高中化學高二期中20202020學年第一學期福州高級中學期中考試高二化學《物質結構與性質》試卷高中化學

高中化學高二期中20202020學年第一學期福州高級中學期中考試高二化學《物質結構與性質》試卷高中化學命卷教師：莊陽彬審卷教師：陳立明試卷總分：100+50分完卷時刻：90分鐘考試時刻：90分鐘總分值：150分可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23I-127K-39一、選擇題〔每題只有一個正確答案，每題3分，共60分〕1．以下關于電子云的講法中，正確的選項是〔〕A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間顯現的機會多少C．電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運動的方向2．以下符號正確的選項是〔〕A．2d1B．3f7C．6s33．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是〔〕A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p4．以下基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的選項是()A．K1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+1s22s22p6C．F-1s22s22p5D．Br1s22s22p63s23p63d104s24p55．某元素原子3d軌道上有5個電子，那么該原子最外層電子的排布可能是〔〕A．4s1

B．4s24p1

C．4s24p3

D．3s23p63d56．以下講法中正確的選項是：A．隨原子序數的遞增，第三周期元素的電負性逐步減小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大D．在所有的元素中，氟的電負性最大7．以下按電負性減小順序排列的是()A.K、Na、LiB．As、P、NC．N、O、FD．O、S、Se8．金屬鍵的強弱與金屬價電子數的多少有關，價電子數越多金屬鍵越強，與金屬陽離子的半徑大小也有關，金屬陽離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據此判定以下金屬熔點逐步升高的()A．LiNaKB．NaMgAlC．LiBeMgD．LiNaMg9．某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在以下L層分布中正確的選項是A．

B．C．

D．10．以下分子含有的電子數目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH411．既有離子鍵又有配位鍵的化合物是〔〕A．NH4NO3

B．NaOHC．H2SO4

D．H2O12．金屬的以下性質中，與自由電子無關的是〔〕A．易導熱B．容易導電C．延展性好D．密度大小13．以下表達正確的選項是()A．氯化鈉晶體不能導電，因此氯化鈉不是電解質B．氯化鈉溶液能導電，因此氯化鈉溶液是電解質C．熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產生自由移動的離子D．氯化鈉熔融時不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。14．以下性質中，能充分講明某晶體是離子晶體的是()A．具有較高的熔點B．固態(tài)不導電，水溶液能導電C．可溶于水D．固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電15．σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以〝頭碰頭〞方式重疊構建而成。那么以下分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以〝頭碰頭〞方式重疊構建而成的是()A．H2B．Cl2 16．在CsCl晶體中，每個Cs+周圍的Cl－個數是A．6

B．8

C．9

D．1117．有以下離子晶體的空間結構示意圖。圖中●和化學式中M分不代表陽離子，圖中○和化學式中N分不代表陰離子，那么化學式為MN的晶體結構為〔〕ABCD18．以下大小關系正確的選項是〔〕A．熔點：NaI>NaBrB．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaCl<NaBrD．熔沸點：CO2>NaCl19．X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，以下講法錯誤的選項是〔〕A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y一定小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：HmY小于HnX20．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的以下表達：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數A＞B；④原子最外層電子數A<B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦第二卷共90分21．〔6分〕試用電子式表示以下過程〔1〕MgCl2：________________________________________________________________〔2〕Br2：________________________________________________________________〔3〕H2O：________________________________________________________________22．〔10分〕用〝>〞、〝<〞、〝=〞填空〔1〕第一電離能：P_________S；〔2〕酸性：H3PO4_______H2SO4；〔3〕穩(wěn)固性：H2O______H2S_______H2Se；〔4〕微粒半徑：S2－____Cl—______K+；S____S2－〔5〕堿性：KOH_________NaOH________Al(OH)3；〔6〕元素的電負性：S_____Cl。23．〔8分〕組成A、B、C、D分子的元素原子序數均小于10，它們之間能發(fā)生如以下圖所示的反應。其中A的水溶液能使酚酞試夜變紅，組成B的元素的電負性在周期表中最大。請寫出A、B、C、D的化學式：A____________；B____________；C____________；D____________。24．〔16分〕有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，D的最高正價與最低負價的代數和為4，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答以下咨詢題：〔1〕A是________，D是________，E是_________。〔2〕寫出B元素原子的軌道表示式______________________________________。〔3〕寫出C元素原子的電子排布式_________________________。〔4〕E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是____________?！?〕寫出A和B形成的化合物的電子式______________________25．〔10分〕在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(n)和族序數(A)有如下體會公式：K=A/n(K為A與n的比值)。請選編號回答以下咨詢題：A．兩性金屬B．金屬C．非金屬D．稀有氣體〔1〕當n一定時，K值越大，那么元素的_____________性越強。〔2〕當A一定時，K值越小，那么元素的________性越強?！?〕當K=0，那么該元素系_________元素；當K=l時，那么該元素系_________元素〔n≠1〕；當K<1時，那么該元素系_________元素。26．〔18分〕下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分不代表某一化學元素。bhjacfilmegdk〔1〕上述元素的單質可能是電的良導體的是______〔填字母代號〕?！?〕下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能〔kJ·mol－1〕：鋰XY第一電離能519502580第二電離能729645701820第三電離能1179969202750第四電離能955011600①通過上述信息和表中的數據分析什么緣故鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_______________________________。②表中Y可能為以上13種元素中的〔填寫字母〕元素。用元素符號表示X和j形成化合物的電子式是________和_________?！?〕寫出元素e的電子排布式____________________?！?〕以上13種元素中，〔填寫字母〕元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多?！?〕依照元素原子的外圍電子排布的特點，可將元素周期表分成幾個區(qū)域，其中，元素c、m分不位于________區(qū)、__________區(qū)27．〔16分〕現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上有2對成對電子X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價(1)元素T的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式(用元素符號表示)(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)，以下表述中能證明這一事實的是_____。a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)固c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應非金屬性強弱的判定方法有專門多種，請寫出另一種判定方法〔用化學方程式表示〕：_____________________________________________________________(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是，理由是_______________________。28．〔6分〕1986年，瑞士兩位科學家發(fā)覺一種性能良好的金屬氧化物超導體，使超導工作取得突破性進展，為此兩位科學家獲得了1987年的Nobel物理學獎。其晶胞結構如圖。(1)依照圖示晶胞結構，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數比，確定其化學式：(2)依照(1)所推出的化合物的組成，運算其中Cu原子的平均化合價(該化合物中各元素的化合價為，，和)試運算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數比

福州高級中學2018-2018學年第一學期期中考試高二化學?物質結構與性質?試卷參考答案12345678910BDCCADDBDC11121314151617181920ADCDDBABBB21．〔1〕+＋→ 〔2〕〔3〕＋+→ 22．⑴>；⑵<⑶>，>⑷>，>，<⑸>，>⑹<23．A：；B：F2；C：HF；D：N224．〔1〕HSK〔寫元素名稱也可〕〔2〕1s2s2p↑↓1s2s2p↑↓↑↓↑↑〔3〕1s22s22p63s23p1