原子結(jié)構(gòu) 同步練習(xí)題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)同步練習(xí)題一、選擇題1．下列敘述正確的是A．電子只有從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜B．可表示電子數(shù)為8的基態(tài)原子電子排布圖C．所有元素的基態(tài)原子電子排布都符合構(gòu)造原理D．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等2．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．原子核外的M層上s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上沒有電子的兩種原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．3p上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子3．鋁是一種較為活潑的金屬，常見價態(tài)為價。下列說法中，正確的是A．的中子數(shù)為14B．基態(tài)原子的價電子排布為C．熔點為，說明為離子晶體D．電解溶液可制備單質(zhì)4．下列軌道表示式能表示處于最低能量狀態(tài)的氮原子的是A． B．C． D．5．某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為7，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是A．電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2 B．該元素為IIA族C．該元素為Mn D．該元素位于d區(qū)6．玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對核外電子運動的描述方法，根據(jù)對它們的理解，下列敘述中正確的是A．同一能層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量B．各原子能級之間的能量差完全一致，這是量子力學(xué)中原子光譜分析的理論基礎(chǔ)C．、、的軌道相互垂直，能量相同D．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動7．下列各組指定的元素，能形成型化合物的是A．和 B．和C．和 D．和8．下列核電荷數(shù)為24的的價層電子排布中，處于基態(tài)的是A． B．C． D．9．下列化學(xué)用語表達正確的是A．基態(tài)Br的簡化電子排布式：[Ar]4s24p5B．HClO的電子式：C．基態(tài)Mn2+的價層電子軌道表示式：D．基態(tài)Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：10．下列有關(guān)電子排布式或排布圖的結(jié)論錯誤的是選項電子排布式結(jié)論A1s22s22p2p違背洪特規(guī)則B1s22s22p63s23p63d3書寫正確CO的電子排布圖：違背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1書寫正確A．A B．B C．C D．D二、填空題11．基態(tài)原子的核外電子填充在7個軌道中的元素有_______種，該元素是_______，價電子排布式_______。12．化學(xué)的符號表征是化學(xué)交流與傳承的基礎(chǔ)。關(guān)于C、N、O、Cl等元素有關(guān)的問題，完成下列填空。(1)可以正確描述碳原子結(jié)構(gòu)的是_______A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核外能量最高的電子云圖像：C．碳-12原子：D．原子的軌道表示式：(2)下列有關(guān)微粒的描述正確的是_______A．羥基的電子式： B．乙炔的分子式：C．的球棍模型： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：(3)寫出N、Cl元素的氣態(tài)氫化物常溫下相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，其生成物的電子式為_______。(4)Cl元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，其最高能級是_______。(5)在第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的是_______(填元素符號)，其價電子軌道表示式為_______。13．常溫時，通過NaOH溶液或硫酸改變飽和氯水的pH，溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cl-的核外電子占有______個原子軌道，中的化學(xué)鍵類型是______，HClO的電子式是______。(2)解釋A點溶液pH=7.54的主要原因：______。(3)結(jié)合圖象，從平衡移動的角度解釋B點向右Cl-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的主要原因：①______；②______。(4)估算圖象中Cl-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的上限______。14．回答下列問題：(1)基態(tài)氟原子核外有9個電子，這些電子的電子云形狀有_______種；氟原子有_______種不同能量的電子，價電子排布圖為_______。(2)已知錫位于第五周期，與C同主族，寫出Sn2＋的最外層電子排布式：_______；Cl-中有_______種運動狀態(tài)不同的電子。(3)基態(tài)硼原子的核外電子排布圖為_______。15．按要求填空：（1）基態(tài)B原子的電子排布式為________。（2）基態(tài)N原子的價電子排布式為________。（3）Se原子序數(shù)為________，其核外M層電子的排布式為________。（4）Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為________。（5）寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：____________________?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時，會產(chǎn)生發(fā)射光譜，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，會產(chǎn)生吸收光譜，吸收光譜與發(fā)射光譜總稱原子光譜，故A錯誤；B．符合構(gòu)造原理，可表示電子數(shù)為8的基態(tài)原子電子排布圖，故B正確；C．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序，原子軌道充滿或半充滿時原子的能量處于最低狀態(tài)不遵循構(gòu)造原理，如Cr的基態(tài)原子電子排布就不遵循構(gòu)造原理，故C錯誤；D．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故D錯誤；故選B。2．D解析：A．兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為第一周期或第二周期，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A錯誤；B．原子核外的M層上s能級和p能級都填滿了電子、而d軌道上沒有電子的兩種原子,可以為Ar、K等，不同周期，故B錯誤；C．最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為氧離子或鈉離子等，不一定為同周期元素，故C錯誤；D．3p能級上只有一個空軌道的原子，為Si元素，3p能級上有一個未成對電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，故D正確；答案選D。3．A解析：A．鋁是13號元素其質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，A正確；B．鋁位于第三周期第IIIA族，價電子排布為3s23p1，B錯誤；C．氯化鋁熔點、沸點都很低，且會升華，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類不同，熔化的氯化鋁不易導(dǎo)電，所以氯化鋁為共價晶體，C錯誤；D．硫酸鋁溶液中氫離子得電子能力強于鋁離子，電解硫酸鋁溶液得不到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融的氧化鋁，D錯誤；故選：A。