6.3化工生產(chǎn)（第2課時）-高一化學教材解讀（滬科版2020）

第六章化學反應速率和化學平衡6.3化工生產(chǎn) 課時2工業(yè)制氨氣課標導航課標導航了解工業(yè)制氨氣的反應原理和生產(chǎn)過程了解綠色化學的特征和有點知識點撥知識點撥知識點撥01工業(yè)制法1、合成氨工業(yè)（1）反應原理：N2+3H22NH3 +Q（2）主要設備：合成塔。（3）合成氨條件的選擇：增大N2、H2濃度，及時分離出氨；適當?shù)臏囟龋?00℃左右）和壓強（2×107Pa～5×107Pa）；采用鐵催化劑。壓強：20MPa~50MPa(中壓)(有利于氨的合成,對動力、材料強度、設備制造要求適中)溫度：500℃左右(速率較快,轉化率適中催化劑活性最大)催化劑：鐵觸媒濃度：C(N2)：C(H2)=1：2.8（將生成的氨及時從混合氣中分離出來，且向循環(huán)氣中不斷補充）（4）合成氨工業(yè)流程：原料氣制取→凈化→壓縮→合成→分離→液氨，原料循環(huán)利用注意：①該反應為可逆反應，所以所得產(chǎn)品是NH3、N2、H2的混合物，利用NH3易液化的特點將NH3分離以后，N2、H2可循環(huán)使用。②原料N2可通過蒸餾液態(tài)空氣獲得，而原料H2一般通過焦炭與高溫水蒸氣反應獲得，有關反應方程式為：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2，除去CO2即得H2。知識點撥02合成氨的適宜條件探究1．原料空氣、燃料（煤、天然氣、石油）、水。2．原料N2、H2的來源(1)N2來源于空氣方法一：空氣液化法；方法二：用碳除氧法。(2)H2來源于水和燃料C+H2OCO+H2；CO+H2O(g)CO2+H2。H2+水蒸氣CO2+H2H2CH4CO+H2CO2+H2除去雜質后將N2、H2的混合氣體用壓縮機壓縮至高壓。3．反應原理N2(g)+3H2(g)高溫、高壓?催化劑2NH4．合成氨適宜條件的選擇可逆反應：N2+3H2?2NH3+Q對比表1和表2，從影響反應速率因素和勒夏特列原理角度探究合成氨的合適條件：表1轉化率(％)溫度壓強（×101kpa）15102550100400℃99.299.699.799.999.999.9450℃97.598.999.299.599.699.7500℃93.596.997.898.699.099.3550℃85.692.994.996.797.798.3表2使氨生產(chǎn)得快（從化學反應速率分析）使氨生成得多（從化學平衡分析）濃度增大N2、H2的濃度增大N2、H2的濃度，減小NH3的濃度壓強高壓高壓溫度高溫低溫催化劑使用不影響表3理論和實際生產(chǎn)條件的對比濃度壓強溫度催化劑理論生產(chǎn)為增大合成氨的反應速率增加N2、H2的濃度增大升高加入為提高平衡混合物中NH3的含量減小平衡混合物中NH3的濃度增大降低實際生產(chǎn)使氣態(tài)NH3變?yōu)橐簯B(tài)NH3，從平衡混合物中分離出去，并及時補充N2、H2。20MPa～50MPa500℃左右鐵觸媒（500℃左右時活性最大）綜合考慮：1、溫度：500℃左右。從化學速率分析：溫度越高越好；從化學平衡分析：溫度越低越好。綜合考慮以500℃左右為宜，而且在此溫度下催化劑的活性最大。2、壓強：2×107～5×107Pa。無論從速率還是從平衡考慮，壓強越大越有利于合成氨。但壓強越大，對設備的制造和材料的強度要求越高，所以以2×107~5×107Pa為宜。3、催化劑：加快反應速率但不影響平衡，提高單位時間內氨的產(chǎn)量，目前工業(yè)上以鐵觸媒為催化劑。4、濃度：從速率及平衡角度分析，應增大氫氣和氮氣的濃度，降低氨的濃度。工業(yè)生產(chǎn)要求多、快、好、省。綜合設備、動力等各方面的原因，確定：①壓強：20MPa~50MPa。②濕度：500℃左右。③催化劑：鐵觸媒。5、合成氨的設備合成塔（由接觸室和熱交換器兩部分組成）。6、工業(yè)流程.7、氨的分離通過冷凝器將氨液化，然后將氨分離，分離出氨的混合氣體經(jīng)循環(huán)操作繼續(xù)使用。工業(yè)上合成塔出來的氣體（又稱出塔氣體）通常約含26.4%（體積分數(shù)）的氨。生產(chǎn)流程圖：知識點撥03綠色化學1.核心：利用化學原理從源頭上消除和減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。2.特征：①采用無毒無害的原料；②在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進行；③產(chǎn)品應該是環(huán)境友好的；④具有理想的“原子經(jīng)濟性”，即反應具有高選擇性、極少副產(chǎn)物，甚至實現(xiàn)“零排放”。3.原子經(jīng)濟性：原子經(jīng)濟性可用原子利用率來衡量，其定義可表示為原子利用率＝eq\f(期望產(chǎn)物的總質量,生成物的總質量)×100%。原子經(jīng)濟性的反應有兩個顯著優(yōu)點：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地減少了廢物的排放。思維探究思維探究探究一、細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉化如下圖所示。(1)上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有_______(填字母序號)。a.N2轉化為氨態(tài)氮

b.硝化過程

c.反硝化過程(2)氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學方程式為_______。②檢驗氨態(tài)氮肥中NH的方法是_______。(3)硝化過程中，含氮物質發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應。(4)氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣。該反應中，當產(chǎn)生0.02mol氮氣時，轉移的電子的物質的量為_______mol。(5)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮：脫氮是指將氮元素從水體中除去，①用離子方程式說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮的原理：_______，②用離子方程式說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中硝態(tài)氮的原理：_______。(6)NO是大氣污染氣體，測定某氣體樣品中NO含量操作如下：將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化為NO。向上述反應后溶液中加入v1mLc1mol·L?1FeSO4溶液(過量)，充分反應后，多余Fe2+與v2mL、c2mol·L?1K2Cr2O7恰好反應。NO被H2O2氧化為NO的離子方程式是_______。上述過程中發(fā)生下列反應：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O；Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，則氣樣中NO的含量為_______g/L。【答案】(1)a(2)

取適量氨態(tài)氮肥溶液于試管中，加適量濃NaOH溶液、加熱，將濕潤的紅色試紙放在試管口，若試紙變藍，證明銨態(tài)氮肥中含NH(3)氧化(4)0.06(5)

(6)

