分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 優(yōu)化練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)優(yōu)化練習(xí)一、單選題1．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．離子鍵是一種靜電作用力B．極性鍵就是共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵C．氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵D．水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小就是因?yàn)闅滏I的存在2．已知水分子結(jié)構(gòu)可看作H—OH，常溫下在水中溶解性最好的是()A．苯酚 B．甲醇 C．丁醇 D．乙烯3．在下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．CO2 B．CH4 C．Na2O2 D．MgCl24．天然氣的主要成分為，其充分燃燒的化學(xué)方程式為。下列敘述正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)一定會(huì)伴隨著能量的變化B．該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C．反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂和生成D．排放會(huì)形成酸雨5．下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（）A．甲酸蒸氣的密度在373K時(shí)為1.335g·L-1，在293K時(shí)為2.5g·L-1B．氨分子與水分子形成一水合氨C．水結(jié)冰體積增大。D．SbH3的沸點(diǎn)比PH3高6．我國(guó)科學(xué)家提出用替換可燃冰()中的設(shè)想，替換過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．E代表，F(xiàn)代表B．乙到丙的過程熵變大于零C．甲到乙的過程中釋放能量D．籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵“結(jié)合”7．下列每組物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（）A．碘和干冰升華 B．氯化鈉的熔化與冰的融化C．氯化氫和酒精溶于水 D．CO2氣體通入澄清石灰水8．已知Zn2+的4s軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的立體構(gòu)型為（）A．直線形 B．平面正方形 C．正四面體形 D．正八面體形9．臭氧層可阻止紫外線輻射，氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C－F鍵B．過程Ⅱ和Ⅲ中不涉及電子轉(zhuǎn)移C．臭氧被破壞的過程中Cl作催化劑D．CFCl3的空間構(gòu)型是正四面體形10．羰基硫(COS)的結(jié)構(gòu)與類似，可作糧食熏蒸劑，防治蟲類、真菌對(duì)糧食的危害。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．COS屬于極性分子 B．COS沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)C．COS空間構(gòu)型為直線形 D．COS熱穩(wěn)定性大于11．N、O、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（）A．N、O、S的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，又是形成酸雨的主要物質(zhì)C．汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的D．由于NH3分子間存在氫鍵，所以其穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S12．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A．BaCl2 B．H2SO4 C．KOH D．Na2O13．由化合物甲和乙低溫共熔的電解液可作為高能電池材料，其結(jié)構(gòu)如圖，它們的構(gòu)成元素R、W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大且總和為42，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．元素Z、Y均能與R形成含有非極性鍵的18電子化合物B．第一電離能：Z>Y>X>WC．乙的沸點(diǎn)比丙酮高D．甲中∠ZMZ比乙中∠ZXY小14．下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是（）

