廣西欽州市浦北縣2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)試題

浦北縣2023年秋季學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

高一化學(xué)

（時(shí)間：75分鐘，滿分100分）

可能用到的原子量：C-12,H-1,0-16,N-14,Na-23,Al-27,S-16,K-39,C1-35.5

注意事項(xiàng)：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題）

一、單選題（每小題3分，共42分,）

1.下列物質(zhì)的分類正確的是（）

選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

NaCOHSOKC1ONaO

A232432so3

Ca(OH)NaHSOCaCO

B243CuOco2

HSNaHCO

CKOH23CaOso2

DNaOHHNO3CuCl2Fe2O3co

A.AB.BC.CD.D

2.工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中總是希望在消除污染的同時(shí)，能夠創(chuàng)造效益。為除去電石渣漿（含CaO）清液中的S2,

并制取石膏（CaSOdtH?。），人們?cè)O(shè)計(jì)了以下具有使實(shí)用價(jià)值的工藝過(guò)程，其簡(jiǎn)要的流程如下圖。

。2H,O

MnSO4

CaO------------?Mn（OH）2<MnOf

o,

CaSO/2HQ<------SOi<--S,Ofs2-

以下均為含S元素的化合物，其中S元素的化合價(jià)最低的是（）

A.MnSO4B.Na2s2O3C.Na2SO3D.Na2s2O7

3.已知空氣的摩爾質(zhì)量約為29g下列氣體可用下圖所示的方法收集的是（）

A.H2B.Cl2C.CH4D.CO

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

A.17gOJT中所含的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

C.1OO℃,lOlkPa下，18gH2。的體積是22.4L

1

D.Imol-17CU（NO3）2溶液中含有硝酸根離子的數(shù)目為2NA

5.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆醐菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，下列關(guān)于“鉆獻(xiàn)

菁”分子的說(shuō)法正確的是（）

A.其在水中形成的分散系屬于溶液

B.“鉆酥菁”分子直徑比H+的直徑小

C.其在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“鉆酸菁”分子不能透過(guò)濾紙

6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.除去NaCl固體中的少量KNO3雜質(zhì)，將固體溶解后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶即可

B.溫度計(jì)被打破，灑在地面上的水銀可以用水沖洗

C.稀釋濃H2so4時(shí)，將濃H2sO,慢慢加到水中，并及時(shí)攪拌

D.向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體

7.下列溶液中含Cr的物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A.250mLO.lmol/LAlCb溶液B.1000mL0.5moi/LNaCl溶液

C.200mL0.3mol/LMgC12溶液D.300mL2moi/LNaClO溶液

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aL氯化氫氣體溶于1000g水中,所得溶液密度為bg-cm-3,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）

1ab,-i

A.amol-17B.--------mol-LT

22.422400

abilOOOab[_i

C.------------------mol-LD.------------------mol-LT

22400+36.5a22400+36.5a

9.鉆主要的用途是制作鋰電池。下列關(guān)于稱Co的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.質(zhì)子數(shù)：27B.中子數(shù)：33C.質(zhì)量數(shù)：60D.核外電子數(shù)：33

10.應(yīng)用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)ABCD

NaOH

\溶液

裝置Vfix\

溶液

ujA<

NaHCO；溶液濃^酸

11.------------

制備膠體從NaCl溶液中分離出

灼燒Fe（0H）3固體制Fe（0H）3除去C02中的HC1并

目的NaCl晶體

?（Fe2O3干燥CO?

A.AB.BC.CD.D

11.關(guān)于反應(yīng)KCIO3+6HCI（濃））=KC1+3cL個(gè)+3H?0,下列說(shuō)法正確的是（）

A.被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為6：1

B.在反應(yīng)中HQ只表現(xiàn)出還原性

C.氧化性：KC1O3>Cl2

得到卜6右

II

D.用雙線橋法表示電子得失情況：KC103+6HC1^=KC1+3C121+3H2O

失去6xe-

12.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（

A

B.NH4CI=NH3T+HCIT

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

13.營(yíng)養(yǎng)液是無(wú)土栽培的核心和關(guān)鍵，某營(yíng)養(yǎng)液中含4種離子（忽略微量離子），對(duì)離子濃度的要求如下表所

/K：

離子種類R離子NH：NO；P。；

濃度(mol-171)—0.030.030.01

該營(yíng)養(yǎng)液中R離子及其物質(zhì)的量濃度可能是（）

A.K+0.03molB.H+0.02mol17'

C.Mg2+O.OSmolU1D.C「0.04moi

14.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶鹽酸，上面的標(biāo)簽如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

