高中化學(xué)高三真題2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試廣東卷(化學(xué))高中化學(xué)

高中化學(xué)高三真題2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試廣東卷（化學(xué)）高中化學(xué)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119選擇題〔此題包括9小題，每題3分，共27分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。以下關(guān)于Pt的講法正確的選項(xiàng)是A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素2.海水是一個(gè)龐大的化學(xué)資源庫(kù)，以下有關(guān)海水綜合利用的講法正確的選項(xiàng)是A.海水中含有鉀元素，只需通過(guò)物理變化就能夠得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中能夠得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3.以下涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的講法不正確的選項(xiàng)是A.干餾煤能夠得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運(yùn)〝祥云〞火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封儲(chǔ)存，時(shí)刻越長(zhǎng)越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)4.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe〔OH〕3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0gSnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液5.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋〔裝有瓊脂-KNO3的U型管〕構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍連續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④6.相同質(zhì)量的以下物質(zhì)分不與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O37.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下講法：①粗鹽和酸雨差不多上混合物；②沼氣和水蒸氣差不多上可再生能源；③冰和干冰既是純潔物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣差不多上合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰差不多上堿；⑦豆?jié){和霧差不多上膠體。上述講法正確的選項(xiàng)是A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦8.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2〔g〕+Br2(g)2HBr〔g〕g平穩(wěn)時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；假設(shè)初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平穩(wěn)時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是A.a＞b B.a=b C.a＜b D.無(wú)法確定9.Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO濃度隨時(shí)刻變化關(guān)系如右圖〔飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1〕。假設(shè)t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，以下示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO濃度隨時(shí)刻變化關(guān)系的是選擇題〔此題包括9小題，每題4分，共36分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分〕10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)〔NA〕的數(shù)值為nA,以下講法正確的選項(xiàng)是A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA11.以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.在稀氨水中通入過(guò)量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2SD.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O12.以下有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的講法正確的選項(xiàng)是A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕慢慢變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破舊時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起愛護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊愛護(hù)外殼不受腐蝕是采納了犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以愛護(hù)它不受腐蝕13.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。以下有關(guān)估量正確的選項(xiàng)是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ314.以下有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的講法正確的選項(xiàng)是A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程15.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢能夠發(fā)生反應(yīng)：W〔s〕+I2〔g〕WI2ΔH＜0〔溫度T1＜T2〕。以下講法正確的選項(xiàng)是A.燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲鄰近高溫區(qū)的WI2〔g〕會(huì)分解出W1W重新沉積到燈絲上B.燈絲鄰近溫度越高，WI2〔g〕的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式是D.利用該反應(yīng)原理能夠提純鎢16.LiFePO4電池具有穩(wěn)固性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。以下有關(guān)LiFePO4電池講法正確的選項(xiàng)是A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng).C.充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO417.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。以下表述正確的選項(xiàng)是A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c〔OH-〕＞c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同18.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，依照溶液電導(dǎo)率變化能夠確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分不滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。以下示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是三、此題包括3小題，共34分〕19.〔11分〕碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉〔鈍度約98％〕中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：碳酸鈉的溶解度〔S〕隨溫度變化的曲線如以下圖所示：回答以下咨詢題：〔1〕濾渣的要緊成分為。〔2〕〝趁熱過(guò)濾〞的緣故是?！?〕假設(shè)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行〝趁熱過(guò)濾〞，可采取的措施是〔寫出1種〕?！?〕假設(shè)〝母液〞循環(huán)使用，可能顯現(xiàn)的咨詢題及其緣故是?！?〕：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。20.〔11分〕某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究阻礙反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g?！?〕請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00〔Ⅰ〕實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的阻礙；〔Ⅱ〕實(shí)驗(yàn)①和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的阻礙；〔Ⅲ〕實(shí)驗(yàn)①和探究大理石規(guī)格〔粗、細(xì)〕對(duì)該反應(yīng)速率的阻礙；〕②③④(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)刻變化的關(guān)系見以下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，運(yùn)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范疇內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率〔忽略溶液體積變化，寫出運(yùn)算過(guò)程〕。〔3〕請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)刻變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。21.〔12分〕某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)愛好小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后顯現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論?！?〕請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并講明理由

