一元一次方程31-人教版

主題二物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究概念理論物質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)圖注：鋅及其化合物性質(zhì)的研究有機(jī)化合物性質(zhì)研究認(rèn)識鹽類的水解研究電解反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響無機(jī)物鹽的水解化學(xué)反應(yīng)速率有機(jī)物電解化學(xué)平衡核心知識主題二物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的研究概念理論物質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)圖注1一元一次方程ppt31-人教版2性質(zhì)的預(yù)測考慮類屬的通性根據(jù)化合價(jià)判斷氧化性與還原性根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)對比分析分類研究的思想選擇合適的試劑確定思路，形成實(shí)驗(yàn)方案鋅及其化合物的性質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測考慮類屬的通性根據(jù)化合價(jià)判斷氧化性與還原性根據(jù)已有3性質(zhì)的預(yù)測從官能團(tuán)的角度進(jìn)行分析根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)對比分析確定思路，形成實(shí)驗(yàn)方案性質(zhì)的預(yù)測有機(jī)化合物性質(zhì)的研究——苯酚性質(zhì)的預(yù)測從官能團(tuán)的角度進(jìn)行分析根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)對比分析確定思路4有機(jī)化合物性質(zhì)的研究——甲醛1.從通性出發(fā)（有機(jī)）2.通過實(shí)驗(yàn)歸納有機(jī)化合物性質(zhì)的研究1.從通性出發(fā)（有機(jī)）5認(rèn)識鹽類的水解研究電解1.電解飽和食鹽水2.電解規(guī)律的初步探索：Cl－、Br－、I－；Fe2＋、Cu2＋認(rèn)識鹽類的水解研究電解1.電解飽和食鹽水6制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為何不可逆？制備Fe(OH)3膠體，沸水，穩(wěn)定，不可逆假設(shè)1HCl揮發(fā)；假設(shè)2Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)1用pH試紙，檢驗(yàn)不到揮發(fā)的HCl實(shí)驗(yàn)2假設(shè)HCl全部揮發(fā)，向膠體中加入等量的HCl，不溶解實(shí)驗(yàn)3FeCl3＋NaOH（1:3）①馬上加鹽酸V1②加熱沸騰冷卻后再加鹽酸V2③放置一天V3。V2>V1，V3>V1結(jié)論制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為何不可逆？制備Fe(OH)3膠7Fe3+,絡(luò)合還是水解？Fe3+,絡(luò)合還是水解？8硝酸鐵硝酸鐵＋硝酸氯化鐵＋硝酸硝酸鐵＋鹽酸硝酸鐵＋硝酸＋氯化鈉硝酸鐵9氯化鐵溶液氯化鐵溶液10久置硝酸鐵溶液新制硝酸鐵溶液久置硝酸鐵溶液新制硝酸鐵溶液11結(jié)論Fe3＋有明顯的水解，pKh＝2.2。未經(jīng)酸化的Fe(NO3)3溶液為棕黃色。[Fe(H2O)6]3+為淡紫色，其稀溶液近無色。例硝酸酸化的稀Fe(NO3)3溶液。FeCl3溶液的黃色并非Fe3＋的水解造成的，而是Fe3＋與Cl－配合所致，生成的[FeCl4(H2O)2]-為黃色。Fe3＋與Cl－配位平衡隨著溫度的升高正向移動(dòng)，隨著溫度的降低逆向移動(dòng)。Fe3＋水解產(chǎn)物復(fù)雜，加熱可促使平衡移動(dòng)，降溫難逆回。幾點(diǎn)認(rèn)識誤區(qū)：①在配制FeCl3溶液時(shí)一般都要將FeCl3固體溶于鹽酸，此時(shí)水解可忽略，因此FeCl3溶液并非由于Fe3＋水解而顯黃色；②在判斷離子共存問題時(shí)，僅溶液為黃色不可盲目判斷含有Fe3＋，須考察溶液中是否同時(shí)含有Cl－(H+)；③如果溶液為無色，不可盲目判斷溶液中不含F(xiàn)e3＋，須知如果不含Cl－的無色溶液（H＋）可含有Fe3＋。