3H2O2+2NO=2NO+2H2O+2H+

【解析】（1）游離氮轉化為氮的化合物稱為氮的固定，上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有a；（2）①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)利用氮氣和氫氣合成氨，反應的化學方程式為；②檢驗氨態(tài)氮肥中NH的原理是加堿使其轉化為氨氣，然后再檢驗氨氣，方法是取適量氨態(tài)氮肥溶液于試管中，加適量濃NaOH溶液、加熱，將濕潤的紅色試紙放在試管口，若試紙變藍，證明氨態(tài)氮肥中含NH；（3）硝化過程中，亞硝酸根離子轉化為硝酸根離子，N化合價升高，即含氮物質發(fā)生氧化反應；（4）由題意可寫出，該反應中，每生成1mol氮氣，轉移3mol電子，則當產(chǎn)生0.02mol氮氣時，轉移的電子的物質的量為0.02mol×3=0.06mol；（5）脫氮是指將氮元素從水體中除去：①用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮，則銨根離子被鐵離子氧化為氮氣，離子方程式為；②利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中硝態(tài)氮，則亞鐵離子將硝酸根離子還原為氮氣，離子方程式為：；（6）NO被H2O2氧化為NO，H2O2轉化為還原產(chǎn)物H2O，反應的離子方程式是3H2O2+2NO=2NO+2H2O+2H+；由題意：與Cr2O反應的Fe2+的物質的量為6c2v2×103mol；與NO反應的Fe2+的物質的量為(c1v16c2v2)×103mol，NO物質的量為；結合3H2O2+2NO=2NO+2H2O+2H+可知NO物質的量為，故則氣樣中NO的含量為。探究二、工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破。其合成原理為：。(1)下列關于工業(yè)合成氨的說法正確的是_______。A．因為，所以該反應一定能自發(fā)進行B．因為，所以該反應一定不能自發(fā)進行C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率D．該反應在低溫下能自發(fā)進行(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。A．容器內的濃度之比為1∶3∶2B．百分含量保持不變C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變(3)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，不同溫度時，固定氮氣的投入量，起始氫氣的物質的量與平衡時氨氣的百分含量關系如圖：①圖像中和的關系是：_______(填“>，<或=”)。②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉化率最高的是：_______。③合成氨工業(yè)中，為提高氨氣的平衡產(chǎn)率，除適當控制反應的溫度和壓強外，還可采取的措施是_______。(4)恒溫下，向一個4L的恒容密閉容器中充入和，反應過程中對的濃度進行檢測①20min后，反應達平衡，氨氣的濃度為，用表示的平均反應速率為_______。且此時，混合氣體的總壓強為p，則該反應的化學平衡常數(shù)_______[對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強代替物質的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強，為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)]。②若維持容器體積不變，溫度不變，向原平衡體系中再加入和，再次達平衡后，氨氣的濃度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。【答案】(1)D(2)BC(3)

>

C

及時的分離出氨氣(4)

0.0075

大于【解析】（1）A．△HT△S＜0時反應能自發(fā)進行，則不能只根據(jù)△H＜0判斷反應自發(fā)性，故A錯誤；B．△HT△S＜0時反應能自發(fā)進行，則不能只根據(jù)△S＜0判斷反應自發(fā)性，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，高溫不利于反應物的轉化，在高溫下進行是為了加快反應速率，故C錯誤；D．根據(jù)△G=△HT△S＜0時反應能自發(fā)進行，已知△H＜0、△S＜0，則該反應在低溫下能自發(fā)進行，故D正確；故答案為：D；（2）A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應初始濃度及轉化率有關，故A錯誤；B．N2百分含量保持不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．恒溫恒容條件下，隨著反應進行容器內壓強減小，當容器內壓強保持不變時，各物質含量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．恒溫恒容條件下，反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，則混合氣體的密度始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為：BC；（3）①起始時n(H2)一定時，升高溫度平衡逆向移動，平衡時n(NH3)減小，根據(jù)圖知，起始時n(H2)一定時，T2溫度下的n(NH3)大于T1溫度下的n(NH3)，則溫度：T1>T2，故答案為：>；②起始時n(H2)越大，N2的轉化率越大，起始時n(H2)：a＜b＜d＜c，所以c點反應物N2的轉化率最高，故答案為：c；③合成氨工業(yè)中，為提高氨氣的平衡產(chǎn)率，除適當控制反應的溫度和壓強外，可減少生成物的濃度，則還可采取的措施是及時的分離出氨氣；（4）①20min后，反應達平衡，氨氣的濃度為，平均反應速率，根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，則用表示的平均反應速率為；平衡時n(NH3)=cV=0.3mol/L×4L=1.2mol，列三段式：，平衡時總物質的量為1.2+2.4+1.2=4.8mol，混合氣體的總壓強為p，則該反應的化學平衡常數(shù)；②若維持容器體積不變，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，濃度平衡常數(shù)為，向原平衡體系中再加入和，此時，平衡正向移動，則再次達平衡后，氨氣的濃度大于。核心技巧突破核心技巧突破技巧1硫酸工業(yè)中熱能的合理利用硫酸生產(chǎn)過程中的三個反應都是放熱反應，為了充分利用這些熱量，在生產(chǎn)過程中，沸騰爐外設置廢熱鍋爐回收高溫廢熱，把熱交換器和轉化器合為一體，將二氧化硫轉化為三氧化硫時放出的熱量及時導出用來預熱進入轉化器的原料氣技巧2硫酸工業(yè)中的三廢處理1．廢氣：硫酸工業(yè)的尾氣中含有的有毒氣體是SO2，用氨酸法處理尾氣的化學方程式分別為：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3，SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3，2NH4HSO3+H2SO4==(NH4)2SO4+SO2↑+2H2O。2．廢水：沒有被污染的冷卻水可以被循環(huán)利用；若排出的是酸性廢水，一般使用石灰乳等中和處理，反應的離子方程式為2H++Ca(OH)2==Ca2++2H2O。3．廢渣：以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，廢渣的主要成分是氧化鐵、硫化亞鐵及少量有害物質。用廢渣可以煉制的金屬是鐵。技巧3“三廢”的知識點1．工業(yè)“三廢”指廢氣、廢水、廢渣，若不做處理會造成環(huán)境污染。2．治理工業(yè)“三廢”，不僅可以防止有害物質的排放，還可以生產(chǎn)出其他有用的產(chǎn)品?！纠}解析】【例1】合成氨的反應為N2+3H2?2NH3

△H=92.4kJ/mol，下列有關說法中錯誤的是A．對原料氣進行壓縮，可增大原料氣的平衡轉化率B．采用高溫條件的目的是為了提高原料的平衡轉化率C．使用催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率D．混合氣分離氨后進行循環(huán)利用，遵循綠色化學思想【答案】B【解析】A．對原料氣進行壓縮，壓強增大，平衡正向移動，可增大原料氣的平衡轉化率，選項A正確；B．焓變?yōu)樨撝担瑸榉艧岱磻?，升高溫度平衡逆向移動，原料的轉化率減小，選項B錯誤；C．催化劑可降低反應的活化能，可加快反應速率，選項C正確；D．混合氣分離氨后，利于平衡正向移動，進行循環(huán)利用，可減少尾氣排放，遵循綠色化學思想，選項D正確；答案選B。【例2】合成氨生產(chǎn)技術的發(fā)展方案如下表，下列說法錯誤的是壓強/MPa溫度/℃催化劑平衡時氨的體積分數(shù)能斯特方案5685鉑粉0.96%哈伯方案20550鈾8.25%現(xiàn)代方案20500鐵催化劑19.1%A．上述方案中原料應循環(huán)利用B．鐵催化劑在500℃左右催化效能最好C．平衡時，的體積分數(shù)取決于催化劑的選擇D．尋找溫和條件下的催化劑可以作為合成氨工業(yè)發(fā)展方向【答案】C【解析】A．氮氣、氫氣合成氨的反應為可逆反應，反應不能進行到底，故上述方案中原料應循環(huán)利用，提高反應物的利用率，故A正確；B．鐵催化劑在500℃左右催化效能最好，故B正確；C．催化劑不影響平衡移動，故平衡時，的體積分數(shù)不取決于催化劑，故C錯誤；D．尋找溫和條件下的催化劑，可以減少能源消耗，可以作為合成氨工業(yè)發(fā)展方向，故D正確；故選C?！纠?】如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉化率D．為保持足夠高的反應速率，應在反應達到一定轉化率時及時將氨從混合氣中分離出去【答案】C【解析】A．雜質能使催化劑中毒，催化活性降低，所以反應前的氮氣和氫氣混合氣體需要除雜凈化，故A正確；B．工業(yè)合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強既能促使平衡正向移動，增大原料的轉化率，也能加快反應速率，故B正確；C．步驟③催化劑不能使平衡移動，催化劑不能提高原料的平衡轉化率，故C錯誤；D．應在反應達到一定轉化率時及時將氨從混合氣中分離出去，平衡正向移動，有利于提高原料利用率，故D正確；選C?！纠?】NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應均為放熱反應。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例NH3、O2和NA.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉化率增大