4．A解析：能量最低狀態(tài)需滿足能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，核外有7個電子的N原子能級填充順序為：1s、2s、2p，基態(tài)N原子核外電子排布式為：1s22s22p3，軌道表示式為：，故答案選A。5．B解析：某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為7，說明最外層電子數(shù)和價電子數(shù)不相等，則價電子應(yīng)存在d能級電子，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，則可知應(yīng)為第4周期元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，為第4周期ⅦB族元素，為Mn元素，位于d區(qū)；答案選B。6．C解析：A．根據(jù)構(gòu)造原理，原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，同一能層的p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，A錯誤；B．各原子能級由于電子填充情況不同，能量有所差異，不同元素的原子發(fā)生躍遷時吸收或釋放不同的光，從而利用其原子光譜進行元素分析，B錯誤；C．同一軌道的能量相同，、、的軌道相互垂直，能量相同，C正確；D．因為s軌道的形狀是球形的，球形是電子在核外運動概率輪廓圖，不是電子運動軌跡，D錯誤；故選C。7．D解析：A．和，前者為C，后者為O，不能形成C2O2，故A不符合題意；B．和，前者為S，后者為O，不能形成S2O2，故B不符合題意；C．和，前者為Mg，后者為F，不能形成Mg2F2，只能形成MgF2，故C不符合題意；D．和，前者為Na，后者為O，能形成Na2O2，故D符合題意。綜上所述，答案為D。8．B解析：Cr的基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，，價層電子排布為3d54s1，符合的軌道示意圖為B，故正確選項為B9．C解析：A．Br元素為35號元素，原子核外有35個電子，簡化電子排布式中，應(yīng)包含3d軌道的電子排布，所以基態(tài)Br原子簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p5，A錯誤；B．HClO的電子式為，B錯誤；C．Mn2+的價層電子軌道表示式為：，C正確；D．Fe為26號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；故選C。10．B解析：A．基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是優(yōu)先單獨分占，且自旋平行，所以2p能級上電子排布式違背了洪特規(guī)則，其電子排布式應(yīng)為1s22s22p2p2p，A正確；B．原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道，3d能級的能量高于4s能級，應(yīng)先填充4s能級，再填充3d能級，則沒有填充4s能級違背了能量最低原理，正確的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，B錯誤；C．當(dāng)電子排布在同一軌道時，每個軌道最多容納2個電子，且自旋方向相反，原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，該排布圖違背了泡利原理，C正確；D．原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，全空、全滿或半滿時能量最低，則電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1符合構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例，書寫正確，D正確；故選B。二、填空題11．Al3s23p1解析：基態(tài)原子的核外電子填充在7個軌道，則原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，元素只有鋁元素一種，價電子排布式3s23p1。12．(1)AB(2)D(3)NH3+HCl=(4)1s22s22p63s23p53p(5)Cr解析：（1）A．C原子是6號元素，電子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．原子核外能量最高的電子為2p軌道電子，p軌道上排布了2個電子，電子云呈啞鈴型，其電子云圖形為，B正確；C．碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，該原子的正確表示為，C錯誤；D．2p軌道上的兩個電子應(yīng)該優(yōu)先占據(jù)2個軌道，碳原子正確的軌道表示式為，D錯誤；故答案為：AB；（2）A．羥基中氧原子上有一個未成對電子，故其電子式為，A錯誤；B．乙炔的分子式為C2H4，B錯誤；C．的比例模型為，C錯誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，D正確；故答案為：D；（3）N、Cl元素的氣態(tài)氫化物分別為NH3和HCl，常溫下相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=；為離子化合物，其電子式為；（4）Cl元素是17號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，其最高能級是3p；（5）在第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的原子的外圍電子排布式為3d54s1，該元素是Cr，其價電子軌道表示式為。13．共價鍵HClO與ClO-濃度相同，但ClO-的水解程度大于HClO的電離程度，所以溶液呈弱堿性，隨NaOH加入，c(H+)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大，隨c(Cl2)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大0.5解析：(1)Cl-的核外電子有18個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，占有9個原子軌道，中氯原子之間通過共價鍵相結(jié)合，故化學(xué)鍵類型是共價鍵，HClO分子內(nèi)氧原子分別和氫原子、氯原子共用1對電子對，電子式是。(2)由圖知，A點溶液中含氯微粒為HClO與ClO-、且HClO與ClO-濃度相同，HClO呈弱酸性，ClO-濃度因水解使溶液呈堿性，但ClO-的水解程度大于HClO的電離程度，所以溶液呈弱堿性。(3)B點向右即加入NaOH溶液使飽和氯水的pH增大，①B點溶液存在反應(yīng)：，則隨NaOH加入，c(H+)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大；②由圖知，B點還存在Cl、Cl2、Cl-；則存在，隨c(Cl2)減小，平衡正向移動，c(Cl-)增大。(4)堿性越強時，含氯微粒為氯離子和次氯酸根離子，按得失電子數(shù)守恒，+1加氯和-1價氯等物質(zhì)的量，則Cl-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的上限為0.5。14．(1)23(2)5s218(3)解析：（1）氟原子電子排布式為：1s22s22p5，含有s軌道和p軌道2種原子軌道，故電子的電子云形狀有2種；電子能量由能層和能級共同決定，所以氟有3種不同能量的電子。氟的最外層電子排布式即價電子排布式為2s22p5，排布圖為：。（2）同主族元素最外層電子數(shù)相同，Sn位于第五周期，與C同主族，則Sn2＋的最外層電子排布式為5s2；Cl-有18個電子，所以有18種運動狀態(tài)不同的電子。（3）基態(tài)硼原子的核外電子數(shù)為5，電子排布式為1s22s22p1，電子排布圖為：。15．1s22s22p1(或[He]2s22p1)2s22p3343s23p63d101s22s22p61s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)解析：（1）B的原子序數(shù)為5，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1，故答案為1s22s22p1(或[He]2s22p1)。（2）N原子的原子序數(shù)為7，基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3，故答案為2s22p3。（3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序數(shù)為34，其核外電子排布式為1s22s22