事實(shí)原因A鍵的極性H－O鍵＞H－S鍵O的電負(fù)性大于S的電負(fù)性B分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角共價(jià)鍵具有方向性C白磷（P4）為正四面體分子白磷分子中P－P鍵間的夾角是D碘單質(zhì)在苯中溶解度比在水中大苯和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子A．A B．B C．C D．D15．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．則下列有關(guān)敘述正確的是（）A．兩化合物均由X、Y、Z和W四種元素組成且它們的水溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為：H++=SO2↑+H2OB．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高C．Y和W分別形成的含氧酸均為強(qiáng)酸，是離子化合物D．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，A是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，常溫下0.1mol·L-1A溶液的pH=13，X、Y、W的單質(zhì)e、f、g在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)，甲分子為四核10電子微粒，下列說法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑W>Z>YB．甲易液化與分子內(nèi)存在氫鍵有關(guān)C．化合物丙能促進(jìn)水的電離D．f分子化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的原因是由于元素Y的非金屬性弱17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是前三種元素組成的二元化合物，0.01mol·L-1q溶液的pH為1.86，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z B．最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞YC．鍵角：p＞n D．沸點(diǎn)：m＞r18．價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)是關(guān)于分子幾何構(gòu)型的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，該理論認(rèn)為，分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)使中心原子價(jià)層電子對(duì)之間的斥力最小，且不同價(jià)層電子對(duì)之間排斥力相對(duì)大小滿足：孤對(duì)電子－孤對(duì)電子＞孤對(duì)電子－鍵對(duì)電子＞鍵對(duì)電子－鍵對(duì)電子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推斷不合理的是（）A．NH3分子中∠H-N-H<109.5°B．H2O鍵角∠H-O-H小于H3O+鍵角∠H-O-HC．已知P4分子為正四面體，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-OD．[Zn(NH3)6]2+離子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H19．下列敘述中正確的是（）A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中各原子一定共面20．在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為不對(duì)稱碳原子，以℃表示。具有不對(duì)稱碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。下列分子中，不具有光學(xué)活性的是（）A．CH3-CH(OH)-COOHB．CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)C．CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHOD．CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO二、綜合題21．以、和為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：（1）基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。（2）根據(jù)反應(yīng)原理分析①鍍銅反應(yīng)中，利用了的性。②選擇進(jìn)行化學(xué)鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是a．、均屬于極性分子b．與之間能形成氫鍵c．在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子（3）鍍液中的、、三種微粒，空間結(jié)構(gòu)為三角形的是。（4）為防止與形成沉淀，可加入使形成配合物。能電離出和。(EDTA4-)中除部分O外，還能與配位的原子是。（5）銅—鎳鍍層能增強(qiáng)材料的耐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)。位于區(qū)。（6）聚酰亞胺具有高強(qiáng)度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質(zhì)。某聚酰亞胺具有如下結(jié)構(gòu)特征：上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅。原因是：①。②聚合物有可能與配位。22．填空。（1）漂白粉的有效成分(填化學(xué)式)。（2）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。（3）下圖HF、H2O、NH3沸點(diǎn)反常的原因是。23．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)作答)。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為，其中心原子的雜化類型是。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于區(qū)元素，元素符號(hào)是。24．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，主要化合價(jià)均為+2、+3價(jià)，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．（1）配制FeSO4溶液時(shí)，需加入稀硫酸，其目的是（2）寫出CoCl2與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應(yīng)，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某種藍(lán)色離子，該離子中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%。則該離子的化學(xué)式為。（4）碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等。鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的反應(yīng)如下：先向鎳礦渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反應(yīng)的離子方程式有①②NiS+ClO3-+H+-Ni2++S+Cl-+H2O(未配平)，此反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為。再加入Na2CO3溶液沉鎳，即制得碳酸鎳，檢驗(yàn)Ni2+是否沉淀完全的方法25．我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種鋇配合物Ⅰ可以充當(dāng)固氮反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)過程中經(jīng)歷的中間體包括Ⅱ和Ⅲ。(代表單鍵、雙鍵或叁鍵)回答問題：（1）配合物Ⅰ中釩的配位原子有4種，它們是。（2）配合物Ⅰ中，R′代表芳基，空間結(jié)構(gòu)呈角形，原因是。（3）配合物Ⅱ中，第一電離能最大的配位原子是。（4）配合物Ⅱ和Ⅲ中，釩的化合價(jià)分別為和，配合物Ⅱ、Ⅲ和三者中，兩個(gè)氮原子間鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)的是。（5）近年來，研究人員發(fā)現(xiàn)含釩的銻化物在超導(dǎo)方面表現(xiàn)出潛在的應(yīng)用前景。晶胞如圖1所示，晶體中包含由V和Sb組成的二維平面(見圖2)。①晶胞中有4個(gè)面的面心由釩原子占據(jù)，這些釩原子各自周圍緊鄰的銻原子數(shù)為。銻和磷同族，銻原子基態(tài)的價(jià)層電子排布式為。②晶體中少部分釩原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有關(guān)替代原子說法正確的是。a．有或價(jià)態(tài)形式b．均屬于第四周期元素c．均屬于過渡元素d．替代原子與原離子的離子半徑相近

