九年級化學(xué)下冊-84-常見的鹽(第2課時)鹽的化學(xué)性質(zhì)-復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件課件-(新版)粵教

化學(xué)第一頁，共29頁?；瘜W(xué)第一頁，共29頁。新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)互動探究互動探究課堂小結(jié)課堂小結(jié)問題導(dǎo)學(xué)問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽8.4常見(chánɡjiàn)的鹽第2課時鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解(fēnjiě)反應(yīng)發(fā)生的條件第二頁，共29頁。新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)互動探究互動探究課堂小結(jié)課堂小結(jié)問題導(dǎo)學(xué)問題第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽問題導(dǎo)學(xué)第三頁，共29頁。第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽問題新知預(yù)習(xí)第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽一鹽的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)舉例說明鹽＋金屬―→_______＋__________CuSO4＋Fe===__________＋____在金屬活動性順序表中，金屬單質(zhì)必須排在鹽中金屬的________；鹽必須______；_______反應(yīng)新鹽新金屬(jīnshǔ)FeSO4Cu前面可溶置換第四頁，共29頁。新知預(yù)習(xí)第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽鹽＋酸―→_______＋____AgNO3＋HCl===________＋_________________反應(yīng)鹽＋堿―→_______＋_________Na2CO3＋Ca(OH)2===_________＋________鹽和堿都必須_______；________反應(yīng)鹽＋鹽―→_______＋________BaCl2＋Na2CO3===________＋_________兩種鹽都必須______，反應(yīng)后有_______生成；________反應(yīng)新鹽新酸AgCl↓HNO3復(fù)分解(fēnjiě)新鹽新堿CaCO3↓2NaOH可溶復(fù)分解(fēnjiě)新鹽新鹽BaCO3↓2NaCl可溶沉淀復(fù)分解第五頁，共29頁。第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽鹽＋酸―第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽二復(fù)分解(fēnjiě)反應(yīng)的實質(zhì)1．復(fù)分解反應(yīng)(fǎnyìng)發(fā)生的條件：生成物中有________________、________和______等。2．反應(yīng)(fǎnyìng)規(guī)律沉淀(難溶物)氣體水第六頁，共29頁。第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽二復(fù)分第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)發(fā)生的條件實例酸＋堿―→____＋_____反應(yīng)物之一是可溶的HCl＋NaOH===_______＋______3HNO3＋Fe(OH)3===__________＋______鹽水NaClH2OFe(NO3)33H2O第七頁，共29頁。第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽反應(yīng)規(guī)律第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)發(fā)生的條件實例堿＋鹽―→_____＋________反應(yīng)物____________的，生成物之一或全部是沉淀；銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣Ca(OH)2＋Na2CO3===__________＋_________Ba(OH)2＋CuSO4===__________＋______________NaOH＋NH4Cl===NH3↑＋H2O＋NaCl新堿新鹽都是可溶CaCO3↓2NaOHCu(OH)2↓BaSO4↓第八頁，共29頁。第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽反應(yīng)規(guī)律第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽鹽＋鹽―→______＋_____反應(yīng)物__________，生成物之一或全部是沉淀BaCl2＋Na2SO4===____________＋________NaCl＋AgNO3===__________＋_____________鹽＋酸―→新鹽＋新酸當(dāng)生成物都是沉淀時，反應(yīng)物必須都可溶；當(dāng)生成揮發(fā)性酸時，鹽可以是不溶性的AgNO3＋HCl===___________＋__________CaCO3＋2HCl===____________________新鹽新鹽都是可溶的BaSO4↓2NaClAgCl↓NaNO3AgCl↓HNO3CaCl2＋H2O＋CO2↑第九頁，共29頁。第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽鹽＋鹽―互動探究探究(tànjiū)點一鹽的化學(xué)性質(zhì)[情景(qíngjǐng)展示]鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽第十頁，共29頁?；犹骄刻骄?tànjiū)點一鹽的化學(xué)性質(zhì)[情[問題探究]鹽除了和金屬反應(yīng)，還可以和哪些(nǎxiē)物質(zhì)反應(yīng)？鹽具有什么相似的化學(xué)性質(zhì)？[思考(sīkǎo)交流]第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽第十一頁，共29頁。[問題探究]鹽除了和金屬反應(yīng)，還可以和哪些(nǎxiē)物質(zhì)[歸納提升]鹽可以和金屬(jīnshǔ)單質(zhì)反應(yīng)，可以和酸反應(yīng)，可以和堿反應(yīng)，還可以和鹽類物質(zhì)反應(yīng)，但需要在一定的條件下進(jìn)行。第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽第十二頁，共29頁。[歸納提升]鹽可以和金屬(jīnshǔ)單質(zhì)反應(yīng)，可以和酸第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽[課堂(kètáng)速記]第十三頁，共29頁。第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽[課堂([應(yīng)用(yìngyòng)示例]第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽例1圖8－4－3表示相連(xiānɡlián)線的酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，下表提供的四組物質(zhì)符合圖中要求的是()D圖8－4－3第十四頁，共29頁。[應(yīng)用(yìngyòng)示例]第八章常見(chánɡj第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽物質(zhì)組別酸堿鹽1鹽2AH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3BH2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2CHClNaOHNa2CO3BaCl2DH2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO4[方法(fāngfǎ)點撥]鹽可以和金屬單質(zhì)反應(yīng)，可以和酸反應(yīng)，可以和堿反應(yīng)，還可以和鹽類物質(zhì)反應(yīng)。