B.其他條件不變，在175～300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮氣、氮氧化物的量均不斷增大

C.催化氧化除去尾氣中的NH3應選擇反應溫度高于250℃

D.高效除去尾氣中的NH3[答案]D[解析]

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度對化學平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖中坐標及曲線的意義，題目難度不大。

A.由信息可知，發(fā)生的反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，NH3的平衡轉化率減小，故A錯誤；

B.在175～300℃范圍，N2的選擇性減小，則隨溫度的升高，出口處氮氣的量不斷減小，故B錯誤；

C.250℃時氨氣的轉化率較高，再升高溫度轉化率變化不大，且隨著溫度的升高，氮氣的選擇性在降低，則溫度不能高于250℃，故C錯誤；

D.由圖可知，低溫下N2選擇性較高，但氨氣的轉化率(圖示低溫下的氨氣轉化率不是平衡轉化率)較低，則要想高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉化率高和【例６】下列有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是(????)A.從合成塔出來的混合氣體中，氨氣占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低

B.由于氨易液化，N2和H2在實際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產(chǎn)率很高

C.合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃，目的是提高氨氣的生產(chǎn)率

D.我國合成氨廠采用的壓強是[答案]B[解析]

本題考查工業(yè)合成氨的相關知識，難度不大，掌握基礎是解題的關鍵。

A、B.N2和H2在合成塔內反應生成NH3，將NH3液化并分離出來，未反應的N2和H2再循環(huán)使用，因此總體來說，NH3的產(chǎn)率很高，故A錯誤，B正確；

C.合成氨反應采用500℃，主要目的是增大反應速率且催化劑的活性高，故C錯誤；

D.【例7】下列有關環(huán)境保護與綠色化學的敘述不正確的是A．形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣C．綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理D．燃煤煙氣脫硫的石灰石石膏法，可將煙氣中的二氧化硫轉化為硫酸鈣【答案】C【解析】選項A，由于空氣中存在硫氧化物和氮氧化物，當含量過高時易發(fā)生酸雨，A正確。選項B，化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣，產(chǎn)生了大氣污染物，B正確。選項C，綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，不是對你環(huán)境進行無毒無害的治理，C錯誤。選項D，石灰石在高溫條件下分解生成氧化鈣，氧化鈣可以和生成的SO2反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣和空氣中的氧氣反應生成硫酸鈣，達到脫硫的效果，D正確。答案為C。【例8】構建和諧社會的內容之一是人類與環(huán)境的和諧發(fā)展，而“綠色化學”的內容是指從技術經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用，下列化學反應不符合“綠色化學”理念的是A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3B．消除硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O【答案】C【解析】選項C會產(chǎn)生有毒氣體SO2，不符合綠色化學理念。答案為C?！纠?】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A．“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學煙霧”都與氮氧化物有關B．PM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重C．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質，食鹽中所加含碘物質是KI【答案】D【解析】選項A，酸雨、臭氧層受損、光化學煙霧都與氮氧化物有關，故A正確。選項B，PM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個值越高，代表空氣污染越嚴重，故B正確。選項C，靜電除塵就是運用懸浮顆粒的膠粒帶負電荷，在外加電場作用下，向陽極移動，從而達除塵的效果，其依據(jù)是膠體的電泳原理，故C正確。選項D，為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質．在食鹽中所加含碘物質是碘酸鉀（KIO3），故D錯誤。答案為D。【例10】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)與生活中應用廣泛。合成NH3實現(xiàn)了氮的人工固定，NH3在強堿條件下能被NaClO氧化生成N2H4，N2H4可被NaClO繼續(xù)氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，HN3是一種弱酸，酸性與醋酸相當。我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應歷程有多種，其中有一種反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質用*表示)。下列說法正確的是A．N2生成NH3是通過多步氧化反應生成的B．過程I和Ⅲ中能量的變化相同C．對于N2(g)→*N2(g)，適當提高N2分壓，可以加快反應速率，提高N2(g)轉化率D．若有大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低化學反應速率【答案】D【解析】A．N2生成NH3是氮氣分子不斷結合氫原子的過程，氮的化合價逐漸降低，是通過多步還原反應生成的，A錯誤；B．過程I和Ⅲ分別為斷裂氮氮叁鍵中的一個鍵、斷裂氮氮雙鍵中的一個鍵，然后形成氮氫鍵的過程，其中能量的變化不相同，B錯誤；C．適當提高N2分壓，利于氮分子在催化劑表面的吸附，可以加快反應速率；對于N2(g)→*N2(g)反應是氣體分子數(shù)不變的反應，增大壓強平衡不移動，不能提高N2(g)轉化率，C錯誤；D．氨氣分子脫附后可以增加催化劑的活性位，若有大量氨分子吸附在催化劑表面，導致催化劑活性位減少，將降低化學反應速率，D正確；故選D?！纠?1】課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g)?+?3H2(g)?2N

(1)下列關于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______

A.因為△H<0，所以該反應一定能自發(fā)進行

B.因為△S<0，所以該反應一定不能自發(fā)進行

C.在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率

D.使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的△H

(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______

a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1

c.容器內壓強保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

(3)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業(yè)合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示H2物質的量)

①圖象中T2和T1的關系是：T2__________T1(填“>，

②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是______(填字母)

(4)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol?H2和2mol?N時間/min51015202530c(N0.080.140.180.200.200.20

①此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學平衡將向_______反應方向移動[答案](1)ABCD

(2)?c

(3)①<；②?c

(4)①0.1；②逆[解析]

本題考查蓋斯定律、平衡常數(shù)的計算、外界條件對平衡的影響等，比較綜合，解題的關鍵是對基礎知識的掌握，要求學生有一定的知識遷移能力。

(1)A、B兩項：判斷自發(fā)反應是否能進行應綜合考慮焓變與熵變，選項中只考慮了其中的一項，故錯誤；

C.合成氨的反應是放熱反應，高溫下平衡逆向移動，不能提高反應物的轉化率，能加快反應速率，故錯誤；

D.使用催化劑加快反應速率是因為催化劑能降低反應的活化能，催化劑不會改變反應的△H，故錯誤；

故答案為：ABCD；

(2)a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比等于系數(shù)比不能說明達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

b.不同物質表示的正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，故錯誤；

c.隨反應進行混合氣體總物質的量減小，恒溫恒容下混合氣體的壓強隨反應進行而減小，故壓強不再改變說明到達平衡，故正確

d.混合氣體總質量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，故錯誤；

故選c；

(3)①反應為放熱反應，溫度升高化學平衡向著吸熱方向移動，從T1

到T2

生成物氨氣的量增加，平衡正移，故T2

<T1；

故答案為：<；

②放熱反應，低溫轉化率高，T2<T1，故其他條件相同時，T2曲線上的轉化率大題T1曲線上的轉化率；

相同溫度時，H2越多，氮氣轉化率越大，故正確選項是c；

故答案為：c；

(4)①由表中數(shù)據(jù)可以知道，20min達平衡，平衡時NH3的濃度為0.20mol/L，則：

N2(g)+3H2(g)?

