農(nóng)村土地流轉(zhuǎn)疑難法律問題

化學用語與常用計量（二）高中化學專題復習河北省宣化縣第一中學欒春武化學用語與常用計量（二）高中化學專題復習河北省宣化縣第一考綱要求1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。2.熟悉常見元素的化合價；能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據(jù)化學式判斷化合價。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。4.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。5.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算?？季V要求1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號?？键c二阿伏加德羅常數(shù)的應用

×

×

1．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關系，在標準狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”：(1)標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA。

(2012·江蘇，8C)()(2)標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子。

()考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用××1．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)×

×

×

考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用

2．注意氣體體積與狀況的關系，如在標準狀況下，11.2LH2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標準狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”：(3)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(2012·新課標全國卷，9D)

()(4)常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA。(2012·江蘇，8D)

()(5)常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2的混合氣體含有2NA個氧原子。(2012·廣東理綜，11D)

()×××考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用2．注意氣體體積與√

√

√

3．注意物質(zhì)組成中分子個數(shù)或原子個數(shù)的判斷：如Ne、O3、P4分子中的原子個數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽離子個數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”：(6)常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA。(2013·江蘇，7C)()(7)28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA。

(2012·新課標全國卷，9B)()(8)常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA。(2012·四川理綜，7B)()考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用

√√√3．注意物質(zhì)組成中分子個數(shù)或原子個數(shù)的判斷：考點×

×

4．注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1molCH3COOH溶于水時，溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量小于1mol；1molFeCl3溶于水時，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量小于1mol。正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”：(9)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA。(2013·江蘇，7A)()(10)1L0.1mol·L－1的氨水中含有NA個NH 。(2013·廣東理綜，9B)()考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用

××4．注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1mol×

×

5．注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na＋，而溶液中還會因為HCO的電離產(chǎn)生少量CO，由于HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3；1molNaHSO4晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2mol，而1molNaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3mol。正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”：(11)1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子。(2011·新課標全國卷，7A)()(12)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。

(2011·上海，7C)()考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用

××5．注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如√

×

考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用

6．注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D2O、T2O、18O2等。正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”：(13)在18g18O2中含有NA個氧原子。

(2010·福建理綜，7A)()

(14)0.012kg13C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。(2008·廣東理基，19C改編)()√×考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用6．注意特殊物質(zhì)的摩爾√

×

考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用

7．注意一些物質(zhì)中化學鍵的數(shù)目，如1molH2O中含有2molO－H鍵；1molNH3中含有3molN－H鍵；1molCH4中含有4molC－H鍵；1molSiO2中含有4molSi－O鍵；1molP4中含有6molP－P鍵；1molSi中含有2molSi－Si鍵；1mol石墨中含有1.5NA個C－C鍵；1molCnH2n＋2中含有(3n＋1)NA個共價鍵，(2n＋2)NA個極性鍵，(n－1)NA個非極性鍵。正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”：(15)常溫下，4gCH4含有NA個C－H共價鍵

。

(2012·廣東理綜，11A)()(16)78g苯含有C==C雙鍵的數(shù)目為3NA。

(2013·江蘇，7B)

()√×考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用7．注意一些物質(zhì)中化學×

×

×

考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用

8．較復雜的化學反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，如Na2O2和水的反應，Cl2和H2O的反應，Cl2和堿溶液的反應，Cu、Fe與Cl2、S的反應，電解CuSO4、NaCl溶液的反應等；MnO2和濃鹽酸的反應，Cu和濃硫酸的反應(考慮濃度)；Fe和稀HNO3的反應(考慮Fe是否過量)等。正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”：(17)標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。

(2013·江蘇，7D)()(18)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子。(2013·廣東理綜，9D)()(19)50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.92NA。(2012·四川理綜，7C改編)()×××考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用8．較復雜的化學反×

考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用

9．注意常見的可逆反應或隱含反應，如：N2＋3H2

2NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合發(fā)生反應2NO＋O2=2NO2等。正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”：(20)某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA。

(2012·四川理綜，7D)

()×考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用9．注意常見的可逆反應或隱×

×

考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用

10．注意分散系的變化導致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目。11．注意酸性或堿性溶液中H＋或OH－數(shù)目的判斷，應排除“組成因素”、“體積因素”造成的干擾。正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”：(21)10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA。(2010·海南，10C)()(22)1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol·L－1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等。()××考點二阿伏加德羅常數(shù)的應用10．注意分散系的變化B考點二跟蹤練習解析：A選項忽略該溶液中的水中的氧原子數(shù)，錯誤；B選項中的每個碳原子被三個六元環(huán)共用，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)為6×1/3=2個，因此12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5mol，該選項正確；C選項沒有告訴溶液的體積，無法計算；D選項中1mol的氫氧根所含的電子數(shù)為10mol，錯誤。1．(2013·新課標全國卷Ⅱ，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0B考點二跟蹤練習解析：A選項忽略該溶液中的水中的氧原子數(shù)，B解析：C2H4和C3H6分子中含實驗式相同，均為CH2，1molC2H4中含有6mol共用電子對，1molC3H6中含有9mol共用電子對，則相當于1molCH2中含有3mol共用電子對，因此ag混合物中含有共用電子對的數(shù)目為：(3a·NA)/14，則A選項錯誤；1molC2H4中含有碳氫鍵數(shù)4mol，1molC3H6中含有碳氫鍵數(shù)6mol，則相當于1molCH2中含有2mol碳氫鍵，因此ag混合物中含有碳氫鍵數(shù)目為：(2a·NA)/14，則B選項正確；C項沒有注明氣體的溫度和壓強，則不能確定反應消耗氧氣的體積，因此C選項錯誤；1molCH2中含有3mol原子，因此ag混合物中含原子總數(shù)為3aNA/14，因此D選項錯誤。2．(2013·上海，15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物(

)。A．所含共用電子對數(shù)目為(a/7＋1)NAB．所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C．燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子總數(shù)為aNA/14考點二跟蹤練習B解析：C2H4和C3H6分子中含實驗式相同，均為CH2，1B3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)。A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NAB．1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NAC．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NAD．將2.24L(標準狀況下