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學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精該題型為高考中必考題型,通常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn),考查反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的概念,反應(yīng)熱的計算及蓋斯定律的應(yīng)用,熱化學(xué)方程式的書寫及判斷,中和熱的測定等。蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫時考查的重點?!纠}1】油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為A.3.8×104kJ·mol—1B.-3。8×104kJ·mol—1C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-1【答案】D【例題2】通過以下反應(yīng)均可獲取H2.下列有關(guān)說法正確的是=1\*GB3①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1=2\*GB3②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=131。3kJ·mol–1=3\*GB3③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206。1kJ·mol–1A.反應(yīng)=1\*GB3①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)=2\*GB3②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)=3\*GB3③使用催化劑,ΔH3減小D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74。8kJ·mol–1【答案】D1、反應(yīng)熱的有關(guān)計算(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計算:反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)蓋斯定律求算應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算時,關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程,同時注意:①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式),結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2~3個)進(jìn)行合理“變形”,如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù),然后將它們相加、減,得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式,求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時,ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù);方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時,ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,且要帶“+”“-”符號,即把ΔH看作一個整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時,ΔH的符號也隨之改變,但數(shù)值不變。④在設(shè)計反應(yīng)過程中,會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固→液→氣變化時,會吸熱;反之會放熱。(3)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計算:Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|2、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫(1)注明反應(yīng)條件:反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行的,可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài):常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位:ΔH應(yīng)包括“+”或“-”、數(shù)字和單位(kJ·mol-1).(4)注意守恒關(guān)系:①原子守恒和得失電子守恒;②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式:一般不注“↑”、“↓"以及“點燃”、“加熱”等.(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng),如果化學(xué)計量數(shù)加倍,則ΔH也要加倍。已知的條件及考查的內(nèi)容是什么已知的條件及考查的內(nèi)容是什么審題析題解題明確是考查基本概念,還熱化學(xué)方程式的書寫,還是反應(yīng)熱的計算或蓋斯定律的應(yīng)用根據(jù)不同的考查方向,明確不同的方法運(yùn)用恰當(dāng)?shù)姆治龇治龇椒ㄟM(jìn)行解題,注意細(xì)節(jié)和相關(guān)概念的辨析。得出結(jié)果,進(jìn)行檢查對照基本概念、書寫注意事項,對解題的結(jié)果進(jìn)行檢查,驗證。1.H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量曲線如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是
A。反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C。反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D。反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH=-218kJ·mol—1【答案】C2.利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)。下列有關(guān)說法正確的是①CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H1=+75.0kJ·mol—1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41。0kJ·mol—1③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)△H3=-131.0kJ·mol—1A.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)B。反應(yīng)①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小D.反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH4=+247kJ·mol–1【答案】D【解析】反應(yīng)①、②△H>0,都是吸熱反應(yīng),吸收的熱量轉(zhuǎn)變成物質(zhì)的內(nèi)能,即熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,A、B均錯誤。C催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,C錯誤.利用蓋斯定律,D選項反應(yīng)原理可以將已知三個反應(yīng)①+②—③,則反應(yīng)ΔH4=ΔH1+ΔH2—ΔH3=75。0+41。0—(—131.0)=+247kJ·mol—1,D正確。正確答案D點睛:利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計算時,方程式中物質(zhì)的整理可以幫助我們進(jìn)一步判斷蓋斯定律在試題中是否得到正確運(yùn)用。3.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是A。圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應(yīng)的△H=-91.kJ·mol—1B。圖乙表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化,則改變的條件可能是加入催化劑C。圖丙表示向0。1mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導(dǎo)電性變化D.圖丁表示鹽酸滴加到0.1mol·L—1某堿溶液得到的滴定曲線,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑【答案】D4.有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是()A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1,則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5kJ·mol-1B。在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.5kJ·mol—1,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol—1C。稀硫酸與0。1mol/LNaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol—1D.密閉容器中,9.6g硫粉與11。2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17。6g時,放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(g)=FeS(s)△H=-95。6kJ·mol-1【答案】C5.能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一,有專家指出:如果對燃料燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能讓它們重新組合,使之能夠?qū)崿F(xiàn)下圖所示循環(huán),那么不僅可以消除燃燒產(chǎn)物對大氣的污染,還可以節(jié)約燃料,緩解能源危機(jī).在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為()A?;瘜W(xué)能B.熱能C.生物質(zhì)能D。電能【答案】B【解析】從圖示可以看出H2O、CO2、N2等物質(zhì)經(jīng)過一次循環(huán)后并沒有改變,所以A、C錯誤,本題的循環(huán)過程不涉及電能,故不選D。6.合理利用燃料,減小污染符合“綠色化學(xué)”理念,下列關(guān)于燃料的說法正確的是()A.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧.通入大大過量的空氣使燃料充分燃燒,從而達(dá)到充分利用熱能的目的C.燃料的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D。甲烷是比較潔凈的燃料,標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890。3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=—890。3kJ·mol—1【答案】C【解析】A??扇急蓖庥^像冰,其化學(xué)組成是CH4?nH2O,水的化學(xué)式為H2O,根據(jù)元素守恒知,水不能變?yōu)橛?故A錯誤;B。氧氣助燃,所以通入足量的空氣使燃料充分燃燒,但通入大大過量的空氣會使溫度降低,不利于燃料充分燃燒,故B錯誤;C。物質(zhì)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等能量形式,故C正確;D、根據(jù)燃燒熱的概念:1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,所放出的熱量為燃燒熱,水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài),故D錯誤;故選C。7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=—57。3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(—57.3)kJ/molB.CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是△H=-283.0KJ/mol,則反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng).D。1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱【答案】B8.化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH,其能量變化如圖所示,下列敘述正確的是A。斷裂1molA2和1molB2中的化學(xué)鍵,放出akJ能量B.ΔH=+(a—b)kJ·mol-1C.每生成2個AB分子吸收bkJ熱量D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】B【解析】A.?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB-B鍵,吸收akJ能量,故A錯誤;C.形成化學(xué)鍵放出熱量,每生成2molAB放出bkJ熱量,故C錯誤;B.該反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量-形成化學(xué)鍵所放出熱量,所以焓變?yōu)椤鱄=+(a—b)
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