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用稱為離子鍵，陰、陽(yáng)離子通過靜電作用形成離子化合物；B.極性鍵就是共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵；C.氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵；D.冰晶體中，氫鍵使冰的微觀結(jié)構(gòu)里存在較大的空隙，所以冰的體積大，密度小。故答案為：【分析】A離子鍵是靜電作用力，包括引力和斥力；B.極性鍵就是共價(jià)鍵的一種；C.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵；D.冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多。2．【答案】B【解析】【解答】相似相溶原理中的“相似”也指結(jié)構(gòu)相似，在給定的四項(xiàng)中只有前三項(xiàng)中含有羥基，結(jié)構(gòu)與水最相近的是甲醇?！痉治觥扛鶕?jù)相似相溶原理可知，極性分子更容易溶于極性分子，而非極性分子更容易溶于非極性分子。3．【答案】C【解析】【解答】A．CO2中C原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．CH4中C原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，O與O之間存在非極性共價(jià)鍵，C符合題意；D．MgCl2中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】一般的活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵。4．【答案】A【解析】【解答】A、任何化學(xué)反應(yīng)過程中都伴隨著能量的變化，A符合題意；

B、燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B不符合題意；

C、反應(yīng)過程中存在極性鍵、非極性的斷裂和極性鍵的生成，不存在非極性的生成，C不符合題意；

D、正常雨水的pH=5.6，是由于溶解了CO2，當(dāng)雨水的pH<5.6時(shí)才形成酸雨，因此CO2的排放不會(huì)形成酸雨，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A、任何化學(xué)反應(yīng)過程中都伴隨著能量的變化；

B、燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C、反應(yīng)后無非極性鍵生成；

D、CO2不會(huì)造成酸雨；5．【答案】D【解析】【解答】A．甲酸是有極性分子構(gòu)成的晶體，由于在分子之間形成了氫鍵增加了分子之間的相互作用，所以其在液態(tài)時(shí)的密度較大，不符合題意；B．氨分子與水分子都是極性分子，由于在二者之間存在氫鍵，所以溶液形成一水合氨，不符合題意；C．在水分子之間存在氫鍵，使水結(jié)冰時(shí)分子的排列有序，因此體積增大，不符合題意。D．SbH3和PH3由于原子半徑大，元素的電負(fù)性小，分子之間不存在氫鍵，二者的熔沸點(diǎn)的高低只與分子的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，符合題意。

【分析】A.373K時(shí)，甲酸蒸氣中分子距離較大，不形成氫鍵；293K時(shí)，甲酸為液體，存在氫鍵；

B.一水合氨分子是氨分子中的氫原子和水分子中的氧原子之間通過氫鍵形成的；

C.水蒸氣中水分子主要以單個(gè)分子的形式存在，液態(tài)水中多個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合在一起，形成(H2O)n，冰中所有水分子以氫鍵互相聯(lián)結(jié)成晶體，氫鍵的形成使水分子之間的間隙增大，從而導(dǎo)致冰的密度比水的密度小，因此冰的密度小于水與氫鍵有關(guān)。6．【答案】D【解析】【解答】A.由圖可知，示意圖為F替換E的過程，則E代表甲烷，F(xiàn)代表二氧化碳，故A不符合題意；B.由圖可知，乙到丙的過程是一個(gè)從無序到有序的過程，該過程中混亂度減小，熵變小于零，故B不符合題意；C.由圖可知，甲到乙的過程中，籠狀結(jié)構(gòu)被破壞，是吸收能量破壞水分子間的氫鍵的過程，故C不符合題意；D.由圖可知，籠狀結(jié)構(gòu)是由結(jié)構(gòu)中水分子間的氫鍵形成的，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．用CO2置換可燃冰中CH4的設(shè)想是二氧化碳進(jìn)入籠中把甲烷替代出來；

B．由圖可知，乙中籠狀結(jié)構(gòu)被破壞，丙中又形成了籠狀結(jié)構(gòu)，變得更有序，乙到丙為熵減過程；

C．由圖可知，甲到乙是水分子間形成氫鍵被破壞的過程；

D．水分子間形成氫鍵。7．【答案】A【解析】【解答】A.碘和干冰升華時(shí)克服的作用力都是分子間作用力，故A符合題意；B.NaCl熔化時(shí)克服的作用力是離子鍵，冰熔化時(shí)克服的作用力是分子間作用力，故B不符合題意；C.氯化氫溶于克服的作用力是共價(jià)鍵，酒精溶于水克服的作用力是分子間作用力，故C不符合題意；D.CO2氣體通入澄清石灰水，二氧化碳克服的作用力是共價(jià)鍵，氫氧化鈣克服的作用力是離子鍵，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.都是由分子構(gòu)成的，分子晶體，克服的作用都是分子間作用力

