2023屆四川廣元天立學(xué)校高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列中國制造的產(chǎn)品主體用料不懸金屬材料的是

<3

世界最大射電望遠(yuǎn)鏡中國第一艘國產(chǎn)航母中國大飛機(jī)C919世界最長的港珠澳大橋

A.鋼索B.鋼材C.鋁合金D.硅酸鹽

A.AB.BC.CD.D

2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚顯紫色的溶液：「、K+、SCN-.Mg?+

B.pH=12的溶液：K+、Na+、CIO-,SO32-

+2+

C.水電離的c（OH-）=lxl（）r3mo].L-i的溶液中：K>C「、CH3COO->Cu

D.O.lmolir的K2s。4溶液:Na+,Al3+>CL、NO3-

3、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素

B.生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源

C.古代明研除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化鐵除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)

4、下列實驗可以達(dá)到目的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程

A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽研，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象

B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管

c制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾

A.AB.BC.CD.D

5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A.金屬性：Al>MgB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.酸性：HC104>H2S04

6、固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAgds可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，其中遷移的物種全

是Ag+。下圖是一種測定02含量的氣體傳感器示意圖，02可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動勢變化可以測得

02的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關(guān)說法正確的是

A.銀電極被消耗，RbAgds的量增多

B.電位計讀數(shù)越大，02含量越高

C.負(fù)極反應(yīng)為Ag+r-e=AgI

D.部分AIL同體變?yōu)锳l和Agl

7、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NA

B.500mLlmolL」(NH4)2SO4溶液中NHU+數(shù)目小于0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L1,2-二漠乙烷含共價鍵數(shù)為7NA

D.19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA

8、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)過程中需要不斷補(bǔ)充Fe2+

B.陽極反應(yīng)式是2HCI-2e=Cb+2H+

C.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)況下氧氣5.6L

D.電解總反應(yīng)可看作是4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，1LO.5moi/LCH3coONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3coCT與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基(一NH2)中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSO2和1mol02混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA

10、我國科研人員提出了由CO2和CH』轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下，則下

列說法正確的是()

A.E為該反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.①-②吸收能量

C.CH4-CH3coOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變該反應(yīng)的能量變化

11>T'C時，分別向10mL濃度均為0.1molL，的CuCL和ZnCL溶液中滴加0.1mol?的Na2s溶液，滴加

過程中Tgc(CM+)和一lgc(Zn2+)與Na2s溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg3?0.5]?下

列有關(guān)說法錯誤的是()。

r

U

Z

M

M

l

窗

r

n

o

)

a

T

A.a?b?d為滴定ZnCL溶液的曲線

B.對應(yīng)溶液pH：a<b<e

C.a點對應(yīng)的CuCL溶液中：c(C「)V2[C(CU2+)+C(H+)]

D.d點縱坐標(biāo)約為33.9

12、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是()

A.Na2O2B.SO3C.NaHCOjD.CH2O

13、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用

B.油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收

C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法

D.廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料

14、化學(xué)與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A.泡沫滅火器適用于電器滅火

B.電熱水器用鎂棒會加速內(nèi)膽腐蝕

C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑

15、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關(guān)于M的說法正確的是（）

A.屬于芳香煌

B.遇FeCb溶液顯紫色

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.工業(yè)上用電解MgO、AI2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和葉具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電

子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和。

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為

(4)單質(zhì)D與濕潤的Na2c03反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為;列式計算晶體F的密度(g?cnf3)。

18、化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡單的芳香燒，D是有芳香氣味的酯。它們之間的

轉(zhuǎn)換關(guān)系如下:

區(qū)甌Tu囚

叵席滬C^H,CH,回」

0

回答下列問題:

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為.

(2)C中的官能團(tuán)為____________________________________________

(3)CH2cH3的一氯代物有種。(不考慮立體異構(gòu))

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________

19、硫代硫酸鈉(Na2s2。3)是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原

劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2。3?5出0于40?45c熔化，48C分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備

Na2S2O3?5H2Oo制備原理為：Na2sO3+S+5HzO=Na2s203?5氏0。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究

其化學(xué)性質(zhì)。

I.實驗室制取Na2s2。3?5%。晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2s。3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2s2。3?5%0晶體。

⑤進(jìn)行減壓過濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請回答:

（2）步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是o步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關(guān)抽氣泵，其原因是0

（3）洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是。

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

H.設(shè)計以下實驗流程探究Na2s2。3的某些化學(xué)性質(zhì)

②加入足量氯水

H=8NajSQ溶液*白色沉淀B

P*^iW同時加入菰化鋼溶液

（4）實驗①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用離子方程式表示）。

⑸寫出實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。

HL用Na2s2O3的溶液測定溶液中C1O2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實驗。

步驟1:準(zhǔn)確量取C102溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取WML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHS2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘（已

+

知：CIO2+I+H—I2+C1+H2O未配平）。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2。3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：

2

+S4O6')?

