化學(xué)難點(diǎn)突破：突破 離子反應(yīng)難點(diǎn)突破

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【難點(diǎn)問(wèn)答】1。銅絲、鹽酸能導(dǎo)電,它們是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)?【答案】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物，銅絲為單質(zhì),而鹽酸是混合物,雖然它們能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)，由于它們不是化合物,故也不屬于非電解質(zhì).2.BaSO4、AgCl、CaCO3均難溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？【答案】它們屬于鹽，是電解質(zhì)。3。純硫酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以硫酸不是電解質(zhì)，這種說(shuō)法正確嗎？【答案】不正確。硫酸溶于水能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)。4。SO2、Na2O都屬于氧化物，它們都是電解質(zhì)嗎？【答案】SO2熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,溶于水后能導(dǎo)電是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，所以SO2不是電解質(zhì)；Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。5。為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電,而氯化鈉溶液可以導(dǎo)電?6。電離方程式書(shū)寫的步驟有哪些？【答案】（1)寫--等號(hào)左邊寫出化學(xué)式，右邊寫出陽(yáng)離子、陰離子符號(hào)，離子所帶電荷與相應(yīng)的元素的化合價(jià)相同；(2）配——陰、陽(yáng)離子前面配上系數(shù)，陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等；（3）檢——檢驗(yàn)“等號(hào)”兩邊是否“守恒”(質(zhì)量、電荷).7.兩溶液都容易導(dǎo)電，混合后一定容易導(dǎo)電嗎？【答案】不一定，如CuSO4與Ba(OH）2溶液都容易導(dǎo)電，混合后發(fā)生反應(yīng),溶液中離子濃度降低,導(dǎo)電能力下降。8.甲燒杯中盛有50mL2mol·L-1NaCl溶液，乙燒杯中盛有100mL1mol·L-1NaCl溶液,丙燒杯中盛有50mL2mol·L—1AlCl3溶液,試比較甲、乙、丙三種溶液導(dǎo)電能力的大小。溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)？【答案】丙>甲>乙;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng).9。NH4Cl固體和Ca（OH)2固體在加熱的條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)嗎?【答案】不屬于,該反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行的.10.離子反應(yīng)發(fā)生的條件有哪些？【答案】生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。11。常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律有哪些？【答案】①酸：除硅酸外一般均可溶;②堿：除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均難溶；③鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。12.常見(jiàn)的弱酸、弱堿有哪些？【答案】①弱酸:HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3。②弱堿：NH3H2O、難溶堿。13.在書(shū)寫離子方程式時(shí),哪些物質(zhì)要寫成化學(xué)式?【答案】難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均應(yīng)寫成化學(xué)式.14。離子方程式的意義是什么？【答案】離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。15。離子方程式書(shū)寫的步驟有哪些?16.離子方程式正誤判斷應(yīng)注意什么？【答案】（1)看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),即反應(yīng)能否發(fā)生，不能主觀臆造反應(yīng)及產(chǎn)物；(2）看化學(xué)式拆寫是否正確,如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽可以拆，其余物質(zhì)都不能拆；(3）看是否漏掉離子反應(yīng),如Ba（OH)2與CuSO4混合發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓和Cu2++2OH—=Cu(OH）2↓。（4)看是否遵守質(zhì)量守恒定律、電荷守恒定律。如反應(yīng)Cl2+Fe2+=2Cl—+Fe3+雖然符合質(zhì)量守恒定律,但是不符合電荷守恒定律。（5)看是否符合物質(zhì)的組成比。如Ba(OH）2和H2SO4反應(yīng)的正確離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH—=BaSO4↓+2H2O.（6）看是否與量有關(guān)。如NaOH與過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3,其離子方程式為OH—17。溶液中，不能和H+共存的離子有哪些？不能和OH-共存的離子有哪些?【答案】不能和H+共存的有:OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO—等;不能和OH—共存的離子有：H+、Cu2+18.無(wú)色溶液中，哪些離子不會(huì)存在？【答案】淡藍(lán)色Cu2+、棕黃色Fe3+、淺綠色Fe2+、紫色MnO419.哪些離子在溶液中不能大量共存？【答案】能結(jié)合生成弱酸、弱堿(難溶的堿及氨水）、難溶鹽、氣體等的離子不能大量共存。20.離子共存的題干條件有哪些？21。離子推斷的原則有哪些?【答案】（1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al（－，4)、Cr2Oeq\o\al(2－，7)、CrOeq\o\al(2－,4）等；（2）互斥性原則:在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等）；（3)電中性原則：溶液呈電中性,一定既有陽(yáng)離子,又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；（4)進(jìn)出性原則:通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾?！倦y點(diǎn)訓(xùn)練】1．對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（）A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C．電解質(zhì)必須通電才能發(fā)生電離D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2．下列各組選項(xiàng)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)和混合物順序排列的一組是（)A．