻璃反應(yīng)，使用HF時，不能用玻璃儀器.D錯誤.

16.【答案】(1)AC

(2)適當(dāng)升高溫度、增加氫氧化鈉濃度(答案合理可)

2A1+2OH-+2H2。=2A1Q-+3H2T

(3)鹽酸和氯酸鈉反應(yīng)生成的氯氣會污染空氣

(4)熱水0.16mol/L(5)LiC6-----/+12x6----------

230

NAx^x(3a)xbxlO_

【詳解】

廢舊電池經(jīng)研磨后與氫氧化鈉反應(yīng)，主要溶解的是鋁，得到的濾液1中主要有偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉，濾

渣1再經(jīng)過鹽酸酸浸、氧化劑氧化LiFePOq轉(zhuǎn)化為鐵離子，過程IH兩次循環(huán)利用，為了提高鋰離子濃度，浸

出液中的HzPO：和HPOj經(jīng)碳酸鈉調(diào)pH后與鐵離子反應(yīng)生成FePO「2H2。，過濾得到的濾液，與碳酸鈉

反應(yīng)得到碳酸鋰粗品，最后再經(jīng)過熱水洗滌，干燥等一系列操作得到高純Li2c。3.

（DA.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，可能導(dǎo)致過電等現(xiàn)象，造成人

生命安全危險事故，A正確；

B.放電過程為原電池原理，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，即鋰離子電池預(yù)放電時電池中的鋰離子移向正極，

B錯誤；

C.有機物熔沸點較低、大多數(shù)易燃，碳粉可燃，可知熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物等，

c正確；

D.鋰離子電池即使不含汞、鎘、鉛等有毒重金屬，但里面有多種化學(xué)物質(zhì)，因此不可用普通垃圾處理方法處

理，否則會導(dǎo)致產(chǎn)生土壤污染、水污染，D錯誤；

（2）過程I為粉碎處理，為加快過程II的反應(yīng)速率，還可以采用的措施有適當(dāng)升高溫度、增加氫氧化鈉濃度

等措施;過程H中足量NaOH溶液是為了溶解鋁，其離子方程式為：2A1+2OFT+2H,O=2A1O-+3H2T；

（3）實驗2生成的氯氣會污染空氣，增加了酸和氧化劑的用量；

（4）Li2cO3在水中的溶解度不大，且溶解度隨溫度升高而減小，所以洗滌碳酸鋰粗品時，為了使晶體更快

析出，需用熱水洗滌；

Km（Li2co3）=1.6x10-3,濾液②中c（Li+）=4mol/L,加入等體積的Na2c03后，Li+的沉降率達到95,

0%,則混合后濾液中c（Li+）=4moi/L義—95.0%）=0.]mo]/L,濾液③中

1A*1

c（CO；）=—^Lmol/L=0.16mol/L.故答案為：0.16mol/L；

（5）由圖可知，Li原子位于頂點，個數(shù)為4x'+4x」=l,C原了位于面上和體內(nèi)，個數(shù)為8x1+2=6,

1262

則化學(xué)式為L?6；該晶體中最近的兩個碳原子核間距離為apm,則底邊邊長為3xapm,石墨烯層間距離為

bpm,又底邊為平行四邊形，頂角為60。，設(shè)晶胞的密度為dg/cn?,晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為

—x（3a）2xbx10-30cm3,結(jié)合密度公式-----/十巾。---------解得p=—

230

NAXy-x（3a）x/?xlO-'

17.【答案】（1）取代反應(yīng)竣基、羥基

（2）HOCH2c三CCH20H保護苯環(huán)上的（酚）羥基不被氧化

COOHCOOH

.定條件HOOC

T1

COOH

(3)+C=CH%

(4)

HCOOCH,—C=CH

(5)

【詳解】A是一種燒，分子式為C2H2,則A為HCmCH,A與HCHO發(fā)生類似信息①的反應(yīng)生成B,則B

為HCmCHCHzOH,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，B中羥基被Br原子取代生成C,C為HC三CHCH?Br,F

CH,

℃)CH2c三CH

發(fā)生加聚反應(yīng)生成G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為COOH;D發(fā)生信息的反應(yīng)生

COOHCH；

9OH

成E,E中應(yīng)含有羥基，再結(jié)合C的簡式可知E為COOH,所以反應(yīng)④為CH,中的甲基被酸性

COOH

90cH3

高錦酸鉀氧化的反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為COOH

（1）反應(yīng)②是HCmCHCH2OH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，B中羥基被Br原子取代生成C,HC=CHCH2Br：

COOH

90H

E的結(jié)構(gòu)簡式是COOH官能團為較基、羥基;

（2）反應(yīng)①的副反應(yīng)應(yīng)該是乙快和甲醛1:2反應(yīng)的產(chǎn)物，因此結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2c三CCH20H.若沒有反

應(yīng)③，酸性高鎰酸鉀氧化甲基時，也會氧化酚羥基，反應(yīng)③和⑤的目的是保護苯環(huán)上的（酚）輕基不被氧化:

（3）F發(fā)生加聚反應(yīng)生成G,

CH3OH

(4)滿足條件的D的同分異構(gòu)有:CH3O

(5)1,2-二澳乙烷為BrCH2cH?Br,甲醛為HCHO,目標(biāo)產(chǎn)物為HCOOCH2c三CH,可以由

HOCH,C三CH和HCOOH發(fā)生脂化反應(yīng)生成；根據(jù)題目流程可知HCHO可以和HC三CH發(fā)生加成反應(yīng)

生成HOCH2c三CH,而BrCH2cH?Br可以發(fā)生消去反應(yīng)生成HC三CH,所以合成路線為：

CgBSBr'a。吁溶液*HC=CH里%*HC=C—CHOH—>

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