（6）滴定終點現(xiàn)象是o根據(jù)上述步驟計算出原CKh溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

20、乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

（笨皎）+CH3COOH^^NHCCKHJ（乙陵笨置+%0

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105℃,保持液

體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

*aq

分叫b

\5'.<?

3tIF

蕓宣甲

已知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表:

密度熔點沸點

化合物溶解性

(g-cm3)(℃)(℃)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請回答：

(1)儀器a的名稱是

(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是

⑶裝置甲中分情柱的作用是

(4)下列說法正確的是

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在U8'C以上，反應(yīng)效果會更好

⑸甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗(步驟可重復(fù)或不使用)

____-____-*-*____過濾一洗滌一干燥

a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達(dá)到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是

②趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

③關(guān)于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是

A.蒸儲水B.乙醇C.5%Na2cCh溶液D.飽和NaCl溶液

21、⑴已知:①N2(g)+O2(g尸2NO(g)AH=180.5kJ-mof1

②C(s)+Ch(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol1

③2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221kJ-mol1

若某反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C，2).請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件

C2(NO)-c2(C0)

是?

(2)一定溫度下，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)I。

①下列說法正確的是一。

A當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B當(dāng)v(CO2)=v(CO)時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C達(dá)到平衡后，若向容器中再充入一定量NO,則NO轉(zhuǎn)化率將減小

D達(dá)到平衡后，若再升高溫度,由于逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動

②若反應(yīng)在tl時刻達(dá)到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下,t2時刻通過縮小容器體積使壓強(qiáng)增大到原來的2倍,t3時刻達(dá)

到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補(bǔ)充畫出t2?t4時段C(NO)的變化曲線:—

(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)

式:。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.世界最大射電望遠(yuǎn)鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；

B.中國第一艘國產(chǎn)航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；

C.中國大飛機(jī)C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；

D.世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；

故答案為Do

2、D

【解析】

A.遇苯酚顯紫色的溶液，說明溶液中含有Fe-%Fe3+與「因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCN-能反應(yīng)

生成絡(luò)合物，而不能大量共存，A不符合題意；

B.CIO-具有強(qiáng)氧化性，Sth?一具有還原性，CIO-與SO3”能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；

C.酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的c(OH-)=lxlO-|3molL-1,該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與

CH3COO-不能大量共存，C不符合題意；

D.0.1mol-L-i的K2s04溶液，溶液中的Na+、Al3+>Cl\NCh?能夠大量共存，D符合題意；

答案選D。

【點睛】

-3

在做離子共存題的時候，重點要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的c(OH-)=lxlO-mol-L-',這個溶液可

能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽離子與OH-不能夠大量共存。

3、B

【解析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項錯誤；

B.生物質(zhì)能，就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源

于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫

能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；

C.銅綠為堿式碳酸銅，明磯在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化錢水解顯酸

性可除去鐵銹，C項錯誤；

D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣，

D項錯誤；

答案選B。

4、D

【解析】

A、該實驗體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項A錯誤；

B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項B錯誤；

C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；

D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCL溶液，選項D正確；

答案選D。

5、A

【解析】分析：根據(jù)元素周期律分析。

詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：AlVMg,A錯誤；

B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF>HC1,B正確；

C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH>Mg(OH)2,C正確；

D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HCIO4>H2SO4,D正確。答案選A。

6、B

【解析】

02通入后，發(fā)生反應(yīng)：4Ali3+3O2=2ALO3+6l2,L在傳感器電池中發(fā)生還原反應(yīng)，因此多孔石墨電極為正極，電極反

應(yīng)式為：L+2Ag++2e-=2AgL銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作負(fù)極，固體電解質(zhì)RbAgds中遷移的物種是Ag+,電極反應(yīng)式

為：Ag-e=Ag+,據(jù)此解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，傳感器工作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應(yīng)為：L+2Ag=2AgL因固體電解質(zhì)RbAgds

中遷移的物種是Ag+,因此RbAg/s質(zhì)量不會發(fā)生變化，故A錯誤；

B.Ch含量越高，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電位計讀數(shù)越大，故B正確；

C.由上述分析可知，負(fù)極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag\故C錯誤；

D.由上述分析可知，部分A1L生成AW)3和L,故D錯誤；

故答案為：B,

7、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和Imol果糖HOCH^CHOH)3coeH20H分子中都含有5NA個羥基，A正確；

B.因NH4+發(fā)生水解，所以500mLimolL-i(NH4)2SC)4溶液中，0.5mol<〃(NH4+)vlmol,B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2-二溟乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計算，C錯誤；