?！?〕請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L-1H2SO4/3％H2O2、6mol·L-1HNO3/0.01mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)〔不要在答題卡上作答〕實(shí)驗(yàn)過(guò)程依照②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：…四、〔此題包括3小題，共34分〕22.〔11分〕銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石要緊成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是?！?〕工業(yè)上以黃銅礦為原料。采納火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是?！?〕SO2尾氣直截了當(dāng)排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱?！?〕黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采納電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的大批量：?！?〕下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判定都正確的選項(xiàng)是〔填字母〕。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判定A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器能夠盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有C鐵比銅爽朗例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無(wú)23.(11分)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范疇專門廣。請(qǐng)回答以下咨詢題：制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷〔SiHCl3〕還原法是當(dāng)前制備高純硅的要緊方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式。②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格操縱無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式；H2還原SihCl3過(guò)程中假設(shè)混02，可能引起的后果是?！?〕以下有頭硅材料的詳法正確的選項(xiàng)是〔填字母〕。A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固，可用于生產(chǎn)耐高溫水混B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.一般玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點(diǎn)專門高D.鹽酸能夠與硅反應(yīng)，故采納鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予講明。24.〔12分〕科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下〝人工圍氮〞的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N2在催化劑〔摻有少量Fe2O3的TiO2〕表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的要緊產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表〔光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)刻3h〕:T/K303313323353NH3生成量/〔10-6mol〕4．85．96．02．0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)ΔH=+765.2kJ·mol-1回答以下咨詢題：請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情形下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〔NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比〕為。運(yùn)算該條件下N2的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平穩(wěn)常數(shù)。五、〔此題包括1小題，9分〕25.〔9分〕某些高分子催化劑可用于有機(jī)合成。下面是一種高分子催化劑〔Ⅶ〕合成路線的一部分〔Ⅲ和Ⅵ差不多上Ⅶ的單體；反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N雜環(huán)的性質(zhì)類似于苯環(huán)〕：回答以下咨詢題：〔1〕寫出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反應(yīng)方程式〔不要求標(biāo)出反應(yīng)條件〕?！?〕以下關(guān)于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的講法中，正確的選項(xiàng)是〔填字母〕。A．化合物Ⅰ能夠發(fā)生氧化反應(yīng)B．化合物Ⅰ與金屬鈉反應(yīng)不生成氫氣C．化合物Ⅱ能夠發(fā)生水解反應(yīng)D．化合物Ⅲ不能夠使溴的四氯化碳深液褪色E．化合物Ⅲ屬于烯烴類化合物〔3〕化合物Ⅵ是〔填字母〕類化合物。A．醇 B.烷烴 C.烯烴 D.酸 E.酯〔4〕寫出2種可鑒不V和M的化學(xué)試劑〔5〕在上述合成路線中，化合物Ⅳ和V在催化劑的作用下與氧氣反應(yīng)生成Ⅵ和水，寫出反應(yīng)方程式〔不要求標(biāo)出反應(yīng)條件〕六、選擇題〔此題包括2小題，每題10分，考生只能選做一題。26小題為〝有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〞內(nèi)容的試題，27小題為〝物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〞內(nèi)容的試題〕26.〔10分〕醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一?！?〕苯甲醇可由C4H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式為。〔2〕醇在催化作用下氧化成醛的反應(yīng)是綠色化學(xué)的研究?jī)?nèi)容之一。某科研小組研究了把催化劑在氧氣氣氛中對(duì)一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化成效，反應(yīng)條件為：K2CO3、363K、甲苯〔溶劑〕。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：分析表中數(shù)據(jù)，得到把催化劑催化成效的要緊結(jié)論是〔寫出2條〕。〔3〕用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應(yīng)，其他條件相同，產(chǎn)率達(dá)到95%時(shí)的反應(yīng)時(shí)刻為7.0小時(shí)。請(qǐng)寫出用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)行反應(yīng)的優(yōu)缺點(diǎn)：?！?〕苯甲醛易被氧化。寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式〔標(biāo)出具體反應(yīng)條件〕。〔5〕在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成綜醛來(lái)愛護(hù)醛基，此類反應(yīng)在酸催化下進(jìn)行。例如：①在以上醛基愛護(hù)反應(yīng)中要保證反應(yīng)的順利進(jìn)行，可采取的措施有〔寫出2條〕。②具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)固。寫出用乙二醇〔HOCH2CH3OH〕愛護(hù)苯甲醛中醛的反應(yīng)方程式。27.〔10分〕鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。〔1〕以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其要緊作用除了降低熔點(diǎn)之外還有?！?〕MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：?！?〕用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等能夠做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五光十色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)講明發(fā)光的緣故：?！?〕Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183講明表中氟化物熔點(diǎn)差異的緣故：?！?〕人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究講明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)或Cu〔I〕〔I表示化合價(jià)為+1〕時(shí)，分不形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵能夠旋轉(zhuǎn)，講明該碳碳鍵具有鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異。2018年廣東化學(xué)高考試卷答案講明1.