B.氯化鈉是離子晶體，而冰是分子晶體克服的力不同

C.氯化氫溶于水形成氫離子和氯離子克服的是化學(xué)鍵，而乙醇溶于水主要是氫鍵的作用

D.二氧化碳是分子晶體，氫氧化鈣是離子晶體8．【答案】C【解析】【解答】[ZnCl4]2-的中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體型，故C符合題意。故答案為：C。

【分析】中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體型。9．【答案】C【解析】【解答】A．過程Ⅰ中，CFCl3斷裂極性鍵C－Cl鍵，A不符合題意；B．過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：Cl+O3=ClO+O2，Cl的化合價(jià)由0價(jià)變成看+2價(jià)，即一個(gè)Cl失去2個(gè)電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，過程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為：O+ClO=Cl+O2，Cl的化合價(jià)由+2價(jià)變成看0價(jià)，即一個(gè)Cl得到2個(gè)電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B不符合題意；C．臭氧被破壞的過程為過程Ⅱ和Ⅲ，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：Cl-+O3=ClO+O2，過程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為：O+ClO=Cl+O2，臭氧被破壞的前后Cl的質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)不變，即為催化劑，C符合題意；D．CFCl3的中心原子是C，價(jià)層電子數(shù)為4，空間構(gòu)型是四面體形，不是正四面體形，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.過程Ⅰ中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和氯原子，斷裂C-Cl鍵；

B.過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)O3+Cl=ClO+O2，過程Ⅲ發(fā)生反應(yīng)O+ClO=Cl+O2；

D.C-Cl鍵和C-F鍵的鍵長(zhǎng)不一樣。10．【答案】D【解析】【解答】A．COS中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，VSEPR模型為直線形，由于沒有孤電子對(duì)，COS的空間構(gòu)型為直線形，分子中正、負(fù)電的中心不重合，COS屬于極性分子，A項(xiàng)不符合題意；B．COS、CO2固態(tài)時(shí)都屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，COS的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，COS分子間范德華力大于CO2分子間范德華力，COS的沸點(diǎn)高于CO2的沸點(diǎn)，B項(xiàng)不符合題意；C．COS中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，VSEPR模型為直線形，由于沒有孤電子對(duì)，COS的空間構(gòu)型為直線形，C項(xiàng)不符合題意；D．COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，鍵長(zhǎng)：C=S鍵＞C=O鍵，鍵能：C=S鍵＜C=O鍵，故COS的熱穩(wěn)定性小于CO2，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)分析，羰基硫正、負(fù)電的中心不重合，為極性分子；

B、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，可以根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量判斷沸點(diǎn)；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

D、熱穩(wěn)定性受到化學(xué)鍵的鍵能影響，鍵長(zhǎng)也大則鍵能越小。11．【答案】C【解析】【解答】A．原子半徑S＞N＞O，非金屬性O(shè)＞N＞S，故A不符合題意；B．氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，氮的氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，故B不符合題意；C．汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的，即在高溫下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，故C符合題意；D．由于N元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，所以氨氣穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，氫鍵一般影響物理性質(zhì)，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱

B.造成污染的物質(zhì)分類錯(cuò)誤，光化學(xué)污染是氮的氧化物，而酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫

C.汽車尾氣中的氮氧化合物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在催化劑的作用產(chǎn)生的

D.氫化物的穩(wěn)定性主要和元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)12．【答案】C【解析】【解答】A．BaCl2只含氯離子和鋇離子之間的離子鍵，故A不符合題意；B．硫酸為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．KOH含鉀離子和氫氧根之間的離子鍵、氧原子和氫原子之間的共價(jià)鍵，故C符合題意；D．Na2O為離子化合物，只含離子鍵，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】離子鍵一般存在于金屬元素和非金屬元素之間，共價(jià)鍵一般存在于非金屬元素之間。13．【答案】B【解析】【解答】A．元素Z、Y與R形成的H2O2、N2H4，均是含有非極性鍵的18電子化合物，故A不符合題意；B．第一電離能：N>O>C>Li，即Y>Z>X>W，故B符合題意；C．乙結(jié)構(gòu)中存在氨基，可形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)比丙酮高，故C不符合題意；D．甲中ClO為正四面體結(jié)構(gòu)，∠ZMZ為109°28′，乙中的C原子為sp2雜化，∠ZXY為120°，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】結(jié)合甲乙的電子式分析，可以知道W為金屬元素，且只有1個(gè)正電荷，為IA族元素，M含有7個(gè)共價(jià)鍵，Z含有2個(gè)共價(jià)鍵，可以知道M為Cl，Z為O或S，X有4個(gè)共價(jià)鍵，為C或Si，R只有一個(gè)共價(jià)鍵，可能為H、F、Cl，Y含有3個(gè)共價(jià)鍵，可能為B、N、P，結(jié)合R、W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大且總和為42，綜合考慮，最后可以知道R為H，W為L(zhǎng)i，X為C，Y為N，Z為O，Z為Cl；

