化學能轉化為電能

化學能轉化為電能化學能轉化為電能化學能轉化為電能化學能轉化為電能化學能轉化為電能化學能轉化為電能1化學能轉化為電能2化學能轉化為電能3化學能轉化為電能4化學能轉化為電能5化學能轉化為電能6化學能轉化為電能7化學能轉化為電能8伏特和伏打電池伏特和伏打電池9伏打電池的發(fā)明源于一個有趣的生物實驗：在死去的青蛙腿上同時插入用導線連接著兩種不同材料的電極，青蛙腿就像觸電似的痙攣起來。你知道其中的奧秘嗎？開題你聽說過伏打電池嗎？伏打電池的發(fā)明源于一個有趣的生物實驗：在死去的青蛙腿上同10【實驗一】:將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？CuZn稀硫酸鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無現(xiàn)象原理:Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-【實驗一】:將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？CuZn稀硫11【實驗二】鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中實驗現(xiàn)象：銅片上有氣泡產(chǎn)生CuZn稀硫酸【實驗二】鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中實驗現(xiàn)象：CuZ12問題探究CuZn稀硫酸1.銅片上產(chǎn)生什么氣體?有人說H2是由銅和稀硫酸 在這種特定的條件下反應產(chǎn)生出來的。這種想法正確嗎？2.銅片上的電子從何來?問題探究CuZn稀硫酸1.銅片上產(chǎn)生什么氣體?有人說H2是13Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑3.如何檢驗電子的流動?問題探究CuZn稀硫酸Zn2+H+H+電流計AH2--電流方向電子方向Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑3.如14 根據(jù)能量守恒原理，這種產(chǎn)生出來的電能是從什么能量轉變來的呢？一、原電池化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置電子的轉移氧化還原反應電流 根據(jù)能量守恒原理，這種產(chǎn)生出來的電能是從什么能量轉變來的呢151、原電池的正負極判斷負極：電子流出的一極，正極：電子流入的一極，CuZn稀硫酸Zn2+H+H+電流計AH2--活潑金屬不活潑金屬（或石墨）電流方向電子方向1、原電池的正負極判斷負極：電子流出的一極，CuZn稀硫酸162、電極反應 2H++2e－=H2↑負極：Zn－2e－=Zn2+正極：氧化反應還原反應氧化還原反應總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑(離子方程式)失去電子得到電子Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑(化學方程式)2、電極反應 2H++2e－=H2↑負極：Zn－2e－=Z17氧化反應Zn-2e=Zn2+銅鋅原電池電解質溶液失e,沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應2H++2e=H2↑陰離子陽離子總反應：負極正極2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學方程式）電極反應正極：負極：（氧化反應）（還原反應）小結：氧化反應Zn-2e=Zn2+銅鋅原電池電解質溶液失e,沿導18二、形成簡單原電池的條件1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬與石墨）作電極2、用導線相連（或直接接觸），插入電解質溶液里，形成閉合回路3、至少一種金屬能與電解質溶液自動發(fā)生氧化還原反應二、形成簡單原電池的條件1、兩種活潑性不同的金屬（或一種19【實驗探究】：將鋁片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原電池？石墨Al稀硫酸【實驗探究】：將鋁片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原電20石墨Al稀硫酸（1）說明反應的現(xiàn)象；（2）判斷正負極；（3）寫出電極反應式；（4）寫出總反應的離子方程式和化學方程式。鞏固練習1石墨Al稀硫酸（1）說明反應的現(xiàn)象；鞏固練習121MgFe稀硫酸（1）說明反應的現(xiàn)象；（2）判斷正負極；（3）寫出電極反應式；（4）寫出總反應的離子方程式和化學方程式。鞏固練習2MgFe稀硫酸（1）說明反應的現(xiàn)象；鞏固練習222CuZn硫酸銅【實驗探究】：將鋅片、銅片插入硫酸銅溶液中，是否可以形成原電池？CuZn硫酸銅【實驗探究】：將鋅片、銅片插入硫酸銅溶液中，是23CuZn硫酸銅（1）說明兩個電極質量的變化情況；（2）判斷正負極；（3）寫出電極反應式；（4）寫出總反應的離子方程式和化學方程式。

