2023-2024學年山西省部分學校高三年級上冊10月聯(lián)考化學試題及答案

2024屆高三10月質(zhì)量檢測

化學

全卷滿分100分，考試時間90分鐘.

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的

指定位置.

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題

區(qū)域均無效.

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作

答；字體工整，筆跡清楚.

4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交.

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlN14O16Na23S32Ca40Cr52Fe56Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項

符合題目要求.

1.科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展.下列對化學史的描述錯誤的是（）

A.門捷列夫制出第一張元素周期表B.舍勒發(fā)現(xiàn)并確認了氯氣

C.侯德榜改進了制純堿的工藝D.阿伏加德羅提出分子學說

2.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）

A.CO2B.Na2O2C.FeOD.A12O3

3.下列各組物質(zhì)相互反應，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是（）

A.Na和B.NaOH溶液和CO2

C.Na2cO3溶液和HC1溶液DFe和Cl2

4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

AO.lmol.L'NaOH

溶液中：Fe3-,Mg2-.NO3、C1

2

B.酸性溶液中：K、Fe-SSO：、MnO4

C.澄清透明的溶液中：K、H、I、Fe3,

D.使酚嘈變紅色的溶液中：Na、K、CIO、Cl

5.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是（）

A.Na2cO3固體粉末（NaHCO）:加熱到固體質(zhì)量不再減輕為止

B.CO2（HC1）:將混合氣體通過足量的飽和碳酸鈉溶液

c.NaHCC）3溶液（Na2co）:向溶液中通入足量的COZ氣體

3

D.CljHCl）：將混合氣體通過足量的飽和食鹽水

6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）

A.Na2cO3溶液呈堿性，可用作生產(chǎn)普通玻璃的原料

B.氧化鋁的熔點高，可用于電解鋁

C.氫氧化鋁具有弱酸性，可用于治療胃酸過多

D.鐵粉具有還原性，可用于食品袋中的抗氧化劑

7.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

向FeSCU溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，過一段

AFe（OH）2有還原性

時間后變?yōu)榧t褐色

原溶液中一定含有

B向某溶液中滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C1

原溶液中一定含有

C向某溶液中滴加酸性KM11O4溶液，紫色褪去

Fe2,

原溶液中一定含有

D向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁

col

A.AB.BC.CD.D

8.Cb通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生以下兩個反應（未配平）：

NaOH?Cl2?NaCl>NaClO,H20,NaOH?Cl2fNaCl.NaC103“H20,反應完成后測得溶液中

NaClO與NaCK）3的物質(zhì)的量濃度之比為5:2,則該溶液中NaClO與NaCl的物質(zhì)的量之比為（）

A.1:3B,2:5C,5:17D,7:15

9.科研小組用氧化一沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用MnO2氧化廢電池浸出液中的Fe2（酸性條件下,

MnCh被還原為MM-）,再加適量Na2cO3溶液調(diào)pH使Fe3?轉(zhuǎn)化為Fe（0H）3沉臟.研究發(fā)現(xiàn)pH對Fe?，氧

化率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示.

發(fā)出液pH

圖1圖2

下列說法錯誤的是（）

A.由圖1可推斷MnO2的氧化性隨浸出液pH增大而減弱

B,若起始浸出液pHLMnCh與Fe?反應一段時間后，浸出液pH會減小

3

C.Fe-轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為2Fe3?+3cO743H^2Fe（OH）3；+3CO2

?

D.推測若用NaHCCh溶液調(diào)pH也可以使Fe3?轉(zhuǎn)化為FeCOH"沉淀

10.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的p軌道電子

總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1且p軌道有1個未成對電子，W的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的三倍,

Y、Z、W的最外層電子數(shù)成等差數(shù)列.下列敘述錯誤的是（）

A.元素的第一電離能：Y-Z.W.X

B.元素的電負性Z「X且ZX4分子具有正四面體形結(jié)構(gòu)

C.與氫形成的共價鍵鍵能：HWHX

D.Y與X形成的化合物為離子化合物

HO

11.電解苯酚的乙月青（CH3CN）水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛（。）.裝置如圖所