第十五頁，共29頁。第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽物質(zhì)組別探究點二判斷(pànduàn)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生[情景展示]請預(yù)測以下(yǐxià)反應(yīng)能否產(chǎn)生？第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽NaCl＋KNO3―→第十六頁，共29頁。探究點二判斷(pànduàn)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生[情景展示[問題探究]復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(tiáojiàn)及酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律是什么？[思考(sīkǎo)交流]第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽第十七頁，共29頁。[問題探究]復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(tiáojiàn)及酸、堿[歸納提升]復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其特點是“雙交換、價不變”，即兩種化合物互相交換成分，各元素化合價在反應(yīng)前后保持不變。判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生(fāshēng)主要看兩個方面：一是反應(yīng)物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、氣體或水。因此，需要對常見的酸、堿、鹽的溶解性進(jìn)行記憶。第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽第十八頁，共29頁。[歸納提升]復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩[拓展](1)復(fù)分解反應(yīng)的常見類型有：酸與金屬(jīnshǔ)氧化物反應(yīng)，酸與堿反應(yīng)，酸與鹽反應(yīng)，堿與鹽反應(yīng)，鹽與鹽反應(yīng)。(2)酸、堿、鹽的溶解性：①酸一般都溶于水；②堿只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他堿均難溶于水(溶堿只有鉀、鈉、銨、鈣、鋇)；③鹽的溶解性有如下規(guī)律：鉀、鈉、銨鹽全部溶，硝酸鹽遇水無影蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽第十九頁，共29頁。[拓展](1)復(fù)分解反應(yīng)的常見類型有：酸與金屬(jīnsh第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽[課堂(kètáng)速記]第二十頁，共29頁。第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽[課堂([應(yīng)用(yìngyòng)示例]第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽例2下列物質(zhì)不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)(fǎnyìng)的是()A．氫氧化鋇溶液B．稀鹽酸C．氯化鈣溶液D．硝酸鉀溶液D第二十一頁，共29頁。[應(yīng)用(yìngyòng)示例]第八章常見(chánɡj第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽[解析(jiěxī)]D能否與碳酸鈉溶液反應(yīng)，要根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，考慮生成物中有無沉淀、氣體或水。氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)有碳酸鋇沉淀生成；稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體二氧化碳；氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣。[方法點撥]復(fù)分解反應(yīng)指的是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生主要看兩個方面(fāngmiàn)：一是反應(yīng)物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、氣體或水存在。因此，需要對常見的酸、堿、鹽的溶解性進(jìn)行記憶。第二十二頁，共29頁。第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽[解析(課堂小結(jié)第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽第二十三頁，共29頁。課堂小結(jié)第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿當(dāng)堂檢測知識點1鹽的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽1．下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)(fǎnyìng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是()A．AgNO3B．Ca(OH)2C．H2SO4D．NaOH[解析]BCa(OH)2與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀。第二十四頁，共29頁。當(dāng)堂檢測知識點1鹽的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìng第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽2．現(xiàn)有一包白色(báisè)固體，可能是Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種，為探究該白色(báisè)固體的組成，小科同學(xué)做了如下實驗：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量白色固體溶于蒸餾水溶液呈無色②?、偎萌芤荷倭?，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀③在②所得白色沉淀中加入稀HNO3白色沉淀全部溶解，并放出氣體第二十五頁，共29頁。第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽2．現(xiàn)有第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽由此可判斷：該白色固體(gùtǐ)一定含有______，一定沒有______；步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀是__________。[解析]根據(jù)白色固體的可能成分(chéngfèn)，幾者都可以溶于水，得到無色溶液；加入氯化鋇后有白色沉淀生成，則白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是碳酸鋇；白色沉淀全部溶于稀硝酸，說明沒有硫酸鋇，是碳酸鋇，則原物質(zhì)中一定含有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉。Na2CO3

Na2SO4

BaCO3

第二十六頁，共29頁。第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽由此可判知識點2復(fù)分解(fēnjiě)反應(yīng)的實質(zhì)第八章常見(chánɡjiàn)的酸、堿、鹽第二十七頁，共29頁。知識點2復(fù)分解(fēnjiě)反應(yīng)的