產(chǎn)品名稱：鹽酸

化學(xué)式：HC1

產(chǎn)品等級(jí)：分析純

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

密度：1.2g-cm-3

A.該試劑瓶中的鹽酸屬于純凈物

B.配制100mLLOOmoLL的稀鹽酸需該鹽酸10mL

C.該鹽酸物質(zhì)的量濃度為12moi-Li

D.配制稀鹽酸時(shí)，取用濃鹽酸的量筒使用后應(yīng)洗滌，并將洗滌液也注入容量瓶中

第n卷（非選擇題）

二、填空題（除特別標(biāo)注外，每空2分，共58分）

15（15分）.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

I.硫酸是一種重要的工業(yè)原料。

（1）稀硫酸具有酸性，50mL稀硫酸溶液中，n（H+）=moL

（2）稀硫酸與鋁恰好完全反應(yīng)，所得VmLAU（SC）4）3溶液中含有mgAJ3+,則該溶液中SO：物質(zhì)的量濃度

為mol-IJ1?

II.回答下列問(wèn)題：

（3）在同溫同壓下，NO和SO2兩種氣體，密度比為，若兩者質(zhì)量相等，其體積比為。

（4）30gRO：中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02x1023,則R的摩爾質(zhì)量為。

A

（5）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2KC1O3=2KC13+3C）2T制取氧氣，現(xiàn)有12.25gKCIO3參加反應(yīng)，計(jì)算得到標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的氧氣的體積是Lo

（6）某元素G的一種含氧酸化學(xué)式為HsGOs，屬于二元酸，則H3GO3與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物

NazHGOs為（1分）（填“酸式鹽”或“正鹽”）。

（7）某密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度忽略不計(jì)）將容器分成兩部分，裝置如圖所示（左、右

兩側(cè)溫度相同）。左邊充入Imol氯氣，右邊充入CO和NO的混合氣體，原子總數(shù)為共L6mol,則左右兩室

體積比為。

16（16分）.請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融的KC1；②Cu；③BaCC）3；④70%的乙醇；⑤CO2；⑥稀硫酸。以上物質(zhì)中屬

于混合物的是（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是，屬于氧化物的是,能導(dǎo)電的是

（2）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

@Fe(SO)：

243@KHSO4

（3）鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

③

C①_1八②_C④_2E⑥__

Ca-------?CaO-=—?CaCO3--------?CaCh

INa2CO3i

上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。

17（13分）.氯氣、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒劑，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備“84”消毒

液、漂白粉，并收集純凈干燥的氯氣。回答下列問(wèn)題：

（1）盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為（1分），裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（2）裝置丁用來(lái)收集純凈且干燥的氯氣，進(jìn)氣口為（填a或b）；裝置乙盛裝的試劑是o（填

名稱）

（3）將氯氣通入裝置己中制備“84”漂白液，則裝置己中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,有同學(xué)認(rèn)為裝

置己還有一個(gè)作用，該作用為O

（4）裝置戊中盛裝石灰乳用來(lái)制備漂白粉，則裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

18（14分）.實(shí)驗(yàn)室需要0.Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配

制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如下圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器

有一（填儀器名稱）。

（2）配制0.Imol/LNaOH溶液時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

A.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

B.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

C.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1?2cm處

D.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

E.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

F.用30mL水洗滌燒杯2?3次，洗滌液均注入容量瓶

（3）配制O.lmol/LNaOH溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃

度（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（4）配制0.5mol/L硫酸溶液480mL時(shí)，所需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%＞密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL（保留1位小數(shù)）。

（5）配制Q5mol/L硫酸溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所配溶液

濃度0（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（6）酉己制450mL0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，所需稱取NaOH的質(zhì)量________go

浦北縣2023年秋季學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)

高一化學(xué)參考答案

1.C【詳解】A.Na2cO3屬于鹽，不屬于堿，A不合題意；

B.NaHSC）4屬于鹽，不屬于酸，B不合題意；

C.各物質(zhì)所屬類別均正確，C符合題意；

D.CO既不與酸也不與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，D不合題意；故答案為：Co

2.B【詳解】根據(jù)化學(xué)式各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，MnSO4中S為+6價(jià)，Na2s2O3中S為+2價(jià)，

Na2s。3中S為M價(jià)，Na2s2O7中S為+6價(jià)，故Na2s2。3中S的化合價(jià)最低，故答案為：B。

3.B【詳解】根據(jù)圖示裝置可判斷收集氣體采用的是向上排空氣法，說(shuō)明氣體的密度大于空氣的，氫氣、氯氣、

甲烷和一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量分別是2、71、16、28,只有氯氣密度大于空氣，因此氯氣可以用向上排空氣

法收集。答案選B。

4.B【詳解】A.17gOH-物質(zhì)的量為17g=imol,每個(gè)OIT中含質(zhì)子數(shù)為9,則17gOJT中所含質(zhì)