HCl、SO3、石墨、液氧B．蔗糖、CuSO4、氮?dú)狻⒉柖嘁篊．NaCl、乙醇、鐵、空氣D．KCl、NaNO3、氯氣、石灰水3．下列電離方程式書(shū)寫正確的是（)A．把CaO放入水中:CaO=Ca2＋＋O2－B．加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4)C．把Mg（OH)2放入水中:Mg(OH）2=Mg2＋＋2OH－D．把NaCl放入水中：NaCl=Na＋＋Cl－4．下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離產(chǎn)生的是()A．Na＋、OH－、SOeq\o\al（2－，4)B．H＋、SOeq\o\al(2－,4）、Cl－C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－5．下列敘述中正確的是（)①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H＋的化合物都是酸④能電離出OH－的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)A．全部B．⑤⑥C．③④ D．①②6．對(duì)于離子反應(yīng)的表述正確的是（）A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C．復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)D．Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)7．下列離子方程式中正確的是()A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng):COeq\o\al(2－，3）＋Ca2＋=CaCO3↓B．硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn＋2H＋＋2Cl－=Zn2＋＋2Cl－＋H2↑D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=，\s\up7(△））Fe(OH）3↓＋3H＋8。能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH）2＋COeq\o\al(2－,3）=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑9．下列對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是(）A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣體生成Mg＋2H＋2Cl－=MgCl2＋H2↑B．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2OD．過(guò)量鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng):溶液由藍(lán)色變成淺綠色,同時(shí)有紅色固體生成Fe＋Cu2＋=Fe3＋＋Cu10．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以下結(jié)論正確的是（)編號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化,溶液仍為無(wú)色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出A．Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)11．下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:COeq\o\al（2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶212．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（）A．K＋、MnOeq\o\al(－,4）、Cl－、SOeq\o\al（2－,4）B．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al（2－，4）、Cl－C．NOeq\o\al（－，3)、Na＋、HCOeq\o\al(－，3）、Ba2＋D．Na＋、NOeq\o\al（－，3）、H＋、SOeq\o\al（2－,4)13．某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4）4種離子組成，測(cè)得其中Al3＋、SOeq\o\al(2－，4)、Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1∶13，則溶液中Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶3∶3B．3∶1∶3C．3∶3∶1D．2∶1∶314.離子方程式Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓它可能表示（）①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)eq\a\vs4\al（②氫)氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A．①② B．①②④C．②③ D．①②③15.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（)A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO416．在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)。(1)加水的燒杯為_(kāi)_______。（2)將燒杯B和________混合后溶液的導(dǎo)電性會(huì)減弱。（3）寫出D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式:__________________________。17．某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______（填字母)。a．天平b．燒杯c．漏斗d．玻璃棒（2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。(3）AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________.(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________________,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。18．某無(wú)色溶液可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、COeq\o\al（2－,3)、Cl－、Mg2＋中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入過(guò)量的NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。（1)原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________,不能確定是否含有的離子是________。(2）②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。19．某河道兩旁有甲、乙兩廠.它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的________（填“活性炭”或“鐵粉")，可以回收其中的________(填寫金屬元素符號(hào))。