示，其中電極材料均為石墨.下列說法錯誤的是（）

A.a電極為負極

OH+CH3CN+H2O-2e」H。飛，-'丫+214+

B.c電極反應式為O

C.裝置工作時，乙室溶液pH減小

D.合成Imol撲熱息痛，理論上甲室質(zhì)量增重64g

12.一種藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()

A.能與FeCb溶液作用顯紫色

B.完全水解所得有機產(chǎn)物分子中含有1個手性碳原子

C.分子中最多有12個原子在同一平面上

D.Imol該化合物與H2加成時，最多消耗4moiH?

13.已知反應：2CH3COCH3(1)_#L^CH3COCH7COH(CH)(1).取等量CH3coeH

L3,分別在0℃

和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線(a-t曲線)如圖所示.下列說法錯誤的是3()

A.曲線a代表0℃下CH3COCH3的at曲線

B.0-20min內(nèi)，CH3coeH3的平均反應速率業(yè)電1

33v(20C)

C.升高溫度，可縮短反應達到平衡的時間，并能增大CH3coeH?的平衡轉(zhuǎn)化率

An(O℃)]

D.從a0到a0.113,CH3COCH2COH?CH3)的產(chǎn)量

一2An(20℃)

14.H2c2O4為二元弱酸.常溫下，配制一組c(H2czOj+jHC?。］)+c(C2()a)-1

O.lOOmol.L的

H2c2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示.下列指定溶液中

微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是(

6

7

TSo.

Is

P

So.

A.pH2.5的溶液中:C(H2C2O4)+C(C2O3).C(HC2O4)

B.c(Na)O.lOOmoLLi的溶液中：c(Hpc(H,C2O4)c(OH)+c(CO：)

2

c.pH7的溶液中：c(Na卜2cFp；)

D.qHCzOJ-qC2。：)的溶液中:c(Na)O.lOOmolL'qHC?。/

二、非選擇題：本題共5小題，共58分.

15.(10分)實驗室欲測定一份長期放置的補鐵藥品(有效成分是琥珀酸亞鐵，化學式為FeC4H4O4)是否已

經(jīng)變質(zhì)，實驗如下：

I.取補鐵藥樣品10.00g碾碎，溶于100mL稀鹽酸中，過濾，濾液呈淺黃綠色.

II,取少量濾液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)闇\紅色；再滴入3滴H2。？溶液，溶液紅色加深.

III.準確量取I中濾液20.00mL,加入足量H?。？溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗澤、常溫晾干,

獲得Fe(OH)3固體0.642g.

W.再準確量取I濾液20.00mL于大試管中，加入1.00g銅粉，用膠塞塞緊試管口，充分振蕩，然后經(jīng)過濾、

洗滌、干燥，得到銅粉0.936g.

回答下列問題：

(1)I中琥珀酸亞鐵與稀鹽酸反應生成FeC%和琥珀酸份子式為C4H6。4)，說明酸性：C4ao4

HC1(填“>"或“<“).

34

(2)用離子方程式解釋II中紅色加深的原因：Fe-3SCN——^Fe(SCN)3.

(3)IV中發(fā)生反應的離子方程式是.、-----

n(Fe)

(4)該補鐵藥中琥珀酸亞鐵的變質(zhì)程度[變質(zhì)程度為-J——7-100%](保留1位小數(shù))

n(Fe)總

(5)IV中溶液與銅粉反應時，必須用膠塞塞緊試管口.從化學角度看，主要原因是

16.(12分)明帆「KAMS。/).

212H0」是一種常用的凈水劑，以廢易拉罐(主要成分為鉛和少量不溶于堿

性溶液的物質(zhì))為原料制取明機晶體的實驗流程如下：

NH.HCO、適址9moi

廢易拉罐明磯晶體

回答下列問題：

(1)“堿溶”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為

(2)“沉鋁”步驟在煮沸條件下進行，生成A1(OH)3、NH3和NaHCC)3.檢驗“沉鋁”所得濾液中主要陽

離子的定性分析操作為(填操作名稱).