17g/mol

子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；

B.46gNO2（摩爾質(zhì)量為46g/mol）所含原子總數(shù)為3NA，46gN2。,（摩爾質(zhì)量為92g/mol）所含原子

總數(shù)也為3NA,故46gNO2和N2O4的混合氣體中含原子總數(shù)為3NA,B正確;

C.18gH2。的物質(zhì)的量是Imol,但100℃,lOlkPa下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol,C錯(cuò)誤;

D.只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤。故選B。

5.C【分析】膠體是分散質(zhì)粒子大小在lnm~100nm的分散系；

【詳解】A.“鉆麟菁”分子（直徑為L(zhǎng)3nm）在水中形成的分散系屬于膠體，A錯(cuò)誤；

B.“鉆酥菁”分子的直徑為1.3nm,1T半徑小于Inm,B錯(cuò)誤；

C.束通過(guò)膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C

正確；

D.膠體粒子能透過(guò)濾紙，故“鉆酥菁”分子（直徑為1.3nm）能透過(guò)濾紙，D錯(cuò)誤；故選C。

6.C【詳解】A.少量KNOs雜質(zhì)應(yīng)殘留在母液中，應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾除雜，后繼續(xù)蒸發(fā)結(jié)晶，A不合題

思；

B.由于水銀用水沖洗，會(huì)加快水銀的擴(kuò)散和揮發(fā)，溫度計(jì)被打破，灑在地面上的水銀正確的處理方法是將水

銀掃到簸箕里倒入專用的化學(xué)品回收處，或者先撒上硫粉使其反應(yīng)成硫化汞，減緩擴(kuò)散速度再做清理，B不合

題意；

C.由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水

中，并用玻璃棒不斷攪拌，c符合題意；

D.氫氧化鐵膠體制備方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色即可，不能攪拌，否

則容易聚沉形成沉淀，D不合題意；故答案為：Co

7.C

【詳解】氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)的濃度及化學(xué)式組成有關(guān)，

A.CI■的濃度為：c（C1）=0.Imol/Lx3=0.3mol/L；

B.Cr的濃度為：c（Cl）=0.5moVLxl=0.5moVL

C.Cr的濃度為：c（CP）=0.3moVLx2=0.6moVL,

D.NaClO電離出C1CF離子和鈉離子，則溶液中不存在氯離子；故選：Co

8.D【詳解】氯化氫的物質(zhì)的量n=qmol,氯化氫的質(zhì)量m=nxM=,溶液的體積

22.422.4

a

100+

v=m^=°WmL=22400+36.5.xl0.3L貝九c=n^v=

224mol/L

b22.4b22400+36.5。乂10-3

224b'

lOOOab[…代g、*

------------------mol?Lo答案選Do

22400+36.5a

9.D【詳解】A.由累Co可知，C。的質(zhì)子數(shù)為27,A正確;

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)為33,B正確;

C.質(zhì)量數(shù)為60,C正確；

D.核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，應(yīng)該為27,D錯(cuò)誤；故選D。

10.C【詳解】A.灼燒固體不能使用蒸發(fā)皿應(yīng)使用用煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.制取Fe（OH）3紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸儲(chǔ)水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，加NaOH溶液會(huì)

生成氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NaHCC>3除去HC1并生成二氧化碳?xì)怏w，濃硫酸可以干燥CO2，C項(xiàng)正確；

D.從NaCl溶液中制得NaCl晶體應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

11.C【詳解】A.在該反應(yīng)中KCIO3為氧化劑，HC1為還原劑，在參加反應(yīng)6個(gè)HC1中5個(gè)HC1原子被氧

化產(chǎn)生CU，因此被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為5：1,A錯(cuò)誤；

B.在參加反應(yīng)的6個(gè)HC1中5個(gè)HC1作還原劑，1個(gè)C1仍以—1價(jià)Cr的形式存在，與K+結(jié)合形成KC1,

所以HC1在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性和酸性，B錯(cuò)誤；

C.在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)中KCK）3為氧化劑，CU是氧化產(chǎn)物，所以氧

化性：KC1O3>C12,C,C正確；

D.在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KCK）3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CI2中的0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，C1元

素的化合價(jià)由反應(yīng)前HC1中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CU中的。價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，反應(yīng)為氯元素的歸中反應(yīng)，

得lx5e-

_II

用雙線橋法表示為：KCIO3+6HCI（濃尸3cI2T+KCI+3H2。，D錯(cuò)誤；故選C。

I___J

失5x3

12.C【詳解】A.Fe+CuSO4=FeSC>4+Cu屬于氧化還原反應(yīng)，但同時(shí)又屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；