2NH3(g)

開始(mol/L)

0.5

1.3

0

變化

(mol/L)

0.1

0.3

0.2

平衡(mol/L)

0.4

1

0.2

故平衡常數(shù)K=0.220.4×13=0.1；

故答案為：0.1；

②反應達到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2【基礎提升】A．淀粉餐具被認為是最有發(fā)展前景的一次性餐具，有利于保護環(huán)境B．養(yǎng)鴨廠在飼料中添加蘇丹紅制“紅心鴨蛋”，可使鴨蛋色澤鮮艷、美觀C．化妝品中添加含鉻物質制美白肌膚“SKII”，可使女性青春永駐D．用雙氧水處理變質肉類，重新加工成食品，減少浪費【答案】A【詳解】A．淀粉餐具可被降解，不會對環(huán)境造成污染，A正確；B．蘇丹紅為有害物質，不能添加在食物中，B錯誤；C．Cr為重金屬元素，會對人體造成傷害，C錯誤；D．變質肉類不可被使用，D錯誤；故選A。2．原子利用率最大的反應類型是A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應【答案】A【分析】原子利用率最大是反應沒有副產(chǎn)物生成，所有的原子均被利用?！驹斀狻緼．化合反應中反應物全部進入產(chǎn)物中，原子利用率最大，A正確；B．分解反應是一種物質變化成幾種物質，沒有全部變?yōu)槟繕水a(chǎn)物，原子利用率小，B錯誤；C．復分解反應中部分原子或原子團進行了重新組合，部分原子未進入目標產(chǎn)物中，原子利用率小，C錯誤；D．置換反應所有原子未全部進入目標產(chǎn)物中，原子利用率小，D錯誤；故選A。3．工業(yè)制硫酸，不可能作為原料的是A．硫黃 B．硫鐵礦 C．冶煉煙氣 D．大理石【答案】D【詳解】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等，其中硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料，因此該題中不可能作為原料的是大理石，故答案選D。4．我國科學家制得了二氧化硅超分子納米管，其微觀結構如圖所示。下列敘述錯誤的是A．二氧化硅屬于酸性氧化物 B．二氧化硅超分子納米管不與任何酸反應C．光導纖維的主要成分是二氧化硅 D．二氧化硅與堿的反應是非氧化還原反應【答案】B【詳解】A．二氧化硅可與NaOH溶液發(fā)生反應，屬于酸性氧化物，A正確，不符合題意；B．二氧化硅可與HF發(fā)生反應，所以二氧化硅超分子納米管可與HF這種酸發(fā)生反應，B錯誤，符合題意；C．依據(jù)課本知識可知，二氧化硅可用于生產(chǎn)光導纖維，所以光導纖維的主要成分是二氧化硅，C正確，不符合題意；D．二氧化硅與堿的反應，如等，反應過程中所有元素的化合價均未發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應，D正確，不符合題意；故合理選項為B。5．為了我們能生活在舒適的環(huán)境中，下列舉措不可取的是A．循環(huán)處理使用生活廢水 B．種植花草樹木C．安裝使用太陽能熱水器 D．直接焚燒生活垃圾【答案】D【詳解】A．循環(huán)處理使用生活廢水可以減少污染節(jié)約資源，可取，A錯誤；B．種植花草樹木有利于美化環(huán)境，可取，B錯誤；C．安裝使用太陽能熱水器可以節(jié)約能源消耗，可取，C錯誤；D．焚燒垃圾會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體、固體顆粒物等，不可取，D正確；故選D。6．工業(yè)制硫酸用硫黃作為原料產(chǎn)生的污染較用硫鐵礦小，主要方面是A．廢氣 B．廢渣 C．廢水 D．酸雨【答案】B【詳解】用硫鐵礦制硫酸，硫鐵礦在沸騰爐中焙燒成二氧化硫氣體時，會產(chǎn)生大量的固體殘渣氧化鐵，而用硫黃作為原料，廢渣較少，但廢氣的量沒有減少，也會產(chǎn)生廢水，故答案選B。7．在生產(chǎn)硫酸的過程中，常用濃硫酸而不用水吸收SO3是因為A．SO3易溶于濃H2SO4而不易溶于水B．用濃硫酸吸收速率雖慢但損失SO3少C．用水吸收時，易形成酸霧而阻礙SO3再吸收D．用水吸收時得不到純凈的硫酸【答案】C【詳解】吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應：SO3+H2O＝H2SO4，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，A、B、D不符合題意，C符合題意。故答案為C。8．工業(yè)上制硫酸的沸騰爐出來的爐氣必須經(jīng)過凈化處理，其正確過程是A．除塵、干燥 B．干燥、除塵C．洗滌、除塵 D．過濾、洗滌【答案】A【詳解】從沸騰爐出來的爐氣中通常含有二氧化硫、氧氣、氮氣、水蒸氣以及砷、硒化合物、礦塵等。因為爐氣中含有的砷、硒化合物和礦塵會使催化劑中毒，水蒸氣對生產(chǎn)設備有不良影響，因此在通入接觸室之前氣體必須經(jīng)過除塵、洗滌、干燥等凈化處理，干燥在凈化過程中一般放在最后，故答案選A。9．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸的生產(chǎn)過程中，下列措施能提高硫酸產(chǎn)率的是A．直接把礦石送入沸騰爐B．沸騰爐中通入過量空氣C．對爐氣進行除塵、洗滌、干燥處理D．轉化器內用催化劑【答案】B【詳解】A．直接把礦石送入沸騰爐，反應不充分，不能提高硫酸產(chǎn)率，A錯誤；B．沸騰爐中通入過量空氣，增大氧氣濃度，反應向正反應方向進行，能提高硫酸產(chǎn)率，B正確；C．對爐氣進行除塵、洗滌、干燥處理，可防止催化劑中毒，但不能提高硫酸產(chǎn)率，C錯誤；D．轉化器內用催化劑不能改變平衡狀態(tài)，只能改變反應速率，因此不能提高硫酸產(chǎn)率，D錯誤；答案選B。10．下列廢物處理方法中正確的是A．化學實驗中產(chǎn)生的二氧化硫廢氣可用濃硫酸吸收B．硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的二氧化硫廢氣可以直接排入空氣C．用黃鐵礦作原料生產(chǎn)硫酸的過程中產(chǎn)生的廢渣可用于提取燃料D．用黃鐵礦作原料生產(chǎn)硫酸的過程中產(chǎn)生的廢氣可用于提取漂白劑【答案】D【詳解】A．二氧化硫廢氣是用氨水吸收的，A錯誤；B．二氧化硫廢氣不能直接排入空氣，否則既造成空氣污染，又浪費了原料，B錯誤；C．硫酸工業(yè)的廢渣的主要成分是氧化鐵，是不能燃燒的，C錯誤；D．硫酸工業(yè)的尾氣中含SO2，SO2有漂白性，分離出來后可作漂白劑，D正確；故選D。11．硫酸工業(yè)中，轉化器發(fā)生催化氧化(2SO2＋O2SO3)的裝置如圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)處進入的氣體中SO2過量 B．沸騰爐中產(chǎn)生的氣體直接從a處進入C．a(chǎn)、b、c三處氣體成分相同 D．d處出來的氣體只含SO3【答案】C【詳解】A．為提高SO2的轉化率，a處進入的氣體應是氧氣過量，故A項錯誤；B．沸騰爐中出來的爐氣，除了含有SO2、O2外還有水蒸氣及其他雜質，水蒸氣和雜質對設備和下一步進行的反應有害，因此必須進行凈化和干燥處理，故B項錯誤；C．a(chǎn)、b、c三處氣體成分相同為二氧化硫和氧氣，故C項正確；D．d處出來的氣體不只含SO3，是平衡狀態(tài)時的混合氣體，故D項錯誤；答案選C。12．和是重要的工業(yè)產(chǎn)品，工業(yè)上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如圖，下列說法錯誤的是A．增大壓強，可使合成塔中的原料氣完全轉化為B．吸收塔中發(fā)生的反應有C．可用溶液處理尾氣中的氮氧化物D．常溫下，可用鐵制容器盛裝得到的濃硝酸，利用了鈍化原理【答案】A【分析】“合成塔”中發(fā)生N2+3H22NH3，“氨分離器”中得到氨氣，“氧化爐”中氨氣與氧氣發(fā)生4NH3+5O24NO+6H2O，“吸收塔”中發(fā)生4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，據(jù)此分析；【詳解】A．“合成塔”中發(fā)生N2+3H22NH3，該反應為可逆反應，增大壓強，雖然平衡向正反應方向進行，但不能完全轉化為氨氣，故A說法錯誤；B．根據(jù)上述分析，“吸收塔”中發(fā)生4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故B說法正確；C．碳酸鈉與氮的氧化物之間的反應為NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，故C說法正確；D．常溫下，濃硝酸具有強氧化性，將鐵的表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，阻礙反應進行，因此常溫下，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故D說法正確；答案為A。13．密閉容器中發(fā)生的某化學反應，各物質的分子數(shù)目隨時間變化情況如圖1所示，物質Y和Z的質量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法正確的是A．該反應前后分子總數(shù)保持不變B．參加反應的X與Y的質量比為2:7C．該反應的化學方程式可表示為2X+Y=ZD．若Z的相對分子質量為17，則Y的相對分子質量為28【答案】D【分析】由圖1可知反應方程式為：3X+Y=2Z，由圖2可知最終完全反應生成m(Z)=17g，初始m(X)=3g；【詳解】A．由分析知反應前后分子個數(shù)減小，A錯誤；B．由圖2和分析知參加反應的X與Y的質量分別是3g、14g，比為3:14，B錯誤；C．由分析知反應方程式為：3X+Y=2Z，C錯誤；D．根據(jù)，，由方程式可知，，所以若Z的相對分子質量為17，則Y的相對分子質量為28，D正確；故選D。14．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，如果將反應器內的混合氣體突然冷卻到室溫有白色晶體析出，此晶體是A．二氧化硫 B．三氧化硫 C．硫酸 D．硫磺【答案】B【詳解】反應器內的混合氣體有氧氣、二氧化硫和三氧化硫，由于三氧化硫的熔點只有16.8℃，所以突然冷卻到室溫有白色晶體三氧化硫析出。答案選B。15．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。有關反應的說法不正確的是：A．實際生產(chǎn)中，SO2、O2再循環(huán)使用提高原料利用率B．實際生產(chǎn)中，為了降低成本，提高生成效益，通常采用常壓、和較高的反應溫度C．實際生產(chǎn)中，選定400—500℃作為反應溫度，主要原因是該溫度范圍催化劑的活性最高D．實際生產(chǎn)中，通常通入過量SO2來提高O2的轉化率【答案】D【詳解】A．SO2、O2制取SO3的反應是可逆反應，循環(huán)使用SO2、O2，可以提高原料利用率，A正確；B．常壓下，接觸法制硫酸的原料利用率已經(jīng)達到95%左右，增大壓強，反應物的轉化率提高不大，但對設備的要求提高，壓縮氣體需要提供動力，從而增加生產(chǎn)成本，所以工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓；雖然反應為放熱反應，溫度低對提高轉化率有利，但較高反應溫度下催化劑活性較高，反應速率較快，可以提高生產(chǎn)效益；因此，實際生產(chǎn)中，通常采用常壓、和較高的反應溫度，B正確；C．雖然反應為放熱反應，溫度低對提高轉化率有利，但催化劑在400～500℃時活性最高，所以選定400～500℃，C正確；D．工業(yè)制硫酸的反應為可逆反應，實際生產(chǎn)中，O2直接從空氣中獲得，所以是通入過量O2來提高SO2的轉化率，D錯誤；故選D。16．下列化工生產(chǎn)中不涉及氧化還原反應的是A．工業(yè)制玻璃 B．工業(yè)制硫酸 C．工業(yè)制硅 D．工業(yè)制硝酸【答案】A【詳解】A．工業(yè)制玻璃，碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化硅在高溫條件下生成硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化碳，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故選A；

