氧化劑和還原劑+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一章氧化劑和還原劑1.氧化劑和還原劑(1)氧化劑①氧化劑是得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，具有氧化性。②氧化劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，本身被還原。(2)還原劑①還原劑是失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)，具有還原性。②還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，本身被氧化。一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念2.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物(1)氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的物質(zhì)。(2)還原產(chǎn)物：氧化劑被還原生成的物質(zhì)。3.氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的能力，越易得電子，氧化性越強(qiáng)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的能力，越易失電子，還原性越強(qiáng)。一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

氧化劑+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子(或電子對(duì)偏向)→化合價(jià)降低→被還原(發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物→作氧化劑（表現(xiàn)氧化性）失電子(或電子對(duì)偏離)→化合價(jià)升高→被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物→作還原劑（表現(xiàn)還原性）一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念指出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

CuSO4

Fe

FeSO4CuCl2Cl2

NaClONaClSO2

H2SSS練一練在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同一物質(zhì)，甚至是同一種元素（歧化反應(yīng)），氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也有可能是同一物質(zhì)（歸中反應(yīng)）。1.雙線橋法：表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。（1）步驟二、氧還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法“雙線橋”上以“a

×b

e－”形式表示電子的轉(zhuǎn)移，a表示得到或失去電子的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，將“1”省略。氧化劑

+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

得到a×be-失去a×be-（2）通式二、氧還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.單線橋法：表明反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。（1）步驟二、氧還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法ne-氧化劑

+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（2）通式二、氧還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目和反應(yīng)類(lèi)型正確的是（）A、B、C、D、C練一練下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是練一練√1.常見(jiàn)的氧化劑活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2

、S變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3、濃H2SO4

、KClO3過(guò)氧化物：如Na2O2、H2O2

金屬陽(yáng)離子，如：Fe3+、Cu2+

三、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑2.常見(jiàn)的還原劑①活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn、Na。②某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C、P等。③含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物：如CO、SO2、FeCl2三、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑1.守恒規(guī)律（1）電子守恒還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)

還原劑化合價(jià)升高總數(shù)=氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素種類(lèi)不變，各元素的原子數(shù)目不變（3）電荷守恒在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶電荷的總數(shù)相等。四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律==應(yīng)用：配平氧化還原方程式及有關(guān)計(jì)算2.強(qiáng)弱規(guī)律—即氧化性與還原性強(qiáng)弱的比較（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑

>還原劑；氧化劑

>

氧化產(chǎn)物還原性：還原劑

>氧化劑；還原劑

>還原產(chǎn)物

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)（2）根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律Fe3+Fe2+根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷F2Cl2

Br2

I2S得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱F-Cl-Br-

I-S2-

失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)（2）根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（3）根據(jù)反應(yīng)條件比較如：①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O由反應(yīng)條件，判斷氧化性：KMnO4

MnO2（4）根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度比較如：①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS

則氧化性：Cl2

S+3+2>四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律>

（5）根據(jù)所處環(huán)境來(lái)判斷四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律元素的處于最高價(jià)態(tài)只能得到電子，具有氧化性；元素的處于最低價(jià)態(tài)只能失去電子，具有還原性；元素的處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性?？谠E：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩性全。3.價(jià)態(tài)規(guī)律濃H2SO4強(qiáng)還原性強(qiáng)氧化性既有氧化性又有還原性SO2SH2S+6-20+4四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。氧化性：Fe3+

＞Fe2+

＞Fe，SO3＞SO2；

（特例：HClO4

＜HClO3

＜HClO2

＜HClO）還原性：H2S＞S＞SO2。四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律4.轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）歸中反應(yīng)—價(jià)態(tài)不交叉：同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“只靠近，不交叉”。最低價(jià)最高價(jià)中間價(jià)最低價(jià)最高價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最低價(jià)最高價(jià)中間價(jià)中間價(jià)H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O-2+6

0+4失去2e-得到2e-最低價(jià)最高價(jià)中間價(jià)中間價(jià)四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（1）同一氧化劑和多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例：已知還原性：Fe2+>Br-，氯氣通入FeBr2溶液中，氯氣的量不足時(shí)，先氧化Fe2+。（2）同一還原劑和多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例：向含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉，氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，鐵先和Fe3+反應(yīng)，再依次和Cu2+、H+反應(yīng)。四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律5.先后規(guī)律練習(xí)

根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是

（

）（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2（3）Na2S+I2===2NaI+S↓A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2C．I2＞O2＞S

D．S＞I2＞O2

O2＞SO2＞I2I2＞SA現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是√練一練已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原