A講明：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。2.

C講明：海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯(cuò)。潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)。3.

D講明：由煤制備化工原料通過(guò)干餾〔煤在高溫下的分解〕，A對(duì)。丙烷燃燒生成CO2和H2O，并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對(duì)。大米發(fā)酵生成乙醇，時(shí)刻越長(zhǎng)，乙醇濃度越大越香醇，C對(duì)。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級(jí)脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，可不能發(fā)生水解，D錯(cuò)。

4.

B講明：配制FeCl3膠體無(wú)需用NaOH溶液，否那么會(huì)生成Fe〔OH〕3沉淀，A錯(cuò)。SnCl2易發(fā)生水解，應(yīng)該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯(cuò)。檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗(yàn)，而不是用氫氧化銅粉末，D錯(cuò)。

5.

C講明：Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu-2e-==Cu2+；正極：A++e-==Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，因此1錯(cuò)。沒有鹽橋，原電池不能連續(xù)工作，3錯(cuò)。不管是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對(duì)。

6.

A講明：m〔Al〕：m〔NaOH〕=27：40；m〔Al〔OH〕3〕：m〔NaOH〕=75：40；m〔AlCl3〕：m〔NaOH〕=33.375：40；m〔Al2O3〕：m〔NaOH〕=51：40；因此相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。應(yīng)選A。

7.

D。講明:1.明顯正確；2.沼氣屬于↑↑可再生資源。水煤氣由酷熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不再生資源，因此水煤氣為不可再生資源，故錯(cuò)誤；3.冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純潔物和化合物，正確；4.明顯正確。5.鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤；6.純堿為Na2CO3不是堿，錯(cuò)誤；7.豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。

8.

A講明:正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對(duì)前者，溫度升高。使平穩(wěn)向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。因此b<a.9.

B講明:Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因?yàn)閏(Ag+)=0.034mol/L，因此c〔SO42-〕=0.017mol/L；當(dāng)加入100ml0.020mol/LNa2SO4溶液后，c〔SO42-〕=0.0185mol/L，c〔Ag+〕=0.017mol/L〔現(xiàn)在Q<Ksp〕。由運(yùn)算可知選B。

10.