B．工業(yè)制硫酸，發(fā)生反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4，4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3反應中S、O元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，故不選B；C．工業(yè)制硅發(fā)生反應SiO2+2CSi+2CO，C、Si元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，故不選C；

D．工業(yè)制硝酸發(fā)生反應、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，N、O元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，故不選D；選A。17．海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下圖：下列說法不正確的是A．海帶中的碘元素以化合態(tài)存在B．步驟②可以實現(xiàn)海帶灰中的硫酸鹽和碳酸鹽等與碘的分離C．步驟④的離子方程式為：D．操作⑥中得到的有機廢液，可回收利用【答案】B【分析】由流程可知，①為坩堝中灼燒，②為溶解、浸泡，③為過濾，分離出含碘離子的溶液，④中發(fā)生2I+H2O2+2H+═I2+2H2O，⑤中加四氯化碳萃取、分液，⑥中蒸餾分離出碘，以此來解答?！驹斀狻緼．海帶中的碘元素以化合態(tài)存在，主要是I離子形式存在，故A正確；B．步驟②是浸泡除去不溶性雜質，得到含碘離子的人員，碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實驗步驟⑤中實現(xiàn)與碘分離，故B錯誤；C．步驟④中反應的離子方程式為2I+H2O2+2H+═I2+2H2O，故C正確；D．步驟⑥的操作名稱是蒸餾，得到的有機廢液，可回收利用，故D正確；故選：B。18．ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物應用廣泛。鈹及其化合物的性質與鋁十分相似。工業(yè)上制備下列物質的生產(chǎn)流程合理的是A．飽和食鹽水制備純堿：NaCl溶液B．從海水中提取鎂：海水C．工業(yè)上制備漂白粉：濃鹽酸漂白粉D．黃鐵礦制備硫酸：發(fā)煙硫酸【答案】D【詳解】A．NH3極易溶于水，CO2微溶于水，飽和食鹽水制備純堿的流程中，先向飽和實驗水中通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入CO2，可以增大CO2的吸收量，故流程為：NaCl溶液，A正確；B．MgO的熔點比MgCl2高，故工業(yè)冶煉鎂是電解熔融的MgCl2，故從海水中提取鎂的流程為：海水，B錯誤；C．工業(yè)制取氯氣：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH，工業(yè)上制備漂白粉：漂白粉，C錯誤；D．黃鐵礦制備硫酸：發(fā)煙硫酸，D正確；答案選D。19．工業(yè)制硫酸的一步重要反應是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法正確的是A．使用催化劑可加快反應速率，提高SO3產(chǎn)率B．其它條件保持不變，溫度越高，速率越快，生產(chǎn)效益越好C．實際生產(chǎn)中選定400～600℃作為操作溫度，其原因是在此溫度下催化劑的活性最高，SO2能100%轉化為SO3D．增大壓強可以提高SO3產(chǎn)率，但高壓對動力和設備要求太高，會增加生產(chǎn)成本【答案】D【詳解】A．使用催化劑可加快反應速率，但催化劑不能影響平衡的移動，不能提高SO3的產(chǎn)率，A錯誤；B．溫度超過400~600℃時，催化劑的活性降低；且該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，SO3產(chǎn)率的產(chǎn)率降低，故溫度超過400~600℃時，升高溫度，生產(chǎn)效益降低，B錯誤；C．實際生產(chǎn)中選定400～600℃作為操作溫度，其原因是在此溫度下催化劑的活性最高；但該反應是可逆反應，SO2的轉化率小于100%，C錯誤；D．該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，SO3產(chǎn)率升高，但高壓對動力和設備要求太高，會增加生產(chǎn)成本，D正確；故選D。20．下列關于重要非金屬元素的用途的敘述不正確的是A．晶體硅是一種半導體材料，常用于制造光導纖維B．自然界中存在游離態(tài)的硫和化合態(tài)的硫(如黃鐵礦FeS2)，二者均可作為工業(yè)上制備硫酸的原料C．工業(yè)合成氨不僅為農作物的生長提供了必需的氮元素，而且為其他化工產(chǎn)品(如炸藥、農藥等)的生產(chǎn)提供了原料D．高壓輸電線路使用的陶瓷絕緣材料、用作砂輪磨料的碳化硅都屬于無機非金屬材料【答案】A【詳解】A．晶體硅的導電性介于導體與絕緣體之間，因此是一種半導體材料，而常用于制造光導纖維的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B．自然界中存在游離態(tài)的硫和化合態(tài)的硫(如黃鐵礦FeS2)，它們可以通過與O2反應產(chǎn)生SO2，然后SO2與O2在一定條件下反應產(chǎn)生SO3，SO3被吸收得到硫酸，因此二者均可作為工業(yè)上制備硫酸的原料，B正確；C．NH3與酸發(fā)生反應產(chǎn)生的銨鹽可以作化肥，為農作物的生長提供了必需的氮元素，而且也可以作為其他化工產(chǎn)品(如炸藥、農藥等)提供生產(chǎn)原料，C正確；D．陶瓷絕緣材料、碳化硅都是無機非金屬材料，D正確；故合理選項是A。21．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結構)。下列敘述錯誤的是（

