《祖國境內(nèi)的早期人類》課件

1.(2009·福建理綜，7)能實現(xiàn)下列(xiàliè)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A.硅B.硫C.銅D.鐵

+O2+H2O+NaOH或HCl解析(jiěxī)SiO2與水不能反應(yīng)，A錯誤；銅和鐵對應(yīng)的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應(yīng)，C、D錯誤；SSO2H2SO3Na2SO3,B正確。O2H2ONaOHB第10講常見(chánɡjiàn)金屬及其化合物第一頁，共21頁。+O2+H2O+NaOH或HCl解析(jiěxī)Si2.(2009·全國Ⅱ理綜，8)下列敘述中正確的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解(róngjiě)，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出第二頁，共21頁。2.(2009·全國Ⅱ理綜，8)下列敘述中正確的是（解析A.CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，前半句正確，加入NaHCO3飽和溶液后，沒有沉淀產(chǎn)生，A錯誤；向Na2CO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，沒有CO2生成，B錯誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2不同(bùtónɡ)，NaHCO3生成的CO2更多些，C錯誤；溶解度：Na2CO3>NaHCO3,向Na2CO3飽和溶液中通入CO2后溶液中有NaHCO3晶體析出，D正確。答案(dáàn)D第三頁，共21頁。解析A.CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)3.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1D.氧化(yǎnghuà)產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5解析n(Fe)==0.02mol,n(Fe3+)==0.05mol,由反應(yīng)：Fe+2Fe3+3Fe2+可知Fe3+過量，加入KSCN顯紅色。溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol,溶液中n(Fe3+)=0.05mol-2n(Fe)=0.01mol,氧化產(chǎn)物(chǎnwù)與還原產(chǎn)物(chǎnwù)物質(zhì)的量之比為1∶2。B第四頁，共21頁。3.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L氯化鐵溶4.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度(nóngdù)為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（）A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2解析由于中和后的產(chǎn)物是NaCl，可知n（Na）=n(HCl)=0.5mol/L×0.08L=0.04mol,m(O)=1.5g-0.04mol×23g·mol-1=0.58g,介于(jièyú)0.64g(0.04mol)與0.32g（0.02mol）之間，可得出原生成物是Na2O與Na2O2的混合物。C第五頁，共21頁。4.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶解析5.下列實驗室制取物質(zhì)的思路(sīlù)既合理又符合綠色化學(xué)思想的是（）A.制取CuSO4:CuCuSO4B.制取Cu(NO3)2:CuCu(NO3)2C.制取Al(OH)3:AlAl(OH)3D.制取Na2CO3:NaNa2CO3濃H2SO4、△O2、△HNO3NaOHH2SO4O2CO2解析A項中會生成SO2氣體，污染大氣(dàqì)；C項中NaAlO2和H2SO4反應(yīng)量無法控制，H2SO4過量會生成Al3+；制取碳酸鈉不是采用鈉為原料，D項不合理。B第六頁，共21頁。5.下列實驗室制取物質(zhì)的思路(sīlù)既合理又符合綠色化學(xué)A.1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B.1molMnO2粉末與含2molH2O2的溶液共熱C.常溫下1mol鋁片投入(tóurù)足量的濃硫酸中D.常溫下1mol銅片投入(tóurù)含4molHNO3的濃硝酸中解析A項，銅與濃H2SO4共熱的反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。隨著反應(yīng)的進行，濃H2SO4的濃度逐漸減小，至稀H2SO4時反應(yīng)不再發(fā)生(fāshēng)。因此，1mol銅片和含2molH2SO4的濃H2SO4共熱消耗不完；B項，在H2O2分解中，MnO2作催化劑，MnO2不溶解；C項，鋁遇濃H2SO4發(fā)生(fāshēng)鈍化；D項，銅和濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)的方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,△6.下列實驗中金屬(jīnshǔ)或氧化物可以完全溶解的是（）第七頁，共21頁。解析A項，銅與濃H2SO4共熱的反應(yīng)方程式為Cu+2H23Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,隨著反應(yīng)的進行，濃HNO3會變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸消耗的銅更多，故銅片能完全(wánquán)溶解。7.對于反應(yīng)：①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②明礬(míngfán)溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)；③Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；④鋁與燒堿反應(yīng)；⑤鐵與稀HNO3反應(yīng)；⑥氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)；其中無論如何改變反應(yīng)物用量，都只能用一個離子方程式表示的是（）答案(dáàn)D第八頁，共21頁。3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NA.①③⑥B.④⑥C.④⑤D.④解析(jiěxī)①KHCO3過量時：2HCO+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO+2H2O;KHCO3不足時：HCO+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O。