《鹽類的水解》典型題精練

例1：能使水的電離平衡：2H2OH3O++OH-向電離的方向移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是（）A.加KHCO3B.通HClC.加CuCl2D.加熱至100℃C例2：下列微粒能促進(jìn)水的電離的是（）A.NaHSO4B.NaHCO3C.NaOHD.BD例3:已知某溶液中室溫下水電離出的COH－＝1×10－amol/L，且a＞7，則此溶液的pH可為_(kāi)____

___.若a<7,則此溶液的pH值為

。

PH=a或PH=14-apH=14-a例1：能使水的電離平衡：2H2OH3O++OH-向1[例題4]在鹽類水解過(guò)程中,下列敘述對(duì)的是…()A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞C.Kw將變小D.溶液的PH值一定變大B[例題5].能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng),并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是.......（）A.向純水中加入幾滴稀鹽酸B.將水加熱煮沸C.向水中加入碳酸鈉D.向水中加入氯化銨D[例題4]在鹽類水解過(guò)程中,下列敘述對(duì)的是…()A.鹽23.常溫下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水電離出來(lái)的c(H+)之比為_(kāi)________________________.1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是….()A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_2.判斷下列鹽類是否能夠水解,酸堿性如何？NaClK2SO4CH3COONaNa2CO3

AlCl3

CH3COONH4弱酸弱堿鹽水解,但旗鼓相當(dāng)顯中性B10-11:10-33.常溫下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,34:相同溫度下，下列溶液中cNH4+最小的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4B5：在25℃，pH都是11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離度大小關(guān)系時(shí)（）A.前者比后者大108倍;B.后者比前者大108倍；C.后者比前者大11倍；D.相等B6:常溫下，濃度均為0.1mol/L的HA、HB、HC、HD四種一元酸,已知HA溶液中c(H＋)＝0.01mol/L,HB電離度為0.1%,HC的pH=3,HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L,四種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液，在物質(zhì)的量濃度相同的情況下pH值由大到小的順序?yàn)?/p>

。NaB>NaC>NaA>NaD4:相同溫度下，下列溶液中cNH4+最小的是（）A.4弱酸根離子與弱堿陽(yáng)離子雙水解配對(duì)情況Al3+與AlO2-、

CO32

-、

HCO3

-、

S2

-、

HS-Fe3+與AlO2-、

CO32

-、

HCO3

-、[例題1]:D弱酸根離子與弱堿陽(yáng)離子雙水解配對(duì)情況Al3+與AlO2-、5課后探究1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、(NH4)2CO3的水溶液顯什么性？課后探究1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、(6[問(wèn)題]：配制FeCl3溶液需要注意什么問(wèn)題？因：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定濃度;如何配制FeCl2溶液呢？見(jiàn)后[問(wèn)題]：配制FeCl3溶液需要注意什么問(wèn)題？因：Fe3+7BB81.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動(dòng),且使溶液的PH值增大,應(yīng)采取的措施是……………（）A.加熱B.通入HClC.加適量NaOHD.加NaCl溶液CD2.為了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,應(yīng)加入……………()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC3.為配制CH3COO－與Na+物質(zhì)的量濃度比盡可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.適量鹽酸B.適量氫氧化鈉固體C.適量氫氧化鉀固體D.適量CH3COOH溶液CD1.在Al3++3H2OAl(OH)393:向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩,現(xiàn)象是_________,原因用離子方程式表示_____________________。然后對(duì)溶液加熱,現(xiàn)象是:____________.最后向溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液,現(xiàn)象為_(kāi)__________________原因用離子方程式表示

。溶液變紅CO32-+H2OHCO3-+OH-溶液紅色變深產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓3:向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩,現(xiàn)象是__10A.單(雙)水解度:同種離子單水解程度小于雙水解.如:NaHCO3中的HCO3-的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。B.競(jìng)爭(zhēng):弱酸酸式鹽溶液中存在兩種平衡,電離平衡與水解平衡共存,溶液的酸堿性取決于這兩個(gè)平衡誰(shuí)占主導(dǎo)地位.記住:HPO42-以水解為主,溶液顯堿性;H2PO4-、HSO3-以電離為主,溶液顯酸性.

