2019年《高考幫》化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)專(zhuān)題05鈉及其化合物（考題幫化學(xué)）

專(zhuān)題五鈉及其化合物1.[高考組合題]下列說(shuō)法中正確的有()①[2017天津理綜,1A]用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸②[2017浙江4月選考,13B]金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑③[2015北京理綜,7D]熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解釋④[2017北京理綜,8A]二氧化碳使Na2O2固體變白,其中二氧化碳被還原A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)2.[高考組合題]下列說(shuō)法中正確的是()A.[2015山東理綜,7A]金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).[2015山東理綜,7B]用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.[2015天津理綜,2C]灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無(wú)K+D.[2017浙江4月選考,10A]實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中3.[2016江蘇,6,2分]根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.制取氨氣 B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3 D.干燥NaHCO34.[2017海南,16,10分]鋰是最輕的活潑金屬,其單質(zhì)及化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)用碳酸鋰和反應(yīng)可制備氯化鋰。工業(yè)上可由電解LiClKCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰,陰極上的電極反應(yīng)式為。

(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi),其原因是。

(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分,可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是

。

(4)LiPF6易溶于有機(jī)溶劑,常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解,其熱分解產(chǎn)物為PF5和。

5.[2013上海,十一,14分]碳酸氫鈉俗稱(chēng)“小蘇打”,是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物,可用作膨松劑、制酸劑、滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。(1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱(chēng)取該樣品,用0.1000mol/L鹽酸滴定,耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸mL(保留兩位小數(shù))。

(2)某溶液組成如表一:表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量(kg)814.8400.397.3向該溶液通入二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二:表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量(kg)137.7428.897.3計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量(保留1位小數(shù))。(3)將組成如表二的溶液加熱,使碳酸氫鈉部分分解,溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg,補(bǔ)加適量碳酸鈉,使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量(保留1位小數(shù))。(4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),獲得純的碳酸氫鈉溶液,測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式。(滿分47分25分鐘)一、選擇題(每小題6分,共36分)1.[2018全國(guó)名校第二次大聯(lián)考,5]用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。其中裝置不合理的是()A BC DA.探究鈉與Cl2反應(yīng)B.證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C.證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D.鑒別純堿與小蘇打2.[2018陜西安康第一次聯(lián)考,8]下列離子方程式正確的是()A.鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+B.在硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液:Al3++4OHAlO2-+2H2C.向溴化亞鐵溶液中滴加過(guò)量氯水:2Fe2++Cl22Fe3++2ClD.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O3.[2018吉林第一次調(diào)研,17]Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3四種物質(zhì)共有的特點(diǎn)是()①都含有共價(jià)鍵②溶于水后其溶液都顯堿性③都屬于氧化物④都是離子化合物A.①② B.②④ C.①②④ D.①②③④4.[2018皖南八校模擬,11]實(shí)驗(yàn)室按如圖所示裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)進(jìn)行氣密性檢查,滴入鹽酸前,應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B.必須在裝置②、③間添加吸收HCl氣體的裝置C.裝置④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③與Ba(OH)2溶液反應(yīng)D.反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)再通入空氣將裝置②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置③中5.[2018西安一中第二次模擬,20]向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是()A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH、SO42-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F、NO3-、Fe2+、6.[2017昆明適應(yīng)性檢測(cè),7]化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是()A.冷濃硝酸不能用鋁制容器盛裝B.鈉可從鈷鹽溶液中置換出鈷單質(zhì)C.食鹽中加入碘單質(zhì)可以預(yù)防甲狀腺腫大D.光導(dǎo)纖維遇氫氧化鈉溶液易“斷路”二、非選擇題(共11分)7.[2018江西百所名校聯(lián)考,17,11分]Na2O2具有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果,該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)探究步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。步驟2:打開(kāi)K1、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中,未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3:進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作,淡黃色的粉末慢慢變成白色固體,無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法:

。(2)B裝置中所盛放的試劑是,其作用是。

(3)步驟3中的必要操作為打開(kāi)K1、K2,(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母)。

A.加熱至Na2O2逐漸熔化,反應(yīng)一段時(shí)間B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉K1D.停止加熱,充分冷卻(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