A

B.NH4C1=NH3T+HC1T屬于分解反應(yīng)，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；

c.4Fe（OH）2+C）2+2H2O=4Fe（OH）3屬于氧化還原反應(yīng)，但同時(shí)又屬于化合反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于分解、化合和置換反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題

意。故選C。

13.A【詳解】A.根據(jù)電荷守恒，忽略水的電離，溶液中存在：c（K+）+c（NH：）=c（NO；）+3c（PO^）,

即c（K+）+0.03mol/L=0.03mol/L+3x0.01mol/L,解得c（K?）=0.03mol/L,A符合；

B.根據(jù)電荷守恒，忽略水的電離，溶液中存在：c（H+）+c（NH：）=c（NO,+3c（PO；）,即

c(^H++0.03mol/L=0.03mol/L+3xO.Olmol/L,解得c(H+)=0.03mol/L,A不符合；

C.根據(jù)電荷守恒，忽略水的電離，溶液中存在：2c(Mg2+)+c(NH：)=c(NO])+3c(POj),即

2c(Mg2++0.03mol/L=0.03mol/L+3xO.Olmol/L,解得c(Mg?+)=0.015mol/L,C不符合；

D.根據(jù)電荷守恒，忽略水的電離，c(NOj+3c(POj)>c(NH：),這說(shuō)明R一定是陽(yáng)離子，D不符合；故

選：Ao

14.C【詳解】A.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的水溶液，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)溶液稀釋規(guī)律：12mol/LxV(#)=ImolA.x0.IL,解得V(濃)土8.3mL,故B錯(cuò)誤；

、、日田…lOOOjoa)1000x1.2x36.5%,,…,,,,—

C.該鹽酸物質(zhì)的量?jī)z度：c=-------=------------------------mol/LT=12molT/L,故C正確；

M36.5

D.在配制過(guò)程中對(duì)取鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏多，溶液濃度偏高，

故D錯(cuò)誤；答案選C。

15.(1)0.01(2)卜黑(3)15：3232：15(4)12g/mol(5)3.36(6)正鹽(7)5：4

【詳解】(1)50mL0.1ml/L稀硫酸中n(H+)=50x10-3x01x2mol=0.01mol；

⑵根據(jù)關(guān)系式A12(SOj?2A13+?3SOj，AJ3+的質(zhì)量為mg,則硫酸根的物質(zhì)的量為?義|=￡mol,

硫酸根的物質(zhì)的量濃度為迎^mol/L。

9V

(3)同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，NO和SO2的密度之比為30：64=15:32。若兩者質(zhì)量

相等，體積之比為密度的反比，為32：15。

(4)ImolRO,核外電子數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多2mol,當(dāng)核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02x1()23,則R。)的物質(zhì)

的量為0.5mol,RO：的摩爾質(zhì)量為60g/mol,R的摩爾質(zhì)量為120g/mol。

(5)12.25gKCIO3的物質(zhì)的量為01mol,反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.15x22.4=3.36Lo

(6)H3Go3,屬于二元酸，則HsGOs與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物NazHGOs為正鹽，因?yàn)闅溲趸?/p>

鈉過(guò)量，若為酸式鹽則還會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)。

(7)兩室的壓強(qiáng)和溫度相等，體積之比等與氣體物質(zhì)的量之比，右邊充入CO和NO的混合氣體，原子總數(shù)

為共1.6mol,CO和NO都是雙原子分子，則氣體的物質(zhì)的量為0.8mol,左右兩室體積之比為1:0.8=5:4。

16.(1)④⑥①③⑤①②⑥

3+-++

(2)Fe2(SO4)3=2Fe+3SO；KHSO4=K+H+SO;-

3(3)①②③④⑤⑥

【詳解】(1)以上物質(zhì)中，④70%的乙醇是由乙醇與水混合而成，⑥稀硫酸是由硫酸與水混合而成，則屬于混

合物的是④⑥；①熔融的KC1、③BaCC)3都是鹽，則屬于電解質(zhì)的是①③；⑤CO2由C、O兩種元素組成,

其中一種元素是O元素，則屬于氧化物的是⑤；②Cu發(fā)生電子導(dǎo)電，①熔融的KC1、⑥稀硫酸發(fā)生離子導(dǎo)電，

則能導(dǎo)電的是①②⑥。

(2)①Fe2(SC>4)3屬于可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為Fe2(SC)4)3=2Fe3++3SOj；

②KHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為KHSO4=K++H++SO廣。

(3)鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

①2Ca+。2=2CaO、(2)CaO+H2O=Ca(OH)2>(3)CaO+CO2=CaCO3

④Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3J+2NaOH、⑤Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O

⑥CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2To

則上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是①②③，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是④⑤⑥。