A、H2O2、N2H4，均是含有非極性鍵的18電子化合物；

B、同一周期的元素，第一電離能從左到右依次減小，要注意考慮第一電離能還要特別注意從核外電子排布入手，若是半充滿、全充滿的電子第一電離能會(huì)變大；

C、N、O、F三種原子可以和氫原子形成氫鍵，熔沸點(diǎn)變高；

D、夾角可以根據(jù)其雜化形式形成的空間構(gòu)型進(jìn)行判斷，雜化軌道的判斷技巧：

雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形。14．【答案】C【解析】【解答】A、O的電負(fù)性比S大，O-H比H-S更容易斷裂，極性更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B、共價(jià)鍵具有方向性，導(dǎo)致分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定夾角，B錯(cuò)誤；

C、P4為正四面體，不存在中心原子，其夾角以P所在頂點(diǎn)判斷，夾角為60°，C正確；

D、碘為非極性分子，苯為非極性分子，碘易溶于苯，水為極性分子，碘在水中溶解度較小，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、電負(fù)性越大，則化學(xué)鍵越容易斷裂；

B、共價(jià)鍵具有方向性，使分子內(nèi)化學(xué)鍵存在一定夾角；

C、CH4和P4同為正四面體，兩者夾角不同；

D、極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。15．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)分析，X、Y、Z和W可形成多種離子化合物，如NH4HSO4、NH4HSO3，二者反應(yīng)的離子方程式為H++=SO2↑+H2O，A符合題意；B．共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，一般來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于氫鍵的存在導(dǎo)致某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)增大，所以由于H2O分子間有氫鍵，H2O的熔沸點(diǎn)最高，B不符合題意；C．Y和W所形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，如H2SO3是弱酸，C不符合題意；D．根據(jù)分析，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，所以Y、Z和W三種元素位于不同周期，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】原子核內(nèi)沒有中子的原子為H，如果Y、Z和W為同周期相鄰，則最外層電子數(shù)可分別認(rèn)為是n-1、n、n+1，之和為3n，是3的倍數(shù)，而17不是3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰，一般是兩個(gè)同周期，兩個(gè)同主族，所以最外層電子分別為n-1、n、n，之和為3n-1，或是n、n、n+1之和為3n+1，也就是就這個(gè)和與3的倍數(shù)差1，這個(gè)倍數(shù)就是其中兩種元素的主族數(shù)。該題中17=18-1，18為6的倍數(shù)，所以有兩種元素位于第6主族，短周期中只有0和S，0的原子序數(shù)為8，S的原子序數(shù)為16，則另一種原子的原子序數(shù)為31-8-16=7，為N元素，所以X為H元素，Y、Z和W應(yīng)分別是N、0、S元素，根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。