Ⅱ.數(shù)據(jù)處理(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2的含量。其操作流程如下:一定量

樣品操作1溶液轉(zhuǎn)移操作2稱(chēng)量①測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和。

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(滿分44分25分鐘)一、選擇題(每小題6分,共30分)1.下列離子方程式或電離方程式正確的是()A.NaHSO3溶液顯酸性:NaHSO3Na++H++SO3B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO32-+CO2+H2OH2SiO3C.將一小塊鈉投入稀醋酸中:2Na+2H+2Na++H2↑D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑B.1molNa2O2參加反應(yīng),有2mol電子轉(zhuǎn)移C.Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2D.CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵3.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是()A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2B.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),同溫同壓下生成的CO2體積相同C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí),Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液的D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3晶體析出4.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L1的鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是()A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1B.當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH+H+H2OC.乙溶液中含有的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)5.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大,古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列古代文獻(xiàn)對(duì)KNO3的敘述不合理的是()選項(xiàng)目的古代文獻(xiàn)說(shuō)明A使用“凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼,相激火生,則禍不可測(cè)?！薄短旃ら_(kāi)物》KNO3能自燃B鑒別區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4):“強(qiáng)燒之,紫青煙起……云是真硝石也”——《本草經(jīng)集注》利用焰色反應(yīng)C提純“(KNO3)所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁,后乃煎煉而成”——《本草綱目》溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶D性質(zhì)“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”——《本草綱目》利用KNO3的氧化性二、非選擇題(共14分)6.[14分]欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用以下四種方法。方法一:方法二:方法三:方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。按要求回答下列問(wèn)題:(1)方法一:加入的足量試劑A是(填寫(xiě)A的化學(xué)式),可將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱(chēng)重。操作1、2、3、4的名稱(chēng)依次是溶解、、洗滌和干燥(烘干)(2)方法二:在操作1用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要;

待測(cè)液中加入的指示劑為;計(jì)算得到該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)在方法三中,根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱(chēng)量樣品質(zhì)量外,還需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是。仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是,偏低的原因可能是(均用文字簡(jiǎn)述)。