D.19.2g銅為0.3moL由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確

定，分子數(shù)不定，D錯誤。

故選Ao

8、A

【解析】

HC1在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CL和H+,Fe3+在陰極得電子，還原成Fe2+,Fe2\H\O2反應(yīng)生成Fe3+和

2

H2O,Fe\Fe3+在陰極循環(huán)。

【詳解】

A.由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無需補(bǔ)充，A錯誤；

B.HC1在陽極失電子得到CL和H+,電極反應(yīng)式為：2HC1-2e-=C12+2H+,B正確；

C.根據(jù)電子得失守恒有：02?4e,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗().25mol氧氣，標(biāo)況下體積為5.6L,C正確；

D.由圖可知，反應(yīng)物為HCl(g)和OMg),生成物為HWXg)和CL(g),故電解總反應(yīng)可看作是4HCI(g)+O2(g)=2CL(g)+

2H2O(g),D正確。

答案選A。

9、D

【解析】

A.由于醋酸根和鐵根均會發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項錯誤；

46s

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計算可知：n(C2H5OH)=—=-7-^-：=^Imol.該溶液中的水的質(zhì)量

M46g/mol

77254s

S

為5.4g,根據(jù)公式計算可知：H(H2O)=—==0.3mol;所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2M,B項錯誤；

M18g/mol

C.1個氨基中含有9個電子，16g氨基即ImoL所以含有電子數(shù)為9NA,C項錯誤；

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng)，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項正確；

答案選D。

10>C

【解析】

A.根據(jù)圖示E為該反應(yīng)的活化能，故A錯誤；

B.①一②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；

C.該過程中甲烷中的CH鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的CC鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的能量變化，只改變反應(yīng)的活化能，故D錯誤；

故答案為C。

11、A

【解析】

A.10mL濃度為0.1moE-i的CuCL和ZnCL溶液中滴入10mL0.1的Na2s反應(yīng)生成CuS沉淀和ZnS沉淀,

Ksp(ZnS)>&p(CuS),反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度大，則a~bf為滴定ZnCh溶液的曲線，故A錯誤；

B.某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1mol?LT的CuCk和ZnCb溶液中滴加0.1mobLT的Na2s溶液發(fā)生反應(yīng)生

成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H*)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全

反應(yīng)后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：aVbVe,故B正確；

C.CuCL在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(C「)=2c(Cu")+2C[CU(OH)2],溶液

中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(C「)V2[c(Cu2+)+c(lT)],故C正確；

D.c點時銅離子全部沉淀，此時加入的Na2s的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCL的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，

c(CF)=c(S2-),則Ksp(CuS)=10T77x]()-i7.7=10-35.4,d點力口入2()mL0.1mo也-Na2s溶液，溶液中硫離子濃度

2+2+354

,因-)=O.OlLxO.lmoLL'=里mol.I?,Ks/CuS]=c(Cu)-cS1=c(Cu)x—=IQ-,

、'0.03L3spLJ3

c(Cu2+)=3X10-344mol?L-1,-lgc(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9,故D正確。

綜上所述，答案為A。

12、B

【解析】

A.Na2(h是過氧化物，不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；

B.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3是酸性氧化物，選項B正確；

C.NaHCO3不屬于氧化物，是酸式鹽，選項C錯誤；

D.CHzO由三種元素組成，不是氧化物，為有機(jī)物甲醛，選項D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩

種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。

13、C

【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患熠齒，故A錯誤；

B、油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B錯誤；

C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了Sth具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；

D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D

錯誤。

答案選C。

14、C

【解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡

沫可進(jìn)行滅火，但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸

電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯誤；

B.Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B錯誤;

C.過氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的CO2及H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；

D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內(nèi)的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯誤；

故合理選項是C?

15>C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香煌，故A錯誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個酯基，所以1molM完全水解生成3moi醇，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯燒的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、

取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.

16、B

【解析】

A.工業(yè)上用電解MgCL、AI2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬，故A錯誤；

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場作用下定向移動的性質(zhì)，

故C錯誤；

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯誤。

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、OIs22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)O3分子晶體離子晶體三角錐形sp3

2CL+2Na2cO3+H2O=CLO+2NaHCCh+2NaCl（或2CH+Na2co3=CLO+CO2+2NaCDNazO82.27g/cm3

【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同

周期元索，D元素最外層有一個未成對電子，則D為C1元素，A?-和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A為O、B為Na元

素；通過以上分析，A、B、C^D分別是O、Na、P、Cl元素。

【詳解】

(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是O元素，則電負(fù)性最大的是O元素；c是

P元素，其原子核外有15個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；故答

案為：O；Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；

(2)單質(zhì)A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點與范德華力成正比，范德華力

與相對分子質(zhì)量成正比，臭氧的相對分子質(zhì)量大于氧氣，則范德華力：臭氧〉氧氣，所以熔沸點較高的是03；A和B

的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：03；分子晶體；離子晶體；

5_3x]