）A．該歷程中HCHO中所有的CH鍵均斷裂B．該過程的總反應為HCHO+O2CO2+H2OC．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供【答案】C【詳解】A．反應HCHO→CO2，HCHO中所有的CH鍵均斷裂，A項正確；B．根據(jù)題干所示，反應物為HCHO和O2，生成物為CO2和H2O，HAP做催化劑，反應方程式為：HCHO+O2CO2+H2O，B項正確；C．該反應與甲醛和氧氣燃燒：HCHO+O2CO2+H2O能量變化大致相同，甲醛燃燒為放熱反應，故題中反應也為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，C項錯誤；D．根據(jù)圖示反應時HCHO中CH鍵均斷裂，連接O2提供的一個O原子形成CO2，則生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供，D項正確；答案選C。22．已知工業(yè)上真空煉銣(Rb)的化學方程式為2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，對這一反應能進行的最合理的解釋是A．上述反應為可逆反應B．鎂的金屬活動性比銣的強C．氯化鎂的熱穩(wěn)定性比氯化銣的強D．銣的沸點比鎂的低，當把銣抽走時反應向生成銣的方向進行【答案】D【詳解】反應2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)屬于可逆反應，由于銣的沸點比鎂低，當把銣蒸氣抽走時，平衡向正反應方向移動，則此反應可發(fā)生，與金屬的金屬性、氯化物的穩(wěn)定性等無關。故選D。23．下列說法正確的是A．酸雨指的是pH<7的雨水，燃煤脫硫可以防治硫酸型酸雨的形成B．常溫下活潑金屬Fe、Al與濃硫酸不反應，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此可以用鋁制槽車運輸濃硫酸C．工業(yè)上制硫酸，在沸騰爐中煅燒硫鐵礦，吸收塔中用水充分吸收SO3D．過碳酸鈉(Na2CO3·H2O2)可用作漂白劑，其漂白原理與氯水相同【答案】D【詳解】A．空氣中含有二氧化碳，溶于水呈酸性，酸雨的pH<5.6，故A錯誤；B．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，發(fā)生了化學反應，故B錯誤；C．工業(yè)制濃硫酸，吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫，由于吸收塔中溫度太高，水變成氣態(tài)，不能用水吸收三氧化硫，故C錯誤；D．過碳酸鈉具有強氧化性，氯水中HClO也具有強氧化性，故可以做漂白劑，二者漂白原理相同，故D正確；故選D。24．在接觸法產(chǎn)生H2SO4的過程中,對“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是()①廢氣用氨水處理②污水用石灰乳處理③廢渣用來造水泥或煉鐵④設置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部【答案】D【詳解】①SO2等廢氣可以用氨水吸收制得化肥硫酸銨等，①正確；②污水顯酸性，可以用石灰乳處理，②正確；③爐渣和礦灰可作為煉鐵的原料，③正確；④硫酸工業(yè)的反應都是放熱反應，不但可以自行提供能量，還可以向外界提供能量，以降低成本，④正確；綜上所述，正確的是①②③④，故選D。25．化學與生活、生產(chǎn)及科技密切相關。下列敘述正確的是A．工業(yè)制硫酸用98％的濃硫酸代替水吸收SO3B．汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維D．納米鐵粉主要通過物理吸附作用除去污水中的【答案】A【詳解】A．在吸收塔中三氧化硫和水反應生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫會形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，故可利用98.3%的濃硫酸吸收SO3是為了避免酸霧的形成，A正確；B．汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生，主要是由于放電條件下氮氣和氧氣化合生成，B錯誤；C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，C錯誤；D．納米鐵粉主要是通過其還原性，將還原為相應的金屬單質將其除去，D錯誤；故選A。26．工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學方程式是，該反應中氧化劑是，還原劑是，被氧化的元素是，被還原的元素是。【答案】4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2O2FeS2Fe和SO【詳解】試題分析：工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成氧化鐵和SO2，反應的化學方程式是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，該反應中氧元素的化合價由0價降低到2價，得電子發(fā)生還原反應，所以氧化劑是O2，鐵元素和硫元素的化合價升高發(fā)生氧化反應，所以還原劑是FeS2，被氧化的元素是Fe和S，被還原的元素是O?？键c：考查工業(yè)制硫酸。27．氮有不同價態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們在一定條件下可以相互轉化。（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1molN2O3，發(fā)生反應N2O3?NO2（g）+NO（g），達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖象如圖1所示，有關說法正確的是A．t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度B．t1時刻改變條件后，平衡向正反應方向移動，N2O3的轉化率增大C．在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變D．若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率～時間圖象與上圖相同（2）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率α（NO2）隨溫度變化如圖所示。圖2中a點對應溫度下。已知NO2的起始壓強P0為120kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。（3）對于反應N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v（N2O4）=k1?p（N2O4），v（NO2）=k2?p2（NO2）．其中，k1、k2是與反應及溫度有關的常數(shù)。相應的速率﹣壓強關系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關系是k1=；在圖3標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的兩個點，理由是?！敬鸢浮緾81kPaK2?KpB、DN2O4與NO2的消耗速率滿足條件v（NO2）=2v（N2O4）【分析】（1）利用等效平衡分析；（2）三行式法計算；（3）根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算；根據(jù)達到化學平衡后，正逆反應速率比等于化學計量數(shù)之比判斷?！驹斀狻浚?）A.由速率與時間的變化圖象可知，t1時刻改變某一條件后，反應N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）正反應速率增大，逆反應速率減小，最后平衡速率與原平衡相等，則改變的條件是增大N2O3的濃度，由于T、P相等，則容器體積增大，導致NO2、NO的濃度減小，但達到新平衡后與原平衡等效，故A錯誤；B.t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，由于T、P相等，則容器體積增大，導致NO2、NO的濃度減小，但達到新平衡后與原平衡等效，N2O3的轉化率不變，故B錯誤；C.t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，由于T、P一定，則容器體積增大，導致NO2、NO的濃度減小，但達到新平衡后與原平衡等效，NO2的百分含量不變，故C正確；D.若t1時刻將容器的體積縮小至原容器的一半，則壓強增大，正逆反應速率都增大，所以速率～時間圖象與上圖不同，故D錯誤；答案：C；（2）圖中a點對應溫度下，NO2的轉化率是0.6，設原來NO2的物質的量為xmol，轉化的物質的量為0.6xmol；

2NO2（g）

?