(3)由濃硫酸配制250mL“酸溶”所需的9moi,L山2sO4溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

(4)“酸溶”步驟在如圖所示的裝置中進行，導管的作用是

圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為.

(5)“酸溶”所得的溶液經(jīng)過一系列步驟后可制得明機晶體.該系列過程中還需要加入的試劑是

(填化學式).

17.(11分)鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用.回答下列問題：

(1)金屬鈉非?；顫?，在實驗室中要把鈉保存在________中，以隔絕空氣.

(2)汽車安全氣孩內(nèi)裝有NaNs、Fe2()3和NaHCC)3等物質(zhì).

①當汽車發(fā)生嚴重碰撞時，弓I發(fā)NaN3分解并放出大量的熱：2NaN3^2Na，3N2T.若安全氣囊內(nèi)有

65gNaN3,其完全分解所釋放的N?在標準狀況下的體積為L.

②產(chǎn)生的Na立即與Fe2（）3發(fā)生置換反應生成Na2。,反應的化學方程式為.

③NaHCC>3可用作冷卻劑，吸收體系釋放的熱量.NaHCC）3作冷卻劑的工作原理是__________________（用

化學方程式表示）.

（3）向某種Na2cO3和NaHCC>3的混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成CO2的體積（標準狀況）與加

入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示.

①該Na2cO3和NaHCC）3的混合液中，n（Na2CO3）:n（NaHCO3）=.

②該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為.

18.（12分）根據(jù)要求，回答下列問題：

I.某溶液由Na、AF、Fe3、NH4,Cl、NO3,CO：、SOI中的若干種離子所組成，且各離子的物質(zhì)

的量濃度相同.為確定其組成，現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗.

步驟i：加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體和沉淀；

步驟ii：過濾，得濾液、濾渣；

步驟運：取濾渣，洗滌、灼燒，得固體W;

步驟iv:取少量濾液，加入足量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀.

（1）步驟出所得固體W為（填化學式）

（2）原溶液中一定存在的離子是原溶液中一定不存在的離子是.

II-Cr、Ca、O可形成一種具有特殊導電性的晶體（化學式為CaxCrOy,x、y為整數(shù)），其立方晶胞如圖所

示，Ca與O最小間距大于Cr與。最小間距.

（3）Cr在晶胞中的位置為（填“頂點”“面心”或“體心”）.晶體中1個Ca周圍與其最近的。

的個數(shù)為.若Ca與。最小間距為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為

g.Cm-3（列出計算式）?

19.(13分)某治療胃潰瘍的藥物中間體N可通過如下合成路線制得.

NM

已知：“重排”指有機物分子中的一個基團遷移到另外一個原子上，其分子式不變.

回答下列問題：

(1)氯元素基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為.化合物A分子中碳原子的雜化軌道類型為

(2)L-M的反應類型是.

(3)ImolB與NaOH溶液充分反應，消耗NaOHmol.

(4)E含有酯基，由D生成E的化學方程式為.

(5)寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫出兩種)

i.含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應

ii,核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1

(6)J含有醛鍵.試齊Ua是.

(7)加熱條件下，K與NaOH溶液反應得到L的化學方程式為.

2024屆高三10月質(zhì)量檢測-化學

參考答案、提示及評分細則

題號1234567891011121314

答案BCDDBDAABccBCD

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項

符合題目要求.

1.【答案】B

【解析】舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，但受當時流行學說的影響，舍勒未能確認氯氣.直到1810年，氯氣才被英國化學

家戴維確認，B錯誤.

2.【答案】C

【解析】CO?屬于酸性氧化物，Na2。？不屬于堿性氧化物，F(xiàn)eO屬于堿性氧化物，A^O3屬于兩性氧化物，C

正確.

3.【答案】D

【解析】常溫下，Na和反應生成Na2O,加熱下，Na和02反應生成N%O2，A不符合題意；少量NaOH

溶液和CO?反應生成NaHCOs，過量NaOH溶液和CO2反應生成Na2co3,B不符合題意；Na2cO3溶液

和逐滴滴入的少量HC1溶液反應，生成NaHCC)3，Na2cO3溶液和過量HC1溶液混合，生成CO2，C不符合

題意；Fe和C“反應生成FeCL，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化，D符合題意.

