衡水中學(xué)2017屆高三上學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試題解析

文檔來(lái)源網(wǎng)絡(luò)侵權(quán)聯(lián)系刪除PAGE11．下列實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的思路既合理又符合綠色化學(xué)思想的是（）2．下列說(shuō)法正確的是()A．有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑B．用電解NaCl溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉C．用加熱分解氧化物的辦法制取銅D．使元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過(guò)程就是還原的過(guò)程3．下列說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬（FeSO4·7H2O）是否變質(zhì)B．根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性C．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)D．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸4．下列各組溶液只通過(guò)相互滴加不能鑒別出來(lái)的是 （）A．NaAlO2溶液和鹽酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和濃AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸鈉溶液5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（）A．定性檢驗(yàn)SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化 B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化 C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l–，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度6．以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是（）A．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3，能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑B．近年來(lái)禽流感病毒H7N9時(shí)有病例報(bào)告，衛(wèi)生部門(mén)強(qiáng)調(diào)要盡量避免接觸活禽，個(gè)人也應(yīng)加強(qiáng)消毒預(yù)防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（）A．Na+、SO42-、Cleq\o(\s\up5(_),\s\do2())、ClOeq\o(\s\up5(_),\s\do2())B．K+、Na+、HCO3eq\o(\s\up5(_),\s\do2())、NO3eq\o(\s\up5(_),\s\do2())C．H+、Mg2+、SO42eq\o(\s\up5(_),\s\do2())、NO3eq\o(\s\up5(_),\s\do2())D．Ag+、K+、NO3eq\o(\s\up5(_),\s\do2())、Na+8．可用右圖裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C．鋅和稀硫酸制氫氣D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫9．類比是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法。已知：NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)放出氫氣。下列關(guān)于銫（Cs）及其化合物的敘述不正確的是（）A．無(wú)水醋酸銫的化學(xué)式為CH3COOCs，易溶于水，其水溶液顯堿性B．碳酸氫銫加熱即分解生成碳酸銫、二氧化碳和水C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔點(diǎn)最高，密度最大D．CsH是離子化合物，與水反應(yīng)可以生成H210．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．向溶液中加入少量氯水B．NaClO(aq)中通入過(guò)量SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO11．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④12．下列說(shuō)法不正確的是()①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成②向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)③將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等④氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑A．只有② B．只有②③ C．①②③ D．①②③④13．下列說(shuō)法中不正確的有（）①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；②光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2；③用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素；④pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨；⑤室溫下濃硫酸與銅片不會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，原因是銅被鈍化。⑥氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中；⑦常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放；⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌⑨蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁；⑩滴入酚酞溶液確定純堿中有無(wú)燒堿；A.8個(gè)B.7個(gè)C.6個(gè)D.5個(gè)14．工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅，反應(yīng)原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過(guò)盛有（I）BaCl2溶液、(II)x溶液、（III）NaOH溶液的三個(gè)裝置。則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是（）A．(I)中會(huì)生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀B．可將(I)中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液C．(II)所盛x應(yīng)為品紅溶液 D．(III)的作用是檢驗(yàn)生成的SO2氣體15．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是()①碳酸鈉溶液與鹽酸②硫化氫氣體與氯化鐵溶液③硫酸鋁溶液與氨水④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水⑤碘化亞鐵溶液與氯水A．②③ B．①③④C．②④D．②③④16．下列關(guān)于應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫(huà)出）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，敘述錯(cuò)誤的是（）A．利用甲裝置可以制取少量H2 B．利用乙裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量 C．利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3 D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液17．在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法正確的是（）A．加入純Cu將Fe2+還原B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀D．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去18．A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，它們相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是氫氧化物，則A可能是（）ABCDO2ABCDO2222l·①Al②Mg③Fe④NaA．①③B．①②③C．①②D．②③④19．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=4：3時(shí)：4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2OB．CuCl2溶液與Na2S溶液2:1反應(yīng)，Cu2++S2-=CuS↓C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時(shí)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O20．下列說(shuō)法不正確的是：（）A．84消毒液中含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會(huì)產(chǎn)生氯氣使人中毒B．