結(jié)論Fe3＋有明顯的水解，pKh＝2.2。未經(jīng)酸化的Fe(N12氫氧化鋅、新制氫氧化銅以及其他金屬氫氧化物L(fēng)i/Na/K/Ca/Sr/Ba簡單氫氧化物L(fēng)a系，認(rèn)為1:3，尚無解釋其他均為復(fù)雜氫氧化物Al/Fe/Cr等三價(jià)氫氧化物M2O3·xH2O，x＝3時(shí)，為M(OH)3Fe(II)/Cu(II)同上氫氧化鋅、新制氫氧化銅以及其他金屬氫氧化物L(fēng)i/Na/K/C13M2O3·xH2O，或MO·xH2O：放置或加熱都會使x減少，顏色變深、在HCl中溶解度減小Zn(OH)2—酒精燈加熱→ZnO（易溶于酸）—噴燈加熱→淺黃色固體—降溫→白色固體（難溶）Fe/Al/Cr三價(jià)氧化物—噴燈加熱→不溶Cu(OH)2①堿過量：Cu(OH)4-②新制：防止失水M2O3·xH2O，或MO·xH2O：放置或加熱都會使x減14變量控制思想在實(shí)驗(yàn)研究中的應(yīng)用反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響（1）濃度對化學(xué)平衡的影響（2）反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響（3）反應(yīng)介質(zhì)、濃度對反應(yīng)結(jié)果的影響直接加熱？差異很小，加等量的催化劑變量控制思想在實(shí)驗(yàn)研究中的應(yīng)用反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響直接加15①>6M,MnO42-+O2②2～6M,變綠，不穩(wěn)定③<2M,可行①>6M,MnO42-+O216主題三物質(zhì)的檢測定量分析定性分析物質(zhì)檢測圖注：常見離子的檢驗(yàn)常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)食醋中總酸量的測定補(bǔ)鐵劑中鐵含量的測定阿司匹林藥片有效成分的檢測離子檢驗(yàn)直接滴定中和滴定官能團(tuán)檢驗(yàn)返滴定目視比色核心方法主題三物質(zhì)的檢測定量分析定性分析物質(zhì)檢測圖注：常見離子的17課題1物質(zhì)組分的檢驗(yàn)定性分析有機(jī)化合物分析無機(jī)物分析未知物的鑒別物質(zhì)組分的鑒定四種未知有機(jī)化合物的鑒別確定莫爾鹽中所含離子的種類常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)常見離子的檢驗(yàn)官能團(tuán)檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)課題1物質(zhì)組分的檢驗(yàn)定性分析有機(jī)化合物分析無機(jī)物分析未知18觀察外觀，溶解性實(shí)驗(yàn)可能存在的離子離子檢驗(yàn)初步判斷選擇試劑，確定每種離子的檢驗(yàn)方法考慮離子檢驗(yàn)干擾，確定離子檢驗(yàn)的順序綜合分析，得出結(jié)論離子檢驗(yàn)的一般思路觀察外觀，溶解性實(shí)驗(yàn)可能存在的離子離子檢驗(yàn)初步判斷選擇試劑，19實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的問題及解決方法1.NO3-濃度不能太小；2.濃硫酸一定沿試管壁緩慢流下，保持溶液靜止。實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的問題及解決方法1.NO3-濃度不能太小；20注意的問題是官能團(tuán)之間的相互干擾。將會產(chǎn)生干擾的官能團(tuán)進(jìn)行遮蔽。

例如丁烯醛中官能團(tuán)的檢驗(yàn)：由于醛基對碳碳雙鍵的鑒別反應(yīng)有干擾，因此，應(yīng)先用氫氧化銅懸濁液將醛基氧化成羧基；再取少量上層清液，向其中加入酸性高錳酸鉀溶液或溴水，檢驗(yàn)碳碳雙鍵。常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)注意的問題是官能團(tuán)之間的相互干擾。