化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡圖像類選擇題解題方法和策略化學(xué)備考中等生百日捷進(jìn)提升系列

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像是高考?？碱}型，一般考查速率（濃度）-—時(shí)間圖像、含量（轉(zhuǎn)化率）—時(shí)間-溫度(壓強(qiáng)）圖像、恒溫線(或恒壓線)圖像等.圖像作為一種思維方法在解題過(guò)程中也有著重要作用,可以將一些較為抽象的知識(shí)，轉(zhuǎn)化為圖像，然后進(jìn)行解決.注意掌握獲取圖像信息和數(shù)據(jù)的能力?！纠}1】一定條件下，CH4與H2O(g）發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O（g)CO（g)+3H2(g），設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H〉0B．圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4）減小【答案】A【例題2】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g)zC（g）。圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（）A。200℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1B.200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D.由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH＆lt；0，且a＝2【答案】B【解析】由圖甲可知,反應(yīng)中A、B、C的物質(zhì)的量的變化量為0.4：0。2：0。2=2：1：1,根據(jù)反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比可知，該反應(yīng)方程式為:2A（g)+B(g）C（g）；A．根據(jù)v=QUOTE可知v（B)=QUOTEmol?L—1?min-1=0。02mol?L—1?min—1，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為0。4mol、0。2mol、0。2mol,所以它們的濃度分別為:0。2mol/L、0.1mol/L、0。1mol/L，結(jié)有關(guān)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點(diǎn)，在審題時(shí)，一般采用“看特點(diǎn)，識(shí)圖表，想原理，巧整合”四步法解答。第一步：看特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化（正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)）等。第二步：識(shí)圖像。即識(shí)別圖像類型,橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義、線和點(diǎn)(平臺(tái)、折線、拐點(diǎn)等）的關(guān)系。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大"判斷,即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大。第三步：聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，特別是影響因素及使用前提條件等.第四步：圖表與原理整合.逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。一般的解題步驟為：。1．2NO+O22NO2是放熱反應(yīng)．右圖表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是（）A。a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D。d點(diǎn)【答案】C【解析】圖中a、b分別是一定條件下反應(yīng)的平衡點(diǎn)，c、d為非平衡點(diǎn)。v（正）＞v（逆）說(shuō)明未平衡點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，則NO將隨著反應(yīng)的進(jìn)行轉(zhuǎn)化率提高達(dá)到平衡狀態(tài),所以只有c滿足。2．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合圖Ⅰ所示關(guān)系。對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法正確的是(T為溫度、P為壓強(qiáng)、t為時(shí)間)（）A。P3＜P4，y為A2轉(zhuǎn)化率B。P3＜P4，y為A2濃度C.P3＞P4,y為混合氣密度D.P3＞P4,y為C的體積分?jǐn)?shù)【答案】D如果P3＜P4,壓強(qiáng)由P3變化到P4，平衡正向移動(dòng)，則A2的轉(zhuǎn)化率增大，A2的濃度減小；但是溫度升高時(shí),平衡逆向移動(dòng)，則A2的轉(zhuǎn)化率減小，A2的濃度增大，因此AB均錯(cuò)誤。如果P3＆gt;P4，壓強(qiáng)由P3變化到P4,平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小,由于體積不變、混合氣體質(zhì)量不變,所以密度不變；溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小,混合氣體密度仍然不變，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤，D選項(xiàng)正確.3．對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng)A2（g）+3B2(g)2AB3(g),探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是A.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)bB.若T1＞T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cD.在T2和n（A2）不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a【答案】D4．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)＋2B（g)xC(g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.x＝2，反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)，v(A)＝0.05mol/（L·min)B。t1時(shí)改變的條件是降溫,平衡逆向移動(dòng)C。t2時(shí)改變的條件可能是增大C的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小D。t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑,c（B)不變【答案】D5．在一定條件下,反應(yīng)A2+B22AB△H=QkJ/mol的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（AB%）的關(guān)系如圖所示,其中a、b為不同溫度時(shí)的反應(yīng)曲線（其他條件不變)，c為在t3時(shí)刻開(kāi)始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.△H＆gt；0B。AB一定是氣體物質(zhì)C。反應(yīng)溫度a低于bD.A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)【答案】B6．在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示。則下列結(jié)論正確的是（）A。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M（g)+3N（g）2R(g)△H>0B.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C。達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小D。達(dá)到平衡后，若其他條件不變,通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【解析】A、根據(jù)圖a,M、N濃度隨著時(shí)間的變化而減少，說(shuō)明作反應(yīng)物，R的濃度隨著時(shí)間的變化而增大,說(shuō)明作生成物,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，M、N、R的系數(shù)之比等于(0。5－0.3）：（0.7－0。1):0。4=1：3：2,反應(yīng)方程式為M＋3N2R，根據(jù)圖b，溫度高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡,即T1>；T2，隨著溫度升高，N的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)A的分析，減小容器體積,組分濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故錯(cuò)誤；C、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率降低，故正確；D、假設(shè)為恒容，充入非反應(yīng)氣體，組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，假設(shè)為恒壓狀態(tài)，充入非反應(yīng)氣體，體積增大,組分的濃度降低,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,故錯(cuò)誤。7．在密閉容器中，5molH2與2molCO2發(fā)生反應(yīng):3H2(g)＋CO2(g)CH3OH（g)＋H2O(g）.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T)和壓強(qiáng)（p）,反應(yīng)混合物中甲醇（CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．P1>P2>P3〉P4B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大C．若T1〉T2>T3〉T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】B8．T℃時(shí),在一固定容積的