2NO（g）+O2（g）開始

x

0

0轉化0.6xmol

0.6xmol

0.3xmol平衡0.4xmol

0.6xmol

0.3xmol則混合氣體的物質的量=0.4xmol+0.6xmol+0.3xmol=1.3xmol，相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，所以反應后壓強=×1.3xmol=156KPa，NO2的分壓=156KPa×=48KPa，NO的分壓=156KPa×=72KPa，O2的分壓=156KPa×=36KPa；化學平衡常數(shù)Kp===81；答案：81；（3）反應N2O4（g）?2NO2（g），則化學平衡常數(shù)Kp=，當二者的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，反應達到平衡，則v（NO2）：v（N2O4）=k2?p2（NO2）：k1?p（N2O4）=2：1，又化學平衡常數(shù)Kp==，所以K1=K2?Kp，滿足平衡條件v（NO2）=2v（N2O4）即為平衡點，B、D點的壓強之比等于其反應速率之比為1：2，所以B、D為平衡點；答案：K2?Kp；B、D；N2O4與NO2的消耗速率滿足條件v（NO2）=2v（N2O4）?！军c睛】第（1）小題為易錯題，注意溫度一定，體積可變，即T、P一定，這種條件下，只要投料比相同，平衡即等效；此反應只有一種反應物，所以無論投入多少反應物，平衡均等效。28．回答下列有關工業(yè)制硫酸的問題：(1)硫鐵礦在煅燒時為什么要粉碎？(2)從沸騰爐中出來的氣體為什么要進行凈化處理？(3)進入反應器的原料氣中為什么空氣一般是過量的？(4)在反應器中，理論上要高壓，實際工業(yè)生產(chǎn)上為什么常壓？(5)從吸收塔中放出的尾氣中為什么仍然含有二氧化硫？(6)為什么用98.3%的濃硫酸吸收而不用水或稀硫酸吸收SO3？(7)吸收SO3時，濃硫酸為什么要從上向下噴下來？【答案】(1)增大硫鐵礦跟空氣的接觸面積，燃燒迅速且充分(2)防止催化劑中毒，并且減少對設備的腐蝕(3)增大反應物濃度，使平衡向正反應方向移動，提高二氧化硫轉化率(4)二氧化硫轉化為三氧化硫的反應，在常壓下轉化率已經(jīng)很高了，沒有必要再使用高壓(5)二氧化硫的催化氧化是可逆反應，在吸收塔中，三氧化硫被吸收，尾氣中剩余二氧化硫(6)用水或稀硫酸吸收三氧化硫，容易形成酸霧，影響吸收效率，而濃硫酸具有不揮發(fā)性，吸收三氧化硫不會形成酸霧(7)在吸收塔中，三氧化硫從塔的下部通入，濃硫酸從塔頂噴下，兩者逆流接觸，吸收充分【解析】(1)硫鐵礦在煅燒時粉碎可增大硫鐵礦跟空氣的接觸面積，燃燒迅速且充分；(2)為防止催化劑中毒，并且減少對設備的腐蝕，需要對從沸騰爐中出來的氣體進行凈化處理；(3)為增大反應物濃度，使平衡向正反應方向移動，提高二氧化硫轉化率，因此進入反應器的原料氣中一般是過量的；(4)由于二氧化硫轉化為三氧化硫的反應，在常壓下轉化率已經(jīng)很高了，沒有必要再使用高壓，因此在反應器中實際工業(yè)生產(chǎn)上采用常壓；(5)由于二氧化硫的催化氧化是可逆反應，在吸收塔中，三氧化硫被吸收，尾氣中剩余二氧化硫，因此從吸收塔中放出的尾氣中仍然含有二氧化硫；(6)由于用水或稀硫酸吸收三氧化硫，容易形成酸霧，影響吸收效率，而濃硫酸具有不揮發(fā)性，吸收三氧化硫不會形成酸霧，因此用98.3%的濃硫酸吸收而不用水或稀硫酸吸收SO3；(7)由于在吸收塔中，三氧化硫從塔的下部通入，濃硫酸從塔頂噴下，兩者逆流接觸，吸收充分，所以吸收SO3時，濃硫酸要從上向下噴下來。29．根據(jù)要求填空。(1)氯氣和石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為，漂白粉的組成為（填寫化學式）。(2)過氧化鈉和水反應的化學方程式為，每生成1mol轉移電子個。(3)工業(yè)上用黃鐵礦（）制硫酸第一步，在（填寫設備名稱）中發(fā)生反應的化學方程式。(4)紅熱的炭塊放入濃硫酸中發(fā)生反應的化學方程式為，濃硫酸在反應中表現(xiàn)出性。(5)寫出和足量反應的離子方程式為。(6)碘鹽中的和KI在酸性溶液中發(fā)生反應的離子方程式為?！敬鸢浮?1)、(2)或(3)沸騰爐(4)（強）氧化（性）(5)(6)【詳解】（1）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應的化學方程式為，漂白粉的組成為、的混合物。（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為，過氧化鈉中氧元素化合價由1升高為0生成氧氣，每生成1mol轉移電子或1.204×1024個。（3）工業(yè)上用黃鐵礦（）制硫酸第一步，在沸騰爐中反應生成氧化鐵和二氧化硫，發(fā)生反應的化學方程式。（4）紅熱的炭塊放入濃硫酸中反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，發(fā)生反應的化學方程式為，硫酸中S元素化合價降低，濃硫酸在反應中表現(xiàn)出（強）氧化性。（5）和足量反應生成碳酸鋇、碳酸鈉、水，反應的離子方程式為；（6）碘鹽中的和KI在酸性溶液中發(fā)生歸中反應生成碘單質，反應的離子方程式為。30．高爐煉鐵的一個反應如下：CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃時K＝0.263（1）其平衡常數(shù)的表達式為K＝。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值(填“增大”“減小”或“不變”下同)，平衡常數(shù)K的變化是。如果溫度不變，在原平衡體系中繼續(xù)加入一定量CO，達新平衡時，CO的體積分數(shù)和原平衡相比。（2）1100℃時，若測得高爐中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在這種情況下，該反應(填“已經(jīng)”或“沒有”)處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率是v（正）(填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）?！敬鸢浮縞(CO2)/c(CO)增大增大不變沒有大于【分析】對于反應CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），由于FeO和Fe都為固態(tài)，所以二者不應出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中。【詳解】(1)由化學方程式可知，該反應的平衡常數(shù)的表達式為K＝c(CO2)/c(CO)；因為正反應為吸熱反應，所以溫度升高，化學平衡正向移動，CO2的體積增大，CO的體積減小，高爐內CO2和CO的體積比值增大；因為平衡正向移動，所以平衡常數(shù)K增大；如果溫度不變，在原平衡體系中繼續(xù)加入一定量CO，相當于加壓，平衡不發(fā)生移動，所以，CO的體積分數(shù)和原平衡相比不變；答案為：c(CO2)/c(CO)；增大；增大；不變；(2)1100℃時，若測得高爐中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，濃度商<0.263，所以平衡正向移動，此時化學反應速率是v(正)大于v(逆)，答案：大于。31．化學反應原理在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。(1)汽車尾氣中生成過程的能量變化如圖所示。和完全反應生成會(填“吸收”或“放出”)能量。(2)室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①；②。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖所示。則時間段內，Y的平均反應速率為。(3)實驗室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，時，將一定量與在容積固定的恒溫密閉容器中發(fā)生反應：，反應放熱。下列情況中，能說明該反應達到平衡的是。A．反應體系中氣體分子的平均摩爾質量保持不變B．反應體系中氣體的密度保持不變C．反應消耗同時生成D．，，三種氣體的物質的量比為2∶1∶1E.的質量保持不變(4)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應將氧化成：。已知催化劑是，在左右時催化效果最好。下表為不同溫度和壓強下的平衡轉化率：壓強時的平衡轉化率97.5%99.2%99.6%99.7%時的平衡轉化率85.6%94.9%97.7%98.3%結合表中信息，實際情況下最合理的生產(chǎn)條件為：_______。