4.【答案】D

【解析】Fe3Mg?在NaOH溶液中會生成Fe(OH)3、MgCOH"沉淀，A錯誤；酸性溶液中，MnO,具

有很強的氧化性，能將Fe?氧化成Fe3,，B錯誤；I能與Fe3發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；使酚配變紅色的

溶液呈堿性，堿性溶液中Na、K\CIO、Cl能大量共存，D正確.

5.【答案】B

【解析】Na2cO3加熱不分解，雜質(zhì)NaHCOs加熱分解生成Na2co3,A正確；CO?和HC1氣體都能和

Na2cO3溶液發(fā)生反應，B錯誤；通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應Na2co3，H2。，CO—2NaHCO3,C

正確；Cb幾乎不溶于飽和食鹽水，雜質(zhì)HC1氣體易溶于飽和食鹽水，D正確.

6.【答案】D

【解析】制備普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英砂，與Na2cO3溶液呈堿性無關(guān)，A錯誤；熔化狀態(tài)下

的氧化鋁能導電，且自然界中鋁以鋁土礦的形式存在，故氧化鋁可用于電解鋁，B錯誤；氫氧化鋁具有弱堿性,

可用于治療胃酸過多，C錯誤；鐵粉具有還原性，可用于食品袋中的抗氧化劑，D正確.

7.【答案】A

【解析】向Fes。,溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的Fe(OH)2沉淀.白色沉淀迅速變成灰綠色，過一段

時間后變?yōu)榧t褐色，是因為Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3,Fe(OH)2有還原

性，A正確；向某溶液中滴加AgNC)3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中也可能不含有C1而含有CO；,B錯

誤；向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中也可能不含有Fe2而含有S。；、S2\Cl、Br

或I等，C錯誤；向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該氣體可能是CO2

-u2fA3」5自eCO|而含有HCO3、SO；或HSO3,D錯誤.

8.【答案】A

【解析】根據(jù)題意，總反應的化學方程式為22NaOH-IICI2^5NaC10，2NaC10^15NaClllH0,

3+2

該溶液中，n(NaC10):n(NaCl)^5:151:3,A正確.

9.【答案】B

【解析】由圖1可知，F(xiàn)e2,氧化率隨浸出液pH增大而減小，故可推斷Mil。？的氧化性隨浸出液pH增大而減

弱，A正確；酸性溶液中，MnCh與Fe2反應的離子方程式為

223

MnO2.2Fe+4H^Mn+2Fe12H2O,反應一段時間后，浸出液pH會增大，B錯誤；加適量

3

Na2c溶液，F(xiàn)e轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為2Fe3-+3H2O^2Fe(OH)3；+3CO2T,C正

網(wǎng)‘小.皿口出儂.P口也底Fe3轉(zhuǎn)化為FelOH"沉淀，反應的離子方程式為

31

Fe,■=1+3CO2,D正確.

+3HCO3Fe(OH)3

10.【答案】c

【解析】根據(jù)題意可知元素W、X、Y、Z分別為0、F、Mg、Si.元素的第一電離能：

Mg.Si.OF,A正確；元素的電負性Si、F且SiF4分子具有正四面體形結(jié)構(gòu)，B正確；與氫形成的共價

鍵鍵能：HHF,C錯誤；MgF2為離子化合物，D正確.

11.【答案】C

【解析】該裝置的左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池.根據(jù)原電池中的移動方向可知，a電極為負極，b

電

極為正極，A正確；電解池中，c電極為陽極，d電極為陰極，c電極反應式為

N

2bJ。+2H+

OH+CH3CN+H2O-e

0，B正確；b電極反應式

為H2（）2+2e+2H2H2。

,裝置工作時，乙室消耗H,乙室溶液pH增大，C錯誤；a電極反應式為

H

2e-」。

N丫?。,

氏。2-2e+20H2H0,0,根據(jù)關(guān)系式0（從甲室逸

22

出）~S02（進入甲室）可知，合成Imol撲熱息痛，理論上甲室質(zhì)量增重為96g32g64g,D正確.