輸送氯氣的管道漏氣可以用濃氨水檢驗(yàn)，是因?yàn)槁葰夂桶睔獍l(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨C．用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水不宜直接用來(lái)養(yǎng)金魚(yú)，最好在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間D．氯氣和二氧化硫二者按體積比1：1混合后不能使有色布條褪色21．某無(wú)色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下。下列結(jié)論正確的是（）A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①D．不能確定的離子是③⑤22．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并做它與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是()A．只有②處B．有①和②處C．有②和③處D．有②③④處23．實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是()①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeOA．①②B．②③C．②④D．①④24．海帶中的碘元素是以I-的形式存在的，為將I-轉(zhuǎn)化成I2并提取出來(lái)，設(shè)計(jì)操作步驟如下：①通入Cl2；②將海帶燒成灰，向灰中加水，攪拌；③加CCl4振蕩；④過(guò)濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)椋ǎ〢．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④25．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液顯紅色Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)B向混有FeC12的FeC13溶液中通入過(guò)量氯水，然后加熱煮沸溶液澄清FeC12被除去，得到了純凈的FeC13溶液C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D向蘇打和小蘇打溶液中分別加入BaCl2溶液前者出現(xiàn)沉淀，后者無(wú)現(xiàn)象前者能與BaCl2反應(yīng)，后者不能26．根據(jù)對(duì)角線原則，Be和Al的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說(shuō)法正確是（）A．常溫下BeCl2溶液pH>7B．BeCl2溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明BeCl2一定是離子化合物C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D．Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑27．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（）A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體D．常溫下三者加入濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象28．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O29．Cu和Cu2O的混合物7.6g與足量稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況為1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后,得到黑色固體的質(zhì)量是（）A.8.8gB.9.2gC.8gD.16g30．2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=0.85mol/LB．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFeC．反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在D．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體第Ⅱ卷（非選擇題，請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題紙上，共50分）31．某研究小組按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并提出相應(yīng)合理的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯胯F與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性KMnO4溶液，品紅溶液、CuO實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含amol硫酸的濃硫酸溶液未見(jiàn)明顯現(xiàn)象原因：。點(diǎn)燃A、G處酒精燈片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。D中顏色，E中溶液未見(jiàn)明顯變化。一段時(shí)間后，黑色的CuO變成了紅色，此時(shí)E裝置溶液顏色仍未有顏色變化燒瓶中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式（有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)）說(shuō)明產(chǎn)生的SO2氣體完全被D中溶液吸收填完上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告并回答下列問(wèn)題：（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進(jìn)行操作。（2）為了測(cè)定產(chǎn)生的SO2的量，實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加足量的鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，為判斷沉淀完全，應(yīng)該進(jìn)行的操作是：，然后進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量。（3）若（2）中所得沉淀的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為（列出計(jì)算式即可）：L32．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：XX電解YACAZWD②KDHANEECM③①E（1）Y的電子式為，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第周期第族（2）反應(yīng)①的離子方程式為反應(yīng)②的離子方程式為反應(yīng)③的離子方程式為（3）某工廠用C制漂白粉。①寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。33．實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案：請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）甲方案：①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

；②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H2SO4)：n(HNO3)=

。（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時(shí)，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，經(jīng)一系列操作，得CuSO4·5H2O20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量：M(Cu)=64g/mol，M(CuSO4·5H2O)=250g/mol】。①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃，不宜過(guò)高的原因是

；②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為

。（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4，然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。①物質(zhì)A可選用以下的

（填序號(hào)）；A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3E．Fe2(SO4)3②反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4的作用是

；反應(yīng)過(guò)程中的的離子方程式為：

、

（4）對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案，丙方案的優(yōu)點(diǎn)有（寫(xiě)兩條）：

、

。34．已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有，（2），加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為。（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②；洗滌；③將濾液冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌。（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為:Cr2O72