A．， B．，C．， D．，(5)鋰氧氣電池因其比能量非常高，具有廣闊應用前景。下圖是一種鋰氧氣()電池的工作示意圖，①電池放電時，b為極(填“正”或“負”)，電極反應式為：。②若采用空氣作為氧氣源，則會發(fā)生副反應導致電池性能下降，請寫出一個可能的副反應的化學方程式：。【答案】(1)吸收180(2)2.5×103mol?L1?min1(3)ABE(4)C(5)正2Li++O2+2e=Li2O22Li+2H2O=2LiOH+H2↑【詳解】（1）由圖可知，斷裂1mol氮氣和1mol氧氣的共價鍵需要吸收的總熱量為(946+498)kJ/mol×1mol=1444kJ，形成2mol一氧化氮的共價鍵釋放的總能量為632kJ/mol×2mol=1264kJ，則1mol氮氣和1mol氧氣反應生成一氧化氮會吸收的熱量為1444kJ1264kJ=180kJ，故答案為：吸收；180；（2）從圖中可以看出，起始時，c(M)=0.5mol/L，30min時，c(M)=0.3mol/L，則M的濃度變化量為0.2mol/L；30min時，c(Z)=0.125mol/L，則反應M+N=X+Z中，M的濃度變化量為0.125mol/L，反應M+N=X+Y中，M的濃度變化量為0.2mol/L0.125mol/L=0.075mol/L，從而得出生成Y的濃度為0.075mol/L，0～30min時間段內，Y的平均反應速率為=2.5×103mol?L1?min1，答案為：2.5×103mol?L1?min1；（3）A.反應體系前后系數(shù)不同，氣體分子的平均摩爾質量保持不變，反應達到平衡，A選；B.反應體系前后氣體系數(shù)不同，且容積固定，反應體系中氣體的密度保持不變，反應達到平衡，B選；C.反應消耗同時生成，兩者均表示正反應速率，故不能判斷反應達到平衡，C不選；D.，，三種氣體的物質的量比為2∶1∶1，不能判斷反應達到平衡，C不選；E.的質量保持不變，說明反應達到動態(tài)平衡，E選；故選：ABE；（4）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，，SO2的轉化率已經(jīng)很高，且溫度越高、壓強越大，對設備要求條件越高，成本越大，則合理的生產(chǎn)條件為，，故選A；（5）①電池放電時，Li失去電子為負極，則a為負極，b為正極，正極上氧氣得到電子和鋰離子生成Li2O2，電極反應式為：2Li++O2+2e=Li2O2；②若采用空氣作為氧氣源，鋰性質活潑，可以和空氣中的水反應，可能的副反應的化學方程式：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。32．我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的擔當。高效經(jīng)濟性的CO2捕集及利用是有效應對全球氣候變化、促進低碳社會構建的重要方法。(1)在催化劑作用下，可用CO2與H2反應制取甲酸。已知：共價鍵C=OCOHHHOCH鍵能(kJ·mol1)799343436463413則CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)的△H=kJ/mol。(2)在剛性密閉容器中，HCOOH平衡時的體積分數(shù)隨投料比[]的變化如圖所示：①圖中T1、T2表示不同的反應溫度，判斷T1T2(填“>”、“<”或“=”)，依據(jù)為。②圖中a=。③A、B、C三點CO2(g)的平衡轉化率αA、αB、αC由大到小的順序為。(3)工業(yè)上可以利用CO2與H2在催化劑作用下發(fā)生CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)合成甲醇，恒溫恒容下，向密閉容器加入2molCO2和4molH2，一段時間后達到平衡，CO2轉化率為α=50%，總壓強為p0，計算該反應壓強平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。向平衡后的容器中再加入2molCO2和4molH2，達到新的平衡時總壓強為p1，則p12p0(填“>”、“<”或“=”)(4)工業(yè)上也可以用CO2催化法制取甲烷，發(fā)生如下反應：CO2(g)+2H2O(g)?CH4(g)+2O2(g)△H>0，溫度T時，向剛性容器中充入2molCO2和3molH2O，反應過程中CO2的物質的量隨時間變化如表格所示。實驗測得，v正=k正·c(CO2)·c2(H2O)，v逆=k逆·c(CH4)·c2(O2)，k正、k逆是速率常數(shù)，只與溫度有關，則T溫度時=。若升高溫度，(增大、減小或者不變)時間/min5101520CO2的物質的量/mol1.41.00.80.8【答案】(1)+16(2)>該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，在相同投料比時，T1溫度下產(chǎn)物的體積分數(shù)大于T2溫度下產(chǎn)物的體積分數(shù)，則T1>T21αC>αB>αA(3)<(4)減小【詳解】（1）△H=反應物的總鍵能生成物的總鍵能=2799kJ·mol1+436kJ·mol1(799+343+463+413)kJ·mol1=+16kJmol1。故答案為：+16。（2）①該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，從圖象中可知在相同投料比時，T1溫度下HCOOH的體積分數(shù)大于T2溫度下產(chǎn)物的體積分數(shù)，則T1>T2；②根據(jù)反應CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)可知，當投料比[]=1，即a=1時，恰好達到最大轉化，HCOOH平衡時的體積分數(shù)最大；③氫氣的量越大，即投料比[]越大，CO的轉化率越大，故A、B、C三點CO(g)的平衡轉化率由大到小的順序為αC>αB>αA。故答案為：>，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，在相同投料比時，T1溫度下產(chǎn)物的體積分數(shù)大于T2溫度下產(chǎn)物的體積分數(shù)，則T1>T2；1；αC>αB>αA。（3）由已知信息可列三段式求得平衡時CO2，H2，H3OH，H2O的物質的量均1mol,具體如下：，總壓強為p0，則CO2，3H2，H3OH，H2O的分壓均為，帶入平衡常數(shù)表達式得：Kp=，向平衡后的容器中再加入2molCO2和4molH2，即與初始投料相比反應物的量增加一倍，即增大壓強平衡正向移動，總壓強變小，可得p1<2p0。故答案為：，<。（4）由題意知，v正=k正·c(CO2)·c2(H2O)，v逆=k逆·c(CH4)·c2(O2)，當反應達到平衡時v正=v正，k正·c(CO2)·c2(H2O)=k逆·c(CH4)·c2(O2)即，由表格可知反應在15min時達到平衡，列三段式可得平衡常數(shù)K=24，，由于反應為吸熱反應，升高溫度平衡常數(shù)K變大，減小；故答案為：，減小。33．I．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1，請寫出水蒸氣分解的熱化學方程式。Ⅱ．甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由CO和H2來合成，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。（1）下圖是反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。①T1T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1(填“>”“<”或“＝”)K2。②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉化率的是(填字母)。a.降低溫度

b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑

d.充入He，使體系總壓強增大（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在300℃、350℃和370℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線x對應的溫度是℃；曲線z對應的溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為。【答案】2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1<>cd3004K1＝K2<K3【分析】I．舊鍵斷