12.【答案】B

【解析】該化合物中不含有酚羥基，不能與FeCb溶液作用顯紫色，A錯誤；該化合物完全水解所得有機產(chǎn)物

,如圖所示標有“*”為手性碳原子：,共有1個手性

碳原子，B正確；苯環(huán)和直接連接在苯環(huán)上的原子共平面，分子中的單鍵均可以360。旋轉(zhuǎn)，故分子中在同一

平面上的原子數(shù)超過12個，C錯誤；該化合物中只有苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應，貝Imol該化合物與H2加

成時，最多消耗3m0IH2,D錯誤.

13.【答案】C

【解析】溫度越高，反應速率越快，到達平衡的時間越短，由圖像可看出曲線b首先到達平衡，所以曲線b代

表20℃下CH3COCH3的at曲線，曲線a代表0℃下CH3COCH3的a-t曲線，A正確；當反應進行到

20min時，從圖像中可以看出b曲線對應的CH3coeH3轉(zhuǎn)化率高于a曲線對應的CH3coeH3轉(zhuǎn)化率，這

說明0、20min內(nèi)，b曲線對應的CH3coeH3的平均反應速率較快，所以如2v1,B正確；由圖像可

v（20C）

知，溫度高，CH3coeH?的平衡轉(zhuǎn)化率低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應，故

升高溫度，可縮短反應達到平衡的時間，但是減小了CH3coeH3的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；根據(jù)圖像可以看出,

當反應進行到66min時，a、b曲線對應的CH3coe凡的轉(zhuǎn)化率相同，都是0.113,這說明此時生成的

CH3COCH2COH(CH3-樣多所以從a0至ija-0.113,CH3coeH2coH(CH)的產(chǎn)量

3

2

An(O℃,

1,D正確.

An(20℃

14.【答案】D

【解析】由圖像可知，pH2.5的溶液中c（H2c2O4）和濃度之和小于外印4。），即

4

C（H2C2O4）+c（C2O3）.C（HC2O4）,A正確；依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，

c(Na)QlOOmoLL1的溶液為NaHC2()4溶液，溶液中存在電荷守恒

c(H')+c(Na')=2C(C2O^)(24)()和物料守恒

tcHC0?cOH

c(Na)-c(HC2O4)+c(C2O")()

?cHCO4,將兩式合并得到(或根據(jù)NaHCO溶液中的質(zhì)子守恒得

到)c(H)c(H2c2()4)=c(OH)+c(CGj)2(4)()

2，:B正確；pH7的溶液呈中性，cH-cOH,根號

電荷守恒c(H卜c(Na)-2c(C2O"-)+c|HC2O4)+c(OH)可知，c(Na)-2c(C2O^)+c(HC2O4\

故c(Na)>2C(C2O;),C正確;由圖像可知,c(HC2O4)-c(C2O^)的溶液呈酸性且c(H2c20)-0,

4

1

c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O3)-2C(C2O3)O.lOOmolL,電荷守恒

c(H,)+c(Na-)=2C(C2O;)(2)(),因為c(H')>c(OH),故

4

>cHCO(cOH

c(Na)2C(CO"-)(HCO)O.lOOmolL\c(HCO),D錯誤.

2+C2424

二、非選擇題：本題共5小題，共58分.

15.【答案】(1)<

2,3

⑵2Fe.H2O2+2H-^2Fe?2H2O

(3)2Fe3"+Cu^=2Fe2'+Cu2-

(4)33.3

(5)防止空氣中的氧氣將Fe2氧化成Fe3-

16.【答案】(1)2A1+2NaOH.2H2O^=2NaAK)2+3凡?{或

2A1.2NaOH.6H.0^=2Na|Al(0H)|,3H2

4T}(2)焰色試驗

(3)250mL容量瓶(或膠頭滴管)膠頭滴管(或250mL容量瓶)

(4)平衡