NaHSO3-中:c(Na+)＞c(HSO3-)＞

c(H+)＞

c(SO32-)＞

c(OH-)小結(jié)：小結(jié)：11[練習(xí)]:25℃時(shí),在均為1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中,若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mo/l),則下列判斷正確的是..(）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB

[練1]:能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是……（）A.醋酸能使石蕊試液變紅;B.醋酸能被氨水中和C.NaAc鈉溶液的pH＞7;D.常溫下,0.1mol/lHAc中c(H+)為1.32×10-3mol/lCD[練習(xí)]:25℃時(shí),在均為1mo/l的(NH4)2SO4、(12Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-、SiO32-[練3]:寫(xiě)出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-發(fā)生雙水解的離子方程式。1.雙水解問(wèn)題:Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3+

+3HCO3-

＝Al(OH)3↓+3CO2↑[記住方法]：先電荷守恒，后質(zhì)量守恒(水、等)、再3符號(hào)使用。多試試！當(dāng)兩種離子相互促進(jìn)水解且水解度較大時(shí)，往往不能大量共存?。。l3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、S13滅火器原理外筒(鋼質(zhì))放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。在下列各組離子中,能大量共存的是（）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D滅火器原理外筒(鋼質(zhì))放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的14泡沫滅火器工作原理：泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合時(shí)：H++OH-H2O兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn),Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3分解為CO2,總反應(yīng)為：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑

這是典型的雙水解反應(yīng)，先電荷→質(zhì)量(水等)→三符號(hào)。記住它！多試試！!泡沫滅火器工作原理：15【練習(xí)】下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì)?（1)K2CO3

;(2)Ba(HCO3)2

;(3)明礬

;(4)FeCl3

;（5)Na2SO3

;(6)CuSO4

;K2CO3BaCO3KAl(SO4)2·12H2OFe(OH)3、Fe2O3Na2SO4CuSO4·5H2OAl(OH)3Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液Al2(SO4)3蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體（銨鹽除外）同溶質(zhì)固體規(guī)律易難2.判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分【練習(xí)】下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì)?K2CO316鹽的溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。為了制取其無(wú)水鹽(AlCl3、FeCl3)，通常將結(jié)晶水合物在HCl氣流中加熱，以防止其水解，如MgCl2·6H2O

MgCl2＋6H2O。(3)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。 (4)考慮鹽受熱是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固體受熱易分解。鹽的溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷17★[關(guān)于溶液的蒸干]:

鹽溶液的蒸干,一要考慮鹽本身的受熱分解,二要考慮其存在的水解平衡,并考慮溫度對(duì)的影響.①KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3溶液。NH4HCO3蒸干后無(wú)固體。②AlCl3、Al(NO3)3等鹽水解后生成的酸能揮發(fā),加熱促進(jìn)水解,最終所得固體產(chǎn)物為Al2O3。

★[關(guān)于溶液的蒸干]:18將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入右表(想想看,發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？)AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3無(wú)Na2CO3Na2CO3[練6]:下列溶液蒸干灼燒后得到的固體物質(zhì)與原溶液溶質(zhì)相同的是…..()A.AlCl3B.Na2SO3C.NaHCO3D.NaCl

D將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入右表(想想看,發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)19。3.化肥的合理使用,有時(shí)需考慮鹽的水解:

如:銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用;草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-銨態(tài)氮肥——銨鹽,水解呈酸性NH4+＋H2ONH3·H2O+H+

。3.化肥的合理使用,有時(shí)需考慮鹽的水解:204。純堿液去油污且熱的效果更好加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的c(OH－)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下，水解受到促進(jìn).故熱的比冷的效果好.例:為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含N、P、K三種元素的化肥，對(duì)給定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最適合的組合是()A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤B4。純堿液去油污且熱的效果更好例:為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分21（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等強(qiáng)堿性溶液不能貯存在

塞的試劑瓶中.【思考】在實(shí)驗(yàn)室中如何配制KCN溶液?【思考】在實(shí)驗(yàn)室中如何保存NH4F溶液?相應(yīng)的酸

因Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH－，OH－能腐蝕玻璃。磨口玻璃為防止水解，常先將鹽溶于少量

中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。5.某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnC22水溶液的配制：[練習(xí)]:怎樣配制FeCl3溶液？FeCl2呢答:取一定量的FeCl3晶體于燒杯中,加適量較濃的鹽酸溶解,然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度.FeCl2配制方法、原理同F(xiàn)eCl3,最后應(yīng)在溶液中加入(稍過(guò)量的)鐵屑(釘)即可。怎樣配制Na2S溶液？答:取一定量的Na2S晶體置于燒杯中,加幾滴NaOH溶液,然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度。選擇制備鹽的途徑時(shí),需考慮鹽的水解：如制備Al2S3時(shí),因無(wú)法在溶液中制取,會(huì)完全水解,只能由干法直接反應(yīng)制取。水溶液的配制：[練習(xí)]:怎樣配制FeCl3溶液？FeCl223B[練1]:實(shí)驗(yàn)室有下列試劑:①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液