②Ba(OH)2不足時：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;Ba(OH)2過量時，Al(OH)3溶解在Ba(OH)2中：Al(OH)3+OH-AlO+2H2O。④無論Al過量或不足，其離子方程式均為：2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2↑。⑤鐵不足時生成Fe(NO3)3,鐵過量時生成Fe(NO3)2。⑥無論Cl2過量或不足,其離子方程式均為:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。-32-3-32-4-2-2答案(dáàn)B第九頁，共21頁。A.①③⑥B.④⑥8.將鋁和過氧化鈉混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時(tóngshí)產(chǎn)生3.5g氣體，向所得溶液中加入200mL3.5mol/L的鹽酸，先有沉淀出現(xiàn)，隨后沉淀恰好溶解，則Al和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（）A.1∶2B.1∶4C.11∶2D.2∶11解析鋁和Na2O2混合溶于水發(fā)生反應(yīng)如下：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑所以產(chǎn)生的氣體3.5g應(yīng)是O2、H2的混合氣；加入鹽酸后先沉淀(chéndiàn)而后恰好完全溶解，其生成的鹽為NaCl和AlCl3，設(shè)Al和Na2O2二者的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則由題意列方程：第十頁，共21頁。8.將鋁和過氧化鈉混合溶于足量的水中，得到澄清溶解析鋁3x+2y=0.2×3.53x+16y=3.5解之得x=0.1(mol)y=0.2(mol)答案(dáàn)A9.能夠使反應(yīng)Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑發(fā)生，且Cu(OH)2能在電極(diànjí)上析出的是（）第十一頁，共21頁。3x+2y=0.2×3.5解之得x=0.1(mol)答案(dA.銅片(tónɡpiàn)作原電池負極，碳棒作原電池正極，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液B.用銅片(tónɡpiàn)作陰、陽極，電解Na2SO4的水溶液C.用銅片(tónɡpiàn)作陰、陽極，電解NaOH的水溶液D.用銅片(tónɡpiàn)作陰、陽極，電解CuSO4的水溶液解析反應(yīng)Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑不能自發(fā)進行，故應(yīng)為電解裝置。分析反應(yīng)可知，Cu作還原劑，被氧化，作陽極；H2應(yīng)在陰極生成(shēnɡchénɡ)；如果用CuSO4溶液作電解液，不會有H2生成(shēnɡchénɡ)，如果用Na2SO4溶液作電解液，OH-在陰極生成(shēnɡchénɡ)，則Cu(OH)2將在兩電極中間生成(shēnɡchénɡ)。答案(dáàn)C第十二頁，共21頁。A.銅片(tónɡpiàn)作原電池負極，碳棒作原電池正10.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fēnshù)和鋁的相對原子質(zhì)量。第十三頁，共21頁。10.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的第十三頁（1）A中試劑為。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。（3）檢查(jiǎnchá)氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查(jiǎnchá)氣密性。上述操作的順序是（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第十四頁，共21頁。（1）A中試劑為。第十四頁（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體(gùtǐ)的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。解析（1）觀察實驗(shíyàn)裝置圖可知是用量氣法完成實驗(shíyàn)目的，故A中應(yīng)盛NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑的反應(yīng)。（2）目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。（3）正確順序應(yīng)為⑤①④③②；為使C中氣體的壓強與外界大氣壓相等，還應(yīng)使D與C的液面相平。第十五頁，共21頁。（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體解析（（5）據(jù)2Al~3H22mol3mol得M(Al)=(6)據(jù)w(Al)=×100%的計算公式可知未洗滌不溶物會造成鋁的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)偏小。答案（1）NaOH溶液(róngyè)（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜（3）⑤①④③②使D和C的液面相平第十六頁，共21頁。（5）據(jù)2Al~

（4）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

（5）（6）偏小11.Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過(tōngguò)實驗來探究“紅色”粉末是Fe2O3還是Cu2O或二者混合物。探究過程如下：【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合第十七頁，共21頁。（4）2Al+2NaOH+2H2O2NaAl【設(shè)計實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定(yīdìng)不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？。簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式）。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。【探究延伸】經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。第十八頁，共21頁。【設(shè)計實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加K（4）實驗小組欲用加熱(jiārè)法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱(jiārè)，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)