(4)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是(用化學(xué)方程式表示)。

答案1.C石灰(氫氧化鈣)、碳酸鈉都呈堿性,能與酸反應(yīng),①正確;②離子方程式書(shū)寫(xiě)正確;Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性大小與元素周期律無(wú)關(guān),③正確;二氧化碳與Na2O2反應(yīng),氧化劑還原劑都是Na2O2,二氧化碳既不作氧化劑也不作還原劑,④錯(cuò)誤。2.D金屬鈉著火生成的過(guò)氧化鈉與CO2、H2O均反應(yīng)放出氧氣,反應(yīng)放熱會(huì)加劇鈉的燃燒,且鈉本身也會(huì)在二氧化碳中燃燒,所以不能用泡沫滅火器滅火,應(yīng)該用沙土滅火,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸氫鈉分解生成水,試管口應(yīng)略向下傾斜,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,因?yàn)辄S光可遮住紫光,所以不能證明無(wú)K+,K+的焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察,C項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室中,鈉應(yīng)該置于煤油中密封保存,D項(xiàng)正確。3.CA項(xiàng),制NH3需要用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體加熱進(jìn)行反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),CO2應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出,錯(cuò)誤;C項(xiàng),制得的NaHCO3為晶體,用過(guò)濾法分離,正確;D項(xiàng),加熱時(shí)NaHCO3會(huì)分解,錯(cuò)誤。4.(1)鹽酸(2分)Li++eLi(2分)(2)金屬鋰在二氧化碳中仍可燃燒(2分)(3)分別取樣進(jìn)行焰色反應(yīng)。鋰鹽焰色為紫紅色,鈉鹽焰色為黃色,鉀鹽焰色為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)(2分)(4)LiF(2分)【解析】(1)類(lèi)似于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,碳酸鋰能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰。陰極上Li+發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++eLi。(2)鋰單質(zhì)能在二氧化碳中燃燒:4Li+CO2C+2Li2O或4Li+3CO2C+2Li2CO3,所以不能使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)。(3)三種硬脂酸鹽所含金屬元素不同,進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,據(jù)此可進(jìn)行鑒別。(4)根據(jù)元素守恒易推斷出另一種熱分解產(chǎn)物是LiF。5.(1)17.80(2分)(2)(814.8137.7)÷106×84.0×2(428.8400.3)≈1044.6(kg)(4分)(3)814.8137.7(428.8400.3)×106÷168≈659.1(kg)(4分)(4)設(shè)該晶體的化學(xué)式為aNa2CO3·bNaHCO3·nH2On(Na2CO3)=n(CO2)=44.8×103÷22.4=2000(mol)n(NaHCO3)=504÷84.0×10002000×2=2000(mol)n(H2O)=[452000(106×2000+84.0×2000)]÷18.0=4000(mol),則a∶b∶n=2∶2∶4=1∶1∶2該晶體的化學(xué)式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O(4分)【解析】(1)V(硫酸)=c(鹽酸)·V(鹽酸)2c(硫酸)=0.1000mol1.D鈉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈉,堿液可吸收過(guò)量的氯氣,圖中裝置可探究鈉與氯氣反應(yīng),選項(xiàng)A正確;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,且放出大量的熱,圖中裝置可驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱的性質(zhì),選項(xiàng)B正確;氯氣與NaOH反應(yīng),錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,則氣球變大,圖中裝置可驗(yàn)證氯氣與NaOH反應(yīng),選項(xiàng)C正確;加熱固體,為防止生成的水倒流炸裂試管底部,試管口應(yīng)向下傾斜,選項(xiàng)D裝置不合理。2.B鈉粒投入硫酸銅溶液中,離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,故A錯(cuò)誤;在硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液,先生成的氫氧化鋁溶于過(guò)量的堿中:Al3++4OHAlO2-+2H2O,故B正確;向溴化亞鐵溶液中滴加過(guò)量氯水,氯水能將Br和Fe2+氧化:2Fe2++4Br+3Cl22Fe3++6Cl+2Br2,故C錯(cuò)誤;磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中,Fe2+被氧化成Fe3+:3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O,故D錯(cuò)誤。3.BNa2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3都含有離子鍵,都屬于離子化合物,且除了Na2O,其他三種化合物都含有共價(jià)鍵,所以①錯(cuò)誤,④正確;溶于水后,Na2O、Na2O2都與水反應(yīng)生成NaOH,Na2CO3可水解,溶液都顯堿性,②正確;這四種化合物中NaOH、Na2CO3不屬于氧化物,③錯(cuò)誤。4.B該實(shí)驗(yàn)的原理是將純堿轉(zhuǎn)化為CO2,并用③中的Ba(OH)2將CO2完全吸收,根據(jù)所得BaCO3的質(zhì)量,進(jìn)一步換算出Na2CO3的質(zhì)量,從而得到Na2CO3的純度。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)出純堿產(chǎn)生的CO2的量,一要保證CO2的來(lái)源,二要保證CO2被完全吸收。A項(xiàng)可以保證CO2的來(lái)源,不能混有空氣中的CO2,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),因?yàn)锽a(OH)2足量,HCl不影響生成BaCO3的質(zhì)量,所以不需要添加吸收HCl氣體的裝置,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),裝置④可避免外界空氣中的CO2被Ba(OH)2吸收對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)是可以保證CO2被完全吸收,D項(xiàng)正確。