鞏固練習3CuZn硫酸銅（1）說明兩個電極質量的變化情況；鞏固練習324化學能轉化為電能251.在如下圖所示的8個裝置中，屬于原電池的有

.④⑥⑦e課堂練習:1.在如下圖所示的8個裝置中，屬于原電池的有.④⑥⑦26練習1、寫出下列原電池的電極反應式和原電池總反應式。負極（Fe):Fe-2e-=Fe2+正極（C):2H++2e-=H2↑總反應式：Fe+2H+=Fe2++H2↑練習2、若把1中的稀H2SO4改為NaCl溶液，能否構成原電池，若能，請寫出電極反應式和原電池總反應式。負極（Fe)Fe-2e-=Fe2+正極（C)2H2O+O2+4e-=4OH-總反應式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2練習1、寫出下列原電池的電極反應式和原電池總反應式。負極（F27三、原電池的應用（1）將反應:2FeCl3+Fe=3FeCl2設計成原電池。（2）判斷正負極并寫出電極反應。石墨FeFeCl3溶液負極（鐵）：Fe－2e－=Fe2+正極（石墨）：2Fe3++2e－=3Fe2+1、制作干電池、蓄電池、高能電池等。三、原電池的應用（1）將反應:2FeCl3+Fe=3FeCl282、比較金屬活動性強弱。下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；A.甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應中，甲比乙失去的電子多；D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；2、比較金屬活動性強弱。下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性29把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A：A>B>C>DB：A>C>B>DC：A>C>D>BD：B>D>C>AC把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可303、比較反應速率下列制氫氣的反應速率最快的是C.粗鋅和1mol/L硫酸；A.純鋅和1mol/L硫酸；B.純鋅和18mol/L硫酸；D.粗鋅和1mol/L硫酸的反應中加入幾滴CuSO4溶液。3、比較反應速率下列制氫氣的反應速率最快的是C.粗鋅和1m31為什么實驗室制取氫氣時常用不純的鋅？如果此裝置中兩極同時冒氣泡，說明了什么？Zn不純?yōu)槭裁磳嶒炇抑迫錃鈺r常用不純的鋅？如果此裝置中兩極同時冒氣324、比較金屬腐蝕的快慢馬口鐵和白鐵皮一旦有劃痕后，在潮濕的空氣中，誰被腐蝕的速度快？鍍Sn鍍Zn馬口鐵白鐵4、比較金屬腐蝕的快慢馬口鐵和白鐵皮一旦有劃33下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(2)(1)(3)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(2)(1)(334四.常見的化學電源●一次電池●二次電池●高能電池●燃料電池四.常見的化學電源●一次電池35鋅－錳干電池四.常見的化學電源鋅－錳干電池四.常見的化學電源36Ⅰ.干電池(一次電池)電極:Zn為負極,碳棒為正極電解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊另有黑色的MnO2粉末，吸收正極產(chǎn)生的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。負極(Zn):Zn-2e-＝Zn2+正極(C):2NH4++2e-＝2NH3+H2H2+2MnO2＝Mn2O3+H2O去氫4NH3+Zn2+

＝[Zn(NH3)4]2+去氨電極方程式：四.常見的化學電源Ⅰ.干電池(一次電池)電極:Zn為負極,碳棒為正極電解液：37鉛蓄電池鉛蓄電池38化學能轉化為電能39電極：Pb為負極；PbO2為正極.電解液:30%的H2SO4溶液電極反應式:負極(Pb)：Pb+SO42-2e-＝PbSO4正極(PbO2)：PbO2+4H++SO42-+2e

＝PbSO4+2H2O總電池反應:PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4↓+2H2OⅡ.鉛蓄電池(二次電池)(1.25～1.28g/cm-3)電極：Pb為負極；PbO2為正極.電解液:30%的H2SO440電極:Zn為負極，Ag2O為正極電解液:KOH溶液電極反應式:負極:Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2正極:Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-總反應式:Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2拓展創(chuàng)新銀鋅電池Ⅲ.高能電池(銀鋅電池、鋰電池)電極:Zn為負極，Ag2O為正極電解液:KOH溶液電極反41電極:Pt制作的惰性電極電解質溶液:KOH溶液負極:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正極:O2+2H2O+4e-＝4OH-總反應：2H2+O2＝2H2O氫氧燃料電池若為酸性介質，試寫出電極反應式？思考:負極：2H2-4e-＝4H+正極:O2+4H++4e-＝2H2OⅣ.新型燃料電池(氫氧燃料電池/甲烷電池/煤氣電池/海水-空氣電池)電極:Pt制作的惰性電極電解質溶液:KOH溶液負極:42甲烷-氧氣燃料電池該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣:負極：CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O正極：2O2+4H2O+8e-＝8OH-電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2OⅣ.新型燃料電池(氫氧燃料電池/甲烷電池/煤氣電池/海水-空氣電池)甲烷-氧氣燃料電池該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作43鋁-空氣-海水電池

Ⅳ.新型燃料電池(氫氧燃料電池/甲烷電池/

煤氣電池/鋁-海水-空氣電池)1991年，我國首創(chuàng)，用作海上標志燈。以海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)電流。負極：4A1-12e-＝4A13+正極：3O2+6H2O+12e-＝12OH-電池總反應式為：4A1+3O2+6H2O＝4A1(OH)3這種海水電池比“干電池”的能量高20～50倍。鋁-空氣-海水電池

Ⅳ.新型燃料電池1991年，我國44綜合訓練（１）a極是（）極，電極反應式是（２）b極是（）極，電極反應式是

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其結構如右圖所示。兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體在空隙中逸出,并在電極表面放電。

負2Ｈ２-４e-+4OH-=4H2O正O2+2H2O+４e-=4OH-回答：綜合訓練（１）a極是（）極，電極反應式是45阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應式為：2H2+O2=2H2O，電解質溶液為KOH溶液，反應保持在一定溫度下，使生成H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是（）A、H2為正極，O2為負極B、電極反應（正極）：O2+2H2O+4e=4OH-電極反應（負極）：2H2+4OH-=4H2O+4eC、負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。D、工作中電解質溶液PH值不斷增大。B、C阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應式為：246(燃料電池)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2＋O2＝2H2O，試寫出電解質溶液為鹽酸時的電極反應式，并指出各電極和電解質溶液的PH值的變化，若電解質溶液為KOH時又如何？1、電解質為鹽酸時：負極：2H2－4e-＝4H＋PH值變小正極：O2＋4H＋＋4e-＝2H2OPH值變大溶液被稀釋，PH值變大2、電解質為KOH時：負極：2H2－4e-＋4OH－＝4H