（3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可以使廢水中的____________（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀.經(jīng)過(guò)濾后的廢水中主要含________，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。20。某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):①分別測(cè)定了0。1mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1,NaHSO4溶液中c(H＋)＝0。1mol·L－1,而NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol·L－1。②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式①HCl:______________________________；②NaHSO4：______________________________；③NaHCO3:______________________________。(2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：__________________。(3）寫出HCl和NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：________________。參考答案1.【解析】A項(xiàng)，如CO2通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是H2CO3，CO2是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，如Hg熔融可以導(dǎo)電，但為單質(zhì)，不是電解質(zhì)；C項(xiàng)，電解質(zhì)的電離條件是熔化或溶于水,不需要通電；D項(xiàng)是電解質(zhì)的概念。【答案】D2.【解析】A項(xiàng)，液氧是單質(zhì)，不是混合物；B項(xiàng)蔗糖是非電解質(zhì)，CuSO4是電解質(zhì)；D項(xiàng)，NaNO3是電解質(zhì).【答案】C3?！窘馕觥緼項(xiàng)中CaO和H2O反應(yīng),不可能電離出O2－；B項(xiàng)中NaHSO4在熔化狀態(tài)只能電離出Na＋和HSOeq\o\al（－,4)，而不能電離出H＋；C項(xiàng)Mg(OH）2是難溶物質(zhì),不溶解?！敬鸢浮緿4.【解析】電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物才是酸，B正確。【答案】B5.【解析】可采用反例法分析.①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4）、堿(NaOH）、鹽（Na2CO3）等；③NaHSO4、NaHCO3等均可電離出H＋，但它們是鹽類;④Cu2（OH)2CO3能夠電離出OH－，但屬于鹽類?！敬鸢浮緽6?！窘馕觥吭谌芤褐须x子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì),故A、C錯(cuò)誤；有氣體生成的不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng),故B錯(cuò)誤.【答案】D9.【解析】A項(xiàng)中的離子反應(yīng)應(yīng)為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑;C項(xiàng)中的離子反應(yīng)為：COeq\o\al（2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；D項(xiàng)中的反應(yīng)應(yīng)為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu?！敬鸢浮緽10?！窘馕觥竣裰须m無(wú)明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，A錯(cuò)誤;Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)為:Ba2＋＋SOeq\o\al（2－，4）=BaSO4↓,白色沉淀為BaSO4,B錯(cuò)誤；Ⅲ中的反應(yīng)是離子反應(yīng),離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑,C正確，D錯(cuò)誤.【答案】C11.【解析】A項(xiàng)應(yīng)注意的是HNO3把Fe3O4中＋2價(jià)的鐵氧化為了＋3價(jià),本身應(yīng)被還原為NO氣體，故A項(xiàng)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；B項(xiàng)的碳酸鎂為微溶物，不應(yīng)該寫成離子式，故B項(xiàng)評(píng)價(jià)正確；C項(xiàng)的離子方程式錯(cuò)誤，正確的應(yīng)為2NHeq\o\al(＋，4）＋SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O；因還原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2先跟還原性較強(qiáng)的Fe2＋反應(yīng),剩余的氯氣再跟Br－反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，又因?yàn)镕eBr2與Cl2的物質(zhì)的量相同,故Br－只被Cl2氧化了一半，D項(xiàng)的反應(yīng)是正確的，而D項(xiàng)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽12.【解析】A項(xiàng)，MnOeq\o\al（－,4)為紫紅色；C項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，生成的COeq\o\al（2－，3)發(fā)生反應(yīng)：COeq\o\al(2－，3）＋Ba2＋=BaCO3↓；D項(xiàng),H＋與OH－反應(yīng)生成H2O.【答案】B13.【解析】由于任何電解質(zhì)溶液都呈電中性，即所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù).列式得：2c(Mg2＋）＋3c（Al3＋）＝c(Cl－）＋2c（SOeq\o\al（2－，4)）,假設(shè)c(Al3＋)＝3mol·L－1，則c（SOeq\o\al(2－，4）)＝1mol·L－1，c(Cl－）＝13mol·L－1，解得c(Mg2＋）＝3mol·L－1，所以Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al（2－，4）的物質(zhì)的量濃度之比為3∶3∶1.【答案】C14?！窘馕觥竣苤谐闪蛩徜^沉淀外，還生成了水,也要在離子方程式中表現(xiàn)出來(lái)?！敬鸢浮緿15?！窘馕觥糠磻?yīng)要生成沉淀、氣體、水(難電離）等物質(zhì)，導(dǎo)致離子濃度減小，離子反應(yīng)就能發(fā)生。A項(xiàng)生成了氣體CO2和水，B項(xiàng)、C項(xiàng)生成了沉淀,所以反應(yīng)能發(fā)生?！敬鸢浮緿16.【解析】四個(gè)燒杯中只有C中沒(méi)有發(fā)生電解質(zhì)電離,沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，當(dāng)加水時(shí),H3PO4電離而導(dǎo)電；當(dāng)CuSO4溶液與Ba(OH）2溶液混合后，由于發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋Ba(OH）2=BaSO4↓＋Cu(OH）2↓，從而溶液中離子濃度減小，混合后溶液體積增大，導(dǎo)電能力減弱。答案:(1)C(2）D(3)Ba(OH）2=Ba2＋＋2OH－18。