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物PCb,PCb中P原子價層電子對個數(shù)=3+=一=4且含1個孤電子

2

對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為Sp3,故答案為：三角錐

形；Sp3;

(4)單質(zhì)C12與濕潤的Na2c03反應(yīng)可制備ChO,其化學(xué)方程式為2az+2Na2c(h+FhSChO+2NaHCO3+2NaCl(或

2Cl2+Na2CO3=C12O+CO2+2NaCl).故答案為：2cl2+2Na2cO3+H2OChO+2NaHCO3+2NaCl(或

2Ch+Na2cO3=CLO+CO2+2NaCD；

(5)O和Na能夠形成化合物F,半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na+,該晶胞中大球個數(shù)=8X1+6X』=4、小

82

球個數(shù)為8,則大球、小球個數(shù)之比=4：8=1：2,則化學(xué)式為NazO；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個,

"x4—><4

晶胞中。原子的配位數(shù)為8；該晶胞體積=a3nm3,晶胞密度==____必_______g?cm_3=2.27g?cm-J；故答

V(0.566x10-7)3

案為：NazO；2.27g?cm-3.

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微?？臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識點，側(cè)

重考查基礎(chǔ)知識點的靈活運用、空間想像能力及計算能力，難點是晶胞計算，利用均攤法求出晶胞中原子的個數(shù)，結(jié)

合密度公式含義計算。

18、CH30H竣基5

【解析】

314

⑴根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O)=—：j：—=1:4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。

(2)乙苯和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有竣基。

⑶CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。

(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：G^COOH濃H2sO4

CH3OHr一COOCHa-HjOo

A

【詳解】

314

⑴根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，n(C):n(H):n(O)4：-：—=1:4:1,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,故答案為:

12116

CH3OH.

⑵乙苯和酸性高鋸酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有竣基，故答案為：竣基。

⑶CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5,

濃H2sq4~》

COOH+CHOH

(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3COOCH3-H2O,故

答案為：^\—COOH+CH30H濃H2s。4

COOCHj-H；0o

2

19、球形冷凝管避免溫度高于48℃,Na2s2。3?5出0發(fā)生分解避免發(fā)生水倒吸BS2O3+H2O^HS2O3

2cV

22++

■+OH-S2O3+5H2O+4Cl2+2Ba=2BaSO4i+8Cl+10H溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

*1

【解析】

(1)、根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；

(2)、根據(jù)題干信息，Na2s2。3?5%0于40?45℃熔化，48℃分解，解答；停止抽濾時，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，

再關(guān)抽氣泵，是為了避免發(fā)生水倒吸；

(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提

高反應(yīng)速率；

(4)、常溫下，由pH=8,是Na2s2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；

(5)、加入足量氨水同時加入氯化鋼溶液，氯水具有氧化性，Na2s2。3具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO&2?和

C1,生成的SCV?再與Ba2+反應(yīng)；

(6)、滴定終點時Na2s2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去；由方程式2。。2+101-

22

+8H+=5I2+2CI+4H2O,L+2S2O32=Zl+SdCV-得關(guān)系式CIO2~52S2O3,n(2S2O3-)^VzxlOWl,所以VimLCIO2的溶

液中含有的C1O2的物質(zhì)的量為2CV2X1(尸mol,根據(jù)c=5計算出原CKh溶液的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

(1)由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；

(2)加熱時應(yīng)避免溫度高于48℃,Na2s2()3?5H2O發(fā)生分解，抽濾時應(yīng)避免倒吸，如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管

上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸，

故答案為：避免溫度高于48C,NazS2O3?5H2O發(fā)生分解；避免發(fā)生水倒吸；

(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用乙醇，故答案為：B；

(4)Na2s2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32-+H2OWHS2O3-+OH，

2

故答案為：S2O3+H2O^HS2O3+OH；

22++

(5)實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為S2O3+5H2O+4Cl2+2Ba=2BaSO4；+8Cl+10H,

22++

故答案為：S2O3'+5H2O+4Ch+2Ba=2BaSO4+8Cl+10H；

(6)滴定終點，溶液藍(lán)色褪色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，反應(yīng)的關(guān)系式為2a02?512?IOS2O32-,n(Na2s2O3)=V2cxlO

3

cV2x10mol22cV,

3mol,則c(CIO2)x—x1in0=—"mol/L,

V,x103L10V、

2cV

故答案為：溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；寸。

V]

20、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)

物利用分儲柱進(jìn)行多次氣化和冷凝，