將會產(chǎn)生干擾的官能團(tuán)進(jìn)行遮21課題2物質(zhì)中某組分含量的測定實(shí)驗(yàn)任務(wù)食醋中總酸含量的測定補(bǔ)鐵劑中鐵含量的測定原理解析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案交流研討食品（藥品）的檢驗(yàn)與分析分析方法的選擇樣品處理樣品分析誤差分析數(shù)據(jù)處理基本操作原理中和滴定法目視比色法實(shí)驗(yàn)方法課題2物質(zhì)中某組分含量的測定實(shí)驗(yàn)食醋中總酸含量的測定補(bǔ)鐵劑22分析樣品組成，尋找待測組分的特征反應(yīng)選擇合適的測定方法樣品處理選擇試劑，確定實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)，得出結(jié)論物質(zhì)組分含量測定的一般思路分析樣品組成，尋找待測組分的特征反應(yīng)選擇合適的測定方法樣品處23確定滴定反應(yīng)選擇滴定劑和指示劑配制標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)，得出結(jié)論用中和滴定法測定物質(zhì)組分含量的一般思路確定滴定反應(yīng)選擇滴定劑和指示劑配制標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)24一元一次方程ppt31-人教版25酸堿中和滴定曲線·滴定突躍·指示終點(diǎn)·醋酸含量酸堿中和滴定曲線·滴定突躍26氫氧化鈉滴定醋酸鹽酸滴定氨水氫氧化鈉滴定醋酸鹽酸滴定氨水27鹽酸滴定碳酸鈉的滴定曲線鹽酸滴定碳酸鈉的滴定曲線28確定顯色反應(yīng)配制標(biāo)準(zhǔn)比色液配制樣品溶液比色處理數(shù)據(jù)，得出結(jié)論用目視比色法測定物質(zhì)組分含量的一般思路確定顯色反應(yīng)配制標(biāo)準(zhǔn)比色液配制樣品溶液比色處理數(shù)據(jù)，得出結(jié)論29實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的問題及解決方法活動(dòng)2-2補(bǔ)鐵劑中鐵含量的測定溶解速率較慢，可用玻璃棒將其搗碎，并微熱1.活性炭（顆粒）脫色：煮沸2.過濾速率慢H2O2,濃HNO3過量（氧化還原劑）實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的問題及解決方法活動(dòng)2-2補(bǔ)鐵劑中鐵含30[Fe(SCN)6]3-標(biāo)準(zhǔn)比色液的配制將一系列不同量的標(biāo)準(zhǔn)溶液依次加入各比色管中，再分別加入等量的顯色劑和其他試劑，并稀釋至同一刻度，搖勻，即可制成顏色由淺到深的標(biāo)準(zhǔn)比色液。在本實(shí)驗(yàn)中，先配制濃度為0.01mol·L-1的FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液；再用吸量管量取1mL、0.8mL、0.6mL、0.4mL、0.2mLFeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別置于10mL比色管中；然后向比色管中加入1mLKSCN溶液，用蒸餾水稀釋至10mL，搖勻。[Fe(SCN)6]3-標(biāo)準(zhǔn)比色液的配制將一系列不同量31含鐵食物（補(bǔ)鐵劑）中鐵含量的測定平視與俯視含鐵食物（補(bǔ)鐵劑）中鐵含量的測定平視與俯視32導(dǎo)致本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的主要原因用活性炭對樣品進(jìn)行脫色處理的過程中，由于活性炭的吸附作用、過濾操作等造成樣品損失。目視測量時(shí)，由于操作者個(gè)體習(xí)慣差異造成的誤差。氧化不完全過量的氧化劑（過氧化氫）未除凈。導(dǎo)致本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的主要原因用活性炭對樣品進(jìn)行脫色處理的過程33色度計(jì)調(diào)節(jié)旋鈕橡膠蓋比色皿濾光片光源光電二極管透射光（I）入射光（I0）可見分光光度計(jì)色度計(jì)調(diào)節(jié)旋鈕橡膠蓋比色皿濾光片光源34一元一次方程ppt31-人教版35物質(zhì)的檢測含量測定（定量分析）轉(zhuǎn)化的思想在物質(zhì)檢測中的應(yīng)用返滴定法酯基酚羥基羧基乙酰水楊酸中主要官能團(tuán)的檢驗(yàn)組分檢驗(yàn)（定性分析）乙酰水楊酸含量的測定綜合實(shí)驗(yàn)活動(dòng)物質(zhì)的檢測含量測定轉(zhuǎn)化的思想在物質(zhì)檢測中的應(yīng)用返滴定法酯基酚36核心知識常見離子（Fe2+

、Fe3+

