2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí)-滾動(dòng)小專題(三)酸、堿、鹽綜合集訓(xùn)專題練習(xí)

滾動(dòng)小專題(三)酸、堿、鹽綜合集訓(xùn)1．(2018·北京)下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是(A)A．CO2B．O2C．NaClD．NaOH2．(2018·雅安)人體內(nèi)的一些液體正常pH范圍如下，其中呈酸性的是(C)A．血漿7.35～7.45B．膽汁7.1～7.3C．胃液0.9～1.5D．胰液7.5～8.03．(2018·北京)下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是(B)A．FeB．CO2C．Fe2O3D．NaCl4．(2017·蘇州)下列敘述正確的是(A)A．用小蘇打治療胃酸過多B．用氫氧化鈉改良酸性土壤C．用鐵桶長時(shí)間存放硫酸銅溶液D．用食鹽水除去熱水瓶中的水垢5．(2018·十堰)在pH＝2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是(D)A．Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－C．K＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)D．Ag＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)6．(2018·包頭)有一包不純的Na2CO3樣品，雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6g，加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后得到無色溶液，同時(shí)產(chǎn)生4.4g氣體，下列判斷正確的是(C)A．雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3B．雜質(zhì)一定沒有NaClC．雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的D．雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成的7．(2018·濟(jì)寧)通過物質(zhì)的相互反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是(C)A．C→CO→CO2B．Mg→MgO→MgCl2C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2D．NaOH→NaCl→NaNO38．(2018·呼和浩特)實(shí)驗(yàn)室中同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說法正確的是(B)A．甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液(查閱資料得知：CaCl2溶液顯中性)B．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品部分變質(zhì)C．D物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀D．溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲9．(2018·重慶B卷)一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(D)10．(2018·南充)(1)以粗鹽為原料生產(chǎn)自來水消毒劑ClO2的某步反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2H2O，則X的化學(xué)式為__NaCl__。(2)過氧化鈣(CaO2)是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，與水反應(yīng)生成一種堿并放出能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。__(3)某同學(xué)在處理含有H2SO4和CuSO4的混合物廢液時(shí)，加入一定量燒堿溶液并充分反應(yīng)后，有藍(lán)色沉淀生成，過濾，濾液呈藍(lán)色。則上述過程中生成沉淀的化學(xué)方程式為__2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓__，濾液中一定存在的溶質(zhì)是__硫酸鈉、硫酸銅__。11．(2017·廣東)A～H分別是由氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學(xué)常見物質(zhì)(如圖所示，箭頭表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，實(shí)線表示物質(zhì)間能反應(yīng))。請(qǐng)回答：(1)若B常溫下為固態(tài)。則B是__C__，F(xiàn)的化學(xué)式為__H2CO3__。(2)若B常溫下為氣態(tài)，則A是__Na__。(3)G＋H反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Ca(NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3__；此反應(yīng)屬于__復(fù)分解__(填反應(yīng)類型)反應(yīng)。12．(2018·無錫)MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3)為原料制備MgSO4·7H2O的主要流程如圖：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請(qǐng)回答下列問題：(1)“操作a”的名稱是__過濾__。(2)“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價(jià)是__＋3__。(3)MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為__MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋H2O＋CO2↑__。(4)“溶液A”中加入H2O2溶液會(huì)生成Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2FeSO4＋H2SO4＋H2O2=Fe2(SO4)3＋2H2O__。(5)選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是__氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉__。13．(2018·咸寧)咸寧市某校2018年實(shí)驗(yàn)操作模擬考試的一個(gè)考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別用a、b、c三支試管取樣，各加入一定量碳酸鈉溶液a中有氣泡產(chǎn)生a中物質(zhì)是稀鹽酸b中無明顯現(xiàn)象b中物質(zhì)是食鹽水c中__有白色沉淀生成(或溶液變渾濁)__c中物質(zhì)是澄清石灰水寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑__。把c試管反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾，得到濾液?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：__Ca(OH)2和NaOH__。提示：Ca(OH)2微溶于水?！緦?shí)驗(yàn)過程】為證明猜想一是否正確，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量濾液于試管中，加入一種鹽溶液(寫溶質(zhì)化學(xué)式)__BaCl2(或Ba(NO3)2)__有白色沉淀猜想一正確寫出上述有白色沉淀生成的化學(xué)方程式__Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2NaNO3)__。同學(xué)們還對(duì)a試管反應(yīng)后廢液的酸堿性感興趣，決定用pH試紙測(cè)定其pH。用pH試紙測(cè)定a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過程測(cè)定結(jié)果在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取__a試管中的廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(讀出溶液的pH)(其他合理說法也給分)__。pH＜7(廢液顯酸性)【反思與交流】a試管中的廢液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、操作簡便等方面考慮，應(yīng)向廢液中加入(寫化學(xué)式)__Ca(OH)2(或CaCO3或CaO)__后再排放。14．(2018·南充)某中學(xué)化學(xué)課外實(shí)驗(yàn)興趣小組欲測(cè)定一瓶混有氯化鈉的蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。從該瓶試劑中取出20克樣品，放在錐形瓶中加水至全部溶解，再加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖，測(cè)得所加稀鹽酸質(zhì)量為m時(shí)，瓶中溶液總質(zhì)量為115.6克。(1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__53%__；(2)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)解：設(shè)所加mg稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑73