黃金卷2-2022年高考化學模擬卷（江蘇卷專用）（試卷）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學模擬卷（江蘇卷專用）

黃金卷2

（本卷共18小題，滿分100分，考試用時75分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Zn65

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每題只有一項是符合題目要求的。

1.工業(yè)上曾經(jīng)通過反應3Fe+4NaO虐萼e3O4+2H2f+4NaT生產(chǎn)金屬鈉。下列說法正確的是

A.反應中NaOH是氧化劑B.用磁鐵可以將Fe和Fe.aCU分離

C.該反應屬于置換反應D.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

2.實驗室制備Na2s2O3的反應原理:2Na?S+Na2co3+4SO2-3Na2s2O3+CO2。下列有關說法正確的是

A.SCh為非極性分子

B.Na2s的電子式為Na+［：S.］2-Na+

C.C0獰為三角錐形

ftilltilftWI

D.基態(tài)O原子的軌道表示式：18北2P

3.實驗室從廢定影液［含Ag（S?O3）23-和Br等］中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶液沉

淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2s制取金屬Ag；制取Cb并將CL通入濾液中氧化B「，再用苯

萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示：

下列敘述正確的是（）

A.用裝置甲分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2s制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D.用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層

4.氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。下列氧化物的性質(zhì)與應用具有對應關系的是

A.Na?O2呈淡黃色，可用作呼吸面具的供氧劑

B.MnCh具有氧化性，可用于加快H2O2的分解

C.C102極易溶于水，可用于新型殺菌消毒劑

D.SO?具有還原性，可用于葡萄酒的抗氧化劑

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

元素Y基態(tài)原子的3s軌道上有1個電子，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X位于同一主族。下列說法

正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)

B.第一電離能：/(Y)>/(Z)

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

D.Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強

閱讀下列材料，回答6s10題：

含硫礦物如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦、芒硝在工業(yè)上有著重要的用途。收集黃銅礦煉銅過程中產(chǎn)生的SO2

制備SO3，其反應為2sO2(g)+O2(g)2so3(g)AW=-197KJ-mor'

6.下列有關說法正確是

A.SO2溶于水所得溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)

B.SO,的空間構(gòu)型為平面三角形

C.電負性：0<S

D.黃銅礦的晶胞如圖所示，則其化學式為：CuFeSz

7.指定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是

AA.SO2——~~>H2sO4B.FeS2—T-*SO3

C.SO2如k>NH4HSO3D.NH4HSO3—!j^->(NH4)2SO4

8.下列關于2so2(g)+C)2(g).,2so3(g)說法正確的是

A.生產(chǎn)過程中將S03分離出去，逆反應速率減慢

B.該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量

C.該反應的AS>0

D.其他條件不變，增大壓強，平衡右移，平衡常數(shù)增

9.如題圖所示，室溫下用排飽和食鹽水法在集氣瓶中先后收集士體積的CL和1體積的CH4氣體，用強光照

55

射瓶中的混合氣體。下列說法正確的是

A.生成的氯代嫌都不存在同分異構(gòu)體

B.可用水代替飽和食鹽水收集CL

C.反應結(jié)束后集氣瓶中充滿液體

D.如圖D所示的NaCl晶胞中含14個Na+

10.化合物Z是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應制得。

下列有關X、Y、Z的說法正確的是

A.1molX中含有2mol碳氧兀鍵

B.Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小

C.Z與足量比反應生成的有機化合物中含2個手性碳原子

D.X,Y,Z分別與足量酸性高鋅酸鉀溶液反應所得芳香族化合物相同

11.室溫下，通過下列實驗探究NaHCCh、Na2cO3溶液的性質(zhì)。

實驗1：用pH試紙測量0.1molLTNaHCCh溶液的pH,測得pH約為8

實驗2：將0.1mol[TNaHCC）3溶液與01molI/iCaCL溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀

實驗3：0.1molL-Na2c。3溶液中通入CO2,溶液pH從12下降到約為9

實驗4：0.1molL-Na2cCh溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去

下列說法正確的是

K

A.由實驗1可得出：Ka2（H2co3）＞----------------

KMH2co3）

B.實驗2中兩溶液混合時有：c（Ca2+＞c（CO「）＜Ksp（CaCO3）

C.實驗3中發(fā)生反應的離子方程式為CO：+H2O+CO2=2HCO?

D.實驗4中c反應前（。）歹）＜。反應后（CO「）

12.MFC—電芬頓技術不需要外加能即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基（PH）處理有機污染物，可獲得高效的廢

水凈化效果。其耦合系統(tǒng)原理示意圖如圖，下列說法不正確的是

A.電子移動方向為a—Y,X—b

B.Y電極上得到雙氧水的反應為Ch+2e+2H+=氏。2

C.理論上當乙池中產(chǎn)生Imol羥基自由基時，甲池中有2moiH+從M室移動到N室

D.乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用

13.向0.2mol[TNa2c2O4溶液中加入等體積0.2mol]T鹽酸，測得混合后溶液的pH=5.5?下列說法正確的

是

+

A.OZmolL-Na2c2O4溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)

B.將Na2c2O4溶液加水稀釋時，c(HC2%)將增大

C(C2O4)

C.混合后溶液中c(H2c2。4)>C(C2OF)

D.混合時發(fā)生反應的離子方程式為QO/+2H+=H2C2O4

14.工業(yè)上利用兩種溫室氣體CH4和C02催化重整制H2和CO,主要反應為：

1

反應ICH4(g)+CO2(g)12C0(g)+2H2(g)=247.4kJ-moF,

過程中還發(fā)生三個副反應：

反應nCO2(g)+H2(g)一CO(g)+H2O(g)A/7-41.2kJ-moF1；

反應HI2co(g)?CC)2(g)+C(s)AH=-171.0kJ-moF1；

反應IVCH4(g)=2H2(g)+C(s)AH；

將CH4與CO2(體積比為1：1)的混合氣以一定流速通過催化劑，產(chǎn)物中H2與CO的物質(zhì)的量之比、

CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如題14圖所示。下列說法正確的是

0L_i-----------1-----------1-----------1—

500600700800

溫度/℃

題14圖

A.反應IV的AH=76.4kJmol

B.升高溫度，C02的轉(zhuǎn)化率增大，一定是因為反應I、II的平衡正向移動

C.升高溫度，C02的轉(zhuǎn)化率增大，一定是因為反應IH的速率減慢

D.升高溫度，產(chǎn)物中H2與CO的物質(zhì)的量之比增大，是由于升溫有利于反應H正向

進行、反應HI逆向進行

二、非選擇題：共4題，共58分。

15（14分）.以鋅灰（含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3,SiCh）和Fe2（SC）4）3為原料制備的ZnFezCU

脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2SO脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示

稀硫酸FeKSOJ溶液NaHCOs溶液含H2s煤氣O2

鋅灰—H浸取IM除雜I—?|調(diào)配比|—T沉鋅鐵|-------?脫硫2劑'—>硫化>再生

（1）“除雜”包括加足量鋅粉、過濾、加H2O2氧化等步驟。除Pb?+和Cl?+外，與鋅粉反應的

離子還有—（填化學式）。

（2）“調(diào)配比”前，需測定ZnS04溶液的濃度。準確量取2.50mL除去Fe?+的ZnSC）4溶液于100mL容量

瓶中，加水稀釋至刻度;準確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=10,

用0.0150moLLTEDTA（Na2H2丫）溶液滴定至終點（滴定反應為Zn2++Y4-=ZnY2'）,平行滴定3次，

平均消耗EDTA溶液25.00mL。計算ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度—（寫出計算過程）。

（3）400℃時，將一定比例H?、CO、CO2和H2s的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFezCU脫硫劑的硫化

反應器。

①硫化過程中，ZnFezCU與H2、H2s反應生成ZnS和FeS,其化學方程式為。

②硫化一段時間后，出口處檢測到cos。研究表明

ZnS參與了H2s與CO2生成COS的反應，反應前

后ZnS的質(zhì)量不變，該反應過程可描述為—。

（4）將硫化后的固體在N2:02=95：5（體積比）的混合氣

體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如題15

圖所示。在280~400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要

原因是C>

16.（14分）化合物F是一種天然產(chǎn)物合成中的重要中間體，其合成路線如圖。

(1)A->B的反應類型為。

(2)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①分子中含有苯環(huán)，堿性條件下能與新制Cu(OH)2懸濁液反應，生成磚紅色沉淀；

②分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為2：2：L

(3)E分子中采取sp3雜化的碳原子數(shù)目是

(4)F含有手性碳原子的數(shù)目為。

試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)

17.(15分)Cr(OH)3常用于顏料、陶瓷、橡膠等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上以BaCrCU為原料制備Cr(OH)3的主

要步驟如下。

(1)制備CrCb。取一定質(zhì)量的BaCrCh和對應量的水加入到如題17圖-1所示三頸瓶中，水浴加熱并

攪拌，一段時間后同時加入過量濃鹽酸和無水乙醇充分反應，生成CrCb并逸出C02氣體。

題17圖-I

①上述反應的化學方程式為

②在鹽酸與BaCrO4物料配比6：1、80℃條件下攪拌，反應30min。探究乙醇理論量倍數(shù)對格溶

解率及還原率的影響如題17圖-2所示[銘溶解率=>液;I*總量)x100%,鋁還原率=

n(BaCrO4)

溶液中n[Cr(in)]

n(BaG0,)乂100%]。隨著乙爵理論量倍數(shù)的增加，鋁還原率逐漸增加、絡溶解率兒乎不變,

其原因可能是。

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乙醇理論倍數(shù)原料液pH

題17圖-2題17圖-3

(2)制備Cr(OH)3。Cr(HI)的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的分布如題17圖-3所示。請補充完

整由步驟(1)得到的CrCb溶液制得Cr(OH)3的實驗方案：取步驟(1)得到的CrCb溶液，，

低溫烘干，得至UCr(OH)3晶體。

實驗中須使用的試劑：

2moiBa(OH)2溶液、0.ImolLrAgNCh溶液、O.lmolLrHNCh溶液、蒸儲水。

(3)測定Cr(0H)3樣品純度。準確稱取0.9000g樣品，溶于過量硫酸并配成250.0mL溶液。取25.00mL

溶液，用足量(NH4)2S2C>8溶液將CP+氧化為CnO廠，煮沸除去過量的(NHD2S2O8，冷卻至室溫。

再加入過量KI溶液，以淀粉溶液為指示劑，用010001110卜小小225203標準溶液滴定至終點，消

-++2

耗Na2s2O3溶液24.00mL(已知反應:Cr2O7+6C+14H=3I2+2CP