④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦濃硫酸.其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是…………..,()A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).①②③④6.某些離子的除雜.需考慮鹽的水解：[練2]:為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子,可在加熱攪拌下加入一種試劑,過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是………….......（）A.氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂

AD7.Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中產(chǎn)生H2。B[練1]:實(shí)驗(yàn)室有下列試劑:①NaOH溶液②水玻璃③Na224例:除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌條件下,可加入的一種試劑,后過(guò)濾.下列試劑中合適的是()A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2DEF解析:NH3·H2O、NaOH、Na2CO3均能與Mg2＋、Fe3＋反應(yīng)生成沉淀,Mg(OH)2、Fe(OH)3達(dá)不到除雜目的.由于Fe3＋的水解程度較大,產(chǎn)生的[H＋]較大.H＋能與MgO、Mg(OH)2、MgCO3發(fā)生反應(yīng)，從而促進(jìn)Fe3＋水解完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3,從而與Mg2＋分離開(kāi)，還有過(guò)量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3為難溶物，便于過(guò)濾除去.例:除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌條件下,可加入25[練習(xí)]:在NH4Cl飽和溶液中加入Mg條,觀察到有氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃有爆鳴聲,此氣體是

,產(chǎn)生該氣體的原因是_______(離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是

,產(chǎn)生該氣體的原因是______________________,總的離子方程式可表示為_(kāi)__________________________。NH3H2Mg+2H+＝Mg2++H2↑Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑鎂促進(jìn)銨鹽水解生成一水合氨受熱分解放出氨氣所致[練習(xí)]:在NH4Cl飽和溶液中加入Mg條,觀察到有氣泡產(chǎn)生26【練習(xí)】將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是()A.KClB.Mg(OH)2

C.Na2CO3D.MgSO4C【例1】常溫下等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaF溶液中的離子總數(shù)相比（）A.前者多B.后者多C.一樣多D.無(wú)法比較A比較鹽溶液中離子種類或離子數(shù)目的多少【練習(xí)】將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中27溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系★解題前提：首先要確定溶液中的陰、陽(yáng)離子的種類！例：Na2S水溶液陽(yáng)離子:Na＋、H＋；陰離子:S2－、HS－、OH－；分子:H2S、H2O.●電荷守恒規(guī)律：CNa＋＋CH＋＝2CS2－＋CHS－＋COH－●物料守恒（元素守恒）CNa＋＝2CS2－＋2CHS－＋2CH2S●質(zhì)子守恒COH－＝CH＋＋CHS－＋2CH2S溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系★解題前提：首先要確定溶液中的陰28單一溶液濃度大小比較：⒈CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);(H+與HAc呢)⒉Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)⒊NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)[練習(xí)]:已知等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性,寫(xiě)出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)單一溶液濃度大小比較：c(CH3COO-)>c(Na+)>c29(2)兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對(duì)大小.①若酸與堿恰好完全反應(yīng),則相當(dāng)于一種鹽溶液.②若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余,則一般:弱電解質(zhì)的電離程度＞鹽的水解程度.例：某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11。將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液中各種離子由大到小的順序正確的是（）A.cCl->cNH4+>cH+>cOH-B.cNH4+>cCl->cH+>cOH-C.cNH4+>cCl->cOH->cH+D.cCl->cNH4+>cOH->cH+

C(2)兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對(duì)大小.例：某氨水301.0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的順序是____________________________________

①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

2.將10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)AC⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①練習(xí)：1.0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的順序是_31【例1】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是(B)A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol/L【例1】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH32例1：物質(zhì)的量濃度、體積相同的下列溶液相混合，混合液pH大于7的是（）A.NaCl、K2S、HClB.Na2CO3、HNO3、HClC.BaCl2、Na2SO4、NH4NO3D.NaAc、NH4Br、NaHCO3AD例2：將0.1mol/L的鹽酸逐滴加入到0.1mol/L的氨水溶液中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.鹽酸與氨水剛好中和B.氨水稍過(guò)量C.c(