高中化學(xué)高二期中20202020學(xué)年第一學(xué)期福州高級(jí)中學(xué)期中考試高二化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》試卷高中化學(xué)

高中化學(xué)高二期中20202020學(xué)年第一學(xué)期福州高級(jí)中學(xué)期中考試高二化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》試卷高中化學(xué)命卷教師：莊陽(yáng)彬?qū)従斫處煟宏惲⒚髟嚲砜偡郑?00+50分完卷時(shí)刻：90分鐘考試時(shí)刻：90分鐘總分值：150分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23I-127K-39一、選擇題〔每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共60分〕1．以下關(guān)于電子云的講法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間顯現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少C．電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的方向2．以下符號(hào)正確的選項(xiàng)是〔〕A．2d1B．3f7C．6s33．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是〔〕A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p4．以下基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．K1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+1s22s22p6C．F-1s22s22p5D．Br1s22s22p63s23p63d104s24p55．某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，那么該原子最外層電子的排布可能是〔〕A．4s1

B．4s24p1

C．4s24p3

D．3s23p63d56．以下講法中正確的選項(xiàng)是：A．隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐步減小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大D．在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大7．以下按電負(fù)性減小順序排列的是()A.K、Na、LiB．As、P、NC．N、O、FD．O、S、Se8．金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)的多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng)，與金屬陽(yáng)離子的半徑大小也有關(guān)，金屬陽(yáng)離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判定以下金屬熔點(diǎn)逐步升高的()A．LiNaKB．NaMgAlC．LiBeMgD．LiNaMg9．某原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，在以下L層分布中正確的選項(xiàng)是A．

B．C．

D．10．以下分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH411．既有離子鍵又有配位鍵的化合物是〔〕A．NH4NO3

B．NaOHC．H2SO4

D．H2O12．金屬的以下性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是〔〕A．易導(dǎo)熱B．容易導(dǎo)電C．延展性好D．密度大小13．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，因此氯化鈉不是電解質(zhì)B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，因此氯化鈉溶液是電解質(zhì)C．熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子D．氯化鈉熔融時(shí)不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。14．以下性質(zhì)中，能充分講明某晶體是離子晶體的是()A．具有較高的熔點(diǎn)B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．可溶于水D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電15．σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以〝頭碰頭〞方式重疊構(gòu)建而成。那么以下分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以〝頭碰頭〞方式重疊構(gòu)建而成的是()A．H2B．Cl2 16．在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)腃l－個(gè)數(shù)是A．6

B．8

C．9

D．1117．有以下離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分不代表陽(yáng)離子，圖中○和化學(xué)式中N分不代表陰離子，那么化學(xué)式為MN的晶體結(jié)構(gòu)為〔〕ABCD18．以下大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A．熔點(diǎn)：NaI>NaBrB．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaCl<NaBrD．熔沸點(diǎn)：CO2>NaCl19．X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，以下講法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y一定小于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：HmY小于HnX20．A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的以下表達(dá)：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A<B；⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦第二卷共90分21．〔6分〕試用電子式表示以下過(guò)程〔1〕MgCl2：________________________________________________________________〔2〕Br2：________________________________________________________________〔3〕H2O：________________________________________________________________22．〔10分〕用〝>〞、〝<〞、〝=〞填空〔1〕第一電離能：P_________S；〔2〕酸性：H3PO4_______H2SO4；〔3〕穩(wěn)固性：H2O______H2S_______H2Se；〔4〕微粒半徑：S2－____Cl—______K+；S____S2－〔5〕堿性：KOH_________NaOH________Al(OH)3；〔6〕元素的電負(fù)性：S_____Cl。23．〔8分〕組成A、B、C、D分子的元素原子序數(shù)均小于10，它們之間能發(fā)生如以下圖所示的反應(yīng)。其中A的水溶液能使酚酞試夜變紅，組成B的元素的電負(fù)性在周期表中最大。請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A____________；B____________；C____________；D____________。24．〔16分〕有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答以下咨詢(xún)題：〔1〕A是________，D是________，E是_________。〔2〕寫(xiě)出B元素原子的軌道表示式______________________________________。〔3〕寫(xiě)出C元素原子的電子排布式_________________________?！?〕E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是____________?！?〕寫(xiě)出A和B形成的化合物的電子式______________________25．〔10分〕在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和族序數(shù)(A)有如下體會(huì)公式：K=A/n(K為A與n的比值)。請(qǐng)選編號(hào)回答以下咨詢(xún)題：A．兩性金屬B．金屬C．非金屬D．稀有氣體〔1〕當(dāng)n一定時(shí)，K值越大，那么元素的_____________性越強(qiáng)?！?〕當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，那么元素的________性越強(qiáng)。〔3〕當(dāng)K=0，那么該元素系_________元素；當(dāng)K=l時(shí)，那么該元素系_________元素〔n≠1〕；當(dāng)K<1時(shí)，那么該元素系_________元素。26．〔18分〕下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分不代表某一化學(xué)元素。bhjacfilmegdk〔1〕上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是______〔填字母代號(hào)〕?！?〕下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能〔kJ·mol－1〕：鋰XY第一電離能519502580第二電離能729645701820第三電離能1179969202750第四電離能955011600①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析什么緣故鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量_______________________________。②表中Y可能為以上13種元素中的〔填寫(xiě)字母〕元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的電子式是________和_________?！?〕寫(xiě)出元素e的電子排布式____________________?！?〕以上13種元素中，〔填寫(xiě)字母〕元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。〔5〕依照元素原子的外圍電子排布的特點(diǎn)，可將元素周期表分成幾個(gè)區(qū)域，其中，元素c、m分不位于________區(qū)、__________區(qū)27．〔16分〕現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)(1)元素T的原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫(xiě)出該微粒的電子式(用元素符號(hào)表示)(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，以下表述中能證明這一事實(shí)的是_____。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)固c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)非金屬性強(qiáng)弱的判定方法有專(zhuān)門(mén)多種，請(qǐng)寫(xiě)出另一種判定方法〔用化學(xué)方程式表示〕：_____________________________________________________________(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是，理由是_______________________。28．〔6分〕1986年，瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)覺(jué)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。(1)依照?qǐng)D示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式：(2)依照(1)所推出的化合物的組成，運(yùn)算其中Cu原子的平均化合價(jià)(該化合物中各元素的化合價(jià)為，，和)試運(yùn)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比

福州高級(jí)中學(xué)2018-2018學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?試卷參考答案12345678910BDCCADDBDC11121314151617181920ADCDDBABBB21．〔1〕+＋→ 〔2〕〔3〕＋+→ 22．⑴>；⑵<⑶>，>⑷>，>，<⑸>，>⑹<23．A：；B：F2；C：HF；D：N224．〔1〕HSK〔寫(xiě)元素名稱(chēng)也可〕〔2〕1s2s2p↑↓1s2s2p↑↓↑↓↑↑〔3〕1s22s22p63s23p1