16．【答案】C【解析】【解答】A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小規(guī)律為，電子層數(shù)越多，半徑一般越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑Cl-＞N3-＞Na+即W>Y>Z，A不符合題意；B．甲即NH3，由于液氨中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致液氨的沸點(diǎn)很高，故易液化，B不符合題意；C．化合物丙即NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，故能促進(jìn)水的電離，C符合題意；D．由分析可知，f分子為N2，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的原因是N2分子中存在N≡N，鍵能很大，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)，N的非金屬也很強(qiáng)，故與N的非金屬無關(guān)，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，A是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，常溫下0.1mol·L-1A溶液的pH=13，說明A為強(qiáng)堿，X、Y、W的單質(zhì)e、f、g在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)，故化合物丙為白煙，故丙NH4Cl，甲分子為四核10電子微粒，甲為NH3，乙為HCl，故f為N2，e為H2，g為Cl2，故X、Y、Z、W分別為H、N、Na、Cl，據(jù)此分析解題。17．【答案】C【解析】【解答】A．電子層數(shù)相同核電荷越小半徑越大，所以離子半徑：S2-＞Cl-，A不符合題意；B．非金屬性O(shè)＞S，則最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性O(shè)＞S，B不符合題意；C．H2O的VSEPR模型為正四面體，且有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以鍵角小于109°28′，SO2的VSEPR模型為平面三角形，含一對(duì)孤電子對(duì)，鍵角略小于120°，所以鍵角H2O＜SO2，C不符合題意；D．H2O2分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，常溫下為液態(tài)，HCl常溫為氣態(tài)，所以沸點(diǎn)H2O2＞HCl，D不符合題意；故答案為C?！痉治觥?.01mol·L-1q溶液的pH為1.86，則q為多元強(qiáng)酸，m、n化合可以得到q，說明q也是由W、X、Y元素組成，則應(yīng)為H2SO4，所以W為H、X為O、Y為S，Z為原子序數(shù)大于S的短周期元素，則為Cl，n與p和Cl2反應(yīng)可得H2SO4，n與m也可以反應(yīng)生成H2SO4，則n應(yīng)為SO2、p為H2O、m為H2O2，r為HCl。18．【答案】D【解析】【解答】A．NH3可類比NH4+失去一個(gè)H，NH4+中N原子沒有孤電子對(duì)，∠H-N-H=109.5o，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)題干中排斥力的大小關(guān)系可知，∠H-N-H<109.5°，A不符合題意；

B．H2O中O原子有2個(gè)孤電子對(duì)，H3O+中O原子有1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)題干中排斥力的大小關(guān)系可知，H2O鍵角∠H-O-H小于H3O+鍵角∠H-O-H，B不符合題意；

C．由分析可知，P4O6中P原子有1個(gè)孤電子對(duì)，而P4O10中P原子沒有孤電子對(duì)，根據(jù)題干中排斥力的大小關(guān)系可知，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O，C不符合題意；

D．NH3分子中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，而[Zn(NH3)6]2＋中氨分子與Zn2＋形成配合物后，N原子與Zn2＋形成配位鍵，N原子不存在孤電子對(duì)，根據(jù)題干中排斥力的大小關(guān)系可知，[Zn(NH3)6]2+離子中∠H-N-H大于NH3分子中∠H-N-H，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.NH3可類比NH4+失去一個(gè)H，NH4+中N原子沒有孤電子對(duì)，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析。

B.H2O中O原子有2個(gè)孤電子對(duì)，H3O+中O原子有1個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析。

C.P4O6可看作P4分子中每個(gè)磷磷鍵中插入一個(gè)O原子，P4O10可看作P4O6分子中P原子上各加一個(gè)O原子，據(jù)此分析。

D.[Zn(NH3)6]2＋中氨分子與Zn2＋形成配合物后，N原子與Zn2＋形成配位鍵，N原子不存在孤電子對(duì)，而NH3分子中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析。19．【答案】A【解析】【解答】全由非極性鍵結(jié)合的分子為非極性分子，如氧氣、氮?dú)?、氯氣等，A符合題意；以極性鍵結(jié)合起來的分子可能為非極性分子，如甲烷．二氧化碳等，B不符合題意；非極性分子可能為多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，C不符合題意；非極性分子中各原子不一定共面，如甲烷為非極性分子，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，其原子不共面，D不符合題意。

【分析】正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子。20．【答案】B【解析】【解答】CH3-CH(0H)-COOH的中間碳原子連接了四個(gè)不同基團(tuán)，是不對(duì)稱碳原子，該分子具有光學(xué)活性，故A不符合；CH2OH-CH(OH)-CH2OH分子中沒有連接四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，無不對(duì)稱碳原子，該分子不具有光學(xué)活性，故B符合；CH2OH-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHO從左數(shù)第二個(gè)碳原子和第三個(gè)碳原子都連接了四個(gè)不同基團(tuán)，這兩個(gè)碳原子是不對(duì)稱碳原子，該分子具有光學(xué)活性，故C不符合；CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO從左數(shù)第二、三、四個(gè)碳原子均連接了四個(gè)不同基團(tuán)，這三個(gè)碳原子是不對(duì)稱碳原子，該分子具有光學(xué)活性，故D不符合。