BC講明：Fe過(guò)量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯(cuò)誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正確。C中，可把N2O4看作2NO2，那么有1moLNO2，因此有3mol原子；也能夠用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯(cuò)誤。

11.AHClO有強(qiáng)氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯(cuò)。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應(yīng)為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20〔還有可能生成SO2，SO3〕C錯(cuò)。D應(yīng)為Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，因此D錯(cuò)。

12.AC銀器在空氣中久置會(huì)被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破舊時(shí)，Sn-Fe可形成原電池，不再起到愛護(hù)作用，B錯(cuò)。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極〔陽(yáng)極〕，從而愛護(hù)Fe正極〔陰極〕，因此C正確；外加電流愛護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)。

13.B講明：由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。假設(shè)XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XY〔HO〕不能形成共價(jià)化合物A錯(cuò)；假設(shè)XYZ3為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；假設(shè)XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ〔NO〕不是離子化合物，C錯(cuò)；假設(shè)XYZ3離子化合物，YZ2為NO2，CO2均不是離子化合物，D錯(cuò)。

14AB講明：葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)；選項(xiàng)D應(yīng)該太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)。

15AD講明：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平穩(wěn)向左移動(dòng)。因此燈絲鄰近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯(cuò)。平穩(wěn)常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：K=c〔WI2〕/c〔W〕·c〔I2〕利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加如I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過(guò)高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。

16CD講明：放電時(shí)，負(fù)極：Li--e-==Li+，正極：FePO4+Li++e-==LiFePO4；充電時(shí)，陽(yáng)極：LiFePO4--e-==FePO4+Li+陰極：Li++e-==Li，因此易知C.D正確。假設(shè)加入硫酸，與Li單質(zhì)〔固體〕發(fā)生反應(yīng)，因此A錯(cuò)；放電時(shí)，Li+應(yīng)〔正電荷〕在電池內(nèi)部〔電解質(zhì)中〕向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)。

17.C講明：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會(huì)發(fā)生水解，生成HCO3-，因此A錯(cuò)；電荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)兩式相減得：C〔H+〕+C〔H2CO3〕=C〔CO32-〕+C(OH-)因此B錯(cuò)誤。C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因?yàn)镠Ac為弱酸，因此HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)。

18.D講明：1.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，因此電導(dǎo)率下降。2.當(dāng)HCl被中和完后，連續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH4Ac的強(qiáng)電解質(zhì)，因此電導(dǎo)率增大。3.HCl與HAc均反應(yīng)完后，連續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，有下降趨?shì)。綜上所述：答案選D。19.(1)

濾渣的要緊成分為Mg(OH)2、Fe〔OH〕3、CaCO3。(2)

〝趁熱過(guò)濾〞的緣故是使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO3·10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)。(3)

假設(shè)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行〝趁熱過(guò)濾〞，可采取的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4)

假設(shè)〝母液〞循環(huán)使用，可能顯現(xiàn)的咨詢題及其緣故是咨詢題：溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；緣故：〝母液〞中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成CaSO4，Ca〔OH〕2，CaCO3等沉淀。(5)

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3·H2O〔S〕====Na2CO3〔s〕+H2O〔g〕&8710;H=+58.73kJ/mol

講明與思路：(1)

因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，因此〝除雜〞中加入過(guò)量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe〔OH〕3、Ca〔OH〕2沉淀。(2)

觀看坐標(biāo)圖，溫度減少至313K時(shí)發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過(guò)濾將析出晶體。(3)

思路方向：1.減少過(guò)濾的時(shí)刻2.保持過(guò)濾時(shí)的溫度。(4)

思路：分析〝母液〞中存在的離子，假設(shè)參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中哪個(gè)環(huán)節(jié)有所阻礙。(5)

通過(guò)觀看兩個(gè)熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3·H2O〔S〕====Na2CO3〔s)+H2O〔g〕。