5.CA項(xiàng),a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-,HCO3-與OH不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),b點(diǎn)溶液含有HCO3-,Al3+、Fe3+都能與HCO3-發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),c點(diǎn)溶液恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液顯中性,離子之間不發(fā)生反應(yīng),可大量共存,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),d點(diǎn)溶液中鹽酸過(guò)量,溶液顯酸性,酸性條件下,N6.D冷濃硝酸可使鋁鈍化,因此可以用鋁制容器盛裝冷濃硝酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉加入到鈷鹽溶液中,Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2,不能從鈷鹽溶液中置換出鈷單質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;食鹽中一般通過(guò)加入碘酸鉀(KIO3)來(lái)預(yù)防甲狀腺腫大,C項(xiàng)錯(cuò)誤。光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2,SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O,故光導(dǎo)纖維遇NaOH溶液易“斷路”,D項(xiàng)正確。7.(1)關(guān)閉K1,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降,說(shuō)明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好(2)堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫(3)BADC(4)Na2O2+H22NaOH(5)①玻璃棒②偏小【解析】(1)檢驗(yàn)裝置氣密性的關(guān)鍵是先制造一個(gè)密閉體系,再通過(guò)加熱或注水的方法,看內(nèi)外是否能產(chǎn)生一個(gè)壓強(qiáng)差。(2)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縉a2O2與H2的反應(yīng),但制備的H2中含有的HCl和H2O也能與Na2O2發(fā)生反應(yīng),所以反應(yīng)前必須用堿石灰除去水和氯化氫。(3)為避免加熱時(shí)H2遇裝置中的空氣發(fā)生爆炸,應(yīng)該先用H2排盡裝置中的空氣,并檢驗(yàn)純度后,再加熱發(fā)生裝置C。反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)該用H2作為保護(hù)氣使產(chǎn)物充分冷卻,防止外界空氣倒吸入裝置引發(fā)其他反應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾,最后再停止通入H2。(4)由步驟3中的現(xiàn)象,可以分析反應(yīng)為Na2O2+H22NaOH。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程,該實(shí)驗(yàn)原理是取一定質(zhì)量(設(shè)為m)的樣品,再將樣品溶于足量的鹽酸中轉(zhuǎn)化為NaCl,進(jìn)一步蒸發(fā)、結(jié)晶、冷卻、稱(chēng)量,得到NaCl的質(zhì)量(設(shè)NaCl的物質(zhì)的量為a)。設(shè)白色固體中n(Na2O2)=x,n(NaOH)=y,則78x+40y=m,2x+y=a,解得x=20a12m。若轉(zhuǎn)移溶液時(shí),溶液轉(zhuǎn)移不完全,則會(huì)導(dǎo)致a值偏小,則Na2O2的物質(zhì)的量x偏小,最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。1.BNaHSO3溶液顯酸性,是因?yàn)镠SO3-的電離程度大于水解程度,而HSO3-為弱酸的酸根離子,電離方程式為HSO3-H++SO32-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向Na2SiO3溶液中通入少量CO2,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成H2SiO3和Na2CO3,B項(xiàng)正確;醋酸為弱酸,在離子方程式中不能拆寫(xiě)成離子形式,正確的離子方程式為2Na+2CH3COOH2CH3COO+H2↑+2Na+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸,發(fā)生氧化還原反應(yīng):3S2O32-+2H++8N2.C在Na2O2與CO2的反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)知,1molNa2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子分別為O22-、Na+,其個(gè)數(shù)比為1∶2,C項(xiàng)正確;CO2分子的結(jié)構(gòu)式為OCO,CO2分子中只含極性鍵,不含非極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,n(Na2CO3)=n(HCl)時(shí),反應(yīng)不能生成二氧化碳,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成CO2:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為m106∶m84=84∶106=42∶53,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中CO32-和HCO3-均能水解,溶液顯堿性,但是CO32-水解程度大,所以等濃度的碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng),即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3↓,常溫下NaHCO3的溶解度更小,所以有NaHCO4.A在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的組成可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況,沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為OH+H+H2O和CO32-+H+HCO3-,產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為HCO3-+H+H2O+CO2↑。根據(jù)圖像可知,當(dāng)V(HCl)=50mL時(shí),得到的產(chǎn)物為NaCl,由原子守恒可知:n(NaOH)==n(HCl)=0.1mol·L1×0.05L=0.005mol,則原氫氧化鈉溶液的濃度為c(NaOH)=0.005mol0.01L=0.5mol·L1,故A正確;由題圖中HCl的用量與產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知,甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為Na2CO3和NaHCO3,所以當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí),甲溶液中沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳,離子方程式為CO32-+H+HCO3-,故B錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳,根據(jù)圖像可知,乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,故C錯(cuò)誤;乙溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的階段為HCO3-+H+H2O+CO