【分析】

A.其中與碳原子連接的4個(gè)原子或原子團(tuán)不同，屬于手性碳，有光學(xué)活性；

B.其中不含連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子；

C.有碳原子連接的4個(gè)原子或原子團(tuán)不同，屬于手性碳；

D與碳原子連接的4個(gè)原子或原子團(tuán)不同，屬于手性碳。21．【答案】（1）3d104s1（2）還原；ab（3）HCHO（4）N（5）d（6）該聚酰亞胺基材上存在酰胺鍵，在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破【解析】【解答】(1)已知Cu是29號(hào)元素，則基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；(2)①鍍銅反應(yīng)中，Cu2+被還原為Cu，HCHO被氧化為HCOO-，則HCHO為還原劑體現(xiàn)還原性，故答案為：還原；②a．根據(jù)相似相溶原理可知，、均屬于極性分子，a正確；b．能夠形成分子間氫鍵的物質(zhì)之間的溶解性增大，則與之間能形成氫鍵，b正確；c．由于O的電負(fù)性比C的大，在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向氧原子，c不正確；故答案為：ab；(3)鍍液中的、、三種微粒中中心原子S原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，中心原子C原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，中心原子O原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，它們的空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、平面三角形和V形，故答案為：HCHO；(4)由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，部分O原子和N原子上有孤電子對(duì)，能與Cu2+形成配位鍵，則中除部分O外，還能與配位的原子是N，故答案為：N；(5)已知Ni是28號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，則位于d區(qū)，故答案為：d；(6)①由于該聚酰亞胺基材上存在酰胺鍵，在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破壞，②聚合物中的O和N中存在孤電子對(duì)，可能與配位，則上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅，故答案為：該聚酰亞胺基材上存在酰胺鍵，在堿性條件下易發(fā)生水解而遭到破壞。

【分析】（1）根據(jù)銅原子的電子排布即可寫出電子排布式

（2）①甲醛具有還原性

②根據(jù)結(jié)構(gòu)即可判斷出為極性分子，與水之間形成氫鍵

（3）根據(jù)中間原子的價(jià)層電子即可判斷構(gòu)型

（4）根據(jù)找出可提供孤對(duì)電子的原子即可

（5）根據(jù)核外電子排布即可判斷

（6）①根據(jù)結(jié)構(gòu)式找出官能團(tuán)即可

22．【答案】（1）Ca(ClO)2（2）3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（3）HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，比一般的分子間作用力大得多，液體汽化必須破壞分子間的氫鍵，消耗能量多，所以沸點(diǎn)高【解析】【解答】(1)、石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，次氯酸鈣有強(qiáng)氧化性，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(ClO)2，故答案為：Ca(ClO)2。

(2)、銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；

(3)、依據(jù)圖像，HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，比一般的分子間作用力大得多，液體汽化必須破壞分子間的氫鍵，消耗能量多，所以沸點(diǎn)高；故答案為：HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，比一般的分子間作用力大得多，液體汽化必須破壞分子間的氫鍵，消耗能量多，所以沸點(diǎn)高?！痉治觥?1)、次氯酸鈣有強(qiáng)氧化性，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；

(2)、銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；

(3)、依據(jù)分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高。23．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤電子對(duì)（3）b（4）Si<C<N（5）3∶2；sp雜化（6）d；Cr【解析】【解答】Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。

（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。

（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。

（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長(zhǎng)小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4SiH4；由于CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點(diǎn)：CH4SiH4；故答案為：b。

（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能CN；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能CSi；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾iCN。

（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CHCH，CHCH的結(jié)構(gòu)式為H—CC—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，CHCH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CHCH中每個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵，C原子上沒有孤電子對(duì)，C原子為sp雜化。

（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級(jí)符號(hào)為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置和原子核外電子排布推斷出各種元素。

（1）+2價(jià)銅離子是銅原子失去4s上的一個(gè)電子和3d上的一個(gè)電子后的產(chǎn)物；

（2）根據(jù)配位鍵的形成進(jìn)行判斷；

（3）根據(jù)非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律進(jìn)行判斷；

（4）非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大；

（5）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量判斷出該分子，然后根據(jù)分子的