20?！?〕實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00⑴實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的阻礙；⑵實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的阻礙。⑶實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格〔粗、細(xì)〕對(duì)該反應(yīng)的阻礙。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00〔2〕1.70至90S，CO2生成的質(zhì)量為：m〔CO2〕0.95-0.85=0.1g2.依照方程式比例，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n〔HNO3〕0.1/22=1/220mol3.溶液體積為25ml=0.025L，因此HNO3減少的濃度△c〔HNO3〕=2/11mol/L4.反應(yīng)的時(shí)刻t=90-70=20s5.因此HNO3在70-90S范疇內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v〔HNO3〕=△c〔HNO3〕/t==1/110mol·L-1·S-1〔3〕作圖略作圖要點(diǎn)：因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①HNO3與大理石恰好完全反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)②中，HNO3不足量，縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的每一個(gè)值均為原先的1/2；實(shí)驗(yàn)③④的圖象類似，恰好完全反應(yīng)，但反應(yīng)條件改變，升高溫度與大理石細(xì)顆粒增大表面積可加快反應(yīng)速率。因此圖象曲線斜率變大，平穩(wěn)位置縱坐標(biāo)與實(shí)驗(yàn)①相同。21。(1)

該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，假設(shè)該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，那么被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2)①提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法證明你的假設(shè)③實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，講明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。假設(shè)KMnO4溶液的紫紅色褪去為無(wú)色溶液，那么講明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)；假設(shè)不褪色，那么講明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià)。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。假設(shè)溶液變?yōu)檠t色，那么講明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+3價(jià)；假設(shè)溶液無(wú)明顯變化，那么講明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)。

22。(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S講明：CuFeS2：34.8%；Cu5FeS4：63.5%；Cu2S：80%；CuCO3·Cu〔OH〕2：57.6%(2)

反應(yīng)的氧化劑是Cu2O，Cu2S講明：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被還原為0價(jià)，作氧化劑；Cu2S的S有-2價(jià)被氧化為+4價(jià)，作還原劑。(3)

SO2尾氣直截了當(dāng)排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。講明：處理SO2尾氣一樣為循環(huán)制備硫酸，和用Ca〔OH〕2或氨水吸取，可得到CaSO4和〔NH4〕2SO4等有價(jià)值的化學(xué)品。(4)

簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液中Cu-e-==Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2++e-==Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的。(5)

A.D講明：稀鹽酸能夠同Cu〔OH〕2與CuCO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能于Cu反應(yīng)。因此稀鹽酸能夠除銅器表面的銅綠〔CuCO3·Cu〔OH〕2〕，A正確。銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的，生成硫酸銅、SO2和水，反應(yīng)專門慢，反應(yīng)過(guò)程中放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率會(huì)越來(lái)越快的，因此不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯(cuò)誤。因?yàn)镕e比Cu爽朗，因此Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，更容易被氧化生繡，C錯(cuò)誤。藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成〔CuSO4·5H2O中，H2O與Cu2+有配位鍵〕，故不屬于化學(xué)變化，只有物理變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。綜上所述，答案選AD。

23，(1)①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:SiHCl3+H2==(1357K)==Si+3HCl②SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2還原SiHCl3過(guò)程中假設(shè)混入O2，可能引起的后果是：高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸。(2)ABCD講明：SiC和Si3N4均為原子晶體，熔點(diǎn)高，性質(zhì)穩(wěn)固，AB正確。光導(dǎo)纖維的材料為SiO2，C正確。一般玻璃的要緊成分為Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂〔SiO2〕、石灰石〔CaCO3〕和純堿〔Na2CO3〕為要緊原料反應(yīng)制成的。Na2CO3+SiO2==(高溫)==Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2==(高溫)==CaSiO3+CO2，D正確。常溫下，Si只能與唯獨(dú)一種酸HF反應(yīng)不與HCl反應(yīng)，E錯(cuò)。(3)寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予講明：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO32-+2NH4++2H2O===2NH3·H2O+H2SiO3↓。24.(1)畫圖略，要點(diǎn)：1.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對(duì)這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何阻礙。2.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。(2)請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。講明：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)N2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平穩(wěn)向右移動(dòng)；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平穩(wěn)向右移動(dòng)，增大NH3生成量。

(3)①該條件下N2的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率：66.7%

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)====N2(g)+