、NH4+、SO32-、SO42-、NO3-等）的檢驗(yàn)方法常見官能團(tuán)（酚羥基、醛基、羧基等）的檢驗(yàn)方法中和滴定的基本原理/數(shù)據(jù)處理核心知識常見離子（Fe2+、Fe3+、NH4+、SO3237主題四物質(zhì)的制備產(chǎn)品類別產(chǎn)品應(yīng)用領(lǐng)域?qū)嶒?yàn)中應(yīng)考慮的因素工業(yè)物質(zhì)制備圖注：肥皂的制備純堿的制備乙酸乙酯的制備硝酸的制備釀制米酒生活有機(jī)物無機(jī)物原料來源及凈化原料配比反應(yīng)條件的選擇與控制產(chǎn)品的分離與純化核心方法主題四物質(zhì)的制備產(chǎn)品類別產(chǎn)品應(yīng)用領(lǐng)域?qū)嶒?yàn)中應(yīng)考慮的因素工38形成制備物質(zhì)的一般思路形成制備物質(zhì)的一般思路39課題1實(shí)驗(yàn)室制備日用化學(xué)品課題1實(shí)驗(yàn)室制備日用化學(xué)品40實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的問題及解決方法1.加熱時(shí)可能會引起乙醇燃燒,要小火加熱，注意安全2.為了提高皂化反應(yīng)速率應(yīng)使用濃堿液。定型速率慢實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的問題及解決方法1.加熱時(shí)可能會引起乙醇燃燒,41實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的問題及解決方法NaHCO3的溶解度？高：碳酸氫銨分解低：碳酸氫銨溶解度小實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的問題及解決方法NaHCO3的溶解度？高：碳酸42課題2實(shí)驗(yàn)室制備幾種化工原料課題2實(shí)驗(yàn)室制備幾種化工原料43實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的問題及解決方法Na2CO3飽和溶液處理產(chǎn)物？1.水也可以洗去酸和醇；2.為何要飽和？3.乙酸乙酯可溶于水～8g；4.排飽和氯化鈉法收集氯氣;5.排飽和氯化鈉法收集CO2。碳酸鈉的使用與降低乙酸乙酯的溶解度是否有關(guān)？實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的問題及解決方法Na2CO3飽和溶液處理產(chǎn)物？44實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的問題及解決方法控制好空氣鼓入速率和氨水濃度；1.自制；2.填埋處理；實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的問題及解決方法控制好空氣鼓入速率和氨水濃度；45釀制米酒釀制米酒反應(yīng)條件的控制乙醇的提取物質(zhì)的分離方法——蒸餾米酒中總酸量、總酯量的測定中和滴定法回流裝置及其操作返滴定法釀制米酒釀制米酒反應(yīng)條件的控制乙醇的提取物質(zhì)的分離方法——蒸46核心知識酯的水解，高級脂肪酸甘油酯的水解(皂化反應(yīng))純堿的制備原理氨氧化法制硝酸反應(yīng)原理酯化反應(yīng)，乙酸乙酯的合成，副反應(yīng)（乙醇分子間脫水和分子內(nèi)脫水）釀制米酒的化學(xué)原理（淀粉的水解，葡萄糖的水解）核心知識酯的水解，高級脂肪酸甘油酯的水解(皂化反應(yīng))純堿的制47讀一本好書，就是和許多高尚的人談話。---歌德書籍是人類知識的總結(jié)。書籍是全世界的營養(yǎng)品。---莎士比亞書籍是巨大的力量。---列寧好的書籍是最貴重的珍寶。---別林斯基任何時(shí)候我也不會滿足，越是多讀書，就越是深刻地感到不滿足，越感到自己知識貧乏。---馬克思書籍便是這種改造靈魂的工具。人類所需要的，是富有啟發(fā)性的養(yǎng)料。而閱讀，則正是這種養(yǎng)料。---雨果

喜歡讀書，就等于把生活中寂寞的辰光換成巨大享受的時(shí)刻。---孟德斯鳩如果我閱讀得和別人一樣多，我就知道得和別人一樣少。---霍伯斯[英國作家]讀書有三種方法：一種是讀而不懂，另一種是既讀也懂，還有一種是讀而懂得書上所沒有的東西。---克尼雅日寧[俄國劇作家?詩人]要學(xué)會讀書，必須首先讀的非常慢，直到最后值得你精讀的一本書，還是應(yīng)該很慢地讀。---法奇(法國科學(xué)家)了解一頁書，勝于匆促地閱讀一卷書。---麥考利[英國作家]讀書而不回想，猶如食物而不消化。---伯克[美國想思家]讀書而不能運(yùn)用，則所讀書等于廢紙。---華盛頓(美國政治家)書籍使一些人博學(xué)多識，但也使一些食而不化的人瘋瘋顛顛。---彼特拉克[